分析化学酸碱滴定法试卷
简单化学滴定试题及答案
简单化学滴定试题及答案在化学实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，它通过测量溶液中某种物质的浓度来确定其含量。
以下是一份简单的化学滴定试题及答案，供学生练习和参考。
试题：1. 滴定实验中，滴定管的校准是非常重要的。
请简述滴定管校准的步骤。
2. 在酸碱滴定中，指示剂的选择对实验结果有重要影响。
请解释为什么指示剂的选择需要与滴定终点的颜色变化相匹配。
3. 请描述酸碱滴定中，滴定终点的判断方法。
4. 滴定实验中，如果滴定管没有正确校准，会对实验结果产生什么影响？5. 在进行酸碱滴定时，如果滴定过程中不小心滴入了过多的标准溶液，应该如何处理？6. 滴定实验结束后，需要对滴定管进行清洗。
请说明清洗滴定管的正确方法。
7. 在酸碱滴定中，如果使用的是弱酸或弱碱，滴定曲线会如何变化？8. 请解释为什么在滴定实验中，需要使用“等量”原则来确定滴定终点。
答案：1. 滴定管校准的步骤包括：首先，将滴定管装满蒸馏水至刻度线；然后，将滴定管倒置，记录滴定管中水的体积；接着，将滴定管直立，记录滴定管中水的体积；最后，计算两者的差值，即为滴定管的校准误差。
2. 指示剂的选择需要与滴定终点的颜色变化相匹配，是因为指示剂在滴定终点附近会发生颜色变化，这种变化可以清晰地指示出滴定反应已经完成。
如果指示剂的颜色变化与终点不符，可能会导致实验结果的误差。
3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断方法是观察指示剂的颜色变化。
当滴入最后一滴标准溶液时，如果指示剂的颜色发生突变且在半分钟内不恢复原色，则认为已经达到滴定终点。
4. 如果滴定管没有正确校准，可能会导致滴定体积的误差，从而影响实验结果的准确性。
因此，校准滴定管是确保实验结果准确的重要步骤。
5. 如果在滴定过程中不小心滴入了过多的标准溶液，应立即停止滴定，记录下过量的体积，然后重新进行滴定，直到达到正确的滴定终点。
6. 清洗滴定管的正确方法是：首先，使用蒸馏水冲洗滴定管内部；然后，使用适量的清洗液（如稀盐酸或稀氢氧化钠溶液）进行清洗；最后，再次使用蒸馏水冲洗，直到滴定管内壁无残留物。
分析化学_第3单元作业酸碱滴定法
姓名班级学号分析化学_第3单元作业酸碱滴定法一、选择题1. 选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素( )A. 计量点pHB. 指示剂的变色范围C. 滴定方向D. 指示剂的摩尔质量2. 各种类型的一元酸碱滴定，其计量点的位置均在( )A. pH＝7B. pH＞7C. pH＜7D. 突跃范围中点3. 用0.10molꞏL－1 HCl滴定0.16g纯Na2CO3(106gꞏmol－1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )A. 10 mLB. 20 mLC. 30 mLD. 40 mL4. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )A. 0.1molꞏL－1苯酚K a＝1.1×10－10B. 0.1molꞏL－1 H3BO3K a＝7.3×10－10C. 0.1molꞏL－1羟胺K b＝1.07×10－8D. 0.1molꞏL－1 HF K a＝3.5×10－45. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是( )A. 酚酞、百里酚蓝B. 酚酞、百里酚酞C. 酚酞、中性红D. 酚酞、甲基橙6. H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH突跃的个数是( )A. 1B. 2C. 3D. 无法确定7. 在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数δ(H2C2O4)，下列叙述正确的是( )A. δ( H2C2O4)随pH增大而减小B.δ( H2C2O4)随pH增大而增大C.δ( H2C2O4)随酸度增大而减小D.δ( H2C2O4)随酸度减小而增大8. 称取不纯一元酸HA[M(HA)＝82.0gꞏmol－1]试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250molꞏL－1NaOH溶液滴定。
已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，试样中HA的质量分数为( )A. 48.20%B. 60.50%C. 51.25%D. 70.40%二、判断题(对者打√,错者打×)1. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
山东大学分析化学练习题及答案02酸碱滴定法
第二章酸碱滴定法一、选择题1. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2. HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-3. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO34. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-----------------( )(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C)S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-5. 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( )(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-) (B) γ(H+) > γ(HC2O4-) >γ(C2O42-)(C) γ(C2O42-) > γ(HC2O4-) > γ(H+) (D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) >γ(H+)6. 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是---------( )⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬(A) 4~6 (B) 6~8 (C)8~10 (D) 9~117. 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-----------( )(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小8. H2A酸的pK a1= 2.0，pK a2= 5.0。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。
[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。
2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。
[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。
[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。
[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。
5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。
从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。
二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。
大学分析化学题库(带答案)第三章 酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
酸碱滴定法模拟试题及答案解析
酸碱滴定法模拟试题及答案解析(1/34)单项选择题第1题下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( )。
A.苯酚B.氯化铵C.醋酸钠D.草酸下一题(2/34)单项选择题第2题已知M(Na2CO3)=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为( )。
A.0.5～1gB.0.05～0.1gC.1～2gD.0.15～0.2g上一题下一题(3/34)单项选择题第3题1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L NaOH滴定0.01mol/L HCl时pH突跃范围是( )。
A.9.7～4.3B.8.7～4.3C.8.7～5.3D.10.7～3.3上一题下一题(4/34)单项选择题第4题在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1～2滴甲基橙指示剂，则应呈现( )。
A.紫色B.红色C.黄色D.无色上一题下一题(5/34)单项选择题第5题测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为( )。
A.Na2CO3+NaHCO3B.Na2CO3+NaOHC.NaHCO3+NaOHD.Na2CO3上一题下一题(6/34)单项选择题第6题pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是( )。
A.3.17B.10.1C.5.3D.8.2上一题下一题(7/34)单项选择题第7题物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是( )。
A.Na2CO3B.NaAcC.NH4ClD.NaCl上一题下一题(8/34)单项选择题第8题用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点，可分别用( )为指示剂。
A.甲基红和甲基橙B.酚酞和甲基橙C.甲基橙和酚酞D.酚酞和甲基红上一题下一题(9/34)单项选择题第9题在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列( )方法。
酸碱滴定的计算试题
酸碱滴定的计算试题酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
为了提高学生的计算能力和理解酸碱滴定的原理，下面给出几道酸碱滴定的计算试题，供学生们进行练习。
题目一：硫酸(H2SO4)的浓度计算试管中加入10 mL未知浓度的硫酸溶液，用酚酞溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的苏打溶液。
滴加苏打溶液的滴数为25滴，滴定终点颜色由浅红色变为淡紫色。
已知苏打溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知硫酸溶液的浓度。
解答：苏打溶液和硫酸溶液的滴定反应方程为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:2，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
苏打溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (25滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (25/1) = 2.5 mol由于硫酸和苏打的摩尔比为1:2，所以硫酸的摩尔数为：2.5 mol/2 = 1.25 mol苏打溶液和硫酸的体积比为25滴，所以硫酸的体积为：(25滴/滴定反应所需的滴数) × 10 mL = 25 mL未知硫酸溶液的浓度为：1.25 mol/0.025 L = 50 mol/L因此，未知硫酸溶液的浓度为50 mol/L。
题目二：氢氧化钠(NaOH)的浓度计算试管中加入25 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，用溴酚绿溶液作指示剂，滴加0.1 mol/L的盐酸溶液。
滴加盐酸溶液的滴数为20滴，滴定终点颜色由绿色变为黄色。
已知盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，请计算未知氢氧化钠溶液的浓度。
解答：盐酸溶液和氢氧化钠溶液的滴定反应方程为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O根据反应方程，酸碱的摩尔比为1:1，且滴定终点的颜色指示酸溶液已完全中和。
盐酸溶液的摩尔数为：0.1 mol/L × (20滴/滴定反应所需的滴数) = 0.1 mol/L × (20/1) = 2 mol由于盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的摩尔数也为2 mol。
完整版酸碱滴定法测试题
酸碱滴定法测试题姓名___________ 得分_______________________一、选择题＜40%)-xNaOHSOmL,用0. lOOmol • L1.称取纯一元弱酸HA 1. 250g溶于水中并稀释至滴定，消耗Na0H50mL到等量点，计算弱酸的式量为( )A.200B. 300C. 150D. 2502.酸碱滴定突跃范围为7.0〜9.0,最适宜的指示剂为A.甲基红(4. 4〜6.4)B.酚酥(8. 0〜10. 0)C.中性红(6. 8〜8. 0)D.甲酚红(7. 2〜8.8)3.某酸碱指示剂的pK二5,其理论变色范围是()pHHX A2〜8 B.3〜7 C.4 〜6 D. 5 〜74•配制好的HC1需贮存于()中。
A.棕色橡皮塞试剂瓶B.塑料瓶C.白色磨口塞试剂瓶D. 口色橡皮塞试剂瓶3.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )B.0. lmol • L KA. 0. lmol • L二7. 3 X 10H 苯酚K=l. 1X 10B0C.0. lmol • LD. 0. lmol • L 羟胺K=l. 07X10HF K=3. 5X10^6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7. 00的是( )A. NaOH滴定HAcB. HC1溶液滴定NH・H0 :Q HC1溶液滴定NaCO D.NaOH溶液滴定HC1们・下列各组组分中不属于共辘酸碱对的是( )C. HC1NH 和ClD. HSO 和SO B・ NH 和 A. HCOCO 和曲狈是质的溶&0H液常用基准物和定8.标HC1 ( )A.硼砂和EDTAB.草酸和KCrO聲,1C.C&CO和草酸D.硼砂和邻苯•二甲酸氢钾，9.某碱样以酚歆作指示剂，用标准HC1溶液滴定到终点时耗去VmL,继以屮基權作指示剂乂耗去HC1 溶液VmL,若VVV,则该碱样溶液是( )A. NaCOB. NaOHC. NaHCOD. NaOH+NaCO 叱10. NaCO和NaHCO混合物可用HC1标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指瘁示剂是()o A•酚酥、百里酚蓝B•酚8L百里酚歆C•酚酥、中性红D•酚SL甲基橙11.欲配制pH二5. 0缓冲溶液应选用的一对物质是)(-sAc NH B .HAc 〜NdAc )〜 A. HAc (Ka=1.8X10 « PO-NaHPO)〜NHC1 0 (Kb=1.8X10C.NH?H D. KHw”是辄12.酸OH 的共( )2-** D. 0 A. HO C.H B.氐指呈中性13.是液水溶( )f] C. pH+pOH = 14 D. pOH = 7 A. pH = 7 B. [H] = [OH 是pH 的为0. 1mol/LHAc (pKa二4. 74)溶液浓14.度( )A. 4. 87B. 3. 87C. 2. 87D. 1. 8715.测定(NH)SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为( ).的K太 C.NH酸B. (NH4)S0不是小的A. NHK太心“小.(NH4) S0中含游离HSO心16.滴定分析法主要适合于( )A微量分析法B痕量分析法C微量成分分析D常量成分分析17.用0. lmol/L HC1 滴定0. lmol/L NaOH 时的pH 突跃范围是9. 7-4. 3,用 2 0. 01mol/L HC1 滴定0. 01mol/L NaOH 的突跃范围是( )A、9. 7-4. 3B、8. 7-4. 3C、8. 7-5. 3 D. 10. 7-3.318.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
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概论及酸碱滴定法作业
一、填空题
1. 写出下列物质的PBE ：
1）NH 4HCO 3水溶液的PBE 为（ ）。
2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（ ）。
2. 一元弱酸HA 在溶液中以（ ）和（ ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka ，则两种型体的分布分数分别为：δHA =（ ），
δA -=（ ）。
当pH=pKa 时，δ
HA =δA -=0.5；当pH <pKa 时， δ
HA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体；当pH >pKa 时， δHA （ ）δA -，溶液中以（ ）为主要的存在型体。
3. 用0.20 mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现
个突跃范围。
（酒石酸的1pKa 3.04=，2pKa 4.37=）
4. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭碱是 。
5. H 2C 2O 4的pKa 1=1.2， pKa 2=4.2。
当pH=1.2时,草酸溶液中的主要存在形式是_____________当[HC 2O 4－]达最大值时的pH=______。
6. 酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。
滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 。
酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。
7. 某酸碱指示剂的pK ＝10.1，则该指示剂的pH 变色范围大约为 。
8. 有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO 3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。
今用标准盐
酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸V 1 mL ；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V 2mL 。
试由V 1与V 2的关系判断该碱液的组成;
（1）当V 1＝V 2时，组成是 （2）当V 2＝2 V 1时，组成是
（3）当V 2＞2 V 1时，组成是 （4）当V 1＜V 2＜2 V 1时，组成是
（5）当V 1＝0， V 2＞0时，组成是
9．已知NH 3的K b =1.8×10-5, 当NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH 3]/[NH 4Cl]为_ _。
10．用同一 NaOH 溶液分别滴定体积相等的 H 2SO 4和 HAc 溶液，消耗的体积相等。
则H 2SO 4和 HAc 两溶液的浓度关系为 。
二、选择题
1 用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1 HCOOH（p Ka =3.74）。
对此滴定适用的指示剂是
（）
A 酚酞（p Ka =9.1）；
B 中性红（p Ka =7.4）；
C 甲基橙（p Ka =3.4）；
D 溴酚蓝（p Ka =4.1）
2 以下物质能作为基准物质的是（）。
A. 优质纯的NaOH ；
B. 100 ℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co2O 3 ；
D. 99.99% 纯锌
3 用0.100 mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7。
若用
0.100 mol·L-1NaOH滴定某弱酸HB（p K a=2.74）时，pH突跃范围是：（）
A. 8.7～10.7
B. 6.7～9.7
C. 6.7～10.7
D. 5.7～9.7
4 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若
V2>V1>0，则溶液组成为（）
A. NaOH+NaHCO3；
B. NaHCO3+Na2CO3；
C. NaOH+Na2CO3；
D. NaOH+NaHCO3+Na2CO3
5 下面0.10mol·L-1的酸能用NaOH作直接滴定分析的是（）。
A .H3BO3(pKa=9.22)
B .NH4NO3(pKb=4.74)
C .HCOOH (pKa=3.45)
D .H2O (pKa=12)
6 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（）
A.化学计量点前后0.1%的pH均增大；
B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大
D.化学计量点前后0.1%的pH均减小。
7 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是: （）
(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3
8 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是:
(已知H2CO3：pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-
9 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7～4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定
0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(A) 9.7～4.3 (B) 8.7～4.3 (C) 8.7～6.3 (D) 10.7～3.3
10 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是:
(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl (D) HSO4-和SO42-
三、判断题
1 .NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
（）
2. 指示剂的变色范围愈小滴定的准确度愈高。
（）
3. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
（）
4. 在酸碱滴定中使用混合指示剂是因为其变色范围窄。
（）
5．在强酸强碱滴定中，酸碱溶液的浓度不同，其化学计量点在pH突跃范围的位置也不同。
（）
6. 10 mL 0.1mol/L HAc溶液与10 mL0.1 mol/L NaOH溶液混合，其pH＝7（）
四、问答题
1.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCl的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?
2.测定食用白醋时,为什么用酚酞指示剂?能否用甲基橙或甲基红?
五、计算题：
1~3题书后P99-100 页5.4 , 5. 10和5.14
4. 计算c(NH4Cl)=0.10mol/L的NH4Cl和c(NH3)=0.20mol/L的NH3水组成的缓冲溶液的PH 值。