氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
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第二章第二节第一课时《氯气的性质》-2024-2025学年高中化学人教版必修第一册上课课件
剧烈反应，产生白雾
点燃
(2) 氯气充足 2P + 5Cl2 == 2PCl5 剧烈反应，产生白烟
氯气与非金属单质反应，同样体现出氧化性。
【真实情景2】生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。
自来水厂常用氯气消毒杀菌 【思考】氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
氯气溶于水，其溶液称为氯水。 氯水是单纯的Cl2溶于水呢？还是Cl2和水发生了化学反应？
特性：易液化，得到 液氯。
水
A
B
C
闻法
氯的原子结构
易得 e-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
Cl2具有强氧化性
从物质类别角度预测氯气可以跟那些物质发生反应？
可类比氧气： 与金属反应：Na，Fe，Mg 与非金属反应：H2 、红磷，S
2、化学性质：Cl2是很活泼的非金属，具有较强的氧化性
【归纳】氯水的成分：
简称：“三分四离”
光照
Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl+O2↑
氯水中存在的分子：Cl2、HClO、H2O （三种分子）
氯水中存在的离子：H+、Cl-、ClO-、OH- （四种离子）
HCl H+ + Cl-
HClO H+ + ClO-
H2O H+ + OH- （极少量）
点燃，导管伸 安静燃烧，苍白色 入纯氯气中 火焰，瓶口有白雾
工业制盐酸
H2与Cl2混合， 爆炸，瓶口有白雾 光照
思考 通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的 交流 条件及其本质有什么新的认识？
点燃
(2) 氯气充足 2P + 5Cl2 == 2PCl5 剧烈反应，产生白烟
氯气与非金属单质反应，同样体现出氧化性。
【真实情景2】生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。
自来水厂常用氯气消毒杀菌 【思考】氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
氯气溶于水，其溶液称为氯水。 氯水是单纯的Cl2溶于水呢？还是Cl2和水发生了化学反应？
特性：易液化，得到 液氯。
水
A
B
C
闻法
氯的原子结构
易得 e-
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
Cl2具有强氧化性
从物质类别角度预测氯气可以跟那些物质发生反应？
可类比氧气： 与金属反应：Na，Fe，Mg 与非金属反应：H2 、红磷，S
2、化学性质：Cl2是很活泼的非金属，具有较强的氧化性
【归纳】氯水的成分：
简称：“三分四离”
光照
Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl+O2↑
氯水中存在的分子：Cl2、HClO、H2O （三种分子）
氯水中存在的离子：H+、Cl-、ClO-、OH- （四种离子）
HCl H+ + Cl-
HClO H+ + ClO-
H2O H+ + OH- （极少量）
点燃，导管伸 安静燃烧，苍白色 入纯氯气中 火焰，瓶口有白雾
工业制盐酸
H2与Cl2混合， 爆炸，瓶口有白雾 光照
思考 通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的 交流 条件及其本质有什么新的认识？
第二章第二节第课时《氯气的性质》ppt上学期高一化学人教版必修第一册
志正则众邪不生。
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
胸有凌云志，无高不可攀。
1810 年 ， 英 国 化 学 家 戴 维 将 这 种 元 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
两者和氯气反应产物金属价态如何？说明了氯气的什么性质？
一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等
科学的探索从来不是一蹴而就的。
思考与讨论1：如何闻气体的气味？ 相同的反应，不同的条件可以产生不同的现象
H2 + Cl2
2HCl
思考与讨论2：如何收集氯气？
氯气的性质 反应需要条件，常温下不反应。
CuCl2 D.
和金属的反应（Na、Fe、Cu等）
H2 + Cl2
2HCl
科学的探索需要牺牲精神。
第一课时
氯是一种重要的“成盐元素”, 据推测, 海洋中含盐3%,主要为NaCl, 此外因还有MgCl2、 CaCl2 等盐类,上述盐类也存在于陆地的盐湖 和盐矿中。
剧烈燃烧，集气瓶中充满棕色的烟。
Cl2既是氧化剂又是还原剂
科学的探索从来不是一蹴而就的。 结论：氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，如果是变价金属，一般生成高价态的金属氯化物。
思考与讨论6：从H2和Cl2的反应，对于我们有什么启发？
思考与讨论1：如何闻气体的气味？ *氯气分别和水及氢氧化钠反应在离子方程式书写形式上的不同，加强离子方程式书写的原则。
a.与氢气反应 实验现象
瓶口有白雾，有刺激性气 味气体生成
(燃烧) 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验结论：1干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 2氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
Cl的价类二维图
+7
+5
+4
+3
+1 与H2O反应 还原性
0
Cl2
-1
氧化性
【资料卡片】
HClO4（高次氯氯酸酸）（HClO）具强氧化性，能 HClO3（使氯染酸料）等有机色素褪色，还能杀菌
消毒，次氯酸中的氯呈现+1 价， 它的漂白性正是其强氧化性的表现。 HClO2（亚氯酸） HClO （次氯酸）
③产生氧气
2HCl + O2↑
（相当于盐酸）
【知识小结】
H2
H2O
【学以致用】
1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) 。 A． 常温下用钢瓶储运液氯 B． 光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C． 红热的铜丝在 Cl2 中燃烧，生成棕黄色固体 CuCl2 D． 少量 Cl2 和 Fe 在加热时反应生成 FeCl2
2、与非金属单质反应
实验2-7
现象
反应方程式
与H2反应
安静地燃烧，发出苍白
（虚拟实验） 色火焰，瓶口产生白雾
H2＋Cl2=点=燃=2HCl
【思考与讨论】你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
燃烧不一定要有氧气参加。所有发光放热的氧化还原反应都称为 燃烧。
Cl的价类二维图
+7
+5 +4 +3 +1 0 -1
化学方程式
与铁反应
产生大量_棕___褐__色___烟， 溶液呈_棕___黄__色___。
与铜反应
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈_蓝___绿__色___。
【化学】氯气的性质课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，
你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
可燃物与氧气发生发光发热的剧烈氧化反应
燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光、发热的剧烈的氧 化还原反应都称为燃烧。
推理预测 氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？
第二章 第二节 氯及其化合物
观察 • 思考
1.物理性质
氯气（Cl2）
颜色 状态 气味 毒性
密度
溶解性
黄绿色
气体 刺激性气味
有毒
ρ(氯气)
>
ρ(空气)
可溶于水 （1体积水能溶解2体积Cl2）
第2 页
沸点 低
收集：向上排空法
闻有毒气体及未知气 体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入 鼻孔。
③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸
的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。
化学方程式是 Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
。
④漂白粉长期露置于空气中，最终会生成碳酸钙而失效，有关反应的化学
方程式：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3 ↓ ＋2HClO
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、 ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性、漂白性、 不稳定性
酸性
棕 色 试 剂 瓶 盛 装 ， 置 于 阴 凉 处 ，置于普通试剂瓶，玻璃塞即
氯气的性质【新】人教版高中化必修一PPT课件
课前篇素养初探
2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
-12-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
课堂篇素养提升 -16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
试书写氯气和水的反应方程式
⇌= Cl2+H2O
HCl + HClO
新制氯水呈黄绿色，说明氯水中仍存在Cl2
同一条件下，一个化学反应，既能朝着正向反应，又能朝着逆 向反应，使得反应物和生成物都存在的反应，称之为可逆反应
像HCl、H2SO4、HNO3等酸，酸性很强，在水溶液中完全电离， 不存在酸分子，我们称之为强酸
HCl = H+ + Cl－
像H2CO3、HClO、醋酸等酸，酸性很弱，在水溶液中不能完 全电离，还存在酸分子，我们称之为弱酸
HClO ⇌ H+ + ClO－
溶液的酸性取决于溶液中H+浓度的大小，H+浓度越大，酸 性越强，pH越小；H+浓度越小，酸性越弱，pH越大
探究三：已知新制氯水具有漂白性，
设计实验探究氯水中是哪种粒子具有这种漂白性
光
2HClO 2HCl O2
久置氯水就变成稀盐酸！！
思考 如何保存新制氯水？ 保存于棕色瓶中
如何长期保存这种有漂白性的物质HClO？ 制成漂白粉
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
分类 颜色 酸性 漂白性 成分
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
无
有
有
无
有
无
Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－ H2O、H+、Cl－
氯气的性 质【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一课件
氯气的性 质【新 教材】 人教版 高中化 学必修 一课件
5.下列微粒中,能起漂白的作用的是（ D）
A ．Cl2 B．Cl－
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
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交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
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实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
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氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
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思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
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-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
-4-
氯气的性质课件【新教材】人教版高 中化学 必修一
知识铺垫
必备知识
正误判断
必备知识
正误判断
(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
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-18-
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是
(填化学式或离子符号,下
同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
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课前篇素养初探
(2)打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ), 有色布条褪色。
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练2实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上 会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。 下列有关说法中不正确的是 ( )
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
,氯原子最外电子层上有
则有色布条
;若溶液B为水,则有色布
条 布条
;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色 。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是
干燥的,则有色布条
。
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探究一
探究二
素养脉络
解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C 项,氯水中的H+与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO 发生分解反应产生O2。
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课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
深化拓展 1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2.次氯酸的漂白性
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
课堂篇素养提升
(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,
-15-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
深化拓展
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
。 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是
。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是
。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
。
答案:(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+
解析:根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色
的是HClO而非Cl2。
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探究一
探究二
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随堂检测
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
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探究一
探究二
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和
结论一致且正确的是( )
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有ClC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 答案:B
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
有色布条 氯水有漂白作用,其中起漂白作用
随堂检测
课堂篇素养提升
答案:(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析:(1)关闭K并通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥 的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有 色布条褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有 色布条不褪色。
褪色
的是 HClO
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示:氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
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素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
主要 微粒 颜色
三分子:H2O、Cl2、HClO。 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
H2O、H+、Cl- Cl2
浅黄绿色
无色
黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 保存 棕色瓶盛装,置于阴暗处
强酸性 —
Cl2 的性质 低温密封
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示:溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。 2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示:溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生 成AgCl沉淀。 3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 提示:氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解 生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水? 提示:因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应 放在棕色瓶中密封保存。
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第二节 氯及其化合物
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第1课时 氯气的性质
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1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元 素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验 探究与创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识 氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质 性质的能力。 3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其 漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保 意识,强化自身的社会责任感。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示:NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
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正误判断
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正误判断
(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
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三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
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探究二
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素能应用
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是
(填化学式或离子符号,下
同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
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课前篇素养初探
(2)打开K,尽管溶液B是NaOH溶液,但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ), 有色布条褪色。
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变式训练2实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上 会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同。 下列有关说法中不正确的是 ( )
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
,氯原子最外电子层上有
则有色布条
;若溶液B为水,则有色布
条 布条
;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色 。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是
干燥的,则有色布条
。
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探究二
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解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C 项,氯水中的H+与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO 发生分解反应产生O2。
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深化拓展 1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2.次氯酸的漂白性
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素能应用 典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
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(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,
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探究一
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深化拓展
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
。 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是
。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是
。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
。
答案:(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+
解析:根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色
的是HClO而非Cl2。
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2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
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变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和
结论一致且正确的是( )
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有ClC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 答案:B
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四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
有色布条 氯水有漂白作用,其中起漂白作用
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答案:(1)不褪色 褪色 不褪色 (2)褪色
解析:(1)关闭K并通入Cl2,若溶液B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥 的Cl2,有色布条不褪色;若溶液B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有 色布条褪色;若溶液B是足量NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有 色布条不褪色。
褪色
的是 HClO
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2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
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3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
主要 微粒 颜色
三分子:H2O、Cl2、HClO。 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
H2O、H+、Cl- Cl2
浅黄绿色
无色
黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 保存 棕色瓶盛装,置于阴暗处
强酸性 —
Cl2 的性质 低温密封
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1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示:溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。 2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示:溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生 成AgCl沉淀。 3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 提示:氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解 生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水? 提示:因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应 放在棕色瓶中密封保存。
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第二节 氯及其化合物
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第1课时 氯气的性质
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1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元 素”的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验 探究与创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识 氯气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质 性质的能力。 3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其 漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保 意识,强化自身的社会责任感。
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示:NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。