溶质的质量分数(2)

合集下载

九年级化学溶质的质量分数(2)

九年级化学溶质的质量分数(2)

第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液, 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液?
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算:溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解:搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器: 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
;高仿手表 高仿手表 ;
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你!你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走?”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过?“不然你想怎样?你要儿子还是要房子?”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么?要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢? 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算

物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
系列丛书
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 :100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c:c= = = 液 = m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω:c mol/L=Fra bibliotekc mol
1L
→ ω=
1000ρ
c× M
×100% 1 000ρ液 S 100+S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度: S ω= ×100% , 100+S S÷M 质 c= (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c= (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV + 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
进入导航
系列丛书
[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名:硫酸 化学式:H 2SO 4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm 3 质量分数:98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c= M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% = =18.4 mol/L,A 不正确;由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸,所以与锌反应不能产生氢气,而应生成二 氧 化 硫 气 体 , B 不 正 确 ; 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) = c(稀)· V(稀),18.4 mol/L×V(浓)=4.6 mol/L×0.2 L,V(浓) =0.05 L,即 50 mL,C 正确;该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%, 而密度减小, 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L,D 不正确。

两种溶质的溶质质量分数

两种溶质的溶质质量分数

两种溶质的溶质质量分数
溶质的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

假设溶质的质量为m溶质,溶剂的质量为m溶剂,溶液的总质量为
m溶液,则溶质的溶质质量分数可以用以下公式表示:
溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。

现在我们来看两种不同溶质的情况:
1. 如果我们有一种溶液,其中溶质A的质量为mA,溶剂的质
量为m溶剂A,溶液的总质量为m溶液A,则溶质A的溶质质量分数为:
溶质A的质量分数 = (mA / m溶液A) × 100%。

2. 同样地,如果我们有另一种溶液,其中溶质B的质量为mB,溶剂的质量为m溶剂B,溶液的总质量为m溶液B,则溶质B的溶质
质量分数为:
溶质B的质量分数 = (mB / m溶液B) × 100%。

这样,我们就可以得到两种不同溶质的溶质质量分数。

这些分
数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量,对于溶液的制备和性质具
有重要的参考价值。

同时,这些分数也可以用来计算溶液的稀释和
浓缩过程中溶质的变化情况,对于溶液的处理和应用具有指导意义。

因此,了解和计算溶质的溶质质量分数对于化学实验和工业生产都
具有重要意义。

溶质的质量分数(2) 物质在水中的溶解

溶质的质量分数(2) 物质在水中的溶解

5、如果是配制200毫升12%的氢氧化钠溶液, 请问:需要40%的氢氧化钠溶液多少毫升?水 多少毫升? (12%时)
1、实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常 用到较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的 浓硫酸,稀释成质量分数为20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 (2)稀释时所需水的质量为 克 克。
2、实验室需要配制10%的盐酸500克,需要 38%盐酸多少毫升?(38%盐酸的密度是 1.19g/cm3)
3、在配制200克12%氢氧化钠溶液过程中,小 强觉得溶液用量筒量比较方便,请问:需要 40%的氢氧化钠溶液多少毫升?水多少毫升? (已知40%氢氧化钠溶液的密度为1.43克/厘 米3 )
4、要配制20%的浓硫酸溶液1000毫升(密度 为1.14g/cm3),需要密度为1.84g/cm3,浓度 为98%的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?

溶质的质量分数

溶质的质量分数

溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数:的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示:a%= ×100%间接法:(1)m质+m剂=m液(2)V液=m液×ρ(3)m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中,溶质、溶剂的质量分别是多少?【注意】质量分数不受温度限制;任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算(1)100 g 水中加20 g NaCl,所得溶液质量分数(填大于、等于、小于)20%。

(2)10%的NaCl溶液的含义:100g水中溶解了10g食盐。

(3)10gKNO3溶解在90kg水中,所得溶液的质量分数为。

(4)40g 20%溶液均分4等份,每一份溶液的质量分数为。

(5)60gNaCl放在150g水中,充分搅拌,所得溶液的质量分数。

2、有关溶液配制的计算(1)配制500 g10%的食盐水,需要NaCl固体和水各多少克?(2)在90 g10%的KNO3溶液中,加入10 g或加水10g水,计算所得溶液的质量分数。

(3)60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。

求各需多少克?(4)把50g 98%的浓H2SO4,稀释成20%稀H2SO4,需加水多少克?(5)把500g 20%的稀H2SO4,需98%(ρ=1.84g/cn2)的浓H2SO4和水各多升?3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2,求所用H2SO4的质量分数,生成溶液的质量分数?【练习】1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,对其意义理解不正确的是()A.100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B.10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中,可制成10%的氢氧化钠溶液2.从100 mL 溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL,剩下的溶液中溶质的质量分数()3.A.8%B.10%C.12.5%D.80%3.用400 g 溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是()A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g4.把10 g溶质的质量分数20%的食盐水加水稀释到100 g,则所得溶液中溶质的质量()A.增大9 倍B.减小10 倍C.增大10 倍D.不变5.把5 g 食盐溶解在120 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A.4%B.4.2%C.4.4%D.5%6.配制一定溶质质量分数的溶液,正确的操作步骤是()A.称量(量取)、计算、溶解B.计算、称量(量取)、溶解C.计算、溶解、称量(量取)D.溶解、计算、称量(量取)7.一定温度下,蒸发某溶液至有少量晶体析出时,保持不变的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数8.在t℃时,把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌,得到100 g 溶液,则溶液中溶质的质量分数为()A.3%B.5%C.5.15%D.49%9.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,20 ℃时,将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为()A.20%B.26.5%C.36%D.40%10.现有100 g 溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是()A.加入10 g 硝酸钾B.加人20 g 硝酸钾C.蒸发45 g 水D.蒸发50 g 水11.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100 g,量取蒸馏水的正确操作是()A.用10 mL 的量简量取9 次B.用50 mL 的量筒量取2 次C.用100 mL 的量简量取1 次D.用250 mL 的量简量取1 次12.一定温度下,向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌,用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%),用横坐标表示实验进行的时间(t),其中正确的是()13.用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:①溶解;②称取氯化钠;③过滤;④量取水;⑤计算;⑥蒸发结晶。

溶质的质量分数——教学用

溶质的质量分数——教学用
(3)溶液的质量只有150g+8.4g-0.3g或158.7g-(9g-8.4g)
6、将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反 应,所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)原盐酸中溶质的质量分数。
解:设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成 硫酸锌的质量为z则有: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 13g y z x 解得:x=0.4g y=19.6g z=32.2g
5、某课外化学活动兴趣小组对一批铁样品(含有的杂质不 溶入水,也不参加反应)进行分 析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学 所取用的稀硫酸与铁样品恰好完 全反应。实验数据如下: 甲 烧杯+稀H2SO4∕g 乙 丙
加入的铁样品∕g
反应后烧杯+剩余物∕g
200 9 208.7
150 9 158.7
150 9 14
求:(1)哪位同学锌与盐酸恰好完全反应。 (2)样品中铁的质量分数。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解答提示(1)乙
(2)产生氢气的质量为0.3g,根据氢气的质量求出铁的质量为8.4g
解:设需要98%的浓硫酸的体积为x,则有:
200mlx1.14g∕cm3x20%=xx 1.84 g∕cm3 x98%
X=25.3ml
水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量
= 200mlx1.14g∕cm3-25.3mlx 1.84 g∕cm3 =181.4g 即水的体积181.4ml
4、13g金属锌和150g稀硫酸恰好完全反应。求: (1)生成氢气的质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。

溶质的质量分数讲义

溶质的质量分数讲义

溶质的质量分数[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2,设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。

(2)实验时注意:①为保持温度恒定,应该用水浴加热;②为便于计算,水可定量为10毫升(可看成10克); ③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。

(3)为测不同温度下的溶解度,可分别选择20℃、40℃、60℃等。

3.根据实验所得的数据,可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。

如果用S 表示溶解度,m 质表示溶液中溶质质量,m 剂表示溶液中溶剂质量, 则有: S =剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知,要计算物质的溶解度,溶液一定要是 饱和 的。

2.由于在饱和溶液中,溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的,因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m =克100S 或液质m m =SS 克100【例1】10℃时,将50克氯化铵溶于水,正好制成200克饱和溶液,求此温度下氯化铵的溶解度。

【例2】 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。

【例3】0℃时,硝酸铵的溶解度是192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克,需要硝酸铵和水各多少克?【例4】20℃时,氯化钠的溶解度为36克,现有20℃时100克氯化钠溶液,其中已溶解氯化钠20克,问此溶液是否饱和?如果不饱和,可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例5】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。

(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液,需氯化钾和水各多少克?【课内练习】1.60℃时,硝酸钾的溶解度为110克,回答下列问题:(1)60℃时,把30克硝酸钾加到50克水里,能得到 克硝酸钾的 溶液; (2)60℃时,把30克硝酸钾加到20克水里,能得到 克硝酸钾的 溶液; (3)60℃时,84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。

溶质的质量分数

溶质的质量分数

3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中,有氯化钠,水各多少千克?
4. 20℃时,氯化钠的溶解度是 36 克,求 20℃,氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数?
5. 某温度下,A 的溶质质量分数是 39%,求此温度下,A 的溶解度?
6. 20%的蔗糖溶液 150 克,增加 10 克水或 10 克蔗糖,溶质质量分 数分别为多少?
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义:溶质质量与溶液质量之比 表达式: 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以 是不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比,用百分数来表示,一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和(溶质可以是一种或几 种) 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大,表示一定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓;反之, 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少,溶液越稀
10.t℃时,NaNO3 的溶解度是 25g,现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中,加入 30g NaNO3 固体, 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?
习题: 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中,所得溶液的溶质质量分数为?
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液,得到 1.2 克氯化钠,求溶质质量分数?
2.现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为 20%,可采取哪些方法?(要求用两种方 法进行计算,并写出计算过程) _________ .
3.现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液,要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%. 求:需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g?(精确到小数点后一位)
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
相关文档
最新文档