化学氧化还原反应,公开课试讲讲稿
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
高一化学氧化还原反应一等奖说课稿
高一化学氧化还原反应一等奖说课稿《高一化学氧化还原反应一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高一化学氧化还原反应一等奖说课稿说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的.问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》2篇
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（一）尊敬的各位老师，同学们：大家好！我是化学老师XXX，今天我给大家带来的课题是《氧化还原反应》。
一、引入大家有没有想过，为什么铁制的物品长时间会生锈？为什么切开的苹果会因为暴露在空气中而变色？这些现象背后都隐藏着一个重要的化学过程，那就是氧化还原反应。
二、概念解释氧化还原反应是指物质中的电子在反应过程中的转移，其中一种物质丧失电子称为氧化剂，另一种物质得到电子称为还原剂。
三、实例解释我们先来看一个实例：铁生锈的过程。
当铁暴露在空气中时，铁会与空气中的氧气反应，产生铁的氧化物，也就是生锈。
反应的化学方程式可以用如下方式表示：2Fe + O2 → 2FeO在这个反应中，铁丧失了电子，被氧气氧化成铁离子（Fe2+），氧气则被还原成氧离子（O2-）。
因此，铁在这个反应中起到了还原剂的角色，氧气则是氧化剂。
四、反应规律了解了氧化还原反应的概念和机制之后，我们再来看看一些反应规律。
1. 氧化剂和还原剂的作用氧化剂的作用是从其他物质中获取电子，并且自身被还原。
而还原剂的作用则是给予其他物质电子，并且自身被氧化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是相互配合出现。
2. 氧化数氧化还原反应中，元素的氧化态会发生改变，这就是氧化数的概念。
氧化数是指元素中原子的电荷数，可以通过规则来确定。
3. 单质的氧化和还原具有活泼性的金属在空气中会与氧气反应，形成相应的金属氧化物。
这是一种典型的氧化反应。
而当氧化物与适当的还原剂反应时，可以还原成相应的金属。
五、应用氧化还原反应在我们的生活中有很多应用，比如金属的防锈、食物的变色、电池的电能转化等等。
通过学习氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用这些现象。
六、总结通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、实例、反应规律和应用。
希望大家能在日常生活中关注氧化还原反应，提高对化学知识的理解和应用能力。
谢谢大家！高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（二）同学们，大家好！今天，我将给大家带来一堂化学课，主题是《物质的量浓度》。
2020教师面试初中化学试讲稿《氧化还原反应》
《氧化还原反应》教学过程:（一）导入新课：师：在这节课正式开始之前，请同学们对初中学习的化学反应基本类型以及它们的表达式回顾一下。
师：是的，主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
师：请同学们讨论并回答以下两个问题：1.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？2.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？师：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
（二）讲授新课：1.从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念：师：在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：高温CuO+C==Cu+CO2通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。
所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。
“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
2.从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念：师：找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？H2+CuO====H2O+Cu2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2师：凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。
不一定存在得失氧，适用于一切化学反应。
（三）巩固练习：下列反应属于氧化还原反应的是（）。
A.CuO+2HCl===CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（四）小结作业：现在我们总结一下本节课内容：1.有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）；2.有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一定存在得失氧）；作业：这节课就上到这里了，同学们做课后习题并预习下节课的知识点。
初中化学氧化还原试讲教案
初中化学氧化还原试讲教案
一、教学内容：氧化还原反应
二、教学目标：
1. 了解氧化还原反应的定义和特征；
2. 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
三、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特征；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别。
四、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、燃烧皿等；
2. 实验药品：锌粉、硫酸、铜片、硝酸等。
五、教学过程：
1. 导入：通过举例让学生认识到氧化还原反应在日常生活中的重要性，引起学生的兴趣和
好奇心。
2. 示范实验：将硫酸滴在锌粉上，观察到出现气泡和锌粉逐渐消失，说明发生了氧化还原
反应。
让学生观察实验现象，并指导学生观察与记录。
3. 实验讲解：讲解实验过程中发生的氧化还原反应，说明锌粉被硫酸氧化为锌离子，硫酸
被还原为二氧化硫气体。
4. 讲解概念：介绍氧化还原反应的定义和特征，以及氧化剂和还原剂的概念。
5. 操作练习：让学生完成一些简单的氧化还原反应的化学方程式的书写。
六、实验总结：总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的概念，强调氧化还原反应在
化学反应中的重要性。
七、课堂作业：布置作业，要求学生总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别方法。
八、教学反思：及时了解学生对氧化还原反应的掌握程度，根据学生的水平调整教学方法，以提高教学效果。
高中化学试讲
高中化学试讲尊敬的各位评委老师：大家好！今天我试讲的课题是“氧化还原反应”。
在我们的日常生活中，很多化学变化都与氧化还原反应密切相关。
比如，金属的腐蚀、燃烧现象，以及电池的工作原理等等。
那么，究竟什么是氧化还原反应呢？首先，我们来看一个简单的化学反应：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。
在这个反应中，铜失去电子，化合价升高，被氧化；氧气得到电子，化合价降低，被还原。
从得失氧的角度来看，物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。
但这种定义具有一定的局限性。
比如，氢气和氯气反应生成氯化氢，这个反应中并没有氧的得失。
那我们该如何更准确、更广泛地定义氧化还原反应呢？其实，氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
我们可以通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低的物质发生还原反应。
为了更好地理解这一概念，我们来看几个例子。
比如铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，化合价升高，发生氧化反应；铜离子得到两个电子变成铜原子，化合价降低，发生还原反应。
再比如，一氧化碳还原氧化铜的反应。
一氧化碳中的碳元素化合价为＋2 价，氧化铜中铜元素的化合价为＋2 价，氧元素的化合价为－2 价。
在反应中，一氧化碳失去电子，碳元素化合价升高到＋4 价，发生氧化反应；氧化铜得到电子，铜元素化合价降低到 0 价，发生还原反应。
氧化还原反应在生产生活中有着广泛的应用。
比如，金属的冶炼，通过氧化还原反应将金属化合物中的金属元素还原出来，得到金属单质。
还有，许多电池的工作原理也是基于氧化还原反应，通过电子的转移来实现化学能向电能的转化。
在学习氧化还原反应的过程中，同学们要注意掌握化合价的变化规律，理解电子转移的本质，并且能够通过化合价的变化来判断一个反应是否为氧化还原反应。
接下来，让我们通过一些练习题来巩固一下今天所学的知识。
《氧化还原反应》优秀说课稿
《氧化还原反应》优秀说课稿《氧化还原反应》优秀说课稿作为一位无私奉献的人民教师，常常要写一份优秀的说课稿，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编收集整理的《氧化还原反应》优秀说课稿，欢迎大家分享。
《氧化还原反应》说课稿1各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。
接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。
）一、说教材该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。
本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。
由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
）二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、说教学目标【知识与技能】1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
氧化还原反应讲课稿
氧化还原反应讲课稿氧化还原反应尊敬的各位领导、老师：大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。
也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质被氧化。
C+2CuO=2Cu+CO2↑初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu 和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应：C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。
（2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。
（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。
我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。
我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。
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下面，我们一起来学习氧化还原反应，在学习新课之前，首先回顾一下我们初中学习过的四种基本反应类型：
1.化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，
2.分解反应：一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，
3.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，
4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
下面，我们一起来思考这样一个问题：这两个化学反应属于以上四种反应中的哪种呢?
很明显，他们不属于以上四种基本反应类型中的任何一种，因此，将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。
下面，我们再思考第二个问题：请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？
由此，我们可以得出这样的结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的。
这一类反应统称为----氧化还原反应。
刚才，我们是从得氧与失氧的角度来分析氧化还原反应，下面，我们将从化合价的升降这个角度，来分析氧化还原反应，同样还是这个化学反应：
由此可以看出，氧化反应：元素化合价升高的反应。
还原反应：元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有化合价升降的反应。
下面我们来做一个习题，判断下列反应是否是氧化还原反应：
由此，我们可以得出这样的结论：
下面我们完成这个表格：
那么，氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么样的关系呢？我们来看这个图：首先，置换反应。
那么，这一节课我们学习了氧化还原反应的相关概念，判断氧化还原反应的方法，以及氧化还原反应的本质，对于氧化还原反应的表示方法、氧化剂与还原剂的学习，我们将在下节课进行学习。