高中化学物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题1鲁科版选修90
高中化学 第3章第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴作业1 鲁科版必修1
第2课时溴与海水提溴知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：选A。
KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。
2．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：选C。
A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。
3．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。
4．下列各项操作，错误的有( )A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选A。
萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
A项中乙醇可以与水互溶。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
Cl2与H2混合见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d 是H2，b是HBr，则c是HCl。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算学案 鲁科版选修4
溶液pH 的计算学习目标： 1. 了解pH 的含义。
2. 了解溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。
学习重难点：各类混合溶液的pH 的计算方法。
自主学习 【学问回顾】依据pH ＝－lg[H ＋]计算溶液pH 的关键是先推断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H ＋]。
(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H ＋]，再计算其pH 。
如： ①常温下，1.0×10－4mol·L －1盐酸溶液的pH 为4；②常温下，5.0×10－3 mol·L －1硫酸溶液的pH 为2。
(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH －]，由K w 求出[H ＋]，再计算其pH 。
如： ①常温下，将0.4 g NaOH 固体溶于水得到1 L 溶液，该溶液的pH 为12； ②常温下，b mol·L －1强碱B(OH)n 溶液的pH 为14＋lg(nb )。
【学习探究】探究点一 酸、碱溶液混合后pH 计算方法1．室温下pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H ＋]为1.0×10－3_mol·L －1，pH 为3；若等体积混合后，溶液的pH 为2.3。
2．室温下将200 mL 5×10－3mol·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol·L －1NaOH 溶液混合后，溶液的[OH －]为1.0×10－2_mol·L －1，[H ＋]为1.0×10－12_mol·L －1，pH 为12。
3．室温下pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH 为11。
[归纳总结] 溶液pH 的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH 计算方法先求出强酸、强碱溶液中的[H ＋]，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出[OH －]，再依据水的离子积换算出[H ＋]，然后用公式pH ＝－lg[H ＋]求出pH 。
04-第2节 电解质的电离 离子反应-课时2 离子反应 3年17考高中化学必修一鲁科版
)
①滴加Mg NO3 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO3 溶液；④滴加Ba NO3 2 溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
【解析】 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，
检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都
生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先
2 + Cl2
ClO− + H2O
Ca2+ + Cl− +
续表
特殊情况
处理方式
氨水为反应物或不加热 写成
的稀溶液中的生成物
NH3 ⋅ H2O
举例
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3+ + 3NH3 ⋅ H2O
Al OH
3
↓ +3
NH4+
浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶液
氨水为加热条件下或很 写成
并加热：
NH3 ↑ +H2O
8.[2024广东汕头潮阳一中高一期中]常温下，下列各组离子在指定溶液中
能ห้องสมุดไป่ตู้量共存的是( A )
A.在BaCl2 溶液中：Na+ 、K + 、OH − 、NO−
3
2−
B.在盐酸中：Na+ 、K + 、SO2−
、CO
4
3
−
C.在无色溶液中：NH4+ 、Na+ 、NO−
、MnO
4
3
D.在AgNO3 溶液中：NH4+ 、Mg 2+ 、Cl− 、SO2−
检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；
新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-离子反应含解析
新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )。
A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案: C解析: 参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S O42-+4H+,故D错误。
2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案: A解析: Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。
考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( )。
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案: C解析: 离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HP O42-不能拆写为H+和P O43-,D不正确。
鲁科版高中化学选修4 同步学案 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第4课时 粒子浓度的关系52
第4课时粒子浓度的关系学业要求素养对接1.会判断溶液中粒子种类。
模型认知：溶液中粒子浓度的关系的建立。
2.能判断溶液中粒子浓度关系。
[知识梳理]1.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－。
(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。
(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]。
2.(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO－3、H＋、CO2－3、OH－。
(3)碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[H2CO3]＞[H＋]＞[HCO－3]＞[CO2－3]＞[OH－]。
3.(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2O NH3·H2O。
(2)氨水中存在的平衡有NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH＋4＋OH－、H2O H＋＋OH－。
(3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、NH＋4、OH－。
(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH＋4]＞[H＋]。
[自我检测]1.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A.酸的强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]解析强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其盐溶液的碱性越强。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应(第1课时)离子反应发生的条件课时练 鲁科
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第1课时）离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4 离子反应（第1课时）离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子反应发生的条件1．下列叙述正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH －===HO2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( ）A．H＋和CO2－3B．HCO错误!和HSO错误!C．Na＋、HCO错误!和H＋D．HCO错误!和H＋【答案】D3．下列各组离子一定能大量共存的是（)A．在含有大量[Al(OH）4］－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!C．常温下在pH＝12的溶液中：NH错误!、Na＋、SO错误!、Cl－D．在[H＋］＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO错误!【答案】B【解析】选项A中，［Al（OH）4］－与H＋、NH＋4都不能大量共存;选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且［OH－]＝0。
01 mol·L－1，NH错误!与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO错误!在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应名师课件8 鲁科版选修4
实验探究1:
• 1)向BaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液 • 2)向BaCl2溶液中滴加 AgNO3溶液
• A．D1个 B．2个 C．3个 D．4个
专项练习——离子共存问题
下列各组离子在水溶液中能否大量共存，如不能 请解释原因：
• （1） Ca2+、Na+、CO32－ 、NO3－ • （2）H+、[Al(OH)4]-、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）K+、H+、CO32－、Cl－ • （5）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
·实验探究４ ·实验探究５ ·实验探究６
发生氧化还原反应 发生双水解反应 发生络合反应
①离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成 AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、 MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
②离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。 如：H＋与S2－、HS－、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-， OH－与NH4+等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等气体 而不能大量共存。
离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子 参加或生成的反应。
离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示 化学反应的式子。
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第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时
一、选择题
1．有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
B. 白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
C. 白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
D. 白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
NO NO
HCO HCO=== CO
A. A
B. B
C. C
D. D
3．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8 g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是( )
A. 肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
B. 肯定有Na2C03，肯定没有KNO3
C. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D. 肯定没有Na2C03和Ba(NO3)2
4．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的
组成，还需检验的离子是（）
A. K+
B. SO42-
C. Ba2+
D. NH4+
5．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是( )
A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑
B. 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO(
C. 此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol
D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A. 至少存在5种离子
B. SO42﹣、NH4+一定存在，CO32﹣可能存在
C. 产生的红褐色沉淀中可能含有Al（OH）3
D. C1﹣一定存在，且c Cl﹣）≥0.4mol/L
7．下列有关离子方程式的书写正确的是（）
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。