2021届浙江省浙南名校联盟高三上学期第一次联考化学试题
绝密★考试结束前2020 学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中属于含有共价键的盐的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．H2S2、下列仪器中属于可用于直接加热的玻璃仪器的是（）A．B． C． D．3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ）A．CO2 B．BaSO4 C．CH3CH2OH D．CH3COOH4、下列物质对应的化学式不．正．确．的是（）A．二硫化亚铁：FeS2B．生石膏：CaSO4•2H2OC．氰酸铵：NH4CN D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 5、下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙醇的结构简式：C2H6O B．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,4-甲基戊烷C．NH3 的电子式：D．丙烯球棍模型6、2020 年“新冠病毒”在全球肆虐，下列有关说法不．正．确．的是（）A．为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%B．核酸检测是确认病毒种类的有效途径之一，核酸可以水解C.新冠病毒颗粒直径在80nm 左右，在空气中形成气溶胶，可能传播较远的距离D.免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性7、下列说法正确的是( )A. 35Cl 与37Cl 互为同位素，两者化学性质不同B.乙醇和甘油互为同系物C．CH3COOCH2CH3 和CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体D．单质硫有S2、S4、S6 等，它们都是硫的同素异形体8、下列说法不．正．确．的是( )A.Na-K 合金用作快中子反应堆的导热剂B.MgO 是一种常用的耐高温材料C．石英坩埚常用来熔融纯碱D．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂9、下列关于化工生产原理的叙述中，符合工业生产实际的是() A．工业炼铁过程中往往加入石灰石除去杂质SiO2B.工业上用接触法制备硫酸，在接触室制得产品C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度硅D．工业上主要从海水中提取碘10、LiAlH4 和LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
它们遇水均能剧烈反应释放出H2。
下列说法不．正．确．的是( )A．LiAlH4 和LiH 都具有较强还原性B．LiAlH4 与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4 发生还原反应C．1mol LiH 与足量水完全反应，转移1mol 电子D．LiAlH4 溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ 11、下列有关实验的说法正确的是( )A.在“研究Na2S2O3 与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C.向1mL 0.5mol/L AlCl3 溶液中先滴加2mL 饱和NaF 溶液，再继续滴加1mL 3.0mol/L NH3•H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D.用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+12、下列对中学化学常见物质的性质分析正确的是( )A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.浓H2SO4 有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应C. ClO2、HClO 均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性D. Fe 与稀HNO3、稀H2SO4 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应13、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解: Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ +2NH3•H2OB．向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 气体：SO2 + Ca2+ + ClO—+ H2O == CaSO4↓+ Cl—+2H+C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32- + CO2 + H2O ==H2SiO3↓ + CO32-D．向CuSO4 溶液中加入Na2O2：Cu2+ + Na2O2 + H2O == 2Na+ + Cu(OH)2 ↓+O2↑ 14、下列说法正确的是( )A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂B.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C．硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不．正．确．的是（）A．该有机物含有四种官能团B. 1mol 该有机物最多能与4 mol H2 反应C.该有机物可与NaHCO3 溶液反应放出CO2，生成2.24 L C O2（标准状况下）需要0.1 mol 该有机物D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应16、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的4 种短周期元素。
已知X、Y、Z 是同周期的相邻元素，M 原子的核外电子数是Z 原子最外层电子数的2 倍，Y 与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是( )A．最高正化合价：Z＞Y＞X B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．M 与Z 可形成共价化合物D．XY2 与MY2 溶于水都能得到对应的酸17、常温下，下列叙述正确的是（）A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10 倍后，溶液的pH=b，则a<b-1B. pH=5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO—)C.等体积等pH 的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成H2 的量相同D.若10mL pH=a 的硫酸溶液跟100mL pH=b 的NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=1318、T K时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表：t/min 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L －1，则反应的ΔH＜B．前2 min 内的平均反应速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·m in －1C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2 和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v 正＜v 逆D.若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态19、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．将1mol NH3 通入足量水中，NH3•H2O、NH4+微粒数目之和为N A B．25℃时，pH=1 的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N AC．常温常压下，2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6N A D．标准状况下，11.2L NO 和11.2L O2 混合后，分子总数等于0.75N A20、臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下：反应①O3 O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1 ；反应②O3 +[O] 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2 ；总反应为2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K ；下列叙述正确的是( )A. 适当升高温度，可提高消毒效率B. K=K1 + K2C.使用合适催化剂，可使O3 完全转化为O2D. 压强增大，K2 减小21、酒石酸（RH2）分子的结构简式为：。
它可以通过电渗析法制备。
“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。
下列说法不．正．确．的是（）A.交换膜A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜B.阴极反应式为2H2O + 2e—== H2↑+2OH—C．通过该制备方法还可以获得氢氧化钠D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1mol RH2 时，电源的正极消耗气体11.2L22、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(?) 2HI(g) ΔH1 =—9.48 kJ/mol②H2(g)+I2(?) 2HI(g) ΔH2 = +26.48 kJ/mol下列判断正确的是（）A．反应①中的I2 为固态，反应②中的I2 为气态B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48K热量C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2D．1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ23、室温下用0.1mol/L NaOH 溶液滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4 溶液，滴定过程中得到溶液pH与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(不考虑NH3•H2O 分解)。
下列说法不．正．确．的是( )A．水的电离程度：a>dB．b 点时溶液中的离子浓度关系有c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH—)=c(H+)C．c 点溶液显碱性的原因是c(NH3•H2O)> c(NH4+)D．滴定过程中存在关系c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)24、酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5 分子结构如图所示)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为：4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋== 2CrO5＋5H2O。
下列说法不．正．确．的是()A.CrO5 溶于水可能放出氧气B.上述反应中H2O2 表现出还原性C.CrO5 具有强氧化性，受热易分解D.CrO5 中Cr 元素化合价为+625、有一种固体X 可能由Fe2O3、Fe、NaBr、Na2SO3、AgNO3和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验：①取少量固体X，加入足量稀硫酸产生气体A、溶液 B 和白色固体 C②取少量溶液B，加入足量NaOH 溶液，产生白色沉淀(一段时间后颜色变深)③另取少量溶液B，加入足量稀硝酸与硝酸银溶液，产生白色沉淀下列结论正确的是( )A.气体A 至少含有SO2、H2 中的一种B.固体C 可能含有BaSO4 或Ag2SO4C.该固体混合物中Fe2O3 和Fe 至少有一种D.该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都无法确定非选择题部分二、选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26、(4 分)(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是。
浙江省高三化学第一次联考试题(含解析)
B.等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氢元素的质量依次减小，那么三者分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减小，B项错误；
C.酒精消毒的根本原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，C项正确；
X
Y
Z
W
T
A. Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B. Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C. ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D. 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，那么Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的，且气体摩尔体积几乎每年都考，命题者主要从物质的状态与物质所处的条件上设陷阱，B项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压〞当作“标准状况〞、误把固体或液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
C. 该物质与浓溴水作用有白色沉淀生成
D. 该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A.由有机物结构可知，分子是含有17个C原子、15个H原子、5个O原子、1个N原子，所以分子式为C17H15NO5，A项错误；
B.分子中含有如下图的9种H原子 ，所以核磁共振氢谱上共有9个峰，B项错误；
2021届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷
【最新】浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是A．水B．一氧化碳 C．氧化钠D．二氧化硫2．A．B．C．D．3．下列属于弱电解质的是A．硅 B．氨气 C．醋酸 D．氢氧化钡4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A．吸热反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．非氧化还原反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO36．下列说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C．小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7．下列表示正确的是A．HClO的结构式：H-O-ClB．X=11，右图表示钠原子的结构示意图C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H28．下列关于著名科学家及其成就的描述不正确．．．的是A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表9．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10．下列说法中不正确．．．的是A． O2与O3互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布不同C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D． CH3CH3与互为同系物11．下列说法正确的是A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品12．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率13．下列离子方程式不正确．．．的是A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2OB．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉC．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
浙江省浙南名校联盟2021届高三上学期第一次联考化学试题答案
1••••••••••••2020学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三化学学科参考答案命题：苍南中学 审稿：平阳中学(1)NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间无氢键 (1分,只要提到NH 3存在氢键就给分)(2) [:Cl:]-Ca 2+[:O:Cl:]- (2分，ClO -与Cl -调换位置也可以)(3) HF + NaHCO 3 == NaF + H 2O +CO 2↑ 或 2HF + Na 2CO 3 == 2NaF + H 2O +CO 2↑(1分)27、(4分)(1) 0.4(2分，单位与有效数字都不要求)(2) 3.84 (2分，单位与有效数字都不要求)28、(10分)I. (1）K 、I 、Br (1分,全对才给分) KIBr 2 或KBr •IBr 或IBr •KBr (1分)（2）IBr + KI == KBr + I 2 (2分)(3）I 2+SO 2+ Ba 2+ + 2H 2O=== 4H + + 2I - + BaSO 4↓ (2分,写化学方程式不给分，未配平给1分)II. (1)除去Cl 2中的HCl(1分，回答“除杂”不给分)，作为安全瓶或防堵塞等 (1分,意思相同给分)(2) E 中溶液分为两层，下层(CCl 4层)为紫红色(1分)过量的氯气也能氧化I - 生成I 2 (1分)29、(10分)（1）CO(g) +2H 2(g) CH 3OH(g) △H 3=-90.6 kJ·mol-1（1分，全对才给分）该反应为熵增 （1分）（2）① 0.059 （2分，分数或有效数字不对不给分）②反应II 的活化能较小，反应速率II 比I 大，0～t 1阶段c(CH 3OH)增大，t 1后随着反2应I 进行，c(CO 2)和c(H 2)减小,c(H 2O)增大，使反应II 逆向进行，故c(CH 3OH)减小，t 2时反应达到平衡状态 （2分，t 1前分析合理给1分，t 1-t 2分析合理给1分）；③④CD (2分，漏选1分，多选或错选不给分) 30、(10分)(1) CD (2分,漏选1分，多选或错选不给分)(2) 吸收氨气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中 (2分，答到一个关键点1分) (3) d c a b (2分，全对才给分) (4)C(1分)(5)①除去NH 3，避免NH 3与银离子结合，影响实验准确性(2分) ②MgCl 2( (或其他部分氨化产物，1分) 31、(12分)(1) (2分，写结构简式或键线式全对才给分)(2) AB (2分,漏选1分，多选或错选不给分) (3)(2分，漏写HCl 给1分)(4) (3分,合成1,4-二溴-2-丁烯给1分，合成苯胺给1分，合成产物给1分。
浙江省2021年高三上学期化学一模考试试卷
浙江省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . 铁能导电，所以铁是电解质C . 浓硫酸是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质2. （2分）下列物质中能导电的是（）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇3. （2分） (2017高二下·宁波期末) 实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是（）A . ①③④⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子数为（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部6. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸7. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A . +Cl2 +HClB . CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC . ClCH2CH═CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClD . +HO﹣NO2 +H2O8. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素9. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（）A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl11. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . Fe→Fe3＋C . CuO→CuD . CO2→CO12. （2分）实验室鉴别庚烷、1﹣庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（）A . 溴水石蕊溶液B . 氢氧化钠溶液和溴水C . 溴水和高锰酸钾酸性溶液D . 高锰酸钾溶液13. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH314. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡15. （2分） (2019高二上·芮城期末) R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）A . 第一电离能： W<YB . 微粒半径：Y < XC . 最高正化合价： X = ZD . 气态氢化物的稳定性：X > Y16. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。
浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题含答案
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，下列物质属于碱的是A.CH 3OH B.Cu 2(OH)2CO 3 C.LiOH D.HCOOH【答案】C 【解析】【详解】A ．CH 3OH 属于有机物，为醇类，A 不符合题意；B ．Cu 2(OH)2CO 3在电离时除可以电离OH -外还可以电离出CO 23，属于盐类，B 不符合题意；C ．LiOH 在电离时可以电离出Li +和OH -，属于碱，C 符合题意；D ．HCOOH 属于有机物，为酸类，D 不符合题意；故答案选C 。
2.物质的性质决定用途。
下列说法正确的是A.2SO 具有漂白性，葡萄酒中添加2SO 起到漂白作用B.3FeCl 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板C.3HNO 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜D.维生素C 具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂【答案】C 【解析】【详解】A ．二氧化硫具有还原性，可延长葡萄糖酒的变质时间，常用作葡萄酒抗氧化剂，故A 错误；B．氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的腐蚀液，故B错误；HNO具有强氧化性，能与金属银发生氧化还原反应，可清洗附在试管内壁的银镜，故C正确；C．3D．维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故D错误；故选C。
3.下列表示不正确．．．的是NH分子的球棍模型：A.3B.HCl中共价键的电子云图：C.甲基的电子式：D.2，3-二甲基丁烷的键线式：【答案】B【解析】NH以N原子与3个H原子形成三对共用电子对，分子的球棍模型为：，故【详解】A．3A正确；B．HCl中σ键是H原子的1s原子轨道和Cl原子的3p原子轨道重叠形成的,其电子云轮廓图为:，故B错误；C．甲基是甲烷分子去掉一个氢原子，电子式为，故C正确；D．2，3-二甲基丁烷主碳链有4个碳，第2和第3个碳上各有一个甲基，其键线式为：，故D正确；4.利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是Cl B.图②可用于熔化固体烧碱A.图①可用于实验室制2Cl中的HCl D.图④可用于向容量瓶转移溶液C.图③可用于除去2【答案】D【解析】【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误；B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误；Cl中的HCl，导气管需要长进短出，C错误；C．用饱和NaCl溶液除去2D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确；故选D。
浙江省高考联盟名校2020┄2021届高三上学期第一次联考化学试题Word版 含答案
浙江省高考联盟名校2021年高三上学期第一次联考化学试题说明：1．本试卷满分共100分。
考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137卷 I（选择题）本卷共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是．．A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L—1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl—、MnO错误!B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO错误!、Cl—C．使甲基橙变红色的溶液：NH错误!、Cu2+、ClO—、Cl—D．0.1mol·L—1 NaHCO3溶液：K＋、AlO错误!、Cl—、NO错误!4．有关下列离子方程式的说法正确的是A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH—＋H＋=Mg（OH）↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A． Cl—的结构示意图： B．羟基的电子式：C． HClO的结构式：H—Cl—O D．原子核内有10个中子的氧原子：错误!O 6．下列现象中，能用键能大小解释的是A．硝酸易挥发，而硫酸难挥发 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．氮气的化学性质比氧气稳定7．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：[下列叙述错误的是A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．生物柴油属于化石燃料 D．“地沟油”可用于制备生物柴油8．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们A．都是共价化合物B．都具有较强还原性C．由同位素原子构成的同分异构体D．微粒的半径H-小于Li+ 9．下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
2021-2022学年浙江名校高考研究联盟(Z20名校联盟)高三(上)第一次联考化学试卷-附答案详解
2021-2022学年浙江省名校新高考研究联盟（Z20名校联盟）高三（上）第一次联考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质属于纯净物的是()A. 铝热剂B. 酒精C. 水玻璃D. 水煤气2.下列属于电解质，且熔融状态能导电的是()A. 硫酸B. 氧化钠C. 铜D. 氨水3.下列物质与俗名对应的是()A. 甘油：B. TNT：C. 工业盐：NaNO3D. 明矾：K2SO4⋅Al2(SO4)3⋅12H2O4.下列仪器与名称一一对应的是()A. 坩锅B. 表面皿C. 三脚架D. 干燥管5.下列表示正确的是()A. 乙醇的比例模型：B. H2F+的电子式：C. 新戊烷的键线式：D. 乙酸乙酯的结构简式：CH3COCH2CH36.下列说法不正确的是()A. 乙苯和对二甲苯互为同分异构体B. 石墨烯和C60互为同素异形体C. H+、H−、D属于同种元素D. Na2O、Na2O2互为同系物7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是( ) A. +HNO 3 +H 2O(取代反应)B. CH 3CH 2OH +HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O(消去反应) C. 2CH 3CHO +O 2 →催化剂 2CH 3COOH(氧化反应) D. +nHCHO →催化剂+nH 2O(缩聚反应)8. 已知反应：①Cl 2+2KBr =2KCl +Br 2②KClO 3+6HCl =3Cl 2↑+KCl +3H 2O③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3下列说法正确的是( )A. 上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应B. 氧化性 KBrO 3>Br 2，还原性Br −>Cl −C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 反应③中有2mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4mol9. 下列说法不正确的是( )A. 工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉B. 钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质C. 刚玉的主要成分是α−氧化铝，硬度仅次于金刚石D. 硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子10. 下列说法正确的是( )A. 工业提取镁的过程中涉及置换反应B. 炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣C. 硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐D. 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在11. 下列说法正确的是( )A. 抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤B. 一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源C. 抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥D. MnO 2催化双氧水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率12. 下列“类比结果正确的是( )A. 2CuS+3O2− 高温 2CuO+2SO2，则2HgS+3O2− 高温 2HgO+2SO2B. NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形C. 用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O213.下列离子方程式不正确的是()A. 氧化银溶解在氨水中：Ag2O+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH−+3H2OB. n(NO)：n(NO2)=1：1的混合气体被NaOH完全吸收：NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2OC. 次氯酸钠溶液受热歧化：3ClO−− △ ClO3−+2Cl−D. 亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO32−+Cl2+H2O=SO42−+2Cl−+2H+14.下列说法不正确的是()A. 天然油脂主要是异酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，可用于生产电影胶片片基C. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气D. 地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯15.一种常用的分析试剂A，结构如图所示。
浙江Z20名校联盟2021届第一次联考化学试卷和答案
18. 下列说法不正确的是
A. 若两电极直接相连， a是食盐水 ， 则发生吸氧腐蚀
B. 若两电极直接相连， a是氢氧化钠溶液， 则负极反应是Fe-2e-=Fe 2+ 石墨
铁
C. 若铁接电源负极 ， 石墨接电源正极 ， a 是食盐水（足量）， 单位时间内
两电极上产生气体的量相同
D. 若铁接电源正极， 石墨接电源负极 ， a是氯化铜溶液， 铁极溶解
（已知还原性： SO产>r) 根据上述实验， 以下推测正确的是
A. 原溶液肯定只存在M订、 SO产
r B. 原溶液一 定不含Ba2+、 Fe气 C. 原溶液可能存在K+、 soi-
D. 另取试液滴加足钺盐酸 、 BaCh溶液， 即可确 定溶液离子组成
220 名校联盟 2021 届第一次联考化学试题卷 第 4 页共 8 页
c. 曲线1滴加溶液30.00mL时， 溶液中c(NH3•H心） +c尔比+)=0.04mol·L一1
D. 曲线II滴加溶液10.00mL时， 溶液中c(CH妃001-比(0甘）>c(CH3COOH)+c(H+)
24. 实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Ah03、 Fe203 、 SiOi 等）制取粗铜、 绿矶的 操作流程
泡产生的快慢来比较反应速率大小 D. NaCl固体与NaN0 2 固体可以用AgN03溶液来鉴别
220名校联盟2021届第一次联考化学试题卷 第2页共8页
之 15. 下列关千有机物 H,N--<
i-NH
COOH 的说法不正确的是
A. 可发生水解反应 ， 产物只有一种 C. 能通过缩聚反应生成高分子物质
而呈周期性变化的规律
浙江省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷
浙江省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ，则1个Al原子的体积为（）cm3B . 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等3. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 图①除去CO2中的HClB . 图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯4. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B . 的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C . 化合物是苯的同系物D . 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸5. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快7. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处6. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O37. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H310. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O211. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法13. （3分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y14. （3分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确15. （3分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+16. （3分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。