实验室制取二氧化碳
化学
本身就是一种生活……
谢谢您的倾听！
（二）【课堂合作探究】：组装“实验室制取CO2”的发生装置和收集装置
总结提升：
药 品 及 原 理 的 选 择
从“物质所含 元素”的角度 考虑：为寻找 制气的原料提 供了思考方向。
反应的速率是否适中? 操作是否简便、安全? 药品是否廉价易得? 产生的气体是否纯度高？ 过程是否节能环保？ 以上诸多因素：为选择合 适的反应原理提供了依据。
（二）“论” 制气之室
用所给仪器组装制取二氧化碳的发生装置和 收集装置，并为展示你所组装的装置做准备。
展示要求
1.两人一组，一位同学解说，另一位同学辅助、补充 2.介绍内容： ①这套装置主要由哪些仪器组成？这样组装的理由是 什么（发生装置及收集装置的选择依据） ？ ②怎样检查该装置的气密性？ ③石灰石放在哪个部位？如何向装置中加入稀盐酸？ ④若盐酸被反应掉，如何向装置中补充稀盐酸？ ⑤关闭止水夹后，石灰石和稀盐酸的反应能否停止？
实验室
怎样制取二氧化碳
SHI YAN SHI ZEN YANG ZHI QU ER YANG HUA TAN
主讲人： 曹升金
学习目标
1.通过小组合作实验探究的方式，找出实验室制取二氧 化碳的理想原料，并能用化学方程方式表示其反应原理。 2.通过对比实验室制取O2，利用小组合作探究的方式， 会设计并组装实验室制取二氧化碳的装置；会设计并能说 出其操作步骤、收集方法、检验和验满方法。 3.通过小组合作的方式，能制取并验满一瓶二氧化碳气 体。 4.通过分析CO2的实验室制法，能归纳出实验室制取气体 的一般思路和方法。
课前自主学习评价
评价等级 A B
对于以上知识我 已经部分掌握， 在填写时有的语 言表述不够全面 准确。
C
以上知识我大 部分没有填写 对，似懂非懂 的感觉很不好 。
对于以上知识我已经 自我评价 全部掌握，在填写时 我也注意了语言表述 内容 的准确性。
上课时的认真思考和 课后的及时复习一定 老师给你 使你的化学学习很有 成效。希望你能继续 的建议 保持良好的学习习惯 ，在化学学习中取得 更多的收获！
（二）“论”
制气之室
即用、即停装置 即用、即停装置的原理是： 采用手动使石灰石和稀盐 控流装置 酸分离的方法；或利用二 控流装置的原理是：利用分液漏斗、注 氧化碳的压力使石灰石和 射器等控制液体的添加速率，从而产生 稀盐酸分离的方法使停止 平稳气流 反应。
flash模拟分析
补液装置 简易装置
（三）
现象及反应 速率比较
较快 很快 片刻后停止
碳酸钠和稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 石灰石和稀硫酸
碳酸钠是粉末状且易溶于水，反应速率过快，气体 不易收集；而石灰石与稀盐酸反应速率适中，便于收集气 体。 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙不易 溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应无法持 续进行。
“历” 制气之路
1、如果用你所组装的装置制取一瓶二氧化碳，你认为应该 按照怎样的步骤进行操作？
①检查装置的气密性→②装入药品→③收集气体→④进行验 满→⑤检验气体
温馨提示： 长颈漏斗防止生成的气体从长颈漏斗逸出，其下端管口必 须伸入到酸液以下。 装入药品时先加固体（石灰石取6—8块）、再倒液体（稀 盐酸刚浸没石灰石即可）。 注意观察发现值得探究的现象和问题。
CO2
利用含有碳酸根的物质 在加热或高温的条件下 分解
利用含碳物质的燃烧
（一）“寻” 制气之料
①石灰石和稀盐酸
②碳酸钠和稀盐酸
③石灰石和稀硫酸
★温馨提示： 观察的重点是：比较三个反应速率的快慢。
（一）“寻” 制气之料
实验 编号
1 2 3
选用药品
石灰石和稀盐酸
反应原理 （用方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
之料 之用 之室
寻
制气
之疑 之路
（一）“寻” 制气之料 3.用于实验室制取氧气的药品中都含有 O 元素；据此我 认为：应选取含有 C、O 元素的物质来制取二氧化碳。我 想到的能生成二氧化碳的反应有（能写化学反应方程式的 请用方程式表示）： 利用含有碳酸根的物质，在常温下和酸反应
利用含碳物质的还原 性，在加热或高温的 条件下与氧化物反应 利用动植物的呼吸作用
课前自主学习 （一）温故知新
气体 O2 密度与空气比较 是否溶于水 比空气大 不易溶 检验方法 使带火星木条复燃
CO2
Hale Waihona Puke 比空气大能溶发生装置 A A
使澄清的石灰水变浑浊
收集装置 C或E
实验室制取氧气 加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾制取氧气
过氧化氢分解制氧气
B
检查B装置的气密性的方法是： 关闭止水夹，向长颈漏斗中倒入少量的水，若 漏洞内的液面长时间不下降，说明装置的气密性良好 ；使用B装置制取氧气时， 长颈漏斗下端需浸没在液面以下的目的是：防止气体从长颈漏斗跑出，起到液 封作用。 在选择发生装置时，我依据的是 反应物的状态和反应条件 ； 在选择收集装置时，我依据的是 该气体的密度比空气大小、是否与空气反应； 该气体能否溶于水、能否与水反应 ；
或许对前面所学 的知识你已经部 分遗忘了，请你 现在熟记并理解 好，为接下来的 学习做好准备吧 ！
多请教小组中 的同学，多看 一看课堂笔记 ，多回想这些 实验情景，老 师相信你一定 能行，加油！
课前自主学习 （二）预习新课
1.下列属于二氧化碳对人类生活有益的方面的是 A、B、 D、E、G ；有害的方面是 C、F 。 2.类比实验室制取氧气的思路和方法，我认为实验室制取 二氧化碳的思路和方法是： ①“寻”制气之料 ①选择合适的药品及反应原理 ②按需要组装气体发生装置和收集装置 ②“论”制气之室 ③设计合理的实验操作步骤，制取并 ③“历”制气之路 检验该气体 ④“析”制气之疑 ④发现有价值的问题并讨论解决 ⑤了解该制气方法在生活生产中的应用 ⑤“谈”制气之用
“谈” 制气之用
自制生态鱼缸中的二氧化碳发生器
“谈” 制气之用 蔬菜大棚中的气体肥料（二氧化碳）发生器
“谈” 制气之用 二氧化碳的制取应用于泡沫灭火器
盘点收获：
通过本节课的学习，你有哪些收获？
当堂检测：
A层：1.A 2.C 3.C 4. A B层： 1.B 2. (1)排尽空气，以便收集到较纯净的 气体 （2）防止气体从长颈漏斗逸出 （3）装置漏气 C层：(1)B （2）D
实验室制取二氧化碳反应原理
实验室制取二氧化碳反应原理
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理
石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑。
1、药品：碳酸钙（或石灰石）、稀盐酸。
2、反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不平衡，极易分解成二氧化碳和水
的方法！
3、实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙（或石灰石）放入反应器内，加入稀盐酸，
可以观察到碳酸钙（或石灰石）表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙（或石灰石）也慢
慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳。
4、操作方式注意事项：反应物无法用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为淡盐酸易挥发，会
挥收到氯化氢气体，并使制取的二氧化碳不氢铵；该反应就是放热反应，由于硝酸不平衡，熔化极易分解成二氧化氮、氧气和水，所以可以并使制取的二氧化碳不氢铵；硫酸不能溶解，但可以分解成硫酸钙结晶，结晶的硫酸根粘附在碳酸钙（或石灰石）表面，并使碳酸
钙（或石灰石）与酸的碰触面积变大，最后反应暂停！
5、收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法（最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液）。
6、验满方法：将插满的木条紧邻集气瓶口，火焰立刻点燃就证明搜集快了；若用排
饱和状态碳酸氢钠溶液的方法搜集，看见液面全然处在瓶口，并存有气体渗出就证明搜集
快了！
7、放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体（应该说是制得的所有气体）都会马
上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的
密封储气罐中是最好的！。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
实验室制取的化学方程式二氧化碳
实验室制取的化学方程式二氧化碳实验室可以制备很多有用的化学物质，其中二氧化碳就是一种重要的化学物质。
二氧化碳在工业、医疗、研究、教育以及环境保护等方面都有着广泛的应用。
那么，实验室如何制取二氧化碳呢？下面我们就来介绍一下实验室制取二氧化碳的化学方程式。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：Caco3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个化学方程式的含义是，将碳酸钙和盐酸混合，会发生化学反应，产生氯化钙、二氧化碳和水。
碳酸钙是一种白色固体粉末，常用于建筑、医药和化妆品等领域。
盐酸也称为氫氯酸，是一种酸性物质。
碳酸钙和盐酸的化学反应中，碳酸钙中含有的碳元素与盐酸中的氢元素结合，产生了二氧化碳气体。
产生的二氧化碳气体可以通过导管或吸管收集，用于实验或其他用途。
值得注意的是，碳酸钙和盐酸的反应是一种气体的产生反应，而非氧化还原反应。
在这个反应中，原料中的钙元素没有发生氧化或还原。
除了上述方法，实验室还可以通过其他方法制取二氧化碳。
其中，最常用的方法是将酒精或其他有机物质与硫酸混合，产生二氧化碳气体。
这个反应的化学方程式如下：CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OH2+SO4− + CO2 ↑这个方程式表示，酒精和硫酸混合后，产生一种新的离子化合物，并且产生二氧化碳气体。
总结：实验室制取二氧化碳的化学方程式是Caco3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O。
这个化学反应可通过碳酸钙和盐酸的混合反应产生。
此外，仍有其他方法可用于制取二氧化碳。
二氧化碳在各个领域都有着广泛的应用，因此研究二氧化碳的制备方法和性质十分重要。
实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳（CO2）是一个很有趣的实验，它可以帮助我们更深入地理解氧化还原反应，以及CO2的作用和用途。
二氧化碳的化学方程式是：CO2 = C + O2。
这表明，CO2是由碳和氧两种元素组成的。
在实验室中，我们可以通过氧化碳的方法，将碳从一种物质中分离出来，从而生成CO2。
这种制取CO2的实验，大体上可以分为两个步骤：第一步是将钠碳酸或磷酸钠加入氢氧化钠溶液中，将碳从钠碳酸或磷酸钠中氧化；第二步是将氧化后的碳与氧气混合，从而生成气态的CO2。
在实验室制取CO2的过程中，碳的氧化是必不可少的。
碳氧化反应产生的热量，即碳氧化反应的热量，可以被用来推动反应的进行。
此外，气态CO2的生成，也可以用来推动反应的进行。
实验室制取的CO2可用于多种用途，其中最常见的就是制作饮料。
人们知道，CO2可以产生酸性口感，这就是为什么汽水和其他碳酸饮料中会含有CO2的原因。
此外，CO2也可用于灭火、农业和工业生产等领域，例如用CO2抑制有害有机物的生长，以及在冰箱中用CO2冷却。
总之，实验室制取CO2的方法有助于我们更深入地理解CO2的作用和用途。
这种制取CO2的实验，不仅可以帮助我们更好地利用CO2，而且也能增加我们对氧化还原反应的了解。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。
其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。
2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。
例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。
反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。
4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。
例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。
反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。
例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。
同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取
一、前言
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于食品
加工、医疗、消防等领域。
本文将介绍二氧化碳的实验室制取方法。
二、实验原理
二氧化碳可以通过酸和碱反应产生，其中最常见的方法是用酸和碱反
应产生二氧化碳。
在实验室中，常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸
（H2SO4），常用的碱有碳酸钠（Na2CO3）、重晶石（CaCO3）等。
三、实验步骤
1. 准备材料：盐酸（HCl）、重晶石（CaCO3）、试管、滴定管等。
2. 将重晶石粉末放入试管中。
3. 加入少量盐酸，注意不要加多了。
4. 用滴定管将水滴到试管口上方，形成水封。
5. 观察试管内部，发现有白色气体逸出，并在水封中冒泡。
6. 将水封移开，点燃火柴或放入灯芯使其靠近试管口，发现火柴或灯芯熄灭。
7. 用酸性碳酸钠溶液（Na2CO3+HCl）检测气体，发现气体产生了白色沉淀，证明气体为二氧化碳。
四、实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或眼睛。
2. 加入盐酸时要慢慢加入，以免加多了。
3. 水封要紧贴试管口，并保持水封中的水位高于试管内的液面。
4. 点燃火柴或放入灯芯时要小心，以免引起火灾。
五、结论
通过实验可以得出结论：用盐酸和重晶石反应可以制取二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在实验室中可以通过简单的化学反应制取。
二氧化碳的制取和检验
二氧化碳（CO2）的制取和检验是相关领域的重要工作，下面简要介绍二氧化碳的制取和常见的检验方法：
制取二氧化碳：
工业制取：二氧化碳可以通过化石燃料的燃烧、发酵过程、化学反应等途径进行大规模制取。
常见的方法包括天然气脱碳、煤炭气化和氨法等。
实验室制取：实验室常用的制取二氧化碳的方法包括将酸与碱反应（如将醋酸与碳酸氢钠反应）或通过酵母发酵过程产生二氧化碳。
检验二氧化碳：
气体纯度：二氧化碳的纯度可以通过气体色谱分析或红外线吸收法进行检验。
这些方法可以确定二氧化碳中杂质的含量，并确保符合特定的纯度要求。
压力和流量：二氧化碳的压力和流量是关键的检验指标。
这些参数可以通过压力表和流量计进行测量，确保二氧化碳供应的稳定性和符合要求的流量。
溶解度和酸碱度：二氧化碳在水中的溶解度和溶解后的酸碱度也是重要的检验指标。
这些参数可以通过酸碱滴定、pH测定等方法进行检验，以确保二氧化碳在溶液中的性质符合要求。
杂质检验：除了纯度外，二氧化碳中的杂质也需要进行检验。
常见的检验方法包括气相色谱-质谱联用技术、化学分析等，以检测和确定二氧化碳中的其他气体或化学物质的含量。
需要注意的是，具体的二氧化碳制取和检验方法会根据具体的应用领域和要求而有所不同。
在实际操作中，建议遵循相关的行业标准和规定，确保二氧化碳的制取和检验过程符合相应的质量控制要求。
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式嘿，咱今儿个就来聊聊实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式哈！这可是化学世界里挺有意思的一块儿呢！先来说说第一种方法，那就是用碳酸钙和稀盐酸反应啦！这俩家伙碰到一块儿，就会产生奇妙的变化，化学方程式就是 CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
你看，碳酸钙就像个勇敢的小战士，稀盐酸呢，就像它的好搭档，它们一合作，二氧化碳这个小精灵就蹦出来啦！这就好像两个好朋友一起努力，做出了一件了不起的事情一样。
再讲讲第二种方法哦，用碳酸钠和稀盐酸反应也能得到二氧化碳呢！它们的化学方程式是 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
嘿，这碳酸钠和稀盐酸也是一对奇妙的组合呀，它们一相遇，也能变出二氧化碳来呢。
还有第三种方法呢，那就是用碳酸氢钠受热分解啦！这就像是给碳酸氢钠来个小小的“加热魔法”，它就会变出二氧化碳来哦，化学方程式是 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
是不是很神奇呀？这三种方法的化学方程式，就像是三把打开二氧化碳秘密之门的钥匙。
每一把钥匙都有它独特的魔力，能让我们在实验室里探索到二氧化碳的奇妙世界。
咱想想看啊，要是没有这些化学方程式，我们怎么能知道怎么去制造二氧化碳呢？又怎么能更好地了解这个小小的气体在我们生活和科学研究中的重要作用呢？在化学的海洋里，这些方程式就像是一颗颗闪亮的星星，指引着我们前进的方向。
它们让我们看到了物质之间奇妙的变化和相互作用。
所以呀，可别小看了这几个化学方程式哦！它们可是有着大大的能量呢！以后要是在实验室里遇到要制取二氧化碳的情况，就可以想起这几种方法和它们对应的化学方程式啦！是不是感觉很有用呢？嘿嘿，那当然啦！这就是化学的魅力所在呀！。
实验室制二氧化碳的原理
实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。
方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳
二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。
化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。
二氧化碳用途
1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。
2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为
4Na+CO2=2Na2O+C。