高中化学新课标
高中化学教案新课标
高中化学教案新课标
教学内容：化学新课标范本
教学目标：
1. 让学生了解新课标的内容，并能够灵活运用新知识。
2. 帮助学生培养分析问题和解决问题的能力。
3. 激发学生对化学学科的兴趣。
教学重点：
1. 掌握新课标的核心概念和内容。
2. 探索相关知识点，发现问题并加以解决。
3. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学难点：
1. 让学生理解新知识点的内涵，并能够简单运用。
2. 帮助学生培养独立思考和创新能力。
3. 提高学生的实验操作技能。
教学过程：
第一步：介绍新课标的概念和内容（10分钟）
教师简要介绍新课标的内容和要求，让学生对新知识有一个整体的了解。
第二步：探索新知识点（20分钟）
学生独立或小组合作，对新知识点进行深入了解和探索，提出问题并尝试解决。
第三步：实验操作（30分钟）
学生根据教师布置的实验题目进行实验操作，观察实验现象并记录实验数据。
第四步：讨论和总结（15分钟）
学生展示实验结果，进行讨论和总结，方便归纳新知识点。
第五步：课后作业（5分钟）
布置相关课后作业，巩固新知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对新课标有了更深入的了解，培养了实验能力和科学思维。
同时，也提高了学生对化学学科的学习兴趣。
在今后的教学中，需要继续加强对新知识点的讲解
和引导，培养学生的创新能力和实践能力。
高中化学新课标五大核心素养
高中化学新课标五大核心素养高中化学新课标五大核心素养一、学习素养1、学习能力素养：能够按照自己认为合理的方法来学习化学知识，具有有效的学习策略，有效的自学能力，有较强的获取和掌握知识的能力，具有良好的学习习惯，能够发现、分析和解决学习中的问题。
2、创新素养：能够从实践中总结并应用所学知识进行分析推理和解决实际问题，具有较强的探究能力和创新精神，能够推进和发展化学学科。
二、实践素养1、实验操作素养：能够掌握实验原理和方法，具有安全的操作和识别化学实验设备的现代化学实验技能，熟练运用现代化学实验技术来获取、分析和判断更加准确的实验结果。
2、化学计算素养：能够熟练运用计算机正确的编写程序，解决实际问题，能够掌握数学运算符号和计算公式，以及测量和分析技术，以便更好地支撑学习和实践中的化学问题。
三、社会素养1、技术素养：能够运用化学技术来解决实际问题，能够掌握和运用化学分析、计算机处理等现代化学技术，能够熟练使用与化学相关的仪器仪表，具有较高的技术能力，能够根据不同环境问题及时提出解决方案。
2、环境素养：能够熟悉化学原理，识别环境污染的原因及其危害，能够采取有效的措施来保护环境，为人类可持续发展提供可持续发展的可能性。
四、职业素养1、合作素养：具有良好的团队合作精神，具有较强的沟通意识和协调能力，能够通过合作进行技术研发、分析及解决问题，能够充分的发挥自己的优势，把握机遇，面对挑战。
2、社会服务素养：能够掌握安全的化学技术，从化学学科角度正确认识生活中的化学现象，关注社会建设，为社会服务，有较好的社会责任感，具备参与社会建设的能力。
五、文化素养1、科学素养：能够从宏观角度整体把握化学学科，具备化学思维方式，深入理解化学学科的科学原理，积极申请和利用相关科学技术和资源来保护人类健康和环境安全。
2、文化素养：能够识别化学发展史，理解历代化学家贡献，具有良好的化学文化意识，能够理解实践对化学发展的重要性，保护好化学文化遗产，鼓励和引导学生爱好和发展化学文化。
高中化学《新课标》解析
高中化学《新课标》解析引言《高中化学新课程标准》（以下简称《新课标》）是我国高中化学教学的重要指导文件，对高中化学课程的改革和发展具有重要意义。
本文将详细解析《新课标》的主要内容和特点，帮助读者深入了解和把握新课程标准的要求。
一、概述《新课标》以培养学生的科学素养为核心，强调知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的全面发展。
新课程标准遵循学生认知规律，贴近学生生活实际，注重学科之间的融合，以提高学生的科学素养和综合素质。
二、《新课标》的主要内容2.1 课程目标《新课标》明确提出高中化学课程目标，包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面。
旨在使学生在学习化学的过程中，能够掌握必要的知识和技能，培养科学探究的能力，形成积极的情感态度和价值观。
2.2 课程结构《新课标》将高中化学课程分为必修和选修两个部分。
必修部分包括化学1和化学2两个模块，主要涵盖无机化学、有机化学、化学反应原理等内容。
选修部分包括物质结构与性质、有机化学基础、化学实验等模块，供学生根据自己的兴趣和需求选择学习。
2.3 课程内容《新课标》对高中化学的主要内容进行了明确的规定，包括：- 无机化学：元素周期表、化学键、氧化还原反应等；- 有机化学：烃、醇、醚、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质；- 化学反应原理：化学平衡、反应速率、化学动力学等；- 物质结构与性质：原子、分子、晶体结构，物质性质与结构关系等；- 化学实验：基本实验操作、实验仪器的使用、实验现象的观察和分析等。
三、《新课标》的特点3.1 贴近生活，注重应用《新课标》强调化学知识与学生生活实际的联系，引导学生关注化学在生产、生活和环境保护等领域的应用，提高学生的实践能力。
3.2 强调科学探究《新课标》重视学生科学探究能力的培养，要求学生在学习过程中积极参与实验、观察、分析和解决问题等探究活动，提高学生的科学素养。
3.3 注重学科交叉《新课标》提倡学科之间的融合，强调化学与其他学科如物理、生物、地理等的联系，拓宽学生的知识视野。
新课标高中化学教案模板5篇
新课标高中化学教案模板5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇新课标高中化学教案模板内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！新课标高中化学教案模板1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。
本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。
将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。
本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。
这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。
四、教学重难点【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。
新课标高中化学教案模板
新课标高中化学教案模板一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握……的基本概念和性质。
（2）理解……的反应原理和应用。
（3）学会……的实验操作和技巧。
2.过程与方法：（1）通过探究活动，培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。
（2）通过合作学习，提高学生的团队协作能力和沟通交流能力。
（3）通过问题驱动，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3.情感态度与价值观：（1）培养学生热爱化学、热爱科学的情感。
（2）培养学生严谨求实、勤奋好学的学习态度。
（3）培养学生关注社会、关注环境的责任感。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）……的基本概念和性质。
（2）……的反应原理和应用。
（3）……的实验操作和技巧。
2.教学难点：（1）……的反应机理。
（2）……的实验注意事项。
（3）……的计算方法。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问、讨论等方式，引导学生回顾已学的相关知识。
（2）简要介绍本节课的教学目标和要求。
2.知识讲解（1）以生动的案例、形象的比喻等方式，讲解……的基本概念和性质。
（2）通过实验演示、动画展示等手段，展示……的反应原理和应用。
（3）结合实际生活和工业生产，讲解……的实验操作和技巧。
3.实践操作（1）分组进行实验操作，让学生亲身体验……的实验过程。
（2）引导学生观察实验现象，分析实验结果。
4.合作学习（1）将学生分成小组，讨论……的相关问题。
（2）每组选代表进行汇报，分享讨论成果。
5.巩固提高（1）布置课后作业，要求学生在规定时间内完成。
（2）对学生的作业进行批改和反馈，指导学生改进学习方法。
（3）组织测试，检查学生的学习效果。
6.课堂小结（2）布置课后复习任务，提醒学生做好复习。
四、教学反思1.教学目标的达成情况。
2.教学重点和难点的突破情况。
3.学生实践操作和合作学习的参与程度。
4.作业和测试的成绩分析。
5.教学方法和手段的改进。
通过反思，不断优化教学方案，提高教学质量，为下一节课做好充分准备。
高中化学新课标教案模板
---一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够掌握本节课的核心化学概念和原理。
- 学生能够运用所学知识进行实验操作和分析。
- 学生能够解决与化学相关的实际问题。
2. 过程与方法目标：- 通过实验探究，培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
- 通过小组合作，提高学生的团队协作能力和沟通能力。
- 通过讨论和辩论，培养学生的批判性思维和逻辑推理能力。
3. 情感态度与价值观目标：- 培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
- 增强学生的科学素养和环保意识。
- 树立学生的社会责任感和创新精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：- 本节课的核心知识点和技能。
- 学生在实验过程中需要掌握的操作步骤。
2. 教学难点：- 理解抽象的化学概念和原理。
- 解决复杂的化学问题。
三、教学过程1. 导入：- 引入新课的背景和目的。
- 通过问题、图片、视频等方式激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲授：- 讲解核心知识点，包括化学概念、原理、实验方法等。
- 结合实例，帮助学生理解和应用所学知识。
3. 实验操作：- 引导学生进行实验操作，观察实验现象。
- 强调实验安全注意事项，培养学生的实验技能。
4. 讨论与探究：- 组织学生进行小组讨论，引导学生提出问题、分析问题、解决问题。
- 鼓励学生进行创新性实验设计，培养学生的创新思维。
5. 总结与反思：- 总结本节课的重点内容，帮助学生巩固知识。
- 引导学生反思学习过程，提高学习效果。
四、教学评价1. 课堂表现：- 观察学生的参与度、积极性、合作能力等。
2. 实验操作：- 评估学生的实验技能和安全意识。
3. 作业与测试：- 通过作业和测试评估学生对知识的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：人教版高中化学教材。
2. 实验器材：实验仪器、试剂、实验药品等。
3. 多媒体资源：图片、视频、动画等。
4. 网络资源：在线实验、虚拟实验室等。
---本模板仅供参考，教师可根据实际情况进行调整和补充。
在教学过程中，要注重培养学生的创新精神和实践能力，激发学生的学习兴趣，提高教学质量。
高中化学新课标优秀教案
高中化学新课标优秀教案
教学目标：
1.了解和掌握化学的基本概念和原理；
2.培养学生的实验能力和科学思维；
3.提高学生的综合素质和解决问题能力。
教学重点：
1.化学的基本概念和原理；
2.实验操作技能；
3.思维逻辑能力。
教学难点：
1.化学方程式的写法和化学反应的原理；
2.化学实验的设计与分析；
3.问题解决能力的培养。
教学准备：
1.教案；
2.实验器材和试剂；
3.教学PPT；
4.课堂练习题目。
教学过程：
Step 1：导入
引入化学的基本概念和原理，让学生对化学有一个整体的认识。
Step 2：讲解
讲解化学方程式的写法和化学反应的原理，引导学生理解化学反应的过程，培养其思维逻辑能力。
Step 3：实验操作
进行一些实验操作，让学生实践中掌握化学实验的基本技能，培养其实验操作能力。
Step 4：讲解实验结果
分析实验结果，引导学生进行实验结果的探讨和讨论，培养其问题解决能力。
Step 5：课堂练习
进行一些课堂练习，检验学生对化学知识的掌握程度，促进其思维能力的提升。
Step 6：总结
总结本节课的重点和难点，鼓励学生在家里进行相关练习，巩固学习成果。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学有了全面的了解，掌握了一定的实验操作和分析能力，提高了其综合素质和解决问题能力。
希望学生能继续努力，进一步提升自己的化学水平。
高中化学新课标试题及答案详解
高中化学新课标试题及答案详解一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，而蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
空气、矿泉水和食盐水都含有多种物质，属于混合物。
2. 化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，反应物的转化率是：A. 0%B. 100%C. 50%D. 75%答案：B解析：转化率是指反应物转化为生成物的百分比，当反应物完全转化时，转化率为100%。
二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个原则是______和______。
答案：质量守恒定律；客观事实解析：化学方程式的书写必须符合质量守恒定律，即反应前后各元素的原子总数相等。
同时，化学方程式必须反映客观事实，不能凭空臆造。
2. 根据题目所给的化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的化学计量比是______。
答案：2:1解析：根据化学方程式，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，因此氢气和氧气的化学计量比是2:1。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指原子或离子失去电子的过程，而还原是指原子或离子获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，反应物初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后反应物的浓度。
答案：0.025 mol/L解析：根据一阶反应的速率方程，C = C0 * e^(-kt)，其中C0是初始浓度，C是时间t后的浓度，k是速率常数。
将已知数值代入公式得：C = 0.1 * e^(-0.05 * 10) ≈ 0.025 mol/L。
新课标教案模板高中化学
新课标教案模板高中化学
课时数：1课时
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和重要性；
2. 掌握化学实验的基本技能和注意事项；
3. 能够进行简单的实验操作并记录实验结果。
教学重点：
1. 化学的基本概念和定义；
2. 化学实验的基本技能。
教学难点：
1. 实验操作中的注意事项；
2. 实验结果的记录和分析。
教学准备：
1. 实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、试剂瓶等；
2. 实验操作步骤和记录表格。
教学过程：
1. 导入：介绍化学的基本概念和重要性，引导学生对化学产生兴趣和认识；
2. 实验操作：教师示范简单的化学实验操作，学生跟随进行实验，并记录实验结果；
3. 实验结果分析：根据实验结果，让学生分析实验中发生的化学反应，并做出结论；
4. 总结：对实验过程和结果进行总结，引导学生思考化学实验的意义和价值。
教学延伸：
1. 组织学生进行更加复杂的化学实验，提高实验操作技能和分析能力；
2. 鼓励学生在课外自行进行化学实验，培养独立思考和实践能力。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学的基本概念和实验技能有了初步了解，但实验操作中仍存在不少不足之处，需要加强实践训练和理论学习的结合，提高学生的综合素质和能力。
高中化学新课标试题及答案解析
高中化学新课标试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠溶液答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气、矿泉水和氯化钠溶液都是由多种物质组成的混合物。
蒸馏水只含有水分子，是纯净物。
2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其相对分子质量。
下列物质中，摩尔质量与相对分子质量数值相等的是：A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 葡萄糖（C6H12O6）答案：C解析：摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是u。
氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol；水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量为180g/mol。
因此，只有水的摩尔质量与相对分子质量数值相等。
二、填空题1. 化学反应中，物质的质量守恒定律指的是_________。
答案：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若要制得100g氢氧化钙，需要氧化钙的质量是_________。
答案：56g解析：根据化学方程式，1摩尔氧化钙（CaO）与1摩尔水（H2O）反应生成1摩尔氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氧化钙的摩尔质量为56g/mol，氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol。
设需要氧化钙的质量为x，根据质量守恒定律，有：\( \frac{56}{74} = \frac{x}{100g} \)解得 \( x = 56g \)。
三、简答题1. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的相互作用形成的稳定的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一课时[基础达标]1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）A．CH3CH2OH B．NaHSO4C．CH3COOH D．H2SO43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH44．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH45．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO6．对下列化学反应进行分类：⑪硫在氧气里燃烧⑫红磷在氧气里燃烧⑬铁丝在氧气里燃烧⑭铝箔在氧气燃烧⑮甲烷在氧气里燃烧7．从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑪Fe、S、C、P ，⑫H2、O2、N2、S ，⑬Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，⑭AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3，⑮CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3，[能力提高]9．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O210．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
参考答案：1．A 2．D 3．C 4．C 5．按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6．分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应7．分类标准：金属阳离子、酸根离子8．（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色9．对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10．⑪过滤⑫渗析⑬蒸馏⑭过滤、蒸发⑮加热分解第二课时[基础达标]1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动8．区别胶体和其它分散系的特征性质是（）A．布朗运动 B．能透过滤纸 C．电泳 D．丁达尔现象[能力提高]9．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是；反应的化学方程为。
参考答案：1．D 2．C 3．CD 4．C 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl第二节离子反应第一课时[基础达标]1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是（）A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO44．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱：；盐：。
8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—[能力提高]9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。
物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：1．B 2．C 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca 2++2OH-CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态自由移动带电微粒自由电子自由移动的阴阳离子减弱增强 10．C第二课时[基础达标]1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑪SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑫Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑬Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑪含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；⑫含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；⑬含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；⑭含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑮向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；⑯在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；⑰向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑱在⑬的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。
[能力提高]9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为，m的数值为。
10．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。