高考化学第一轮总复习-氧化还原反应PPT优质课件
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高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
专题四 氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)
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•
自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物？
•
[答案]提示：
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【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2013·广东卷] Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉 及氧化还原反应( )
[解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低， 因此 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是氧化还原反应。
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4．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，
共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目是 0.4NA( ) [解析] √ Na2O2 与 H2O 反应，发生氧元素的歧化反
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 —— 1．氧化还原反应概念之间的关系
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网络导图
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• ► 探究考向一 氧化还原反应基本概念
• —— 知 识 梳 理 ——
•
1．氧化还原反应的本质及特征
• (1)本质：反应过程中有__电__子__得__失__或_偏__移_________。
• (2)特征：反应前后元素的化合价发__生__变_化___。
•
2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂
得电子
化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂
失电子
化合价升高 氧化反应 氧化产物
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• 3.与四种基本反应类型间的关系
•
答案
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பைடு நூலகம்
•
4．电子转移的表示
•
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
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3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第31页
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氧化还原反应
第3章第3节 氧化还原反应1.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。
1.本部分知识在高考中一般与元素化合物、电化学、流程图题相结合进行考查,难度中等。
2.对氧化还原反应概念的复习,首先要抓住概念的本质,建立氧化还原反应的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平以及书写陌生方程式的思维模型。
3.能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法知识筛查1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)反应2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 均为水做还原剂的氧化还原反应。
( )(2)将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性Fe 3+>I 2。
( )(3)Cl 2+2Br -══2Cl -+Br 2,Zn+Cu 2+══Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应。
( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)铜与浓硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为×√×√√2.(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。
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强氧化性越强，Fe2+在碱性条件比酸性条件
下还原性强，溶液的酸碱性有时会改变反
应进行的方向。
•
如Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O，
• Cl－+ClO－+2H+ Cl2+H2O。
• 【例2】已知在热的碱性溶液中，
NaClO发生如下反应：3NaClO2 NaCl+NaClO3。
• 在相同条件下NaClO2也能发生类似
第一章 化学反应及其能量变化
第 课时 氧化还原反应（一）
•
体验１ 如图所示，五
环相连环间物质所发生的反
应不涉及的反应类型是C( )
• A．化合反应和氧化还原反
应
• B．复分解反应和非氧化还原 反应
• C．置换反应和分解反应
• D．复分解反应和化合反应
•
体验２ 反应
• 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中还原产物是KCl，被氧化与被还原 的如果氯在原此子反的应物中质有的1量0 之m比ol 是e-转1∶移5，，则 产生的KClO3质量是 g。 245
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可判断还 原性：Na>Mg>Al。
•
5.根据反应难易(反应条件：温
度、催化剂、溶液酸碱度等)判断比较
•
例如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化
合渐难，氧化性渐弱
•
6.根据电化学知识判断
•
(1)原电池中：还原性：负极＞正极。
•
(2)电解池中：在阴极先放电的阳离
• 【变式2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质 量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业 领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述 正确的是(B)
• A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化 剂
• B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol
• A．Li2NH中N的化合价是-1 • B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 • C．Li+和H-的离子半径相等
• D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
•
解析 A选项中Li2NH中氮的化合价
为-3；B选项中H2的氢元素的化合价既有升
高也有降低，B正确；选项C中Li+半径小于
H-，C错；D选项钢瓶储氢是物理过程，而
• 体验３ 常温下，在溶液中可以发生
反应：X+2Y3+ 2Y2++X2+，则下列叙 述正确的是 C( ) • ①X被氧化②X是氧化剂
• ③X具有还原性④Y2+是氧化产物
• ⑤Y2+具有还原性
• ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
• A.②④⑥
B.①③④
• C.①③⑤⑥ D.②⑤
• 考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原
•
(1)同周期中，从左向右，随着核
电荷数的增加，金属性减弱，非金属性
增强。
•
(2)同主族中，由上到下，随着核
电荷数的增加，金属性增强，非金属性
减弱。
•
4.根据元素最高价氧化物水化
物的酸碱性强弱判断
•
如：根据酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判 断氧化性：Cl>S>P>C；
•
根据碱性：
• 在同原剂。
• 还原性：
• 还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
• 2.根据活动性顺序比较 • (1)金属活动性顺序 • K、Ca…Pb(H)Cu、Hg、Ag • 单质还原性逐渐减弱 • 对应阳离子氧化性逐渐增强 • 即离子的氧化性K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜
常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2 则需加热才能将HCl氧化为Cl2，因此得知 氧化性：KMnO4＞MnO2。
•
③溶液的酸碱性。一般在酸性环境
下，氧化剂的氧化性较强，如酸性条件下
的KMnO4的氧化能力比中性条件下或碱性 条件下的氧化能力强。
•
N O 3 、 M n O 4 、 C lO 等溶液的酸性越
• 电子
• C.AlN 中氮的化合价为+3
• 解析 反应中N元素化合价降低，C
元素化合价升高，所以N2是氧化剂，C 是还原剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还 原剂，A错；AlN中氮的化合价为-3，C 错；D中单位错，应为41 g/mol。
•
考点二 氧化性、还原性强弱的比较
• 1.根据氧化还原反应方程式判断
Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+。 • 但是注意：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
• (2)非金属活动性顺序 • F、Cl、Br、I、S • 单质氧化性逐渐减弱 • 对应阴离子还原性逐渐增强 • 即离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
•
3.根据元素周期表进行判断
子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的
还原性强。
•
注意：氧化性、还原性强弱不但与
物质的性质有关，也与外界条件有关。如
浓度、温度、溶液的酸碱性等。
•
①浓度。一般而言，同种氧化剂，
浓度大的氧化性强。如氧化性：浓HNO3＞ 稀HNO3。
•
②温度。升高温度氧化剂氧化性增
强，还原剂还原性也增强。反之，可根据
温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：
剂等概念
•
理解氧化还原反应的视角有：得氧失
氧的观点、化合价升降的观点、电子转移的
观点、得氢失氢的观点等，氧化还原反应的
本质是电子的转移，失去电子的物质是还原
剂(发生氧化反应)，得到电子的物质是氧化
剂(发生还原反应)。
• 【例1】(2010高考•安徽)亚氨基锂(Li2NH) 是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢 材料，其储氢原理可表示为 Li2NH+H2===LiNH2+LiH。下列有关说法 正确的是( )
该方法为化学方法，D错。
• 【答案】B
• 【变式1】下列关于氧化还原反应的
说法中正确的是
C( )
• A.被氧化的物质是氧化剂
•
B.置换反应不一定是氧化还原反
应
•
C.电解质溶液导电的过程发生氧
化还原反应
•
D.元素由化合态转化为游离态时，
该元素一定被还原
• 解析 氧化还原反应过程中，氧化剂得
到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化； 置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生 成，反应过程中一定有电子转移，因此一定 是氧化还原反应；电解质溶液导电过程，实 质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化 还原反应；阳离子得到电子生成单质时，发 生还原反应(被还原)；而阴离子转化为单质， 因失去电子而被氧化。
• 的反应，其最终产物是
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