氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁是一种重要的化学物质，在工业上有着广泛的应用。
它是由氢氧化钠反应亚铁氢气而制得，即氢氧化亚铁反应。
氢氧化亚铁反应可以概括如下：Fe +2NaOH +3H2→ Fe(OH)3 +2NaH。
该反应可以由若干种结构组成，其中最主要的组成部分包括硫酸钠、氢氧化钠和氢氧化亚铁。
当氢氧化钠和氢氧化亚铁组合时，将形成激烈变化，从而产生氢氧化亚铁。
在制备氢氧化亚铁的过程中，主要的技术要素有：分离、脱水、熔融、电解、细致之类。
首先，将灰铁进行分离，将其中的纯铁和其他杂质分离出来，然后将纯铁块放入脱水机进行脱水，去除水分；之后，将脱水好的铁块放入熔融炉中熔融，当其完全熔融之后，可以获得熔融铁條；接着将熔融铁放入电解槽中进行电解，电解过程中将电解出氢氧化亚铁。
最后，再将所得氢氧化亚铁经过细致，将其转换为粉状，以便更好地利用。
以上就是氢氧化亚铁制备的步骤，为了获得更高质量的氢氧化亚铁，实验过程中要控制住各个参数，尤其是温度的控制，因为温度的变化将会直接影响氢氧化亚铁的最终结果。
制备氢氧化亚铁的方法
制备氢氧化亚铁的方法氢氧化亚铁是一种重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、橡胶、制药等行业。
本文将详细介绍制备氢氧化亚铁的几种常见方法，供读者参考。
一、化学沉淀法化学沉淀法是制备氢氧化亚铁最常用的方法之一。
该方法的原理是利用亚铁盐与氢氧化物反应生成氢氧化亚铁沉淀。
具体步骤如下：1.准备亚铁盐溶液：将适量的亚铁盐（如硫酸亚铁、氯化亚铁等）溶解在水中，搅拌均匀。
2.沉淀反应：向亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠或氢氧化钾溶液，同时保持反应温度在30-40℃之间。
此时，亚铁离子与氢氧化物离子反应生成氢氧化亚铁沉淀。
3.过滤、洗涤：将生成的氢氧化亚铁沉淀通过过滤、洗涤，去除杂质，得到纯净的氢氧化亚铁。
4.干燥：将洗涤后的氢氧化亚铁沉淀在低温下干燥，得到氢氧化亚铁粉末。
二、电解法电解法也是一种常见的制备氢氧化亚铁的方法。
该方法通过电解亚铁盐溶液，使亚铁离子在阴极上还原生成氢氧化亚铁。
具体步骤如下：1.配制亚铁盐溶液：选择适当的亚铁盐（如硫酸亚铁、氯化亚铁等），将其溶解在水中，形成一定浓度的溶液。
2.电解：将亚铁盐溶液放入电解槽中，在阴极和阳极之间施加直流电压。
亚铁离子在阴极上还原生成氢氧化亚铁，同时阳极产生氧气。
3.收集产物：将电解过程中生成的氢氧化亚铁沉淀通过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的氢氧化亚铁。
三、生物法生物法是利用微生物将亚铁离子氧化为氢氧化亚铁的方法。
该方法的优点是环保、能耗低，但反应速率较慢。
具体步骤如下：1.选择适宜的微生物：筛选具有氧化亚铁离子能力的微生物，如铁细菌、硫细菌等。
2.培养微生物：将选定的微生物在富含亚铁离子的培养基中进行培养，使其大量繁殖。
3.氧化反应：将培养好的微生物加入亚铁盐溶液中，微生物将亚铁离子氧化为氢氧化亚铁。
4.收集产物：通过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的氢氧化亚铁。
总结：制备氢氧化亚铁的方法有化学沉淀法、电解法和生物法等。
各种方法各有优缺点，可根据实际需求选择合适的方法进行制备。
氢氧化亚铁的制备.
4. 打开a处止水夹，用洗耳球从b处鼓气，使 试管Ⅱ中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管 Ⅰ中，即可在试管Ⅰ中看到白色絮状沉淀 生成。白色可在相当长的时间内不改变。 5. 从a处用洗耳球向试管Ⅰ中鼓入空气，振 荡，可看到白色絮状沉淀变成灰绿色， 最后变成红褐色。
改进Ⅴ
1. 向烧杯中加入无锈光亮的铁丝团或铁钉， 再加入1：4的稀硫酸，盖上一个表面皿， 给烧杯加热，待反应完全后，停止加热， 冷却待用。
3. 称取3.4g固体氯化铵置于洁净的烧杯 中，再加入28.5mL浓氨水，搅拌，溶解后， 移至50mL的容量瓶中，加入经煮沸过的、 冷却的蒸馏水稀释到刻度备用。 4. 在漏斗上放置一张折叠好的滤纸，用煮沸 过的蒸馏水润湿滤纸，并使之紧贴在漏斗 内壁，赶去滤纸和漏斗壁之间的气泡，再 注入较多的经煮沸的蒸馏水，使漏斗颈内 充满水形成水柱，这样既可加快过滤速度， 又可排除漏斗颈中的空气，防止Fe2+被氧 化。
氢氧化亚铁的制备
【实验目的】
1. 使学生掌握氢氧化亚铁制备的方法； 2. 使学生掌握产生氢氧化亚铁时的现象及 其转化为氢氧化铁时的现象。
【实验原理】
+2价铁离子与碱反应，生成白色絮状的氢氧化 亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，又迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉 淀。反应的离子方程式及化学方程式为： Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
3. 氢氧化亚铁的制备
取1支5mL针筒，将针头插入盛有硫酸亚铁的 针筒内，抽取2mL-3mL硫酸亚铁溶液，排出 空气，将此溶液通过胶帽，注入盛有氢氧化 钠溶液的针筒内，立即有白色沉淀生成(如图 7-30II所示)。
制备氢氧化亚铁的方程式
制备氢氧化亚铁的方程式最近，氢氧化亚铁(Fe(OH)2)在科学界备受关注，因为它具有重要的应用价值。
它可以用于吸收有害物质，清理污水，保护河流湖泊和海洋免受环境污染，还可以用作抗菌剂，用于生物治疗。
因此，本文将重点介绍制备氢氧化亚铁的方程式及其合成过程。
制备氢氧化亚铁的第一步是溶解铁粉异质水解。
在此过程中，铁粉容易地溶于酸、碱、硝酸或盐介质中。
在此试验中，采用饱和氢氧化钠溶液将铁粉溶解。
铁粉溶解后，形成酸性溶液，其中含有Fe2+和OH-离子。
第二步是进行氢氧化还原反应。
在此反应中，Fe2+离子通过氢氧化钠溶液与氢氧化钠结合，形成氢氧化亚铁(Fe(OH)2)。
氢氧化还原反应的反应方程式为：2Fe2+ + 2OH- + 4H2O ---> Fe(OH)2 + 4H+ + 2e-在此反应中，铁粉在氢氧化钠溶液中被氧化为铁原子，然后，铁原子结合到水分子中形成氢氧化亚铁。
第三步是通过沉淀方法从溶液中沉积出氢氧化亚铁。
在此过程中，在溶液中加入适量的铵离子，使氢氧化亚铁沉淀出来，形成铁氧化物。
反应方程式如下：Fe(OH)2 + 2NH4+ ---> [ Fe(NH4)2 (OH)2 ]最后，利用沉淀方法将[Fe(NH4)2(OH)2]的氢氧化亚铁从溶液中沉淀出来。
综上所述，制备氢氧化亚铁的方程式为：2Fe2+ + 2OH- + 4H2O --->Fe(OH)2 + 4H+ + 2e-。
在此反应中，Fe2+离子通过氢氧化钠溶液与氢氧化钠结合，形成氢氧化亚铁(Fe(OH)2)。
利用沉淀方法将[Fe(NH4)2(OH)2]的氢氧化亚铁从溶液中沉淀出来，最终完成制备氢氧化亚铁的过程。
此外，氢氧化亚铁还具有重要的应用，可用于清理污水，保护河流湖泊和海洋免受环境污染，还可以用作抗菌剂，用于生物治疗。
从上述内容可见，制备氢氧化亚铁的过程不仅十分复杂，而且需要严格控制条件，以得到较高纯度的氢氧化亚铁产品。
因此，在开展类似实验时，必须采取有效的措施，以确保试验室安全并且在过程中必须做到保持重复性。
制备氢氧化亚铁的方程式
制备氢氧化亚铁的方程式氢氧化亚铁是一种重要的材料，它在化学反应中有着广泛的应用。
不同形式的氢氧化亚铁可以用来制备阴离子和阳离子，这些物质具有重要的化学性质，可以满足各种工业应用对物质的需求。
氢氧化亚铁的制备方程式是一个重要的知识点，为此，本文将讨论氢氧化亚铁的制备方程式及其主要合成原料及操作步骤。
第二段：氢氧化亚铁的主要原料是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化亚铝以及抗氧化剂。
它们都具有较高的氢氧化性，可以在反应过程中起到抑制氧化的作用。
氢氧化钠可以用来溶解氢氧化钙，而氢氧化钙可以催化氢氧化亚铝的分解，从而产生氢氧化亚铁。
氢氧化钠和氢氧化钙在制备氢氧化亚铁的反应中也起到重要作用，它们在反应过程中可以帮助铝金属的解离和释放，从而产生氢氧化亚铁。
氢氧化亚铁的方程式可表示如下：第三段：2 Fe2O3（s）+ 2 NaOH（aq）+ 6 H2O（l）-> 4 NaFeO2（s）+ 6 H2O（l）上述反应中，第一步是将氢氧化钠溶解在水中，然后将氢氧化钙和氢氧化亚铝分别加入溶液中，使其稀释，并且使其在反应体系中充分混合，然后将抗氧化剂加入溶液中，以防止反应物氧化。
最后，将反应体系加热，使氢氧化钙加速催化氢氧化亚铝的分解，从而产生氢氧化亚铁。
第四段：氢氧化亚铁的制备不仅需要有效的原料，而且需要严格的操作步骤。
首先，将原料按照正确的比例混合溶解，经过搅拌均匀，确保反应物充分混合；其次，将抗氧化剂加入溶液中，以防止反应物氧化；最后，将反应体系加热到适当的温度，使其氢氧化钙可以有效地催化氢氧化亚铝的分解，从而制备出氢氧化亚铁。
第五段：氢氧化亚铁是一种重要的化学物质，它具有重要的化学性质，可以与氢氧化锌和氢氧化钾组成混合胶体，用于造纸、染料等工业应用。
此外，氢氧化亚铁也可以用来制备硫酸铝、水杨酸钠等化学试剂，用于各种科学研究。
氢氧化亚铁的制备方程式是一个重要的知识点，本文有限地介绍了氢氧化亚铁的制备方程式及其主要合成原料及操作步骤。
氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁的制备实验演示实验内容氢氧化亚铁的制备实验操作方法在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
现象滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。
白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
实验结论溶液中加入溶液，二者发生反应，生成白色絮状沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4在空气中被氧气氧化成红褐色。
方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3实验考点1、强碱制备弱碱规律的应用；2、氢氧化亚铁的制备及其还原性经典考题1、下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（）①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁操作中的胶头滴管④用乙醇制取乙烯时的温度计⑤蒸馏石油时的温度计A、①③B、②④⑤C、①③④D、全部试题难度：易2、有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A 加入HCl中，得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：（1）写出A、C、D的化学式：A __________ ，C __________ ，D ____________.（2）白色沉淀在空气中变化的现象是：_________________________，其化学方程式为______________________ .试题难度：中3、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________ 。
氢氧化亚铁制备的三种方法
有三种常用的制备氢氧化亚铁的方法：
1.通过铁粉和过氧化氢的反应制备。
2.通过铁粉和水氧化钠的反应制备。
3.通过铁粉和氢氧化钠的反应制备。
对于第一种方法，一般采用铁粉和过氧化氢在酸性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应速率快，产率高。
第二种方法，采用铁粉和水氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应温度较低，反应条件较宽。
第三种方法，采用铁粉和氢氧化钠在碱性条件下反应制备氢氧化亚铁。
这种方法的优点是反应条件较简单，反应速率快。
需要注意的是，这三种方法都需要经过纯化和干燥处理，才能得到高纯度的氢氧化亚铁产品。
此外，在制备氢氧化亚铁时还有其他一些方法，例如通过铁氧化物和过氧化氢的反应制备，或者采用铁粉和过氧化氢在高温高压条件下反应制备。
这些方法都有不同的优缺点，选择具体的制备方法需要根据实际需要进行考虑。
此外，对于氢氧化亚铁的后续应用，也有很多不同的领域，例如用于高纯铁的制备，用于高纯钛的制备，用于高纯铬的制备等。
在这些领域中，氢氧化亚铁都起着重要的作用。
总而言之，氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂和工业原料，其制备方法和应用领域非常广泛。
氢氧化亚铁的制备
3. 称取固体氯化铵置于洁净的烧杯 4. 中，再加入浓氨水，搅拌，溶解后， 5. 移至50mL的容量瓶中，加入经煮沸过的、 6. 冷却的蒸馏水稀释到刻度备用。
3. 待反应完全后，停止加热，静置冷却，在 试管Ⅰ中获得浅绿色的硫酸亚铁溶液。 此时整个实验系统处于还原性气氛中。
4. 打开a处止水夹，用洗耳球从b处鼓气，使 试管Ⅱ中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管 Ⅰ中，即可在试管Ⅰ中看到白色絮状沉淀 生成。白色可在相当长的时间内不改变。
5. 从a处用洗耳球向试管Ⅰ中鼓入空气，振 荡，可看到白色絮状沉淀变成灰
将盛有白色絮状沉淀的针 胶帽去掉，抽入少量空气， 不断振荡，可看到白色沉 淀逐渐变成灰绿色，经多 次抽气、排气、振荡后， 沉淀变为红褐色。
图7-30II
改进Ⅲ
1. 如图7-31所示， 在试管Ⅰ中加入
酸亚铁溶液、2g 还原铁粉、5mL 3mol/L硫酸溶液； 在试管Ⅱ中加入 20mL 20%的氢氧 化钠溶液，将Ⅰ、 Ⅱ连结起来。
注意：做该 实验时，在 滴入硫酸亚 铁溶液之前， 滴液漏斗颈 中应充满不 含空气的硫 酸亚铁溶液。
图7-35 制取Fe(OH)2的实验装置
谢谢！
氢氧化亚铁的制备
【实验原理】
+2价铁离子与碱反应，生成白色絮状的氢氧化 亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，又迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉 淀。反应的离子方程式及化学方程式为：
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化亚铁的制备
一、学习目标
基础目标：1.我会描述铁的氢氧化物的主要物理性质、化学性质、及制备方法；
2.我能写出氢氧化亚铁的制备化学方程；
3.我能写出氢氧化亚铁被氧化成氢氧化亚铁的化学方程式。
拓展目标：1.我可以叙述实验室制备氢氧化亚铁的实验操作；
2.我能够解释氢氧化亚铁在制备过程中出现的各种现象；
3.我知道各种防止氢氧化亚铁被氧化的方法。
挑战目标：我能够根据我知道的知识独立设计一个科学的具有可操作性的实验方案，并且独立完成实验验证
我的猜想。
二、学法指导
阅读策略:阅读课本第60页的内容，学习制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3所需试剂及制备方法，结合老师的演示实验熟悉实验流程。
思考策略：结合老师的演示实验，认真观察实验现象，思考实验过程中的不同之处，为什么有这样的差异？
三、知识链接
1、氢氧化亚铁Fe(OH)2是白色固体（隔绝空气条件下）。
极易被空气中的氧氧化为棕红色的氢氧化铁、强还原剂、不溶于水、溶于酸、略溶于强碱。
由铁盐在隔绝空气条件下与碱反应制得。
可用作还原剂。
2、Fe 2+在空气中很容易被空气中的氧气氧化成为Fe 3+。
同学们的实验结果与事实不附，这是由于Fe(OH)2不稳定，在空气中很容易被氧化而生成Fe(OH)3而呈现灰绿色，这个灰绿色物质是由Fe(OH)2和Fe(OH)3以一定比例混和的特殊物质，过一段时间，当Fe(OH)2完全被氧化为 Fe(OH)3时，我们就会看到红褐色物质出现。
四、学习过程 （一）自学自测 1、独学
任务1：请回答：为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？并写出发生反应的化学方程式。
任务2：在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？
（二）组内交流讨论 1.对学
任务1.对子间相互交流独学的内容、解决问题的思路与方法。
任务2.在制备氢氧化亚铁时，你还能想到其他防止亚铁离子被氧化的方法吗？
2.群学
任务1.根据老师的实验演示小组合作完成实验---氢氧化亚铁的制备。
任务2.小组讨论看看能否设计出一个可操作的实验，并记录下来，包括实验原理、实验药品、实验操作、实验现象。
（可参考知识清单内容）
五．当堂检测
1．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A ．氢氧化亚铁易被空气氧化 B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C ．可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁
D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 2．下列实验事实的化学用语正确的是（ ）
A ． 小苏打与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH - == H 2O
B ． 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O == Cl - + ClO - + 2H +
C ． 氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2
O
Fe(OH)3↓+ 3HCl
D ． 氢氧化亚铁在空气中变成红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O == 4 Fe(OH)3 3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋
＋2H 2O
B ．醋酸与NaHCO 3溶液反应：H ＋
＋HCO 3-===CO 2↑＋H 2O
C ．向KI 溶液中加入FeCl 3溶液：Fe 3＋＋2I —===Fe 2＋
＋I 2
D ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑
六、知识清单
1、Fe(OH)
2、Fe(OH)3等不溶性碱的制备方法：因为不溶性碱的前身一般为不溶性金属氧化物，所以无法让它与水直接反应制备不溶性碱，以制备氢氧化铜（不溶性碱）为例说明制备的一般原理：
用易溶于水的铜盐和可溶性碱反应
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、氢氧化亚铁，白色固体，也是弱碱，不溶于水，可以和酸反映生成水和亚铁盐；易被氧化成氢氧化铁（白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色）因此不容易保存，因为二价铁具有原性。
二价铁与三价铁可相互转化。
氢氧化铁，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。
化学性质（碱性）：Fe(OH)3+6H2O====[Fe(H2O)6]3++3OH- 所以，氢氧化铁是一种三元弱碱。
3、亚铁离子与碱反应，生成白色絮状的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，又迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉淀。
反应的离子方程式及化学方程式为：
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化是本实验成功的关键，否则会生成Fe3+和Fe(OH)3，使Fe(OH)2的制备实验失败。
防止氧化的方法有：
操作过程中：
①采用新制备的硫酸亚铁溶液，如果溶液中还含有Fe3+，可向溶液中加入还原铁粉，再加入几滴稀硫酸，这样可使Fe3+转化为Fe2+；
②本实验所用水都应是煮沸过的蒸馏水；
③在配制氢氧化钠溶液时，不要摇动容器，以减少空气的溶入，也可将氢氧化钠溶液加热煮沸；
④胶头滴管中最好吸满氢氧化钠溶液且不要将滴管中的溶液全部挤出，滴管尖端应伸入到硫酸亚铁溶液的下部，以防空气进入溶液引起氧化。
原理：
①用一种比水轻、不与水反应互溶，且不易溶解氧气的液体对溶液进行液封；
②在一个密闭的体系中进行实验，避免与空气接触；
③用一种密度比空气大的气体对反应体系进行保护，隔绝空气。
【改进方案一】
实验原理：Fe2+ +2 H+ = Fe2+ +H2↑Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
实验药品：还原铁粉、稀硫酸（1:6）、钠、液体石蜡
实验仪器：烧杯、表面皿、酒精灯、长胶头滴管、试管、锡纸、滤纸、大头针
实验步骤及现象：
①向烧杯中加入少量还原铁粉，再加入稀硫酸（1:6），盖上一个表面皿，给烧杯加热，待反应完全后，停止加热，冷却待用。
②向1支试管中加入2mL~3mL液体石蜡，再用长胶头滴管插到试管底部小心注入4mL~5mL上述制好的硫酸亚铁溶液。
③再往试管底部投入1粒用锡纸包裹住的比绿豆小些的金属钠（锡纸上用大头针戳好小孔），可看到金属钠与硫酸亚铁溶液发生反应，有气泡冒出，并有白色絮状沉淀生成。
此白色沉淀可保持相当长的时间不变色。
④将白色沉淀取出，放在滤纸上，并不断舞动滤纸，可看到沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色。
【改进方案二】
实验原理：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
实验药品：硫酸亚铁晶体、蒸馏水、无水乙醇、氢氧化钠（固体）
实验仪器：烧杯、药匙、酒精灯、长胶头滴管、试管
实验步骤及现象：
①取少量新制的硫酸亚铁晶体于试管中，向其中加入5mL的热蒸馏水，使其充分溶解，然后向其中慢慢加入无水乙醇约10mL，这时会发现溶液中有大量的小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止。
②另取一只试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL的无水乙醇，充分溶解后静置。
③用长胶头滴管吸取刚配制的氢氧化钠的酒精溶液，伸入硫酸亚铁溶液内部，慢慢地挤压胶头，连续吸取几次，试纸充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降下来。
七、日清反思。