安徽省江南十校2021届高三下学期一模联考理科综合化学试题及答案
安徽省江南十校2021届高考化学摸底试卷(附答案详解)
解析：解： 、 能与饱和 溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳， 不与饱和 溶液反应，也不溶于饱和 溶液反应，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、 能与饱和 溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 能与饱和 溶液反应生成碳酸氢钠，用饱和 溶液洗气，除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；
故选： 。
A、求出 的物质的量，然后根据水中含 个电子来分析；
B、反应中 中，只有 元素化合价发生变化， 元素化合价分别由 价、 价变化为 价，据此解答；
C、 个 分子中含有 个 键，含有 个 键；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意有机物结构组成，题目难度不大。
容器
反应物投入的量
反应平衡常数
的浓度
能量变 、 ，
甲
和
放出 热量
乙
放出 热量
丙
和
放出 热量
则下列关系正确的是______。
A. B. C. D.该反应若生成 ，则放出 热量
若在一体积可变的密闭容器中充入 、 和 ，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的 倍，则该反应向______ 填“正”、“逆” 反应方向移动。
6.下列有关电解质说法正确的是
A. 、 的水溶液均导电，所以 、 均属于电解质
B.强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
C. 溶液能导电，故 溶液为电解质
D. 是强电解质，故 的电离方程式为
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
溴水中有下列平衡 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
安徽省江南十校2021届高考化学一模试卷(附答案详解)
安徽省江南十校2021届高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。
下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是()A.汲取泉水B.粮食发酵C.煮蒸白酒D.封缸窖藏A. AB. BC. CD. D2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是()。
A. 整个过程可在实验室中模拟进行B. 工段②是风化过程C. 在工段③④⑤中溴元素均被氧化D. 工段①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸3.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 该有机物的分子式为：C9H11C. 易溶于水及甲苯D. 分子中所有碳原子可能共平面4.治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的()A. 是氧化物B. 一氧化碳是C. 该反应是化合反应D. 分子总数在反应前后发生变化5.关于图所示原电池装置中，叙述正确的是()A. 铜片上有气泡B. 铜片为负极C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 该装置将电能转化为化学能6.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z−、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是A. 碱性：Y(OH)2>WOHB. 阴离子的还原性：X−>Z−C. 原子半径：W>Y>Z>XD. 气态氢化物的稳定性：HX>HZ7.常温时，将V1mL c1mol⋅L−1的氨水滴加到V2mL c2moL⋅L−1的盐酸中，下列结论中正确的是()A. 若混合溶液的pH等于7，则c1V1=c2V2B. 若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)=c(Cl−)C. 若混合溶液的pH等于7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl−)D. 若V1=V2，且混合液的pH小于7，则可能有c1=c2二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。
安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学考试试题
2021 年安徽省“江南十校〞综合素质检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52Cu-64一 . 选择题〔此题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕以下反响： NaClO 3 + HCl→ NaCl + ClO 2 + Cl 2 + H 2O ； NaClO 2 + HCl → NaCl + ClO 2 + H 2O ；7. 化学与生活密切相关。
以下表达正确的选项是〔〕 NaClO + Cl2 → NaCl + ClO2〔均未配平〕。
2A. 醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B. 糖类和油脂均可以为人体提供能量 以下说法正确的选项是〔〕C. 明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂A. a 中通入的 N 2 可用 CO 2 或 SO 2 代替B. b 中 NaClO 2 可用饱和食盐水代替 8. 脱氢醋酸钠是FAO 和 WHO 认可的一种平安型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
C. c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D. d中吸收尾气后只生成一种溶质脱氢醋酸的一种制备方法如图： 11. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， W 与 X 同周期、与 Y 同主族， X 是非金属性最强的元素， Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z 的最外层电子数之和等于 8。
以下说法正确的选项是 〔 〕A. 最高价氧化物对应水化物的碱性： W ＞ YB. 最简单气态氢化物的稳定性： X ＞ ZC. Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W ＜X ＜Y12. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢—尿素电池的原理装置：以下说法错误的选项是 〔 〕A. a 分子中所有原子处于同一平面B. a、b 均能使酸性 KMnO 溶液褪色4C. a 、 b 均能与 NaOH 溶液发生反响D. b 与9. 假定 N A 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
安徽省“江南十校”高三最后一卷新高考化学试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N2、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸中滴加0.1000 mol·L −1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B ．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L −1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C ．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D ．V (NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为1.53、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是A ．Y 元素至少能形成三种单质B ．简单离子半径：Z W X >>C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同4、中华文明博大精深。
2021年高三下学期十校联考 化学 含答案
2021年高三下学期十校联考化学含答案7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12. 常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B ．pH=2的醋酸中：c (H +)=0.02mol•L －1 C ．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c (H +)> c (OH －)> c (Cl －)> c (NH 4+)D ．pH=12的NaOH 溶液与等体积0.01 mol·L －1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c (Na +) = c (NH 4+)22．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）A ．丙的常见氧化物有两种B ．气态氢化物稳定性：甲>乙C ．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D ．原子半径大小：甲<丙23．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）30．（16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题 含答案
2021年高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含的电子数为9NAD．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA2、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）3、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A ．克利贝特的分子式为C 28H 34O 6B ．物质X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C ．用饱和NaHCO 3溶液可以鉴别物质X 和克利贝特D ．1 mol 物质X 最多可以与含2 molBr 2的溴水反应 4、下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A ．Al 3+、S 2﹣、Na +、Cl ﹣ B ．K +、Fe 3+、S 2﹣、OH ﹣ C ．Ba 2+、HCO 3﹣、Fe 3+、H+D ．Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 选项实验目的 实验操作A 称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 B 制备Fe （OH ）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH 溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C 证明碳酸的酸性强于硅酸CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，析出硅酸胶体D 萃取碘水中的碘 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ） A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%7、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A 的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E 四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1下列说法正确的是（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1 mol·L﹣1 B．2 mol·L﹣1C．3 mol·L﹣1 D．4 mol·L﹣1第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．iii．KSP （BaSO4）=1.1×10﹣10，KSP（BaCO3）=5.1×10﹣9．（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：．（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．①BaCl2②Ba（NO3）2③BaCO3④Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为．10、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．11、某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么?（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉 c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．12、【选修五有机化学基础】（15分）化合物X是一种香料，可采乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E的名称是．（2）B+D→F的化学方程式．（3）X的结构简式．（4）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A． CH2OCH2CH2CHOB． CH=CHCH2CH2CHOC．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD． COOCH2CH2CH3．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A．标况下HF为液态，22.4LHF不是1mol，故A错误；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P共价键1.5NA，故B正确；C．甲基（﹣14CH3）中含有9个电子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故C正确；D．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA，故D正确；故选A．2.【答案】A【解析】解：根据目标方程，把方程③反写；把方程②乘以；把方程①乘以；然后三者相加；即△H4=﹣△H3+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．3.【答案】C【解析】A．由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B．物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；C．﹣COOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误．故选C．4.【答案】D【解析】解：A．Al3+、S2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、S2﹣发生双水解反应，且Fe3+、OH﹣生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、Fe3+发生双水解反应，且HCO3﹣、H+发生复分解反应，所以不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．5.【答案】C【解析】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．6.【答案】B【解析】解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为×（2mol+1mol）=2.5mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：2A（g）+B（g）2C（g）气体体积减少△V2 1xmol 3mol﹣2.5mol=0.5mol故x=1故A的转化率为×100%=50%，故选B．7.【答案】D【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O 元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C2H6，乙为N2H4，丙为H2O2，可推知E为Cl，丁为HCl．A ．元素E 为Cl ，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA 族，故A 错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H 原子半径最小，故原子半径H ＜O ＜N ＜C ，故B 错误；C ．H 、N 、Cl 三种元素组成的NH 4Cl 含有离子键、共价键，故C 错误；D ．H 、C 、N 、O 四种元素中的三种能形成CH 3OH 、NH 2OH 、CH 3NH 2等，与甲分子等电子数，故D 正确， 故选：D ． 8.【答案】A【解析】解：电解0.1LH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH ﹣→2H 2O+O 2↑+4e ﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu 2++2e ﹣→Cu，2H ++2e ﹣→H 2↑， 两极均收集到2.24L （标况）气体，即均生成0.1mol 的气体，阳极生成0.1mol 氧气说明转移了0.4mol 电子，而阴极上生成的0.1molH 2只得到了0.2mol 电子， 所以剩余0.2mol 电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol 铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L ． 故选：A ．9.【答案】（1）BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）； （2）Ba （FeO 2）2+8HNO 3=Ba （NO 3）2+2Fe （NO 3）3+4H 2O ； （3）③；Fe （OH ）3； （4）c ； （5）×100%．【解析】解：钡泥主要含BaCO 3、BaSO 3、Ba （FeO 2）2等，加入硝酸，在a 容器中充分溶解，可生成硫酸钡，过滤后滤液中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子水解生成Fe （OH ）3沉淀，过滤后废渣2为Fe （OH ）3，滤液中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡， （1）溶液存在BaSO 4（aq ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（aq ）+SO 42﹣（aq ），增大碳酸根离子的浓度，当c （CO 32﹣）×c（Ba 2+）＞K sp （BaCO 3）时，可实现沉淀的转化， 使平衡正向移动从而除去BaSO 4杂质，故答案为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）；（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，由以上分析可知过滤后废渣2为Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（4）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO3）2，所以含有Ba（NO3）2的母液应该，循环到容器c中，故答案为：c；（5）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，设参加反应的Ba（NO3）2为xg，Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3261 233 x mg则 =，解得x=，所以该Ba（NO3）2的纯度为×100%=×100%故答案为：×100%．10.【答案】（1）ief ab j k（或k，j）d；（2）BADC；（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．【解析】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief ab j k（或k，j）d；故答案为：ief ab j k（或k，j）d；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．11.【答案】Ⅰ、（1）250mL容量瓶；胶头滴管；（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）．【解析】解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%× c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．12.【答案】（1）苯甲醛；（2）；（3）；（4）AC；（5）BC．【解析】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，（1）依据分析可知：E为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，X为：，故答案为：；（4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，故选AC；（5）F为，分子式为：C9H10O3，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体；D中H原子个数为12，与F不是同分异构体，故D错误，故选BC．31662 7BAE 箮U30769 7831 砱25495 6397 掗36488 8E88 躈24071 5E07 帇22370 5762 坢uD^21923 55A3 喣40592 9E90 麐20499 5013 倓32023 7D17 紗。
2021年3月安徽省江南十校2021届高三毕业班下学期一模联考理综化学试题及答案
绝密★启用前安徽省江南十校联盟2021届高三毕业班下学期第_次高考模拟联合考试理综-化学试题2021年3月（在此卷上答题无效）注意事项：1•答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题口的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Li7 016 P31 S32 Cl 35.5 K39一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。
唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下酷点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许........... 炒为末，成黄丹胡粉。
”下列叙述正确的是A.上述过程中发生了置换反应B. “滚沸”中仅有物理变化C. “硝”是指硝酸D. “黃丹胡粉”是纯净物8.粗盐（含泥沙、CdCl：、MgSO.等）提纯得到的N&C1溶液中仍含有少量K；需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知："Cl+H'SO；（浓）县HC1 t 4-NaHSO.）.下列叙述错误的是A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BdCl：溶液、Xa:CO3溶液、HC1溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,若液体不滴落，证明a中气密性良好C.实验过程中,c中有固体析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾气9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是A.阿霉酮分子式为C21H1S O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.1 mol阿霉酮最多可与8mol H：：发生加成反应D.阿霉酮可与N E CO S溶液反应生成CO：气体10.HNO：与羟基自山基（・0H）的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。
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姓名座位
号.
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2021届“江南十校”一模联考
理科综合化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Li7 O16 P31 S32 C1 3
5.5 K 39
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。
唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许······炒为末，成黄丹胡粉。
”下列叙述正确的是
A.上述过程中发生了置换反应
B.“滚沸”中仅有物理变化
C.“硝”是指硝酸
D.“黄丹胡粉”是纯净物
8.粗盐（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H2SO4(浓）HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是
A.粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C.实验过程中，c中有固体析出
D.d中加入NaOH溶液吸收尾气
9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中
间体，其结构如图所示：下列说法正确的是
A.阿霉酮分子式为C21H18O9
B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1 mol 阿霉酮最多可与8mol H2发生加成反应
D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体
10.HNO2与羟基自由基（·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。
水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，下图表示水分子催化的一种机理：下列叙述
错误的是
A.该气相氧化反应的化学方程式为HNO2+·OH NO2+H2O
B.反应历程中还可能形成HONO (2)
C.该反应历程中最大能垒（活化能）为201.1kJ·mol-1
D. 是反应过渡态
11.研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池的充放电过程。
如图所示是一种
钾离子的二次电池模型。
下列说法正确的是
A.放电时，a为负极，碳元素化合价不变
B.放电时，转移0.2N A电子，正极增重7.8g
C.充电时，b极反应为
D.电池总反应为
12.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。
其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。
下列叙述正确的是
A.W与X形成的化合物是共价化合物
B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性
C.简单离子半径：Z>Y>X>W
D.向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀
13.化学中常用AG表示溶液的酸度（AG=lg ）。
室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1
的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人
稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.室温下MOH的电离常数K b=1.0×10-6
B.当AG=0时，溶液中存在c(SO42-)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)
D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
26.(14分）
三氯氧磷（POCl3)和氯化亚砜（SOCl2)均为重要的化工产品。
现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。
实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为1:1.实验过程示意图如下：
已知：
（1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有.
A.温度计
B.酒精灯
C.分液漏斗
D.圆底烧瓶
（2)A中浓硫酸的作用为：.使气体充分混合。
（3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是.
（4)B中发生反应的化学方程式是.
（5)反应5~6小时后，暂停通人气体。
将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处
重新装上一个盛有PCl3的圆底烧瓶。
继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是.；B瓶中的物质可采用.（填实验方法）使其分离。
（6)已知反应前加入三氯化磷550g,最终得到357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为.
27.(15分）
实验室模拟工业回收电镀污水（主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等）中铜和镍的工艺流程如下：
已知：
I:Cr(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物
II:室温下，Ni(OH)2的K sp约为1.0x10-15
回答下列问题：
（1)图（a)和图（b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”（以理论需求量的倍数表示）对铜沉淀率和镍损失率的影响。
“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量
为、。
（2)滤液①中含有的阴离子为OH-、、。
（3)“氨解”的目的是.
（4)“氧化”时发生反应的离子方程式为.。
要使Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节
溶液的pH至少为.。
（当溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol·L-1'时可视为沉淀完全）（5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
28.(14分）
含氮化合物对工业生产有多种影响。
化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1)以NH3和CO2为原料合成化肥－尿素［CO(NH2)2],两步反应的能量变化如图：
写出合成CO(NH2)2(s)的热化学方程式，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1E3(填“＞”“＜”或“＝”）。
（2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
1:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0;
II:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH<0;
在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH3和1.55 mol O2,在催化剂作用下发生上述反应。
生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃~840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是.
②840℃时，反应I中NH3的转化率为.（保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始
压强为P o,恒温下反应II的平衡常数K p= .（K p为以分压表示的平衡常数）
（3)借助电化学方法在含Cl-的水样中将NH4+转化为N2,其原理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH;以达到脱氮的目的，HClO在电解池的（填“阴极”或“阳极”）附近产生。
研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HCIO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因.
35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。
回答下列问题：
（1)基态Mn2+中成对电子数与未成对电子数之比为.。
（2)[Co(NO2)(NH3)5]Cl2中Co3+的配位数为，粒子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为),则配体中NO2-的大π键可表示为，空间构型为.
（3)①已知：过渡金属价层达到18电子时，配位化合物较稳定。
比较稳定性：
［Ni(CO)4] ［Co(C5H5)2](填“＞”“＜”）。
②正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。
根据图（a)、图（b)推测晶体
中离子半径比（r+/r-)与配位数的关系.。
（4)镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以R表示过渡金属离子，其化学式为.。
若过渡金属离子的平均摩尔质量为M R g·mol-1,该晶体的密度是ρg·cm-3,阿伏加德罗常数是N A,则N A= 。
（列出计算表达式）
36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）
一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示，按要求回答问题：
（1)A的化学名称为.
（2)B的结构简式为.
（3)由C生成D的反应类型是。
（4)1 molD最多可与mol NaOH反应。
（5)F生成G过程中反应①的化学方程式是.
（6)满足下列条件的A的芳香化合物同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
（7)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线.。
（无机试剂任选）。