制备氢氧化亚铁(有答案)
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
关键词：高中化学、“氢氧化亚铁的制备”、知识归纳
在进入今天的主题前，我们先来瞅瞅下面这道题。
例：下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）
这是一道多选题，要挑战这道题，前提我们得清楚实验室制取氢氧化亚铁的过程。
实验室制取氢氧化亚铁：
向FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液
实验现象：先产生白色沉淀，白色沉淀又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
由实验现象可知，制得的白色氢氧化亚铁沉淀持续的时间很短。
为了提高观察效果，我们就必须改进实验，使白色氢氧化亚铁沉淀持续时间更长。
实验实质：（备注：以下涉及的化学方程式或者离子方程式中，沪教版用箭头连接，人教版用等号连接。
）
所以，要想得到持续时间更长的白色氢氧化亚铁沉淀，必须防止第二步氢氧化亚铁与氧气的反应。
那么问题的关键就变成了——隔绝O2。
试剂避氧：
例如：
1、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
2、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
操作避氧：
例如：
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
装置避氧：
例如：
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或苯。
因此，成功制备氢氧化亚铁的前提是避氧，避氧的方法总结如下：
①用煮沸的蒸馏水新配置溶液；
②滴管需要插入到液面以下；
③采用液封或氢气保护的实验装置。
吃透了实质，我们再回头来刷开始的那道题目。
结果就很简单了，答案是：①②③⑤。
氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁是一种重要的化学物质，在工业上有着广泛的应用。
它是由氢氧化钠反应亚铁氢气而制得，即氢氧化亚铁反应。
氢氧化亚铁反应可以概括如下：Fe +2NaOH +3H2→ Fe(OH)3 +2NaH。
该反应可以由若干种结构组成，其中最主要的组成部分包括硫酸钠、氢氧化钠和氢氧化亚铁。
当氢氧化钠和氢氧化亚铁组合时，将形成激烈变化，从而产生氢氧化亚铁。
在制备氢氧化亚铁的过程中，主要的技术要素有：分离、脱水、熔融、电解、细致之类。
首先，将灰铁进行分离，将其中的纯铁和其他杂质分离出来，然后将纯铁块放入脱水机进行脱水，去除水分；之后，将脱水好的铁块放入熔融炉中熔融，当其完全熔融之后，可以获得熔融铁條；接着将熔融铁放入电解槽中进行电解，电解过程中将电解出氢氧化亚铁。
最后，再将所得氢氧化亚铁经过细致，将其转换为粉状，以便更好地利用。
以上就是氢氧化亚铁制备的步骤，为了获得更高质量的氢氧化亚铁，实验过程中要控制住各个参数，尤其是温度的控制，因为温度的变化将会直接影响氢氧化亚铁的最终结果。
制备氢氧化亚铁的方法
制备氢氧化亚铁的方法
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）的制备方法有多种，以下为一种常用方法：
材料：
1. 铁粉（Fe）
2. 醋酸钠（NaCH3COO）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 水（H2O）
步骤：
1. 将一部分铁粉（Fe）加入适量的水（H2O）中，搅拌使其完全湿润。
2. 将醋酸钠（NaCH3COO）逐渐加入铁粉溶液中，并继续搅拌，直到产生稀释盐酸（HCl）气体停止为止。
3. 逐渐加入氢氧化钠（NaOH），并继续搅拌，直到溶液变为混浊的灰色沉淀。
4. 将混浊的沉淀用过滤纸或滤芯分离出来，用水洗净以去除未反应的化学品。
5. 将得到的湿沉淀置于开放空气中晾干，或者在低温烘箱中加热干燥。
注意事项：
- 在操作过程中，需要注意使用适当的眼部和呼吸保护设备，以避免化学品对人体的伤害。
- 该实验涉及到的化学品可能有毒，应在通风良好的实验室中进行，并遵循相关的实验规范。
高三化学 氢氧化亚铁的制备方程式
氢氧化亚铁的制备方程式因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。
关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。
白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
氢氧化亚铁的制备在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。
(1)在试管I里加入稀H2SO4和铁屑；(2)II中的试剂加入前应煮沸；(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后稍等片刻后关闭止水夹；(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白。
•氢氧化亚铁：化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。
反应方程式如下：(1)(2)(3)•氢氧化亚铁的性质：氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O•铁的氢氧化物：【典例】Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
氢氧化亚铁的制备.
4. 打开a处止水夹，用洗耳球从b处鼓气，使 试管Ⅱ中的氢氧化钠溶液被轻轻压入试管 Ⅰ中，即可在试管Ⅰ中看到白色絮状沉淀 生成。白色可在相当长的时间内不改变。 5. 从a处用洗耳球向试管Ⅰ中鼓入空气，振 荡，可看到白色絮状沉淀变成灰绿色， 最后变成红褐色。
改进Ⅴ
1. 向烧杯中加入无锈光亮的铁丝团或铁钉， 再加入1：4的稀硫酸，盖上一个表面皿， 给烧杯加热，待反应完全后，停止加热， 冷却待用。
3. 称取3.4g固体氯化铵置于洁净的烧杯 中，再加入28.5mL浓氨水，搅拌，溶解后， 移至50mL的容量瓶中，加入经煮沸过的、 冷却的蒸馏水稀释到刻度备用。 4. 在漏斗上放置一张折叠好的滤纸，用煮沸 过的蒸馏水润湿滤纸，并使之紧贴在漏斗 内壁，赶去滤纸和漏斗壁之间的气泡，再 注入较多的经煮沸的蒸馏水，使漏斗颈内 充满水形成水柱，这样既可加快过滤速度， 又可排除漏斗颈中的空气，防止Fe2+被氧 化。
氢氧化亚铁的制备
【实验目的】
1. 使学生掌握氢氧化亚铁制备的方法； 2. 使学生掌握产生氢氧化亚铁时的现象及 其转化为氢氧化铁时的现象。
【实验原理】
+2价铁离子与碱反应，生成白色絮状的氢氧化 亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，又迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁沉 淀。反应的离子方程式及化学方程式为： Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
3. 氢氧化亚铁的制备
取1支5mL针筒，将针头插入盛有硫酸亚铁的 针筒内，抽取2mL-3mL硫酸亚铁溶液，排出 空气，将此溶液通过胶帽，注入盛有氢氧化 钠溶液的针筒内，立即有白色沉淀生成(如图 7-30II所示)。
氢氧化亚铁的制备
在Fe(OH)2制备中，你 还能想出更好的改进
方法吗？
-
铁的氢氧化物的制备
利用可溶性铁盐与碱溶液反应制备
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓
制备Fe(OH)2实验改进方案：
注意：避免 与氧气接触
-
谢谢！
-
-
NaOH溶液
FeSO4溶液
白色 迅速 灰绿色 最终红褐色
Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓
-
实验反思
为什么会出现这样的颜 色变化？
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
-
成功 制
备Fe(OH)2 的关键：
操作避氧
避 氧
试剂避氧
装置避氧
-
如何改进实验方案呢？
-
方法总结： ①用煮沸的蒸馏水配置溶液 ②滴管需要插入到液面以下 ③采用液封或氢气保护的实 验装置
-
铁的氢氧化物
Fe(OH)32的性质：白红色褐固色体固，体难，溶难于溶水，
于可水溶，解铁可在的溶酸解中氢在。氧酸不化中稳物，定分受，热极别易具分被解氧。化 F2成也Fe(e为FO(OeHF(H)O3e)+32H=3O△H=有)F3+3。=e。2=哪OF在3e+3些3+空+H32性气HO2O中质受呢热？分解的产物
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
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活动探究（1）： 如何制备铁的氢氧化物？
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方案探究：
金属氢氧化物的制备方法： ①活泼金属与水反应 ②活泼金属氧化物与水反应 ③可溶性盐与碱溶液反应
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实验验证：
专题十四 氢氧化亚铁制备
专题十四氢氧化亚铁制备
作者：汤国柱
来源：《广东教育·高中》2015年第11期
高考动向
理解和掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性强、还原性的认识、记忆和巩固。
考点分析
氢氧化亚铁制备。
（1）原理：Fe2++2OH-Fe（OH）2↓
（2）操作步骤：往硫酸亚铁溶液中滴入少量氢氧化钠溶液。
现象：先产生白色沉淀，后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：
Fe2++2OH-Fe（OH）2↓（白色）
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（红褐色）
（3）注意事项：
空气中Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3。
考点突破
1. 成功制备Fe（OH）2的关键。
解析：Ⅰ.（1）钠的密度在煤油和水之间，与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和FeSO4反应生成Fe（OH）2沉淀，所以反应的现象为钠在煤油和FeSO4溶液之间跳动，有气泡生成。
（3）利用电解原理生成Fe（OH）2，所以阳极为金属铁，生成Fe2+，阴极为惰性电极碳棒，电解质溶液电解生成OH-，则符合条件的电解质溶液为NaCl溶液。
生成的Fe （OH）2易被氧气氧化，所以加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。
Ⅱ.（1）根据资料信息及配色原理可知灰绿色物质应是氢氧化亚铁晶体，化学式为Fe（OH）2·nH2O。
（2）Fe3（OH）8可写成FeO·Fe2O3·4H2O，可利用检验Fe3+的方法来检验。
（作者单位：蕉岭县蕉岭中学）
责任编校李平安。
用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁
用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁1.引言1.1 概述硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，是通过将硫酸与亚铁粉末反应得到的。
它具有广泛的应用领域，特别是在化学实验室和工业生产中。
而氢氧化亚铁则可通过将硫酸亚铁溶液与碱反应得到。
本文将介绍使用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁的方法，这是一种常用的实验室制备方法。
首先将详细介绍制备硫酸亚铁的步骤和实验条件。
然后，将介绍制备氢氧化亚铁的方法，包括反应的化学方程式和实验过程。
最后，将总结实验结果并讨论可能的应用领域。
通过本文的阅读，读者将了解到硫酸亚铁和氢氧化亚铁的制备方法，并了解到其在实验室和工业中的应用。
同时，读者也可以了解到实验过程和实验条件，以便在需要的时候可以进行类似的实验。
此外，本文还将提供可能的应用领域，为读者进一步的研究和应用提供参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括如下内容：文章结构部分旨在介绍本文的整体结构和各个部分的内容安排，以便读者能够更好地理解文章的逻辑和组织架构。
本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将对本文进行概述，介绍硫酸亚铁和氢氧化亚铁的相关背景知识，以及本文的研究目的。
正文部分包括了制备硫酸亚铁和制备氢氧化亚铁的方法。
在制备硫酸亚铁的方法中，将介绍所采用的实验步骤、原材料和操作条件，以及反应机理和反应过程。
在制备氢氧化亚铁的方法中，同样会给出实验步骤、原材料和操作条件，并解释反应机理和反应过程。
结论部分将总结本次实验的结果，对实验数据进行归纳和分析，并提出可能的应用领域。
通过实验结果的总结，可以对制备硫酸亚铁和氢氧化亚铁的方法进行评估和比较，指出其优缺点及存在的问题，并展望其在实际应用中的潜力和前景。
以上就是本文的结构安排，通过这样的结构安排，读者可以清晰地了解文章内容的组成和逻辑关系，有助于读者更好地理解和阅读文章。
1.3 目的本文旨在介绍用硫酸亚铁制备氢氧化亚铁的方法和过程，并探讨其可能的应用领域。
通过实验和理论分析，我们将深入了解硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质、制备方法和反应机理，为进一步研究和应用提供基础。
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制备氢氧化亚铁
①原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或铁置换硫酸铜）
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
②现象（第二个反应）：产生白色絮状沉淀，溶液由浅绿色变为无色，产生的白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
③氢氧化亚铁变质原理：
________________________________
④实验设计：
⑤实验操作、现象及结论：
（1）当A装置开始产生气体时，打开弹簧夹，此时B 装置中的现象为____________________。
（2）若此时关闭弹簧夹，则能看到的现象是_________。
（3）请写出B中发生反应的化学方程式__________。
（4）请写出该实验能发生反应的原理（不是反应原理）___________________________.
（5）用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁的好处是
__________________。
（为什么不用铁置换硫酸铜制取硫酸亚铁）
（6）若不采用此装置，采用正常装置，则为防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，可以做如下操作：
Ⅰ.在原来的硫酸亚铁溶液中加入________，可防止氢氧化亚铁氧化，请写出该原理的离子方程式__________。
Ⅱ.将试管伸入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠的目的是______________。
Ⅲ.在实验进行前，可以将蒸馏水_______，这样做的目的是__________。
（7）如果在二氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液，溶液出现血红色，则可能二氯化铁溶液中混有__________（写出三种或更多），请写出其中一种的离子方程式________，请写出溶液出现血红色的化学方程式__________。
生成的血红色物质是沉淀吗？_____如果不是，请写出这类反应发生的原理_________，并写出这种物质叫做什么__________。
（8）单质铁，二价铁离子和三价铁离子之间能否互相转化？_________，若能，请写出每种反应的化学方程式。
___________________________________________
③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2’
⑤
（1）装置B的导管口有气泡产生。
2’
（2）装置A中的溶液被倒吸入B中，过一段时间产生白色絮状沉淀。
4’
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓4’
（4）装置A中铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置A 内气压变大，氢气将部分硫酸和硫酸亚铁溶液压入装置B中，使氢氧化钠和硫酸亚铁开始反应。
4’（5）装置A中铁和稀硫酸反应能生成氢气，氢气会通过导管进入装置B。
氢气难溶于水，将装置B中的氧气排掉，使氢氧化亚铁能被保存较长时间（或使氢氧化亚铁不被空气中的氧气氧化）。
4’
（6）
Ⅰ. 铁钉Fe+2Fe3+=3Fe2+（该反应运用了三价铁离子的氧化性）4’
Ⅱ.使生成的氢氧化亚铁保留在底部，不与氧气接触。
（或防止被空气中的氧气氧化）2’
Ⅲ.煮沸除去蒸馏水中少量溶解的氧气，使氢氧化亚铁能保留较长时间。
4’
（7）
Cl 2，O 2，H 2O 2，KMnO 4溶液，K 2Cr 2O 7溶液（写三种）；
6’
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -（氯气） 或H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2H 2O+2Fe 3+（双氧水） 或4Fe 2++O 2 + 4H +=4Fe 3+ + 2H 2O （氧气） 或MnO4- +5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O （高锰酸钾溶液）
或6Fe 2++Cr 2O 72-+14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2O （重铬酸钾溶液）【写一种】； 2’ FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ； 2’ 不是； Fe 3++ 3SCN -=Fe(SCN)3； 4’ 络合物（配位化合物） 2’
（8）能； 2’
铁变为二价铁：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 铁变为三价铁：+2
3232Fe Cl FeCl 点燃 二价铁变为铁：222FeO C Fe CO ↑++高温 三价铁变为铁：232323Fe O CO Fe CO ++高温
二价铁变为三价铁：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 三价铁变为二价铁：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 12’ 总计：60’。