利用化学方程式计算的步骤

245 ——
X
=
—96— 1.92g
X= 4.9g
(3) KClO3 和MnO2 KCl 和MnO2
6克
4.08克
6g - 4.9g = 1.1g 4.08g - 1.1g = 2.98g
挑战题： 1、高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3+3 CO
2 Fe + 3 CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多 少吨铁？ 2、含杂质15%的石灰石（主要含碳酸钙）200 克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是 ________。充分分解后所得CaO的质量是多少 ？
深化练习
1. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？Cl—35.5 H—1
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2
35.5×2
100 g
X
2×36.5
2
=
35.5×2
100 g X
X=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
答：需要氯气3550g。
四.有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
2.将氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在试管 中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量 为4.08g问:
3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢
气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ Cl— 35.5 H—1
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
体的质量为Y
H2 +
Cl2 点燃 2HCl
2
100 g
2
=
35.5×2
35.5×2 X 100 g X
2×36.5 Y
2 =
2×36.5
解：设所需液氧的质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
275Kg X
4
32
=
275Kg
x
X=2200Kg
答：所需液氧的质量为2200Kg。
本课小结
利用化学方程式计算的步骤： (1)设未知数 (2)写出化学方程式并配平
上标质量比
(3) 写出有关物质的量
下标已知质量和未知量
(4) 列比例式,求解 (5) 简明地写出答案
借你一双慧眼
1、加热分解10g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解10g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为Xg
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
158
32
10g
X
158 ----------
=
--1-0--g-
32
X
X = -3-2--×---1-0--g-158
= 2g
答：加热分解10克高锰酸钾,可以得到氧气2克。
(1)反应中制得了多少克氧气？
(2)原混合物中有多少克氯酸钾？
(3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？
解：(1)根据质量守恒定律，O2的质量为 6g - 4.08g = 1.92g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2 KClO3
MnO2 △
2 KCl + 3O2↑
245
149 96
X
1.92g
100 g Y
X=
35.5×2 ×100g 2
= 3550g
Y = 36.5×2 ×100g 2
答：需要氯气3550g,生成氯化氢3650g
= 3650g
三.关于质量和体积间的换算 气体的质量=气体的体积×气体的密度
1.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g
氢气生成氯化氢气体多少克？ Cl—35.5 H—1
解：设生成氯化氢气体的质量为X
H2 + Cl2 点燃 2HCl
2
35.5×2
100 g
2×36.5 X
2 =
2×36.5
100 g X
X = 36.5×2 ×100g = 3650g 2
答：生成氯化氢3650g。
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65
2
13g
X
65
2
=
13g
X
X = 0.4g
V氢气=
m氢气
0.4g
=
≈4.4L
ρ 0.0899g/L
氢气
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
课题3 利用化学方程式的 简单计算
2H2 + O2
4 ： 32
点燃
2 H2O
： 36
4g ( 32g)
( 36g)
1g ( 8g )
( 9g)
0.567g ？
？
H2、O2、H2O之
间在的化质学量比反是 应中多少，？反
应物与生
成物之间
的质量比
成正比例 关系
例1、加热分解6.3克高锰酸钾，生成氧气多少克？ K——39 Mn——55 O——16
利用化学:
1.正确写出化学方程式 2.已知量和未知量写在相应物质的下方
3.单位不一致时，必须进行单位换算 4. 计算结果按题中要求保留小数,若题中没有要求,又得 不到整数时,一般保留一位小数.
动动手
已知,火箭升空至少要携带275kg的液氢，充分燃烧才能获 得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧 来满足这些液氢的完全燃烧？
解：设可生成氧化镁的质量为X
m(mO2(O) ) 1.43g / L 11.2L 16g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
1161g.2L
X
32 16g
------ = ------
80
X
X = -8-0--×---1-6--g--
32
= 40 g
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 g。
例4：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多 少克？
＞
∴
3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数）
2、电解9g水，能得到氢气的质量为多少？ 解：设能得到氢气的质量为X
通电
2H2O
2H2 + O2
36
4 32
9g
X
注 未 应
36 32
=
9g X
X =16g
答：能得到氢气16g。
3、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？（Mg—24 O—16）