化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》单元复习【课件】(正式稿)
阅读表格 ，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多， 电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集 中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准 （1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子 的相对质量均约等于1。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
一、分子和原子
分子（原子）具有哪些基本性质？
⒈ 分子（原子）的质量和体积都很小。 ⒉ 分子（原子）总是在不断运动着。
温度越高，分子（原子）运动速率越快。
⒊ 分子（原子）间是有间隔的。 4. 同种分子（原子）的性质相同，不同种分子的 性质不同。
区 别 联 系 注 意
在化学变化后，分子变成了新 的分子。
在化学变化前后，原子的种类、 大小、性质都不变。 原子是构成分子的粒子，也是 直接构成物质的一种粒子。
分子由原子构成பைடு நூலகம்
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为 分子比原子大。
用分子、原子观点解释
分子的构成：分子是由原子构成的 几种分子的模型
⑶ ⑴ ⑵ 如： ⑴1个水分子(H2Ｏ)由1个氧原子和2个氢(H) 原子构成； ⑵1个氧分子(Ｏ2)由2个氧原子(O)构成； ⑶1个氢分子(H2)由2个氢原子(H)构成。
例：电解水
O
H
O
H
通电
H
H
H
O
O
H H H
重新 组合 H H
HH
水分子
（H2O）
氧气、水、 氢气等 稀有气体、 金属等 氯化钠、氧化镁等
构 成
构 成
分子
构成
分裂
原子
得失 电子
离子
原子 、 离子 等。 例、构成物质的基本粒子有分子 、 氢分子 例如氢气的构成粒子是______， 汞原子 汞的构成粒子是______， 钠离子 氯离子 氯化钠是由__________和__________构成的。
3、离子的形成： （1）阳离子：原子 （2）阴离子：原子
失去电子
阳离子
阴离子
得到电子
4、离子的结构特点： （1）阳离子： 质子数>电子数
正电荷数=失去的电子数
（2）阴离子： 质子数<电子数，
5、离子符号：
负电荷数=得到的电子数
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。 注意 ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。
固体非金属单质：碳、硫、 磷、硅等
其它看成由分子构成的物质：氢气、氧
气、氮气、水、二氧化碳、氯酸钾、二氧化锰等 SO2由____构成，Zn是由____构成， He是由_____构成, 水是由 构成。
试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的， 哪些物质是由原子构成的。
由分子构成的：水和大多数气体（除 稀有气体）等，如： H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2 由原子直接构成的：金属、稀有气体 和非金属固体，如： Mg,Fe,Cu,He,Ne,Ar,P,S,C,Si
⑵氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（如下图）。试分析 在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原 子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还 是原子？
H2+Cl2
点燃 ====
2HCl
答：在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。 原子是化学变化中最小的粒子。
物质的状态变化的微观三维模拟动画
[典例]根据下列的图形给物质分类（混 合物、纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
二、原子的结构
观察表格中不同原子中各微粒的数目，你 能找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳 氧 钠 氯
1
6 8 11 17
0
6 8 12 18
1
6 8 11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。
同种分子构成
具有固定的组成，具 有固定的熔点、沸点； 具有固定的化学性质。 水是纯净物，由水 (H2O)分子构成；氧气 是纯净物，由氧(O2)分 子构成。
性质
例如
稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等
直接构成 原子 分子
氢气、氧气、二氧化碳、水等
物质
离子
金属单质:铁、铜、汞等
由原子构成的物质
稀有气体：氦气、氖气
一般≥4个 活泼 易得电子
8个(氦为2个) 不活泼 不易得失电子
得失电子情况
原子的最外层电子数 原子的化学性质主要取决于________________________________
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
气 体
液体
固体
在通常情况下： 气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
分子与原子的比较
分
共 性 同 质 点 不 反 同 应 点 中
联 系
子
原
子
质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分 子（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）性 质相同，不同种分子（原子）的性质不同。 反应物分子反应时都 化学反应中原子不可 会分裂，同时又重新组合 再分，只发生重新组合。 成新物质（生成物）的分 在反应前后原子的种类、 子。 数目都不变化。
⑵纯净物：由一种物质(或分子)组成的。
•由同种原子构成的物质不一定是纯净物， 也不一定是混合物．
混合物
宏观
微观
纯净物
一种物质组成
不同种物质组成
不同种分子构成
没有固定的组成，各 组分保持各自的化学 性质。没有固定的熔 点和沸点。 空气是混合物，由氧 气、二氧化碳、氮气 等组成，含有N2、O2、 CO2、H2O等不同种 分子。
在化学变化中：
分解 重新聚合 聚集成
分子
原子
新分子
新物质
化学变化的实质：
在化学变化中，分子分成原子， 原子又重新组合成新的分子。
分子和原子的比较
分 子 原 子
（1）原子的质量和体积都很小 相 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子是不断运动的，温度升高，分 （2）原子是不断运动的，温度升高，原 子运动加快。 似 子运动加快。 （3）原子间有间隔。 点 （3）分子间有间隔。 （4）同种分子，性质相同，不同的分子， （4）同种原子，性质相同，不同的原子， 性质不同。 性质不同。
【分析】
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？ 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
对比归纳:
4、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子种类 比较内容 最外层电子数
化学性质 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
一般<4个 活泼 易失电子
物理变化、化学变化；混合物和纯净物
1.物理变化、化学变化 ⑴.从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化 有什么不同？
答：水的蒸发只是分子间的间隙变大，由 液体变成气体，属于物理变化，分子本身保持 不变。而水的分解是水分子先分裂变成氢原子 和氧原子，然后每２个氢原子构成１个氢分子， 每２个氧原子构成１个氧分子，分子本身发生 了变化，属于化学变化。
2-
（2）意义： 例：O ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下列符号中数值“2”的含义。 表示每个氢分子是由2个氢原子构成 H2 __________________________ 2H _____________________________ 表示2个氢原子 表示每个钙离子带2个单位的正电荷 Ca2+ _____________________________ 2H+ _____________________________ 表示2个氢离子
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 1 1 0 氢 12 6 6 碳 16 8 8 氧 23 11 12 钠 35 17 18 氯 56 26 30 铁 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ （数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
• 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 • （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 • （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 分子 原子 中子 • （3）不显电性的粒子有: • （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 • （5）带负电的粒子有: 电子 • （6）质量最小的粒子有: 电子 • （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子 • （8）原子的质量主要集中在: 原子核
固态 液态 液态 固态 分子没有改变，只是分子间的间隔改变
气态
物理变化和化学变化比较： 物理变化 化学变化
生成了其他物质
宏观 微观
没有生成其他物质
分子没有改变，分 子间的间隔改变
分子本身改变，变成 其他分子或原子
混合物和纯净物（微观定义）
⑴混合物：由两种或多种物质(或分子)混 合而成的，这些物质相互没有发生反应， 各物质(或分子)都保持原来的性质。
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第三单元 物质构成的奥秘 复习 课件(共22张PPT) 化学人教版九年级上册
D．溴原子和氟原子的化学性质相似
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
化学
第三单元复习
6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答
下列问题。
稀有气体
（1）图1中，氯的相对原子质量为________，氩属于__________元素
35.45
（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的
15
磷
原子序数为______，元素名称为______。
C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成
D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
化学
第三单元复习
易错点3
元素周期表与粒子结构示意图
4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制作人造卫星和宇宙飞船的天线，
其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛
的说法错误的是
（ B ）
A．属于金属元素
1个铜离子带2个单位正电荷
化学
第三单元复习
素养提升
化学
第三单元复习
1．（2023秋晋城期末）某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾
化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内
湿度。下列有关分析正确的是
（ A ）
A．水变成水雾时分子的体积不变
B．水雾化的过程属于化学变化
C．水能被雾化证明分子在不断运动
离子
子”或“离子”）构成的。
周期数＝核
（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_____________
外电子层数
_____________，同族元素的共同点是____________________。
最外层电子数相同
化学
第三单元复习
6． 请从微观角度解释下列现象或事实。
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
第三单元物质构成的奥秘复习课课件九年级化学人教版上册
(4)在右图(氯原子结构示意图)中， 质子数为__1_7___，原子核外有__三____个电子层，最外层 电子数为___7___，在化学反应中易__得__到__1__个电子，成 为__阴____(填“阴”或“阳”)离子。
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
四、离子
1．概念 离子是带电荷的__原__子____或__原__子__团__。离子可分为__阳__离__子__ 和__阴__离__子__。 2．原子、阴离子和阳离子的判定 用“大于”、“小于”或“等于”填空：
3.分子的构成 ①分子由原子构成 ②一个分子由多少个某原子构成 如水
【例 1】原子、分子、离子都是构成物质的微粒，
下列物质由阴、阳离子构成的是(
)。
A．二氧化碳 C．氯化钠
B．金刚石 D．黄金
点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原 子直接构成；气体和非金属化合物由分子构成；金 属化合物由离子构成。 答案：C
(3)元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。 例如：3N表示__3__个__氮__原__子____。
5．元素的分类
分类
最外层电子 数
化学性质
金属元素
一般_＜___4
在化学反应中易失__去__电 子，形成_阳___离子
非金属元素
一般_≥___4
在化学反应中易_得_到__电 子 ， 形成__阴____离子
组成，不能说成水由两个氢元素和一个氧元素组成；
②由一种元素组成的物质不一定是纯净物中的单质，
还可能是混合物。如金刚石和石墨的混合物；由不同
种元素组成的物质也不一定是化合物，还可能是混合
物。如空气等。
2.物质的构成——微观认识物质 物质由分子、原子、离子构成 (1)由原子直接构成的物质：金属、稀有气体及固态非 金属单质（即用元素符号直接表示的单质） 如碳、硅、铁、氦气等。 (2)由分子直接构成的物质：双（多）原子分子单质、 （非+非）化合物、有机物 如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。 (3)由离子直接构成的物质：（金+非）化合物 如NaCl、MgO、碱、盐等
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
第三单元物质构成的奥秘复习 化学九年级上册PPT课件
如两个钠原子: 2 Na 2.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子: P2O5 几个分子在化学式前加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
如四个五氧化二磷分子: 4P2O5
3.离子先写对应的元素符号或原子团的符号, 然后在右上角先 写数字再写正负, 数字为“1”要略写。如钠离子: Na＋
几个离子只要在离子符号前加数字即可。 如两个钠离子: 2Na＋
属于同一种元素的是: ___A_C_____;
金属元素: 原子最外层电子数少于4个, 容易失去最外层电
子, 达到稳定结构。
最外层电子
元
Na
Mg
Al 1~3个
素 非金属元素: 原子最外层电子数一般大于或等于4个, 容
分 类
易得到电子, 达到稳定结构。
最外层电子4~7个
O
S
Cl
稀有气体元素: 原子最外层电子数为8个(氦为2个),
⑶ “加碘盐”属于_________。（填混合物、纯净物） ⑷由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____。
配料
含碘量
氯化钠 （20mg～40mg）
碘酸钾
/kg18
保质期 18个月
食用方法
贮藏指南
勿长时间炖炒 避光避热密封
有关根据化学式的计算
（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(3)上图的排列具有一定的规律, 如: 同一行中, 从左到右元素的核 电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
___同__一_列__中__最_外__层_电__子_数__相__同_…________________
的 表 示 符 号
1.原子直接用元素符号表示。如钠原子: Na 几个原子只要在元素符号前面加数字即可。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘全单元复习课件
第二十页，共二十一页。
内容 总结 (nèiróng)
第三单元。质子(zhìzǐ)：每个质子(zhìzǐ)带1个单位正电荷。(4)元素性质与元素最外层电子数的 关系：。(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。相对原子质量≈质子(zhìzǐ)数+中子数。质子(zhìzǐ)
No 数、中子数的和。例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。（2）H3分子的原子
2．元素符号
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子
例：N表示的意义有：
和________
3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数
，不能表示该元素。
例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而 2H只能表
示
；3Fe表示_____
；若要表示5个镁
原子可记为：
，7个氯原子可记为 _____
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
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本单元考点分析
考点：原子结构
原子核
电子层
该电子(diànzǐ)层上的电 子(diànzǐ)数
核内质子(zhìzǐ)数
（核电荷(diànhè)数）Na原子结构示意图
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知识点二：离子(lízǐ)
的结构示意图是。①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。5.元 素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁。分裂
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12/10/2021
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第三单元
物质构成的奥秘复习
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本单元知识 脉络 (zhī shi)
人教版九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘 复习课件 (共18张PPT)
化学性质 离子所带电荷数 化合价
原子最外层电子数
•稀有气体： 最外层电子数为 8 个 （He为 2 个）为相对稳定结构
•金属元素：最外层电子数为一般 ＜ 4 个不稳定，易失去最外层电子而成为 阳离子
•非金属元素：最外层电子数为一般 ≥ 4个 不稳定，易得去最外层电子而成为 阴离子
例一、元素周期表是学习化学 的重要工具。右下图是元素周 期表中的一格，从中获取的信 息是：
（三）原子的构成
质子 （+） 原子核 原子的结构 （+） 中子 不带电 （不显电性） 核外电子 （-）
（四）核外电子
•核外电子是分层排布的 •描述 原子结构示意图
四、拓展
小马“识图”
结论：
1、同一周期：
电子层数相同，最外层电子数由1个依 次递增至8个
同一主族： 最外层电子数相同，电子层数依次递增 2、原子的种类
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午11时42分21.11.1523:42November 15, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月15日星期一11时42分58秒2 3:42:5815 November 2021
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午11时42 分58秒下午11时42分23:42:5821.11.15