酸碱标准溶液的配制和浓度比较
酸碱标准溶液的配制与标定
Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
(2) 硼砂 (Na2B4O7 ?10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mo/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
硼砂基准物的标定反应为：
Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl
以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液
碱标准溶液一般用 NaOH 配制，最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0.01mol/L 的。 NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO2 ，以致常含有 Na2CO3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
酸碱溶液的溶液浓度比较
酸碱溶液的溶液浓度比较酸碱溶液是我们生活中常见的化学物质。
酸碱溶液的浓度是指溶液中酸碱的含量，它直接影响着溶液的酸碱性质和化学反应的进行。
本文将介绍酸碱溶液的溶液浓度比较。
一、溶液浓度的表示方法酸碱溶液的浓度可以用多种方式表示，其中较常见的有摩尔浓度、质量浓度和体积分数等。
1. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积（一升）溶液中溶质的物质的摩尔数。
具体的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）2. 质量浓度：质量浓度是指单位体积（一升）溶液中溶质的质量。
具体的计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g） / 溶液的体积（L）3. 体积分数：体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比，通常以百分数表示或小数表示。
二、浓度的影响因素溶液的浓度受到多种因素的影响，主要包括溶质的质量、摩尔数、体积以及溶剂的体积等。
在比较不同酸碱溶液的浓度时，我们主要关注溶质的质量和摩尔数。
1. 溶质的质量：溶质的质量决定了溶液的质量浓度。
同样体积的溶液，溶质质量越大，浓度越高。
2. 溶质的摩尔数：溶质的摩尔数决定了溶液的摩尔浓度。
同样质量的溶质，摩尔数越大，浓度越高。
三、常见酸碱溶液的浓度比较1. 酸溶液的浓度比较：酸的浓度可以通过测量酸的摩尔浓度或质量浓度来比较。
常见的酸溶液有盐酸、硫酸和硝酸等。
以盐酸为例，通常浓度为37%，可以表示为摩尔浓度为12 mol/L，质量浓度为370 g/L。
以硫酸为例，浓度则指的是浓硫酸中硫酸的摩尔浓度，通常为18 mol/L。
以硝酸为例，硝酸溶液可以用摩尔浓度或质量浓度来表示，浓度一般为15 mol/L。
2. 碱溶液的浓度比较：碱的浓度也可以通过测量溶液的摩尔浓度或质量浓度来比较。
常见的碱溶液有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铵等。
以氢氧化钠为例，其溶液通常以质量浓度表示，如10%的氢氧化钠溶液表示每升溶液中含有10g的氢氧化钠。
以氢氧化钾为例，其溶液通常以摩尔浓度表示，如10 mol/L的氢氧化钾溶液表示每升溶液中含有10摩尔的氢氧化钾。
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
化学实验教学中心
大学化学实验 G
实验报告示例
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
一 实验目的
1 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法。
2 了解酸碱溶液的配制和浓度的比较滴定。
3 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和滴定终点的颜色变化。初步掌握酸碱指示剂的选择
方法，练习正确判断终点。
4 学会准确、简明地记录实验原始数据，学会正确运用有效数字。
去离子 水 摇均备用。
到 500mL
NaOH 250mL 25.00mL
甲基橙 1~2d
HCl 滴定
黄色变橙红， 平行三份。
HCl 250mL 25.00mL
酚酞 1~2d
NaOH 滴定
无色变浅红， 平行三份。
四、数据记录和处理
次数 项目
终读数
HCl /mL
初读数
VHCl
NaOH 终读数 /mL 初读数
大学化学实验 G
实验报告示例
都可用来指示终点。 2．NaOH 溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用 HCl 滴定，以酚酞作指示剂和
甲基橙作指示剂有何不同？ 答：NaOH 溶液如放置时间太长，NaOH 溶液会吸收空气中的 CO2，因而溶液中存在 Na2CO3。 此时用 HCl 滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用 酚酞作指示剂只滴定到 NaHCO3，结果偏低。
五、分析和讨论
初次使用滴定管，很多方面只是初步熟悉，还不够熟练。左手握滴定管，开始很不适应。 慢慢好点了。滴定剂的装入要从试剂瓶直接倒入滴定管；滴定管要用待装液润洗三次；开始 滴定时，注意要赶气泡。滴定管的读数时要把滴定管取下读。第一次练习半滴很困难；滴定 时，一手摇瓶，一手控制滴定管，还不熟练。下次再做时，这些要重点练习。
实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定
实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的1． 掌握酸碱溶液的配制方法。
2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
3． 学习滴定的基本操作。
二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：2H OH H O +-+=当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH 溶液滴定HCl 溶液，这种关系是HCl HCl NaOH NaOH c V c V ⋅=⋅HCl NaOH NaOH HClc V c V = 由此可见，NaOH 溶液和HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。
2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
四、实验步骤1．0.2mol ·L -1酸碱溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml ，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml 烧杯中，加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。
２．酸碱溶液浓度的比较用0.2mol·L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次5~10ml溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。
然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。
酸碱溶液的溶液浓度比较方法
酸碱溶液的溶液浓度比较方法导语：酸碱溶液浓度是研究酸碱解离程度的重要指标，不同浓度的酸碱溶液具有不同的性质和用途。
本文将介绍几种常见的比较酸碱溶液浓度的方法，包括容量滴定法、电导率测定法和指示剂法。
一、容量滴定法容量滴定法适用于对酸碱溶液的溶液浓度进行定量测定。
其基本原理是通过添加一定体积的标准溶液，使其和待测溶液发生完全反应，以达到滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
具体操作步骤如下：1. 准备标准溶液：选取已知浓度的酸或碱，称取适量溶解于水中，制备出标准溶液。
2. 准备滴定管：取一定量的标准溶液与一滴定管结合，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 滴定过程：将待测溶液缓缓加入滴定管中，同时转动滴定管，直至溶液之间的颜色或其他性质发生突变。
4. 计算浓度：通过滴定过程中加入的标准溶液体积和已知浓度计算待测溶液的浓度。
二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液中的电导率来比较酸碱溶液的浓度。
电导率是溶液中离子的导电能力，浓度越高，电导率越大。
具体操作步骤如下：1. 准备电导率仪器：选择一台合适的电导率仪器，并进行校准。
2. 准备测量样品：取一定体积的待测溶液，将其倒入电导率仪器的测试室。
3. 测量电导率：打开电导率仪器，设置适当的量程，开始测量样品的电导率。
4. 计算浓度：通过电导率仪器提供的读数和已知浓度的标准溶液电导率，计算待测溶液的浓度。
三、指示剂法指示剂法是通过酸碱指示剂的显色反应来比较酸碱溶液的浓度。
不同浓度的酸碱溶液与指示剂发生反应后会产生不同的颜色，从而推断出溶液的浓度。
具体操作步骤如下：1. 准备指示剂：选择适用的指示剂，如酚酞、甲基橙等。
2. 辅助试剂：根据指示剂的性质，添加适量的辅助试剂，如酒精或稀硫酸。
3. 加入待测溶液：将一定体积的待测溶液倒入试管中。
4. 加入指示剂：滴加几滴指示剂到试管中，并轻轻摇晃试管。
5. 观察颜色：根据溶液颜色变化，推断出溶液的浓度。
结语：酸碱溶液的溶液浓度比较方法有容量滴定法、电导率测定法和指示剂法等几种常用的方法。
试验七十三酸碱标准溶液的配制和浓度比较一试验目的
实验七十三酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1、掌握滴定管与移液管的正确使用与滴定操作2、掌握确定滴定终点方法3、了解用间接法配制标准溶液的方法二、实验原理滴定分析是用一种已知准确浓度的滴定剂加到被测组分的溶液中，直到滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式表示的化学计量关系时，由所用去滴定剂溶液的体积和浓度算出被测组分的含量。
因此，进行滴定分析时，必须掌握好滴定管的使用和滴定终点的判断。
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用一已知准确浓度的标准溶液标定另一溶液，然后根据它们的体积比求得后者的准确浓度。
强碱氢氧化钠与强酸盐酸的滴定反应，突跃范围pH约为4-10，在这一范围可采用甲基橙（变色范围pH约为3.1-4.4），甲基红（变色范围pH约为4.4-6.2），酚酞（变色范围pH约为8.0-10.0），百里酚蓝-甲酚红混合指示剂（变色点pH8.3）等指示剂来指示终点。
三、仪器与试剂试剂：NaOH(s)，盐酸（6 mol·L-1），酚酞（0.2%的乙醇溶液），甲基橙（0.1%的水溶液），百里酚蓝-甲酚红混合指示剂：0.1%的百里酚蓝水溶液三份与0.1%的甲酚红水溶液三份混和而成。
四、实验步骤1、0.1mol·L-1HCl溶液的配制用洁净量筒量取6 mol·L-1HCl16mL，倾入洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1L，盖上橡皮塞，摇匀，贴上标签。
2、0.1mol·L-1NaOH溶液的配制用小烧杯在台称上称取固体NaOH4g，加水约100mL，待NaOH全部溶解，将溶液沿玻棒倾入洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释到1L，以橡皮塞塞住瓶口充分摇匀，贴上标签。
3、酸碱标准溶液浓度的比较（1）滴定管的准备：将两支滴定管（一支酸式，一支碱式）洗涤干净。
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较
实验二酸碱标准溶液的配制与浓度比较一、实验目的1.稳固滴定管的使用 ,学习移液管的使用方法。
2.掌握 NaOH、HCI 标准溶液的配制、浓度的比较滴定。
3.初步掌握半滴操作与用甲基橙、酚酞指示剂确立终点的方法。
4.掌握滴定结果的数据记录与数据办理方法。
二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸与氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但因为浓盐酸易挥发,氢氧化钠易汲取空气中的水份与二氧化碳,不切合直接法配制的条件,所以只好用间接法配制盐酸与氢氧化钠标准溶液:即先配制近似浓度的溶液,而后用基准物质标定其正确浓度。
也可用酸碱溶液中已知此中之一的正确浓度,经过滴定获得它们的体积比 ,而后依据它们的体积比求得另一标准溶液的正确浓度。
强酸与强碱互相滴定 ,其 pH 突跃范围为4、30～9、70 (化学计量点时 pH=7、00),所以甲基橙 (3、1～4、4) 、甲基红 (4、4～6、2)、中性红 (6、 8～ 8、 0)、酚酞(8、0～9、6)等指示剂都可指示终点。
当指示剂一准时,用必定浓度的HCl与NaOH 互相滴定 , 指示剂变色时 , 所耗费的体积比 V HCl/V NaOH不变 , 与被滴定溶液的体积无关。
借此可查验滴定操作技术与判断终点的能力。
三、主要试剂与仪器1、HCI 溶液 :6mol 、 L-1。
2 、固体 NaOH。
3 、甲基橙指示剂 :1g 、 L-1。
4、酚酞指示剂 :1g 、L-1 90%乙醇溶液。
5、500 ml 试剂瓶 2 个( 一个带玻璃塞 ,另一个带橡胶塞)。
6.酸、碱滴定管 (50ml), 锥形瓶等四、实验步骤1、0、1mol、L-1 HCl 溶液 (500ml) 的配制用 10 ml 的干净量筒量取约 6 mol 、 L-1 HCl ml,倒入盛有400 ml水的试剂瓶中 , 加蒸馏水至 500 ml, 盖上玻璃塞 , 充足摇匀。
2 、0、1mol、L-1 NaOH溶液 ( 500ml) 的配制用台秤快速称取约2、1 g NaOH 于 100mL小烧杯中 , 加约 30mL无 CO2的纯水溶解 , 而后转移至棕色试剂瓶中, 用纯水稀释至 500mL,摇匀后 , 用橡皮塞塞紧。
基础化学实验思考题答案
基础化学实验思考题答案实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项：1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
2. 体积读数要读至小数点后两位。
3.滴定速度：不要成流水线。
4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。
5.固体氢氧化钠的称量，不能使用称量纸。
因为它在空气中会快速吸收水分，导致称量不准确。
再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。
二、思考题1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥是否也要用标准液润洗为什么答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。
不需要。
不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直接配制其准确浓度。
只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。
其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。
用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到溶液由无色变红色。
其他：4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取为什么答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。
5.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（）之内。
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酸碱标准溶液的配制和浓度比较
一. 实验目的
1. 学习滴定管的正确使用与滴定操作。
2. 掌握确定滴定终点的方法。
3. 了解用间接法配制标准溶液的方法。
二. 实验原理
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。
强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为4.3～9.7，因此甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等指示剂都可指示终点。
三. 仪器与试剂
仪器：电子天平（0.1g），滴定管(酸、碱式，50mL)。
试剂：NaOH(s)，盐酸(6mol x L−1 )，酚酞指示剂（0.2%），甲基橙指示剂（0.1%）。
四. 实验步骤
1. 0.1mol x L−1 HCl溶液的配制
用洁净量筒量取6 mol x L−1 HCl 8～9mL，倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。
2. 0.1 mol x L−1 NaOH溶液的配制
在电子天平上用小烧杯称取NaOH 4g，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的溶液瓶中，用水稀释至1000mL，盖上橡皮塞，摇匀，贴上标签。
3. 酸碱标准溶液浓度的比较
(1) 滴定管的准备：将两支滴定管(一支酸式，一支碱式)洗涤干净。
用少量HCl 标准溶液淋洗酸式滴定管三次；同理，用NaOH标准溶液也淋洗碱式滴定管三次。
每次用溶液5～10mL，再将HCl 和NaOH标准溶液分别直接装满酸式滴定管及碱式滴定管。
驱除活塞及橡皮管下端的空气泡，调节液面于“0.00”刻度或“0.00”刻度以下，静置1min后方可读数，准确至0.01mL，并记录读数。
(2) 酸碱标准溶液浓度的比较：从碱式滴定管中放出约20～30mL的NaOH溶液于
250mL清洁的锥形瓶内，滴入甲基橙指示剂1～2滴，然后从酸式滴定管中将HCl溶液渐渐滴入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶使溶液混和。
待滴定近终点时，可用少量水淋洗瓶壁，使溅起而附于瓶壁上的溶液流下，继续逐滴或半滴滴定直到溶液恰由黄色转变为橙黄色，即为滴定终点。
如果颜色观察有疑问或终点已过，可继续由碱式滴定管滴入少量NaOH溶液，使再现黄色，然后再以HCl溶液滴定至橙黄色（如此反复进行直至能较为熟练地判断滴定终点）。
仔细读取两滴定管的最终读数并记录。
再次将标准溶液分别装满两滴定管，如上操作重复滴定两次。
根据滴定结果计算体积比，
即
V
V
HCl
NaOH
的比值。
各次滴定结果与平均值的相对偏差不得大于±0.2%，否则应重做。
酸碱标准溶液浓度的比较也可采用酚酞为指示剂，以碱滴定酸的方式进行，当溶液由无色变为浅红色，并摇动后半分钟内不褪色即为终点。
求出它们的体积比，将所得结果与甲基橙为指示剂的结果进行比较，并讨论之。
实验指导
1 分析实验中所用的水，一般均为纯水，常用的纯水为去离子水或蒸馏水。
2 溶液在使用前必须充分摇和，否则内部不匀，以至每次取出的溶液浓度不同，影响分析结果。
3 固体NaOH极易吸收空气中的CO2和水分，因此称量时必须迅速。
4 装NaOH溶液的瓶要用橡皮塞或塑料塞，不可用玻璃塞，否则易被腐蚀而粘住。
5 指示剂加入量要适当，否则会影响终点观察。
五. 实验结果
列表记录实验数据及计算结果
记录与报告示例如下：
酸碱标准溶液浓度的比较
(指示剂：甲基橙) 年月日
六. 思考题
1. 本次实验配制酸碱标准溶液时，试剂用量筒量取或用电子天平（0.1g）称取，这样做是否太马虎？为什么？
2. 如何检验滴定管已洁净？既已洁净为什么在装入标准溶液前需以该溶液淋洗三次？滴定用的锥形瓶是否也要用该溶液淋洗三次或烘干？为什么？
3. 滴定两份相同的试液时，若第一份用去标准溶液约20mL，在滴定第二份试液时，是继续使用余下的溶液，还是添加标准溶液至滴定管的刻度“0.00”附近后再滴定？哪一种操作正确？为什么？
4. 半滴操作是怎样操作的？什么情况下需做半滴操作？
5. 滴定时加入指示剂的量为什么不能太多？试根据指示剂平衡移动原理说明之。
6. 为什么用HCl 滴定NaOH时常用甲基橙作指示剂，而用NaOH滴定HCl 时却用酚酞作指示剂？。