工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案(精)
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
xn – x
_
查表：T计≥T 表（弃去） T计<T 表 （保留）
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
P=99% 测得值
Ⅰ 30.18
Ⅱ 30.56
Ⅲ 30.23
Ⅳ 30.35
Ⅴ 30.32
o o o o
将测定数据按从小到大顺序排列。 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56 计算平均值，标准偏差。 可疑值在末端。
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
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差减法
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第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
项目：现有某化工股份有限公司生产的优等品、一 等品以及合格品工业碳酸钠，如何对其质量进行分析 ？
《化工产品定性定量分析》
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解决方法(methods of resolution)
1、确定分析项目(design analytical item)
2、 采样（ take sample ）
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%
x2-x1=15.51%-15.48%=0.03%
Qn xn xn 1 0.12% 0.60 Q0.90=0.41 xn x1 0.20%
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法
工业碳酸钠中总碱度测定湿基计法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告(一)
碳酸钠总碱度测定实验报告
实验目的
•确定碳酸钠溶液的总碱度
实验原理
•根据酸碱中和反应的化学方程式，用稀硫酸和酚酞指示剂标定碳酸钠的总碱度
•碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应进行到终点时，酚酞指示剂颜色由紫红色转变为无色
实验步骤
1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的蒸馏水
2.加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现紫红色
3.用滴定管加入稀硫酸，滴定至颜色由紫红色变为无色的终点
4.记录滴定所需的稀硫酸体积
实验数据
•碳酸钠溶液体积：10 mL
•稀硫酸浓度：0.1 mol/L
•滴定所需的稀硫酸体积：6.5 mL
结果与分析
•据实验数据计算，碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L
实验结论
•碳酸钠溶液的总碱度为0.065 mol/L，符合实验目的
实验注意事项
•在滴定过程中，要缓慢加入稀硫酸，以免过量滴定
•使用显色剂酚酞时，要以滴定液的加入为准，避免过多添加
参考文献
•无
抱歉，我之前的回答已经包含了实验报告的主要内容，如果您有其他要补充的内容，请告诉我。
工业碳酸钠总碱量的测定
碳酸钠（Na2CO3) 俗称纯碱，又称苏打或碱灰
轻质碳酸钠为白色结晶粉末
重质碳酸钠为白色小颗粒
相对密度2.533，熔点845-852℃, 易溶于水,水溶液中呈碱性,具有很强的吸湿性。
碳酸钠晶体易风化，室温放置在空气中，会失去结晶 水而成为碳酸钠。
工业碳酸钠的技术指标
总碱量（以Na2CO3，计）%，≥ 氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥ 粒度（3)，180μm 筛余物,% ≥ 1.18mm ≤
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑ NaOH + HCl = NaCl+ H2O NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
指示剂 溴甲酚绿-甲基红
是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂，变色 域很窄
选用盐酸作为滴定剂
因为碳酸钠为主成分，含量较高， 选用1mol/L或0.5mol/L的盐酸溶液。
工业碳酸钠含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3
主要成分Na2CO3被中和外
NaOH或NaHCO3等也被中和
总碱度的测定
总碱量是最重要的检测项目
总碱量如何测定
酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
酸碱滴定
酸碱滴定，用酸碱滴定的方法
碳酸钠作为主成分，含量比较高，属于常量分析， 碳酸钠和盐酸的反应也是进行的非常完全和彻底的
Ⅰ类 优等品
指标 Ⅱ类
优等品
一等品
合格品
优等品Leabharlann Ⅲ类 一等品合格品
工业碳酸钠总碱度的测定
• CHCI=────────mol.L-1
MNa2co3 ×VHCI
式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积 (ml)
二.用硼砂标定:
• Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaCl
• Ka=5.8×10-10 • 化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用 甲基红作指示剂 • ｍ硼砂×２０００
• 2. 标定盐酸的两种基准物质无水Na2CO3和 硼砂,各有什么优缺点?
一.实验目的
1. 掌握HCI标准溶液的标定方法 2.掌握用无水Na2CO3标定 HCI标准溶液的过 程及反应机理。 3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围 及指示剂的选择和终点颜色的变化
二.实验原理
• 1. 工业纯碱中总碱度的测定 工业纯碱的主要成分 为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过测定总碱 度来衡量产品的质量。 CO32－的Kb1=1.8×10-4, Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8,可被HCI标准溶液准确滴 定。 滴定反应为： Na2CO3, ＋ 2HCI ＝ 2NaCI ＋ H2O +CO2 ↑
• 准确称取2克试样于小烧杯中用适量蒸馏水 溶解(必要时可稍加热以促进溶解,冷却后), 定量地转移至250 ml 溶量瓶中用蒸馏水稀 释至刻度摇匀。 用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中加20 ml水,加甲基橙 指示剂用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至 恰变为橙色,即为终点。记录滴定所消耗的 HCI溶液的体积平行做3次。计算试样中 Na2O或Na2CO3的含量,即为总碱度,测定各 次的相对偏差应在±0.5%内
工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案（精）
工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案（精）一、选择题1、OH-的共轭酸是（）A. H+B. H2OC. H3O+D. O2-答案：B2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H3PO4-H2PO4-C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D. H2CO3-HCO3-答案：C3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（）A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；B、水中存在的最强酸是H3O+；C、H3O+的共轭碱是OH-；D、H2O的共轭碱仍是H2O。
答案：A4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a·K b=1B. K a·K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w答案：B5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaClB. NH4ClC.NaHCO3D. Na2CO3答案：（D）6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液答案：A7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液答案：B8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11答案：A9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸(K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)答案：C10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74)答案：B11、用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（） A. a HA K c ? B. -B HA a c c K ?C.a A w -K c K ? D. -A w a c K K ? 答案：D 12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
工业纯碱总碱度测定
3、用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时， 基准物称取量应如何计算？
六、思考题
4、工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指 示剂为何是测定总碱度呢？
5、常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验 测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？
实验技能训练要点
HCl标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习 分析天平的使用---巩固训练 酸碱滴定管操作----巩固练习 锥形瓶的操作----巩固练习 0.1 mol·L-1 HCl的配置----巩固练习 酸碱指示剂的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
2、工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样1.5～1.8g于50mL烧杯中， 加H2O溶解后转移至250 mL容量瓶中定容。-重点训练
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加20～ 30 mL H2O，加1～2滴甲基橙指示剂，摇匀， 用HCl滴定至橙色，记下所消耗的HCl体积 VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl体积 数差值不超过±0.05mL。--重点训练
二、实验原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89， 可用甲基橙或甲基红作指示剂。
三、实验材料
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.1 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、 洗瓶。
HCl标准溶液浓度的标定
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一、选择题1、OH-的共轭酸是（）A. H+B. H2OC. H3O+D. O2-答案： B2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H3PO4-H2PO4-C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D. H2CO3-HCO3-答案：C3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（）A、酸愈强，则其共轭碱愈弱；B、水中存在的最强酸是H3O+；C、H3O+的共轭碱是OH-；D、H2O的共轭碱仍是H2O。
答案：A4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a·K b=1B. K a·K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w答案：B5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaClB. NH4ClC.NaHCO3D. Na2CO3答案：（D）6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液答案：A7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液答案：B8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）（已知六次甲基四胺p K b= 8.85）A. 4～6B. 6～8C. 8～10D. 9～11答案：A9、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)答案：C10、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（ ）A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)C. CH 3COOH (p K a = 4.74)D. HCOOH (p K a = 3.74)答案：B11、用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（ ） A. a HA K c ⋅ B. -B HA a c c K ⋅ C.a A w -K c K ⋅ D. -A w a c K K ⋅ 答案：D 12、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H +][OH -] 的乘积增大B. [H +][OH -] 的乘积减小C. [H +][OH -] 的乘积不变D. [OH -] 浓度增加答案：C13、下列哪种情况应采用返滴定法（ ）。
A. 用AgNO 3标准溶液测定NaCl 试样含量B. 用HCl 标准溶液测定Na 2CO 3试样含量C. 用EDTA 标准溶液测定Al 3+试样含量D. 用Na 2S 2O 3标准溶液测定K 2Cr 2O 7试样含量答案：C14、用含少量NaHCO 3的基准Na 2CO 3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高答案：D15、某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO3答案：B16、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是 ( )A Na2CO3+NaOHB NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3答案：C17、强碱滴定弱酸（K a=1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为（）A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答案：B18、碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（）。
A、NaOH滴定HAcB、Cl溶液滴定NH3·H2OC、Cl溶液滴定Na2CO3D、NaOH溶液滴定HCl答案：D19、标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。
A、硼砂和EDTAB、草酸和K2Cr2O7C、CaCO3和草酸D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾答案：D20、下列能用直接法配制溶液的物质是（）。
A、 HClB、NaOHC、Na2B4O7·10H2OD、KMnO4答案：C21、含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。
A、V1=V2B、V1>V2C、V1<V2D、无法确定答案：B22、消耗T Fe/k2CrO7=0.003489g/ml的k2CrO7滴定液24.75ml则该试样中铁的质量为（）A．0.08500g B.0.08635g C . 0.08700g D.0.08600g答案：B23、已知H2SO4质量分数为96%相对密度为1.84，欲配置0.5L0.10mol/L H2SO4溶液需H2SO4A．28.0ml B. 25.0ml C.. 2.8ml D.2.5ml答案：C24.弱酸能被强碱溶液直接目视准确滴定的判断是（）A．CKa≥10-6 B.CKa≥10-7 C. CKa≥10-8 D. CKa≥10-4答案：C25.判断弱酸能否被准确滴定的依据是cKa≥10-8，cKa越大此时肯定（）A. 弱酸的浓度越大B. 弱酸的酸性越强C. 指示剂的活性越强D. 指示剂的突跃范围越大答案：D26、用滴定管进行滴定测量时，为保证由读数引起的滴定误差控制在0.1%内，要求滴定溶液消耗的体积为（）A. 10~40mLB. 20~40mLC. 越大越好D. 没有要求答案：B27、已知盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCl质量分数为36%，则盐酸的物质的量浓度约为（）A．12mol /L B.90 mol /L C. 1.2mol /L D. 0.9mol /L答案：C28、作为基准物的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl，则所标定的HCl浓度将()。
A、偏高B、偏低C、产生随机误差D、没有影响答案：B29、在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3溶液的pH 均减小的是( )。
A、NH4ClB、NaOHC、HClD、H2O答案：A30、硼砂 (N a2B4O7·10 H 2 O )作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是( )。
A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定31、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。
A.、200 B、300 C、150 D、250答案：D32、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A、指示剂的变色范围与化学计量点完全相符B、指示剂应在pH=7.00时变色C、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内D、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内答案：D33、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定（）θ＝1.8×10-5)A、(NH4)2SO4(NH3的KbB、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K aθ＝2.9×10-6）2θ＝1.1×10-10）C、苯酚（Kaθ＝1.8×10-5)D、NH4Cl(NH3的Kb答案：B34、多元酸准确分步滴定的条件是（）。
A、K ai＞10－5B、K ai/K ai＋1≥104C、cK ai≥10－8D、cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104答案：D35、在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。
A.、溶液OH－浓度变小 B、NH3的K b变小 C、NH3的α降低 D. pH值变小答案：C36、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（）A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3D、NaOH+Na2CO3答案：D37、Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。
A、酚酞、百里酚蓝B、酚酞、百里酚酞C、酚酞、中性红D、酚酞、甲基橙答案：D38、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D39、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A、盐酸B、硼砂C、氢氧化钠D、EDTA答案：B40、用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴甲酚绿答案：C41、用硼砂标定0.1mol·L－1的HCl时，应选用的指示剂是（）。
A、中性红B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞答案：B42、蒸馏法测定NH4＋（K a=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（K a1=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（）。
A.已知准确浓度B.已知准确体积C.不需准确量取D.浓度、体积均需准确答案：C43、用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。
A.氢离子浓度（mol·L－1）相等B.H2SO4和HAc浓度相等C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2D.两个滴定的pH突跃范围相等答案：C44、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成是（）A.NaOH~Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3~NaOHD.NaHCO3~Na2CO3答案：B45、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。
在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）。
A.等电点B.滴定误差C.滴定D.滴定终点答案：D二、判断对错1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）3、指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。