高中化学最困难考点系列考点制取氢氧化铁氢氧化亚铁新人教必修
制备氢氧化亚铁的方法
制备氢氧化亚铁的方法氢氧化亚铁是一种重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、橡胶、制药等行业。
本文将详细介绍制备氢氧化亚铁的几种常见方法，供读者参考。
一、化学沉淀法化学沉淀法是制备氢氧化亚铁最常用的方法之一。
该方法的原理是利用亚铁盐与氢氧化物反应生成氢氧化亚铁沉淀。
具体步骤如下：1.准备亚铁盐溶液：将适量的亚铁盐（如硫酸亚铁、氯化亚铁等）溶解在水中，搅拌均匀。
2.沉淀反应：向亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠或氢氧化钾溶液，同时保持反应温度在30-40℃之间。
此时，亚铁离子与氢氧化物离子反应生成氢氧化亚铁沉淀。
3.过滤、洗涤：将生成的氢氧化亚铁沉淀通过过滤、洗涤，去除杂质，得到纯净的氢氧化亚铁。
4.干燥：将洗涤后的氢氧化亚铁沉淀在低温下干燥，得到氢氧化亚铁粉末。
二、电解法电解法也是一种常见的制备氢氧化亚铁的方法。
该方法通过电解亚铁盐溶液，使亚铁离子在阴极上还原生成氢氧化亚铁。
具体步骤如下：1.配制亚铁盐溶液：选择适当的亚铁盐（如硫酸亚铁、氯化亚铁等），将其溶解在水中，形成一定浓度的溶液。
2.电解：将亚铁盐溶液放入电解槽中，在阴极和阳极之间施加直流电压。
亚铁离子在阴极上还原生成氢氧化亚铁，同时阳极产生氧气。
3.收集产物：将电解过程中生成的氢氧化亚铁沉淀通过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的氢氧化亚铁。
三、生物法生物法是利用微生物将亚铁离子氧化为氢氧化亚铁的方法。
该方法的优点是环保、能耗低，但反应速率较慢。
具体步骤如下：1.选择适宜的微生物：筛选具有氧化亚铁离子能力的微生物，如铁细菌、硫细菌等。
2.培养微生物：将选定的微生物在富含亚铁离子的培养基中进行培养，使其大量繁殖。
3.氧化反应：将培养好的微生物加入亚铁盐溶液中，微生物将亚铁离子氧化为氢氧化亚铁。
4.收集产物：通过过滤、洗涤、干燥等步骤，得到纯净的氢氧化亚铁。
总结：制备氢氧化亚铁的方法有化学沉淀法、电解法和生物法等。
各种方法各有优缺点，可根据实际需求选择合适的方法进行制备。
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
高中化学氢氧化亚铁的制备实验
氢氧化亚铁的制备实验一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的;二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。
方法探究：
1.隔绝空气的复分解反应法
思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用;在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。
操作过程：
⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。
⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理
的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加(或直接加NaOH固体2～3粒)，轻轻振荡(注意：不要破坏油膜)，可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。
实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。
2.氢气氛中复分解反应法
实验装置：试管I中装有Fe粉及稀硫酸;试管II中装有煮。
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备教学设计一、教材分析氢氧化亚铁的制备的教学内容取自人教版高中化学必修1第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。
+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。
氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。
二、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标1.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施2.培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力3.提高科学探究的能力，增强知识迁移的能力与口头表达能力四、教学重点制备氢氧化亚铁的改进方案五、教学难点培养实验设计能力六、教学过程【引入】铁元素在生活中十分常见，请同学们说一说生活中的铁元素。
例举生活中与铁元素有关的事物。
如：铁门、铁锅、燃气管道、人体内也含有铁元素等。
【教师】铁及铁的化合物在生活中运用非常广泛，其性质也很活泼，本节课我们来探究氢氧化亚铁的制备。
【学生】按要求完成铁与稀硫酸的反应，并向生成的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【现象】（1）试管内有气泡产生；（2）加氢氧化钠溶液后生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？1.内因——FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+2.外因——生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3➢溶液中会有一定量的O2溶解于其中➢溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考与讨论】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。
氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取
氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取课题：氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取摘要：氢氧化亚铁与氢氧化铁都是重要的无机化合物，本文介绍了两者的主要性质，并讨论了它们的制取方法。
以铁和氢氧化钠为原料，采用催化反应的方法，可在一定的pH值和温度条件下，形成氢氧化铁以及相应的氢氧化亚铁。
另外，采用碱溶解法、湿法法等，也可以制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
本文还介绍了高化氢氧化铁、氢氧化铁凝胶等制备过程。
关键词：氢氧化亚铁，氢氧化铁，催化，碱溶解，高化IntroductionHydrated ferric oxide and ferrous hydroxide are important inorganic compounds. They have a variety of physical and chemical properties, and have a wide range of applications in chemical production and life. This paper introduces the main properties of the two, and discusses their preparation methods, so as to provide references for the production of ferric hydroxide and hydrous ferric oxide.1 Properties of Hydrated Ferric Oxide and FerrousHydroxideHydrated ferric oxide, chemical formula is Fe(OH)3, is an amorphous white-gray powder. The structure is three-dimensional, the crystals are in a rhombic crystal system,and its Mohs hardness is up to 4-4.5. Under normaltemperature and pressure, it has a melting point of 630-650 °C, a boiling point of 7000-9000 °C and specificgravity of 5.28-5.32 g/cm3. Soluble in acids and ammonium salts, insoluble in water, almost insoluble in ethanol,alkali and other organic solvents. The lattice constants area = 5.35 Å and c = 6.41 Å.Ferrous hydroxide, chemical formula Fe(OH)2, is an amorphous light grey powder. Its structure is three-dimensional and of rhombic crystal system. Under normal temperature and pressure, it has melting point at 667℃,boiling point of 6500-7000℃ and specific gravity of 4.19g/cm3. It is soluble in acids and alkalis, almost insolublein water, ethanol, and other organic solvents. The lattice constants are a = 4.9680 Å and c = 4.7144 Å.2 Method of Preparing Hydrous Ferric Oxide and Ferrous Hydroxide2.1 Catalytic Reaction MethodThe catalytic reaction method is to use iron and sodium hydroxide as raw materials, under the condition of thecertain pH value and temperature, the reaction of ferrous hydroxide and sodium hydroxide is carried out, and the products of ferrous hydroxide and hydrous ferric oxide are formed. First, the iron and sodium hydroxide are weighed according to the molar ratio of 1:3, and then the solution is stirred evenly and heated to 100℃. Under the basic condition, the reaction progresses rapidly, and the reaction reaches the end after 1.5h. Finally, the products are cooled, filteredand washed with deionized water, and then dried to obtain the products.2.2 Alkali Dissolution MethodAlkali dissolution method is to use a large amount of strong alkali, such as caustic soda and caustic potash, as the dissolution agent to obtain the correspondingproducts.The method is as follows: about 20 g of iron oxideis divided into two parts, one of which is added to the aqueous solution of caustic soda at a concentration of 26.9%, and the other is added to the aqueous solution of caustic potash at a concentration of 35.3%. After three hours of stirring at about 60℃, the reaction is over. Then use filter paper to filter out insoluble substances, and wash with deionized water repeatedly to obtain the product. After drying, the products are hydrous ferric oxide and ferrous hydroxide.2.3 Wet ProcessUsing FeCl2, FeCl3 and NaOH as raw materials, FeOH2 andFe(OH)3 can be obtained by wet process. The reacting system needs to be controlled at the alkaline side. The molar ratio of Fe2+ and Fe3+ is 1:1, and the molar ratio of Fe3+ and NaOH is 1:3. The production method is as follows: firstly, prepare the FeCl2 and FeCl3 aqueous solution in the beaker according to certain concentration. Then slowly add a certain concentration of NaOH aqueous solution to the FeCl2, FeCl3 aqueous solution, and use the magnetic stirrer to make the FeCl2 and FeCl3 aqueous solution evenly dispersed in the NaOH aqueous solution. After stirring for 1 hour at the same temperature, the reaction is over and the products formed are hydrous ferric oxide and ferrous hydroxide. After cooling andfiltration, the product of the reaction is obtained bywashing with deionized water and drying.2.4 Preparation of High-Metallized Ferric HydroxideHigh-metallized ferric hydroxide has higher Ferric hydroxide content and better stability. Its preparationmethod is as follows: firstly, prepare the FeCl2, FeCl3 aqueous solution and the NaOH aqueous solution with certain concentration. Then, slowly add NaOH aqueous solution toFeCl2, FeCl3 aqueous solution, add FeCl2, FeCl3 aqueous solution and NaOH aqueous solution in the ratio of 1:3:3, and add the average particle diameter 0.3-3μm ferric hydroxide into the mixture solution. After stirring, the molar ratio of Fe2+ with NAOH should be controlled to be 1:[2~2.5], and the reaction time should be 1-2h. After the reaction is completed, it can be obtained after cooling, filtering and washing with deionized water.2.5 Preparation of Ferric Hydroxide GelThe preparation of ferric hydroxide gel includes two steps. The first step is the preparation of ferric hydroxide. Please refer to the catalytic reaction method in the above paragraph 2.1 for details. The second step is to add the ferric hydroxide solution obtained in the first step into a neutral gelator solution, and evenly mix them, and stir for 30 minutes. Then, the obtained gel is washed with deionizedwater several times and dried for a certain time to obtainthe finished product. Experiments have shown that thegelation rate of ferric hydroxide was up to 70%.ConclusionThat's all for this article. In summary, hydrated ferric oxide and ferrous hydroxide have many important physical and chemical properties, and they have high application value in chemical production and life. This paper mainly introducesthe properties of hydrated ferric oxide and ferrous hydroxide, and discusses their preparation methods. By catalytic reaction, alkali dissolution, wet process and other methods, hydrous ferric oxide and ferrous hydroxide can be prepared.In addition, this paper also introduces the preparation process of high-metallized ferric hydroxide and ferric hydroxide gel, so as to provide references for thepreparation of the two products.。
探究氢氧化亚铁的制备 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
探究氢氧化亚铁的制备教案教学目标1、知道Fe(OH)2具有强还原性，易被氧气氧化成Fe(OH)32、理解制备Fe(OH)2的原理及关键因素。
教学重难点重点：1、掌握氢氧化亚铁的还原性。
2、改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施。
难点：改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施，设计创新实验装置教学过程活动一： 1.【学生分组实验1】Fe(OH)3制备（教材实验3-1）制备原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓操作：在试管中分别加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
现象：生成红褐色沉淀过渡：引导学生分析得出Fe(OH)2制备原理FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO42.【学生分组实验2】Fe(OH)2制备操作：在试管中分别加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液拍照投影：展示学生实验成果！归纳现象：结论：没能制得预期物质：Fe(OH)2活动二：思考1：是哪些因素导致最终生成Fe(OH)3？引导学生探究原因：a. 对比宏观实验现象的氢氧化铁、Fe(OH)2颜色。
b. 运用元素价态、氧化还原知识进行表征分析，得出：Fe(OH)2被氧气氧化了。
老师点评归纳：透过现象看本质（投影）思考2：如何制取纯净的Fe(OH)2？内因很难改变，外因可以控制！学生分组讨论！归纳：投影关键：无O2的环境措施：活动三： 1.引导学生围绕“防止氧气的干扰”进行讨论、改进装置。
先“内除”：加热除NaOH溶液中O2；后“外防”：油封综合学生结果，展示改进后装置：（投影）2.学生分组探究：验证改进后装置的效果。
投影展示学生实验结果3.老师点评、总结a.油封b.气体（H2、CO2）保护保护法c. 其它密闭装置归纳内容，找出核心问题如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
实验07制备氢氧化亚铁和氢氧化铁高一化学教材实验大盘点_1
【同步实验课】制备氢氧化亚铁和氢氧化铁【实验目的】1.掌握制备氢氧化铁的操作技能和方法。
2.认识氢氧化亚铁的制备过程；3.认识氢氧化亚铁的不稳定性。
【实验原理】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。
Fe3++30H=Fe(OH)3↓硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，白色的氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁。
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3【实验试剂】氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液、【实验装置】试管架、试管、胶头滴管、烧杯（250ml）、【实验一】制备氢氧化铁实验操作图解操作实验现象实验结论1.在试管中加入氯化铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
氯化铁溶液红褐色沉淀滴加氢氧化钠溶液后，生成红褐色沉淀。
铁离子能与氢氧根离子反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀。
【实验二】制备氢氧化亚铁实验操作图解操作实验现象实验结论在试管中加入硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，观察现象。
硫酸亚铁溶液氢氧化亚铁白色沉淀滴加氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为硫酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，白色的氢氧01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟红褐色。
化亚铁易被空气里的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁。
一、问题与讨论：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中会产生白色的Fe(OH)2沉淀：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，但由于Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水溶液中的少量氧气可把Fe(OH)2迅速氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2的过程中一定要隔绝O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。
[实验装置][问题探讨]1．NaOH溶液为什么要事先煮沸后才能使用？【解析】煮沸NaOH溶液的目的是除去溶液中溶解的O2，防止O2将Fe(OH)2氧化。
制取氢氧化亚铁
制取氢氧化亚铁
氢氧化亚铁是一种日常生活中常见的物质，也可以用来制取化学试剂。
它是一种由铁、氢氧化物和水分子所组成的复合物，化学式为Fe2O2H2。
本文将介绍如何从普通锈水中制
取氢氧化亚铁。
一、准备锈水：
首先需要准备普通锈水，可以从五金材料商店购买，也可以用铁锈，以及其它锈水中
常见的元素，如铜、铬、锰等制作。
在这一步，你需要准备一支开口的容器和一把浓硫酸，将它们混合在容器中，形成钢铁锈水。
二、提取液体：
将钢铁锈水加入一个容器，加入少量的苯饱和亚锰酸盐溶液，可以使铁被回收，沉淀
在底部，然后用一只塑料收集器将溶液收集。
三、沉淀离子：
将溶液中的离子，添加碳酸氢钠溶液，将溶液加热，当溶液中离子沉淀之后，就可以
得到一种叫做氢氧化铁的沉淀物。
四、滤液：
用一只无缝过滤器，将水滤出，得到一种叫做氢氧化铁的粉末溶液。
五、熔化：
将上一步得到的氢氧化铁溶液，在电阻加热器上烧热，熔化成一个硬的黑色固体，即
得到的氢氧化亚铁。
总之，从普通锈水中制取氢氧化亚铁，可以采用以上步骤：准备锈水，提取液体，沉
淀离子，滤液，熔化，就可以得到氢氧化亚铁。
经过这五个步骤，人们就可以将普通锈水
转化成一种可以用来制取化学试剂的氢氧化铁。
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备1. 什么是氢氧化铁和氢氧化亚铁？大家好，今天咱们聊聊氢氧化铁和氢氧化亚铁。
这两个化合物听起来可能有点拗口，但其实它们在日常生活中有着不少用处。
氢氧化铁，顾名思义，就是含有铁和氧的化合物，通常呈现为一种红棕色的固体。
这家伙可不仅仅是个调料罐里的小角色，它在工业上可是个大忙人，用于水处理、颜料制造等等。
而氢氧化亚铁就有点像它的兄弟，颜色一般是绿绿的，常用于化学反应中，别小看它，很多重要反应都离不开它呢！2. 如何制备氢氧化铁？2.1 材料准备说到制备，首先咱得准备材料。
想做氢氧化铁，咱们需要两样主角：铁盐和氢氧化钠。
铁盐通常可以用硫酸亚铁，这个在化学实验室里可是随处可见。
再来就是氢氧化钠，大家也不陌生，生活中洗衣粉里的成分之一。
简单来说，咱们得准备好这些“调料”，才能开始这场化学大餐。
2.2 制备步骤接下来就是激动人心的时刻了！把铁盐溶解在水里，搅拌得差不多后，慢慢倒入氢氧化钠溶液，别着急，要像煮面条一样，慢慢来，防止出岔子。
你会看到溶液立刻变成了红棕色，这就说明氢氧化铁在悄悄成形了！然后再搅拌一会儿，最后用过滤器把沉淀物收集起来，洗净就大功告成啦。
是不是感觉像魔法一样，瞬间变出新东西！3. 如何制备氢氧化亚铁？3.1 材料准备接下来，咱们看看氢氧化亚铁的制备，跟氢氧化铁相比，其实步骤差不多，只不过材料有点小不同。
咱们仍然需要铁盐，不过这次要选用硫酸铁，而不是亚铁盐。
这种变化可不是随便的，是因为亚铁需要特定的条件才能“冒头”。
3.2 制备步骤把硫酸铁溶解在水中，之后，像之前一样，慢慢加入氢氧化钠。
你会注意到，这次的颜色是绿色的，像新鲜的草坪一样，让人忍不住想在上面打个滚。
然后同样用过滤器把沉淀物收集起来，洗净，最终得到的就是氢氧化亚铁啦。
这个过程就像是烘焙蛋糕，虽然步骤繁琐，但每一步都不能少，成品出来那一刻，真是开心得不得了！4. 注意事项在整个过程中，有几个小贴士得提醒大家，毕竟安全第一嘛！在使用化学试剂的时候，尽量佩戴好手套和护目镜，以免万一碰到皮肤或者眼睛，那就不好了。
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考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应的盐和碱反应，特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】实验目的：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验原理：实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液实验步骤：1．在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液；2．氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
实验结论：1．氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；2．硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧化为氢氧化铁。
【精细剖析】1．成功制备Fe(OH)2的关键Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3。
在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【剖析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。
【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( )A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。
【答案】A【实战演练】1．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．进行操作的正确顺序是( )A．③②⑤④ B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥【答案】B2．下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是( )A．装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹B．此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe(OH)2C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中D．在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完【答案】C3．Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4(稀)，NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．(提示：还原性气氛如氢气环境)（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________________________；（2）锥形瓶B中应加入的药品为______________________；（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤．①______________________；②______________________；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______________________；______________________。
【答案】（1）铁和稀硫酸（2）氢氧化钠溶液（3）打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C （4）A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【自我反思】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂2．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构4．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种5．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述不正确的是（）A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时水浴温度需控制在50～60℃C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品6．下列说法正确的有①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B．2 C．3 D．47．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠8．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子9．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是( ) A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%10．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④12．对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子13．下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A．氯化氢溶于水B．铁熔化C．干冰升华D．氯化钠溶于水14．下列有关说法正确的是（）A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性15．生活中处处有化学。