高二化学质量分析
高二学年 第一次月考 质量分析
高二学年化学月考质量分析刚刚进行了本学期的第一次考试，这次考试化学主要针对必修一和必修二的内容，目的是检验学生的化学基础并且让家长对学生有所了解，通过这次考试最大的收获是对学生更全面的了解并对新学期的化学教学做更好的准备。
本次考试学生总体上暴露出两个问题：其一，基础的薄弱。
其二，学习化学的方法和习惯仍未良好掌握。
下面进行针对本次考试的具体分析和考试后的教学计划。
共分为试卷分析，学生分析，教学设计三部分。
一、试卷分析1、总体分析：本次考试题量正常，考查方式基本不变，赋分比例按难、中、易为2：2：6，试卷难易适中，区分度较好，符合我校学生现状。
2、题型分为选择题、填空题、实验题、计算题。
（1）选择题20道，共60分。
3、5、13、15、17相对较难，学生失分率较高，主要失分在对元素化合物和周期表知识的综合运用，以及基础理论知识比如说氧化还原、离子反应。
（2）非选择题部分：填空题共4道题，共20分。
综合题共4道题，共20分。
失分率较高的是针对化学方程式的书写。
实验题是对与氯气和乙酸乙酯制备、除杂及收集的考查，对于学生有较好的区分度。
二、学生分析、（1）学生化学基础知识不扎实。
因基础知识掌握不牢造成的失分现象非常普遍。
在选择题中，其中有9道题是对基础知识概念的考察，但是还是有很多学生不能清晰的依据概念进行清晰的判断。
不难看出这些试题失分的主要原因并不是题目本身难度大，而是学生化学学习兴趣不高以至对这些最基本的化学知识掌握不牢固导致的。
（2）能力较弱。
对与一些知识虽然一部分学生也进行学习和练习，但是因为综合、复习、总结等学习能力较弱，导致考试过程中对于难度较低的题、做过的类似题还是有失分的情况。
（3）学习态度。
与上述情况相比还有一部分学生从试卷上即可看出是一种厌学状态。
这是需要老师集中关注的对象。
通过考试将学生的隐藏问题暴露出来，就需要采取必要的策略，以下就是对于不同学生和下一阶段具体教学的计划。
三、教学设计1、重视基础知识，加强基本技能平时教学中要注意做到稳扎稳打，通过先学后教、当堂训练的教学模式，强化识记、理解记忆、基础习题练习等形式狠抓学生的基础知识和基本技能的落实。
高二化学下学期教学质量分析报告
高二化学下学期教学质量分析报告第一篇：高二化学下学期教学质量分析报告高二化学下学期教学质量分析报告余俊鹏一、命题原则、要求和范围1、命题原则命题体现的是测试教学内容掌握的程度，同时，充分考虑到高考内容对中学化学教学改革的导向作用，考查化学知识和技能，对学生解决问题的能力进行考查。
遵循“立足基础、强调主干、注重应用、突出能力”的原则，坚持有利于加强基础、有利于指引学生进一步学习能力的形成、有利于学生创新精神和实践能力的培养，力求全面真实地反映我校高二化学教学状况，充分体现课改精神。
2、命题要求依据高中化学教学大纲及《2011福建高考考试说明（化学）》的要求，着眼于新的化学课程标准进行命题。
在命题立意上以知识立意为主，以知识为载体、以问题为中心，考查学生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力；在试题设计上既重基础性、又适当增加应用性和能力型试题；在试题结构上简约、合理，试题数量恰当，给学生以足够的思考做答时间和自由发挥的余地；无偏题怪题或人为编造的似是而非的试题；试卷易中难比例为6：3：1，总体难度7.0。
3、考查范围高中化学选修课4《化学反应原理》的全部内容。
二、对试卷的总体评价从各班的质量分析和教师反馈的情况看，对本次命题的评价突出表现在：1、较好地实现了命题目标，即重点考查了学生的基础知识和基本技能。
2、考查的问题贴近教材的主干知识，从教材深度挖掘学习内容，有较好的立意，有利于考查学生的各种能力。
3、能紧紧围绕高中化学新课程标准内容，体现了题在书外，理在书内的原则。
4、题量对大多数学生来说适中，难易程度适宜，有较好的区分度，无偏题、怪题。
学生可以很轻易地入手，但要完整拿到满分却并不容易。
平凡之中考查基础，常规之中显现能力。
5、试题能较好的体现课改精神，培养学生的创新精神和实践能力。
三、试卷情况分析1、试卷结构：试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），选择题包括16题，每题3分，共48分，非选择题包括5题，共52分。
高二年级化学期末考试质量分析
高二年级化学期末考试质量分析一、试卷分析1、本次考试化学科采用的是市教育学院的统考试题，试卷总长度为25个题，本试卷未作任何改动。
2、本试卷满分100分，一卷选择题共50分，二卷非选择题共50分。
3、考试范围为选修4全册内容。
4、年级最高分99分，最低分10分，平均分50.1分，及格率27.4%优秀率1.99%5、试题难度，一选侧重基础知识考查，为容易题；二选有一定的深度，综合性较强；填空题的21.22.23为基础题，24.25为综合题，难度较大，其中有一个知识点属于超纲内容。
二、试卷中出现的问题1、基础知识掌握的不扎实，表现在前10个基础题不能得满分，21、22题得分率也较低。
2、计算技能较差，如第17、19、23题，虽然这些计算不是很难，但是学生应对起来仍觉吃力。
3、许多抽象的知识理解的不够透彻，可见其分析题目和解决题目的能力较差。
4、化学规律记忆不够扎实，即使记着了，也仅逗留在记忆的层面上，并没有真正地理解和掌握。
5、涉及教材中的小字部分或者从未涉及过的知识，显得束手无策，可见年级的劣等生在这方面存在缺憾。
三、问题出现的原因本次考试是在会考之后进行的，时间隔时间较短，前期绝大多数学生的时间和精力都放在了会考上。
我们在有限的时间内挤出一个月的时间来应对会考，对本学期的教学内容有一些冲击，可以说期末综合训练的时间太短暂。
我校学生的智力水平决定了他们研究的自主性、灵活性较差，因此问题稍微综合性强一些，就感到应对吃力，综合能力还有待提高。
四、应对策略1、欣赏为主，批评为辅。
非智力因素对学生研究有很大的影响，如果让学生对自己有信心，对化学感乐趣，学起来就能事半功倍。
2、反复强化，加深记忆。
高二化学月考质量分析报告
高二化学月考质量分析报告高二化学月考实际质量分析报告引言：高二化学月考是学校对学生化学知识掌握情况的一次考核，也是对教学效果的一次评估。
本报告旨在对本次月考的质量进行分析与评价，并提出相应的改进措施。
一、考试概况本次月考由学校教务处组织，共分为两个部分：选择题和解答题。
选择题包括单选题和多选题，题目涵盖了化学的基础知识和应用能力。
解答题则要求学生根据题目要求，运用所学知识进行问题的解答。
二、成绩分析根据成绩统计数据，本次月考的平均分为78分，最高分为97分，最低分为42分。
成绩分布如下图所示：（插入一份成绩分布图）从成绩分布图可以看出，本次月考的成绩集中在60-80分之间，优秀（90分以上）和不及格（60分以下）的学生比例相对较低。
说明大部分学生的化学知识掌握情况较为一般，且在应用能力上有待提高。
三、知识点分析通过分析学生的错题情况和解答题的得分情况，可以得出以下几个比较明显的问题：1. 部分学生对化学基础知识的掌握不牢固。
包括元素周期表的基本特征和化学性质、化学方程式的拟合和平衡、离子反应的基本原理等方面的知识点。
这直接导致了选择题中这些知识点的错误率较高。
2. 部分学生在理解化学概念和原理的过程中出现了混淆。
比如化学反应速率与反应条件之间的关系、溶液浓度与溶解度之间的关系等。
这导致了在解答题中对这些概念的运用出现了错误。
3. 部分学生在计算题中有一定的困难。
比如体积的计算、摩尔的计算、溶解度的计算等。
虽然这些计算题在解答题中占比较小，但这些问题的出现反映了学生对基本计算方法掌握不够牢固。
四、改进措施针对以上分析的问题，提出以下改进措施：1. 加强化学基础知识的学习和复习。
在教学中注重对元素周期表的讲解和应用、化学方程式的拟合与平衡、离子反应的原理的解析等重点知识点进行深入讲解和练习，帮助学生牢固掌握。
2. 强化化学概念与原理的理解。
在教学中通过实例和案例的方式，引导学生理解化学概念和原理的内在联系，培养学生的科学思维和探究精神。
高二化学期末质量分析报告
高二化学期中质量分析报告一、试题分析1.本套试题共22题，18道选择题共54分，化学用语填空，工艺流程，有机推断，综合填空题各一道，分值依次是8分，12分，14分，12分，共计46分。
满分100分。
2.考试范围：高中化学所有内容，侧重选修五选修四知识，兼顾必修1，2的考查。
选择题当中与有机内容有关的试题有9道。
实验分析题3道。
化学平衡2道。
元素推断1道。
非选择题中主要考察了信息读取能力，电化学知识以及沉淀除杂等问题。
3.试题结构合理，题型新颖，多为今年高考模拟题改编而来，不乏高考真题，区分度高。
其中第10小题将原电池的构成条件与化学反应与能量结合考查，再渗透化学平衡使得题目看似简单却有很大的思维空间，陷入两难，能力要求高。
第13小题将经常见到的酸性强弱判断题目揉和在一起，使得之前题目中很多问题得以解决。
同时也考查了浓硫酸的脱水性和氧化性，是一道很好的组合题目。
20题工艺流程深入挖掘高考题目之后的内容，将答案与原因结合起来提问，可能对题目很熟悉，但如果理解不充分，还是有难度。
22题是很受命题人欢迎的题目，看图说话，只要读图清楚，加上合理分析，并不是很难，可是学生往往被题目的表象蒙蔽，不能活学活用已有知识。
二、答题与得分情况分析我任教的班级是高二3班（实验班）和高二9班（普通班）。
下面主要以3班为例分析答题与得分情况。
总体作答情况：题目得分率分布情况：得分率最高的是第一道选择题化学与生活，3人选错。
得分率最低的是12题，元素推断，只有2人答对。
得分率20%左右的题目有13题，16题，22题，涉及内容有实验验证酸碱性强弱，实验装置正确判断，信息提炼，（热）化学方程式书写，电化学电解反应原理分析及表达。
三、存在问题：1.基础知识掌握不扎实，已学知识遗忘严重，甚至有些就是空白。
2.本学期主要学习有机化学基础，但作答情况并不理想，落实不够。
平时做题不善于总结，不能实事求是分析，死记知识情况普遍，分析问题能力薄弱。
高二化学期末考试试卷质量分析
高二化学期末考试试卷质量分析高二化学期末考试试卷质量分析本次高二化学期末考试试卷总体上难度适中，考察知识点覆盖面较广，注重基础知识的考察，同时兼具一定的区分度。
下面就试卷质量进行详细分析。
一、试卷结构本次试卷共分为两部分，第一部分为选择题，共30个小题，每题1分，总计30分；第二部分为非选择题，包括填空题、实验题和计算题等，总计70分。
整张试卷总分为100分，考试时间为90分钟。
二、知识点分布试卷知识点分布较为合理，注重基础知识的考察，同时也兼具一定的综合性和应用性。
具体知识点分布如下：1、基本概念：试卷对化学基本概念进行了重点考察，如物质的量、化学键、化学反应速率等。
2、基础理论：试卷涉及了四大平衡理论、电化学基础知识、有机化学基础理论等。
3、元素化合物：试卷对重要元素及其化合物的性质、应用和转化进行了考察，如氮、硫、铁等元素。
4、有机化学：试卷对有机化学基础知识进行了重点考察，如有机物的分类、命名、基本结构等。
5、化学实验：试卷对化学实验基础知识进行了考察，如实验操作、实验设计、实验数据处理等。
三、难度分析本次试卷总体难度适中，其中选择题难度较低，适合大部分学生；非选择题中部分题目难度较大，需要对知识点有深刻的理解和运用能力。
总体来说，试卷具有较好的区分度，能够反映出学生的真实水平。
四、建议与改进1、进一步加强对基础知识点的考察，确保学生掌握基本概念和理论。
2、增加对知识点综合运用能力的考察，提高学生解决实际问题的能力。
3、适当增加题目难度和题型多样性，以提高试卷的区分度和挑战性。
4、加强对学生实验能力的考察，包括实验设计、操作和数据处理等方面。
总之，本次高二化学期末考试试卷总体质量较高，为学生提供了一个公平、有效的测试平台。
教师在今后的教学工作中，应注重学生对基础知识的掌握，提高学生对知识点的综合运用能力，同时加强实验实践能力的培养，以全面提升学生的化学素养。
高二化学期中质量分析报告
高二化学期中质量分析报告尊敬的教师：我是学生XX。
我有幸参加化学实验课程，并进行了一次有关质量分析的实验。
我将向您呈交一个有关实验的详细报告，以展示我的实验过程和结果。
这次实验的目的是通过化学反应和测量一系列溶液的质量，分析出溶液中所含的物质的质量百分比。
首先，我们收集所需要的实验设备和化学试剂。
实验过程中，我们使用了硝酸银、氯化钠和盐酸等试剂。
为了保证实验的准确性，我们经过一段时间仔细准备和测量。
我分别测量了所有试剂瓶的质量，并记录在实验记录表中。
然后，我们开始了实验的第一步，即准备硝酸银溶液。
我们将一定质量的硝酸银加入一定体积的蒸馏水中，并充分搅拌，以确保溶解。
然后，我们将该溶液逐滴加入一个预先称好的盐酸溶液中，直至出现白色沉淀停止生成。
我们记录了每次加入硝酸银溶液的质量，并计算出溶液中氯离子的质量百分比。
在完成氯离子的质量分析后，我们进行了硝酸银的回收。
我们通过加入氯化钠溶液，使银离子与氯离子结合生成难溶性的白色沉淀。
然后，我们用滤纸过滤并收集沉淀，充分洗涤和干燥，最后将其质量测量并记录。
实验的下一步是测定水合钠碳酸的质量，并计算所含碳酸根离子和结晶水的质量百分比。
我们首先称取一个预先烘干好并冷却的坩埚，并记录其质量。
然后，我们将一定体积的水合钠碳酸溶解于一定体积的蒸馏水中。
我们先用酚酞作为指示剂，逐滴添加氢氧化钠溶液至酚酞变为蓝色，表明溶液呈碱性。
然后，我们用酚酞滴定剂对溶液进行滴定，直到溶液的颜色由粉红转为的颜色变为艳紫色，表明滴加的氢氧化钠量与水合钠碳酸的计量当量相等。
我们记录了滴定过程中氢氧化钠溶液的质量，并计算出了水合钠碳酸中碳酸根离子的质量百分比。
在完成碳酸根离子的质量分析后，我们继续进行了水合钠碳酸的质量回收。
我们首先用步骤一中称好的硝酸银溶液进行滴定，直到出现白色沉淀停止生成。
然后，我们收集、洗涤并干燥沉淀，并测量其质量。
最后，我们通过计算回收的质量来计算水合钠碳酸中结晶水的质量百分比。
高中高二化学期中考试质量分析
高中高二化学期中考试质量分析一、目前高二化学理科的的教学情况高二年级普高1班、2班的学生在本学期1月份就要参加浙江省的化学会考 ,本学期从第一到第十三周把有机化学根底局部全部结束 ,从第13周开始进入会考的复习工作。
二、本次考试的范围和试题的情况为了摸清学生的实际掌握情况 ,本次考试根本按照会考的要求进行命题 ,题目的难度也根本和会考相当 ,(有少数几个题有超过会考的考纲要求)。
由于考前没有进行过模拟练习和综合复习 ,所以考试的成绩是能真实地反映学生的目前的实际水平。
本次考试的试卷由任课老师进行流水批改。
三、从考卷中反映出的问题(1)学生总体水平较低从年级的平均分和及格率来看显得偏低 ,考前没有时间进行系统的复习 ,导致考试时近期没有做过的题或稍微有一点灵活的题根本学生几乎都不大会做了 ,失分率高。
归纳起来就是学生还缺乏根本功的操练和分析能力的提高。
(2)低分率偏高全年级考试中分数低于50分的有64人:1班1人 ,2班19人 ,4班21人 ,5班23人。
尤其是2班的学生 ,如果不抓紧最后的冲刺会考要及格是有困难的。
(3)答题不标准 ,化学用语不重视。
如化学方程式书写的时候没有用结构简式而是直接用分子式来替代等情况屡有出现。
四、下一阶段的做法4班和5班还是按照开学初制定的方案在学期结束时教完有机化学根底 ,1班和2班在本周内周结束新课并开始会考的复习。
现就会考班的一系列做法做如下的说明：(1)认真研习会考标准和学生的学情 ,备课充分 ,按照?全A方案?中知识点做到课课清。
1班在落实好根底的同时 ,狠抓两头确保及格率和优秀率。
2班主要请班主任协助做好后进生的转化工作 ,确保所有的学生都能通过。
(2)作业做到课前预习课内例题课后练习三清。
作业有收必改 ,又该必评。
重要的知识点要不嫌其烦地讲 ,不怕重复地练。
(3)盯紧学习行为习惯较差的学生 ,多与他们进行沟通 ,用心去温暖他们。
(4)每周一测 ,做好考试的准备和分析工作 ,及时发现进段复习时间存在的问题 ,对症下药。
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勤建学校2014-2015学年度第一学期高二年级期末考试化学试卷分析一、命题指导思想①考察范围：选修4全册②考察内容：主要是化学反应热的计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡，水溶液中的电离平衡，电化学基础。
③题型：试题分为选择题和非选择题，与高考题型基本一样，选择题题量稍多于高考题。
选题以重点中学联考试题、高考模拟题为主。
④难度：中等。
二、考试情况1、各班成绩统计2、试题分析①试卷总体评价：高二年级整体平均分68.16分，难度系数68.16试题难度中等略偏难。
试题知识覆盖了选修4的大部分知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求。
试卷无特别难的题、怪题、偏题，主要目的是考查生对最基本的知识理解和掌握情况；选择题和前两道大题难度适中，个别题较灵活，双选题14、16、18题既考察学生的知识理解和应变能力，还考察了学生的综合运用能力，谨慎分析能力。
22题考查实验分析能力，实验基本技能、语言表达能力，有一定难度。
②学生做题分析单选题：第1题．命题意图：本题考查能量的转化。
试题较易，得分率高，选择B。
A、煤燃烧是化学能转化为热能部分为光能，故A错误；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；第2题．命题意图：本题考查金属的防护。
试题较易，得分率高，选择C。
不锈钢不易生锈是因为改变了金属的内部结构，所以不容易生锈，A不正确；纯银的表面久置变暗淡，是因为发生化学腐蚀，B错误；镀锌铁制品，由于镀层金属锌比金属铁要活泼，所以即使镀层破坏，锌和铁构成原电池，锌做负极，镀层也能起到保护铁制品，所以C正确；地下输油钢管若与外加直流电源正极相连，构成电解池容易腐蚀钢管，D错误；第3题命题意图：本题考查盖斯定律。
得分率高，选择B本题主要是根据盖斯定律来求解将①×2+③×2－②可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=—488.3kJ/mol第4题．命题意图：本题考查固化学平衡知识。
正确率40%，答案选D。
A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；C、改变压强该化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；第5题．命题意图：本题考查化学反应速率和化学平衡知识。
综合性较强，有一定难度。
得分率低答案为DA.运用三步法计算N2的转化率为15%，B有固体或液体参与的反应密度不变才是平衡的标志。
C.相当于增大压强，新平衡相对旧平衡向正反应方向移动，c(NH3)应该大于0.30mol·L－1D.根据速率公式计算是正确的第6题．命题意图：本题考查平衡移动现象的识别。
得分率高，答案选择C。
A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．第7题．命题意图：本题考查弱酸的判断方法。
得分率高，答案选择B。
A 如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L 而不是约为1×10－2 mol/L （pH值约为2) 说明甲酸不能完全电离肯定是弱电解质B.强酸、弱酸电离的阳离子都是H+C.恰好反应溶液为碱性，说明甲酸根离子水解了，也说明甲酸是弱酸。
D.和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L说明甲酸还能继续电离出氢离子，也说明是弱酸。
第8题．命题意图：本题考查离子浓度大小的比较。
得分率高，答案选择C。
试题分析：A中根据电荷守恒可知，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl—)＋c(OH－)，则c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H ＋)＞c(OH－)，A不正确；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，所以选项B中的关系是不正确的；C中符合电荷守恒，正确；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，答案选C。
第9题命题意图：本题考查原电池和电镀知识。
得分率高，答案选择B。
A．SO42－移向Fe极，阴离子向失电子（正电荷多）的一极移动。
B．Cu极上发生还原反应正确C．电子从Fe片流向aD．在Fe片上镀Cu，铁应该接负极。
第10题．命题意图：本题考查水溶液中的离子平衡。
得分率高，答案选择B。
A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误第11题．命题意图：本题考查难溶电解质的溶解平衡。
得分率高，答案选择D。
K sp 只与温度有关，温度不变K sp 值不变，所以A错误；B项中的碳酸钙溶液已经达饱和状态，通入二氧化碳，没有沉淀生成，B错误；C项中的氯化银水溶液不一定是饱和的，所以c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积不一定是一个常数，C错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+与OH-结合生成了可溶的一水合氨，使得Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使c(Mg2＋)增大，D正确，故选D。
第12题．命题意图：本题考查烷实验技能知识。
得分率高，答案选择D。
A少了环形玻璃搅拌棒，B加的氯化钠必须过量。
C滴定管为酸式的不能装碱D正确。
双选题第13题. 命题意图：本题考查溶液中的离子平衡知识。
得分率高，答案选择CD。
A．加水稀释，氢离子浓度减小，溶液中c（OH－）应该增大B．平衡逆向移动C．质子守恒，正确。
D．CH3COOH明显过量溶液的pH＜7第14题．命题意图：本题考查化学平衡知识。
正确率较低，答案选择ACA．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D不正确．第15题、命题意图：本题考查原电池电解池知识，得分率低，答案选择ABA．正确B．a极氢离子反应掉了，pH增大C．用装置③精炼铜时，粗铜应接正极D．溶液中没有Fe2+生成第16题.命题意图：本题考查原电池和电解池知识。
得分率高，答案选择CDA．放电时负极消耗氢氧根离子，溶液的pH变小。
B．OH－向负极移动CD．正确第17题．命题意图：本题考查化学平衡知识。
得分率高，答案选择ADA．A温度高，反应速率：A＞B正确B．B、C两点温度不同，反应平衡常数不相同C．由状态B到状态C，除了加热还要改变压强。
D．C四氧化二氮含量高，平均相对分子质量：C＞A正确。
第18题．命题意图：本题考查水溶液中的离子平衡问题。
得分率低，答案选择BC试题分析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO，D错误；故选BC。
非选择题第19题共10分平均得分6.5分.前两问得分率较高，第（3）学生出错率很高。
说明学生画图分析能力较差，今后要多训练这类题型。
具体分析如下：第20题考查知识点：离子反应；电化学基础；共10分，平均得分8.3分，得分率较高。
解答过程：(1)混合液中存在H2SO4和Fe2(SO4)3，铜为不活泼金属，不与H2SO4反应；但Fe3+具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)pH＝1，则c(H+)=0.1mol/L；则c(Cu2＋)=c(H+)=0.1mol/L;则反应生成的铜离子的物质的量为n(Cu2＋)=0.1mol/L×100×10—3L="0.01mol" 。
设反应消耗的铜、Fe3＋的物质的量为a、bCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋1 2 1a b 0.01mola=0.01mol；b=0.02mol则溶解铜的质量m=n·M=0.01mol×64g/mol="0.064g" ；原溶液中Fe3＋的浓度，根据溶液中正负电荷守恒，可得c(H+)+3c(Fe3＋)=2c(SO42-)，则SO42-的浓度(3)此题主要考查电化学基础，对于电极材料的选择，必须能够导电。
由图中电子的移动方向X流向Y，而负极失去电子，故X为负极，发生氧化反应，故其电极材料为铜棒，发生的反应为Cu－2e－===Cu2＋；其正极材料为碳棒或石墨，发生反应为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。