高中化学实验氢氧化亚铁制备
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
高中化学“氢氧化亚铁的制备”
关键词：高中化学、“氢氧化亚铁的制备”、知识归纳
在进入今天的主题前，我们先来瞅瞅下面这道题。
例：下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）
这是一道多选题，要挑战这道题，前提我们得清楚实验室制取氢氧化亚铁的过程。
实验室制取氢氧化亚铁：
向FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液
实验现象：先产生白色沉淀，白色沉淀又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
由实验现象可知，制得的白色氢氧化亚铁沉淀持续的时间很短。
为了提高观察效果，我们就必须改进实验，使白色氢氧化亚铁沉淀持续时间更长。
实验实质：（备注：以下涉及的化学方程式或者离子方程式中，沪教版用箭头连接，人教版用等号连接。
）
所以，要想得到持续时间更长的白色氢氧化亚铁沉淀，必须防止第二步氢氧化亚铁与氧气的反应。
那么问题的关键就变成了——隔绝O2。
试剂避氧：
例如：
1、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
2、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
操作避氧：
例如：
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
装置避氧：
例如：
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或苯。
因此，成功制备氢氧化亚铁的前提是避氧，避氧的方法总结如下：
①用煮沸的蒸馏水新配置溶液；
②滴管需要插入到液面以下；
③采用液封或氢气保护的实验装置。
吃透了实质，我们再回头来刷开始的那道题目。
结果就很简单了，答案是：①②③⑤。
实验室制备氢氧化亚铁的改进方法
实验室制备氢氧化亚铁的改进方法
实验室制备氢氧化亚铁的改进方法主要有以下几点：
1. 使用精确的计量工具和计量方法，这能够使实验结果更加准确。
2. 使用较高纯度的原材料，这可以减少杂质的干扰，提高产品纯度。
3. 适当调节反应温度和时间，这能够提高反应效率，并有助于控制反应进程。
4. 合理选择和使用解析仪器，这可以更准确地测定产品的纯度和组成。
5. 加强实验环境的清洁度，因为实验环境的清洁度对实验结果有很大影响。
同时，可以参考氢氧化亚铁制备实验创新方案：
1. 把直接往NaOH溶液中滴加FeSO4溶液改为在经加热后的稀硫酸中加入适量的铁粉来制备FeSO4溶液。
2. 必须先把稀硫酸和NaOH溶液中溶解的O2除去，这可以通过加热的方法来除去，防止在实验操作中把空气中的O2再溶解进溶液中。
3. 使用半透膜包裹少量铁粉并浸入NaOH溶液中，可以防止铁粉对观察Fe(OH)2的颜色造成的影响。
这些方法能够更好地进行氢氧化亚铁的制备实验，如有更多疑问，建议请教化学专家或查阅化学研究资料。
氢氧化亚铁的制备实验
《氢氧化亚铁的制备实验》操作方案（改进）1.提出问题由于氢氧化亚铁在空气存在的溶液中容易被氧化，不易观察到白色絮状沉淀。
根据人教版高中化学教材必修一P60的实验3-9操作，清晰的实验现象应该是白色絮状沉淀——灰绿色沉淀——红褐色沉淀，但实际操作时，一开始便观察到灰绿色沉淀，使学生对这一知识点的理解产生了困惑。
为了加深学生对氢氧化亚铁性质的理解和掌握，为了培养学生的实验设计和创新能力，故对教材中的实验进行改进。
2.实验设计2.1 实验原理把过量的NaHCO3粉末溶于稀硫酸得到除去氧气的NaHCO3溶液，再利用NaHCO3粉与FeSO4发生双水解反应制备Fe(OH)2。
反应的方程式为：2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑2NaHCO3+FeSO4= Na2SO4+Fe(OH)2 +2CO2↑2.2实验目的（1）理解氢氧化亚铁的还原性；掌握氢氧化亚铁的制法。
（2）通过对氢氧化亚铁制备方法的探究，初步掌握设计实验的基本步骤和实验探究的基本方法。
（3）通过问题情景、实验探究，培养发现问题、分析问题、解决问题的能力，养成与他人合作交流的习惯。
2.3实验仪器药品仪器：烧杯、大试管、导管、胶塞、止水夹、滤纸、注射器药品：稀硫酸、碳酸氢钠固体、铁粉。
2.4实验装置图氢氧化亚铁的制法实验改进X2.5实验步骤（1）连接好装置，检查气密性；（2）在试管中加入碳酸氢钠粉末，塞好试管塞；（3）用一支注射器向试管中注入2mL稀硫酸溶液，试管中产生大量气泡，使碳酸氢钠粉末未全部溶解；（4）待试管中气泡较少后，用另一支注射器向试管中注入5mL新制硫酸亚铁溶液，产生白色絮状物质，同时有气泡生成；（预先将两支注射器插好）（5）约1min后，气泡基本消失，试管中充满白色絮状物质，和教材实验进行对比；（6）放置1h以后，白色絮状物质基本不变色；（7）打开试管塞，白色絮状物质慢慢变为灰绿色，试管壁上有红褐色。
3.实验结论与教材实验相比，本方法可以较长时间制备氢氧化亚铁白色絮状沉淀。
氢氧化亚铁制备实验的改进与创新
(
４)取一长 短 合 适 的 胶 皮 管,套 在 玻 璃 管 的 一
端,胶皮管的另一端固定在注射器尖嘴部位.
(
５)向小烧杯中 注 入 适 量 的 浓 H２SO４ ,并 把 小
烧杯放在培养皿上,用剪去底部的塑料瓶放在小烧
杯上面.
(
６)用 注 射 器 通 过 胶 皮 管 向 浓 H２SO４ 中 注
中溶解氧的含量,防止硫酸亚铁被氧化.
酸钠混合溶液注入真空采
射 器 吸 取 约 １ mL 硫 酸 亚
铁溶液注入真 空 采 血 管 中,
实验效果如图２所示.其
图 ２ 实验现象
第 ３１ 卷
中小学实验与装备 ２０２１ 年第 １ 期
４３
实验改进
妙用塑料瓶 改进中学化学实验
江苏省南通市海门区正余初级中学(
上方液面交 界 处 有 一 圈 红 褐 色,原 因 是 白 色 的 Fe
操作过程中混入的氧气对实验产生影响,还便于氢
化实验装置设计为出发点,从装置选择和试剂选用
(
４)改 变 “往 盛 有 Fe
SO４ 溶 液 的 试 管 中 滴 入
NaOH 溶液”操作为“往盛有 NaOH 溶液的试管中滴
,降低氢氧化亚铁沉淀吸附溶
１ mo
l
１ mo
lபைடு நூலகம்
/L H２SO４ .
性铁粉、
０．
５ mo
l
氧化亚铁颜色的观察.
液中过量的呈浅绿色的亚铁离子对实验产生干扰.
４ 实验操作步骤
４．
１ 硫酸亚铁溶液制备
在真空采血管中加入少许铁粉,再加入约４mL
的稀硫酸,盖紧管塞,插入采血针排气,如图 １ 所示.
制备氢氧化亚铁.
制备氢氧化亚铁杨镇第一中学刘立光制备氢氧化一、课标教材：本专题的内容是基于高二化学第四章第二节中实验4-10和高三第六单元第一节«制备实验方案的设计»的基础上，综合高考热点（Fe2+孙和Fe3+离子之间的转化是考试说明中的II级要求，近年经常考察）的前提下设置的内容。
根据氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转化规律及条件，充分利用教材中不完善的实验设计以及实验过程中如何排除氧气的干扰，通过学生上网查询以及小组内的讨论归纳出制备氢氧化亚铁的多种设计，认识实验设计的基本原则，了解研究问题的方法，理解研究与实践验证的关系，实验方案的评价与优化方法，弄清实验设计的步骤和注意问题，充分调动学生参与的积极性，有利于培养学生思维的严密性、深刻性和创造性。
本部分内容对于学生来说有一定的难度，是学生综合运用所学的知识，思考化学实验的实施过程，再从设计实验中深化和发展知识的过程，能提高解决实际问题的能力。
二、学生情况分析经过两年的高中化学必修加选修的学习，学生有了较为扎实的基础知识和实验操作能力。
在过去的两年中，我所教的班级也曾经尝试过以实验探究为主的合作学习模式，学生分组讨论，已初步掌握了提出假设——推理判断——实验验证——得出结论的探究学习方法。
本节是学生分组探究讨论式自主合作学习。
学生分组讨论，相互评价，设计出多种方法来制备氢氧化亚铁，通过在课前的预做实验的实践验证，寻找到最佳的设计方案。
打破了传统的教学模式的束缚，为学生的参与教学提供了新的方式和方法，激发学生学习化学的热情，培养学生的合作精神和综合运用知识的能力。
三、教学目标设计I、基本目标1．知识与技能：a.学生掌握二价铁的性质以及二价铁与三价铁的相互转化。
b.学生能够利用已有知识设计一至两种Fe（OH）2的制备方法，并能进行分析、对比、评价c.培养学生实验基本操作、观察实验现象的能力；d.培养学生应用所学知识解决实际问题的能力的创新意识和探究能力2．过程与方法：a.通过创设问题情景，引导学生体会发现、猜想、设计、实践的科学研究的基本方法；b.通过小组讨论使学生体验合作学习的过程与方法，体会提出问题——实验探究——交流与评价的科学研究方法.3．情感态度与价值观：a.学生通过实验设计及实践过程中体验科学研究的艰辛与喜悦，b.学生通过师生，生生交流，培养协作意识和团队精神。
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的;二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。
方法探究：
1.隔绝空气的复分解反应法
思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。
操作过程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。
⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理
的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加(或直接加NaOH固体2～3粒)，轻轻振荡(注意：不要破坏油膜)，可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。
实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。
2.氢气氛中复分解反应法
实验装置：试管I中装有Fe粉及稀硫酸;试管II中装有煮。
电解法制氢氧化亚铁制备的实验探究
电解法制氢氧化亚铁制备的实验探究方案一：由于Fe（OH）2极易被氧化，实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Fe （OH）2沉淀。
为制得纯净的Fe（OH）2沉淀，可采用电解实验。
1．电极材料：石墨碳棒和铁片，（注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。
2．电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。
3．方法：①在进行电解前反应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气。
然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化。
②进行电解实验，当电解一段时间可看到有白色Fe（OH）2沉淀产生。
装置如附图所示。
如果要进一步观察，可反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象就是白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀。
电解法制氢氧化亚铁方案二：在高中化学题目经常涉及Fe(OH)2，但实验往往得不到理想的白色絮状沉淀，对此实验曾有很多改进措施，但其操作方法繁琐或者实验条件过于苛刻而难以推广。
在教学中，我们通过多次探索，采用电解法制备Fe(OH)2，方法简便，现象明显。
一、实验用品：Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极（两支）导线、低压电源、试管（25mm×100mm）、铁架台、三孔橡皮塞。
二、实验装置（如图）三、实验原理：用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，电极反应式为：阴极：2H2O + 2e === H2↑ + 2OH －阳极：Fe －2e === Fe2+阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2。
Fe2+ + 2OH－=== Fe(OH)2由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。
四、实验步骤：1．取Na2SO4溶液30mL，加热煮沸去除溶液中的溶解氧。
2．将两铁电极浸入稀盐酸中，除去电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗干净。
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备教学设计一、教材分析氢氧化亚铁的制备的教学内容取自人教版高中化学必修1第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。
+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。
氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。
二、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标1.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施2.培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力3.提高科学探究的能力，增强知识迁移的能力与口头表达能力四、教学重点制备氢氧化亚铁的改进方案五、教学难点培养实验设计能力六、教学过程【引入】铁元素在生活中十分常见，请同学们说一说生活中的铁元素。
例举生活中与铁元素有关的事物。
如：铁门、铁锅、燃气管道、人体内也含有铁元素等。
【教师】铁及铁的化合物在生活中运用非常广泛，其性质也很活泼，本节课我们来探究氢氧化亚铁的制备。
【学生】按要求完成铁与稀硫酸的反应，并向生成的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【现象】（1）试管内有气泡产生；（2）加氢氧化钠溶液后生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？1.内因——FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+2.外因——生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3➢溶液中会有一定量的O2溶解于其中➢溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考与讨论】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。
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高中化学实验氢氧化亚铁制备
化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，小编在这里为大家整理了高中化学实验氢氧化亚铁制备，希望大家可以用心去看，去学习。
因Fe(OH)2在空气中易氧化，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。
例根据下述实验装置和操作，回答有关问题.
按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象.
(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是：
_____________________________________________。
B管中发生反应的离子方程式是：
____________________________。
(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是：
___________________________________________________
_。
B管中发生反应的离子方程式是：
_____________________________________。
(3)请说明造成两种操作现象不同的原因，(若两种现象相同，此小题不需要回
答)______________________________________________。
【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内，与适量的NaOH 反应生成Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。
当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹，由于产生的氢气将系统中的空气赶紧，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。
【答案】(1)液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
方程式：
(2)液面上升，生成白色沉淀;：
(3)操作1没有排出B试管中的空气，而操作2产生的氢气使试管中空气排出，防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.
【思维启示】关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
小编为大家整理的高中化学实验氢氧化亚铁制备就先
到这里，希望大家学习的时候每天都有进步。