【化学】四川省乐山市沫若中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试卷

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（16×3=48分）1．下列有关物质应用说法错误的是（）A．小苏打可以做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C．铁红常用作红色油漆或涂料D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜2．若N A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1N A HCl分子C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05N A的CO2分子D．0.1mol/L的AlCl3中Cl﹣的物质的量为0.3N A3．下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3﹣、Na+、K+、Ca2+D．无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3﹣4．根据反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO35．下列实验能达到预期目的是（）A．用分液法可分离植物油和水B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体C．用酒精萃取碘水中的碘D．用盐酸可除去Mg中混有的Al6．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11C．密度比16：11 D．所含氧原子数比1：17．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．Br﹣→Br2 C．Fe2O3→Fe D．KMnO4→O28．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+===BaSO4↓+2H2OD．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH﹣+HCO3﹣===CO32﹣+H2O9．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（）A．等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多B．可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别C．等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快D．NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去10．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列有关概念间关系的说法正确的是（）A．失电子越多，还原性就一定越强B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质D．金属氧化物一定是碱性氧化物12．将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（）A．Al B．Na C．Cu D．Fe13．已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2===2FeCl3；2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性MnO4﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C ．Fe3+能将I﹣氧化为I2D．Fe2+只有还原性14．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（）A．2.8g B．4.2g C．8.4g D．11.2g15．某种气体的摩尔质量为Mg•mo l﹣1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．B．C．D．16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO42﹣D．SO32﹣二、简答题（20×2=40分）17．（10分）（2015秋•乐山校级月考）请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：．（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：．（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：．（5）在反应MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件略去）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．18．（12分）（2014秋•雅安校级期中）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为L•mol﹣1．（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．19．已知高温条件下2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是，元素被氧化．②标出该反应的电子转移方向和数目．③欲除去产物中的Al2O3，请写出所加试剂的离子反应方程式．20．（10分）（2015秋•乐山校级月考）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式：．（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：．（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：．三、计算题（2×6=12分）21．把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．（2）被还原的硝酸的质量．22．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图，求：（1）原合金中Mg、A1质量各多少？（2）HCl的浓度C（HCl）=？参考答案与试题解析一、单项选择题（16×3=48分）1．下列有关物质应用说法错误的是（）A．小苏打可以做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C．铁红常用作红色油漆或涂料D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．小苏打分解生成二氧化碳；B．过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气；C．铁红是一种红棕色难溶性的固体；D．钠与盐溶液混合，先与水反应．【解答】解：A．小苏打受热分解生成二氧化碳，所以小苏打可以做发酵粉，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故B正确；C．铁红是一种红棕色难溶性的固体，则铁红常用作红色油漆或涂料，故C正确；D．钠与盐溶液混合，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握钠及其化合物、铁的化合物的性质及用途．2．若N A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1N A HCl分子C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05N A的CO2分子D．0.1mol/L的AlCl3中Cl﹣的物质的量为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1 molNa失去1mol电子；B．氯化氢在溶液中完全电离；C．向碳酸钠中滴加盐酸先反应生成碳酸氢钠；D．不知道溶液的体积．【解答】解：A．1 molNa失去1mol电子，1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N A，故A正确；B．氯化氢在溶液中完全电离，不存在HCl分子，故B错误；C．向碳酸钠中滴加盐酸先反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳，故C错误；D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3﹣、Na+、K+、Ca2+D．无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．与铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．PH=9的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成沉淀；D．Cu2+为蓝色．【解答】解：A．与铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故A错误；B．PH=9的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．根据反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故B正确；C．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5﹣0）=10mol电子，故C错误；D．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．5．下列实验能达到预期目的是（）A．用分液法可分离植物油和水B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体C．用酒精萃取碘水中的碘D．用盐酸可除去Mg中混有的Al【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．植物油和水互不相溶；B．胶体能透过滤纸；C．酒精易溶于水；D．二者都与盐酸反应．【解答】解：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，应用渗析的方法除杂，故B错误；C．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳，故C错误；D．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．6．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11C．密度比16：11 D．所含氧原子数比1：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=及物质的构成来解答．【解答】解：等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，A．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误；B．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故B错误；C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故C 正确；D．所含氧原子数比为16mol×2：11mol×2=16：11，故D错误；故选C．。