中考化学考点归纳

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中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳

中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气,它们在地壳中的贮藏量是有限的,而且它们不可再生能源。

(1)煤和石油:①煤:a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的,是由有机物和无机物所组成的复杂混合物,主要含有碳元素,此外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

b.干馏是化学变化。

(2)石油:①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的,是一种复杂的混合物,石油有特殊的气味,不溶于水,密度比水的稍小,没有固定的熔点和沸点。

②石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。

③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分,而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。

(3)天然气:①俗名:沼气、坑气;②主要成分:甲烷(CH4);③物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小;④化学性质:具有可燃性。

a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现,烧杯内注入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化:①放热现象:物质的燃烧,金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象:高锰酸钾分解,碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。

(2)人类生活对化学能的利用:①生活燃料的利用:如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量:如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量:如开山炸石,拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量,可维持体温和日常活动所需的能量。

(3)燃料充分燃烧的条件:一是燃烧时要有足够多的空气,二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染:①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,这些气体溶于水会形成酸雨,给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘,不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害:可以使水质酸化,毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化,破坏农田,损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)知识点一、分子、原子和离子1.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2.分子(由原子构成)(1)定义:保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

(2)性质:①体积、质量都很小;②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等;③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中;④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

(3)分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象:过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释:烧杯B中浓氨水有挥发性,氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水,氨水显碱性,使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3.原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4.离子(1)定义:带电的原子或原子团。

(2)阳离子:带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子:带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5.离子符号:在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义:如3Mg2+,“3”表示3个镁离子,“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1.原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结:①原子内部不是实心体,很多是“空”的;②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子);③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数;④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数;⑤相对原子质量的单位为1,一般不写也不读。

2.原子结构示意图(以氧原子为例):小圈表示原子核,圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示电子数,最外层电子数决定元素的化学性质。

中考化学各知识点归纳

中考化学各知识点归纳

中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科,它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。

以下是中考化学各知识点的归纳:1. 物质的组成:了解元素、化合物、混合物的概念,以及它们之间的关系。

2. 物质的性质:包括物理性质和化学性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质,以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。

3. 物质的变化:化学反应的类型,如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

4. 化学方程式:学会正确书写化学方程式,包括反应物、生成物、系数和条件。

5. 化学计量:理解摩尔的概念,学会进行摩尔计算,包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。

6. 溶液:了解溶液的基本概念,包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。

7. 酸碱盐:掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。

8. 氧化还原反应:理解氧化还原反应的基本概念,包括氧化剂、还原剂、氧化数等。

9. 金属和金属材料:了解金属的物理性质和化学性质,以及金属材料的应用。

10. 非金属元素及其化合物:学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。

11. 有机化学基础:了解有机化合物的基本结构和性质,如烃、醇、酸等。

12. 化学实验:掌握基本的化学实验操作和安全知识,包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。

13. 化学与生活:理解化学在日常生活中的应用,如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

14. 化学与环境:了解化学污染物的来源和处理方法,以及化学在环境保护中的作用。

15. 化学计算:学会进行化学计算,包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。

结束语:通过以上对中考化学各知识点的归纳,可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。

掌握这些基础知识,不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩,更能让我们在日常生活中运用化学知识,提高生活质量。

希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣,不断探索和进步。

中考化学考点汇总(考前必备)

中考化学考点汇总(考前必备)

中考化学考点汇总(考前必备)1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:①这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;②物质的颜色由银白色转变成白色;③镁可做照明弹;④镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;⑤镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:①正极产生氧气,负极产生氢气;②氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;③电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;④电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;②)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;③生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;④)发出大量的热。

5.实验室制取氧气(一)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点:①二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;③反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

(二)加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

(三)过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点:①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;②实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;③加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;⑤用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

初中化学中考复习知识点精编汇总(全是中考考点)

初中化学中考复习知识点精编汇总(全是中考考点)

初中化学知识点精编汇总常见物质的分类1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl22、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

物质的检验(一)气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)离子的检验6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

中考化学100个常考易错知识点或考点

中考化学100个常考易错知识点或考点

化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为:铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液:也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳:不可点燃(因为都是蓝色的火焰)5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大:①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理:降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面覆盖一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色9.金刚石:“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成:相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理:降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象:火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动,松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止:加有孔塑料板控制反应的速率:分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理:除去水中溶解的氧气20.洗涤剂:蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐:No该固体可能是活泼金属(也能生成气体)22.溶液中的溶质为CaCO3:No,它都不溶怎么是溶质23.合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料:金属、合金无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥复合材料:钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂:明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水,二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃:一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化(除CO2变成CO是高温外)都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜(除氢气还原氧化铜)都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大;体积仰大俯小;浓度要看题目是量溶剂(仰小俯大)还是量液态溶质(仰大俯小)34.燃烧气味:蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等,称为常量元素;37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等,称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。

初三化学中考考点归纳总结

初三化学中考考点归纳总结

初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科,学习初期,基本理论和理化性质较多,需要同学们不断反复地加以巩固,才能有效的学好化学。

⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。

下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点,希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化:没有新物质⽣成的变化。

①宏观上没有新物质⽣成,微观上没有新分⼦⽣成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如:⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化:有新物质⽣成的变化,也叫化学反应。

①宏观上有新物质⽣成,微观上有新分⼦⽣成。

②化学变化常常伴随⼀些反应现象,例如:发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质:物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如:⽊材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有:颜⾊、状态、⽓味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如:物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成 原⼦团:在许多化学反应⾥,作为⼀个整体参加反应,好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。

离⼦:带电荷的原⼦或原⼦团。

元素:具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。

3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物:组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有:空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。

纯净物:组成中只有⼀种物质。

①宏观上看有⼀种成分,微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

化学中考考点整理

化学中考考点整理

化学中考考点整理
化学中考是中学阶段学生参加的一项考试,主要考查学生在化学知识方面的掌握和应用能力。

下面是化学中考的考点整理:
1. 原子结构与元素周期表:学生需要了解原子结构的基本构成,包括原子核、质子、中子和电子的特点。

另外,元素周期表是化学中非常重要的一部分,学生需要掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。

2. 化学键与化学式和化合价:学生需要掌握离子键、共价键和金属键的形成条件和特点,以及化学键在化合物中的作用。

此外,学生还需要了解化学式和化合价的概念,能够根据元素的价态写出化学式。

3. 酸碱与中和反应:学生需要了解酸碱的定义和性质,能够根据酸碱的性质判断物质的酸碱性。

另外,学生还需要了解酸碱中和反应的条件和特点,能够进行酸碱中和反应的计算。

4. 化学反应与化学方程式:学生需要了解化学反应的基本概念,包括反应物和生成物的概念,以及化学方程式的书写和平衡。

此外,学生还需要了解化学反应速率的影响因素和反应速率的计算方法。

5. 物质的结构与性质:学生需要了解物质的结构与性质之间的关系,
能够根据物质的结构预测物质的性质。

另外,学生还需要了解物质的性质在实际应用中的意义,例如金属的导电性和非金属的绝缘性。

6. 化学实验与实验操作:学生需要了解化学实验的基本原理和操作方法,能够进行常见的化学实验并进行实验结果的分析和判断。

此外,学生还需要了解实验室的安全措施和实验废物的处理方法。

以上是化学中考的主要考点整理,希望对学生复习备考有所帮助。

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中考化学考点归纳第一单元走进化学世界[考点梳理]实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色:乳白色状态:固态⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分三层,第二层最明亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的是外层⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体,密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。

若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体,可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。

量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。

给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。

注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。

考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。

第二单元我们周围的空气[考点梳理]考点1 空气成分的发现⒈科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

△汞 + 氧化汞⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%考点3 混合物和纯净物⒈纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。

⒉混合物:由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质:供给呼吸、支持燃烧物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质:化学性质不活泼物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质:很不活泼(惰性)物理性质:无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等考点5 物质的性质⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6 空气的污染及防治有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘(可吸入颗粒物)⒉空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

⒋实验讨论:⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。

考点8 氧气的化学性质⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。

考点9 物理变化、化学变化⒈物理变化:没有生成新物质的变化。

如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化:生成新物质的变化。

如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。

MnO 2△MnO 2△考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⒉氧化反应:物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象,但会放出热量。

如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点11 氧气的实验室制法⒈药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ⒉反应原理:⑴2H 2O 2====== 2H 2O + O 2↑⑵2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑ ⒊实验装置:包括发生装置和收集装置(见右图) ⒋收集方法:⑴排水法:因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。

实验步骤可以概括如下: ⑴检查装置的气密性;⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;⑶将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜) ⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集); ⑹收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸 ⑺熄灭酒精灯。

裂。

⒍检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法:⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满; ⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

考点12 分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14 氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化) 考点15 装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。

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