《微观结构与物质多样性》专题复习2
高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题知识回顾课件苏教版必修2
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
2．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素， 已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的 最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素 的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数 比最外层电子数多 3，回答下列问题。
(3) 比 较 C 、 D 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 ： ____________________________。
解析：A、B、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸 或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为 强酸、强碱，碱是 NaOH；又因 A、B、E 三原子最外层电子数 之和为 11，且原子序数依次增大，可推断 E 原子最外层有 7 个 电子，短周期元素中只有 Cl 符合要求，两两反应的三种物质分 别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D 两元素原子序数小于 17， 大于 13，推为 Si 和 P，非金属性 Si<P，因此酸性 H2SiO3<H3PO4。
；NH3 的电子式为
(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物分别是 NH3、
H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 O>N>S， 所以氢化物稳定性 H2O>NH3>H2S，即 H2O 最稳定。(4)AlCl3 中所含化学键类型为共价键；AlCl3 与过量的强碱反应生成 AlO－ 2 ，离子反应方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。(5)氯 气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸， 离子方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－。
(精品讲义)专题1从微观结构看物质的多样性word版含答案2
第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象[考试要求]1．同素异形体与同素异形现象(a/b)2．同分异构体与同分异构现象(a/b)3．金刚石、足球烯中微粒的空间排列方式及相互间作用力(a/a)1．“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
2．“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。
3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。
同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体物质金刚石石墨足球烯(C60)物理性质颜色状态无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体硬度熔点坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低导电性不导电导电不导电微观结构差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同(2)氧的同素异形体物质O2O3颜色无色淡蓝色沸点O2＜O3气味无味鱼腥味相互转化3O2=====放电2O3差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同(3)磷的同素异形体物质色态毒性稳定性保存白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中3．对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
化学：高考一轮复习《微观结构与物质的多样性·第二单元》(苏教版)
• 【例3】 向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加 热使之发生水解。为测定淀粉是否水解完 全，需下列试剂中的： • •解析：欲测定淀粉是否水解完全，需先中 ① NaOH 溶 液 ② 银 氨 溶 液 ③ 新 制 和掉水解液中的催化剂稀H2SO4 ，可加① Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 • NaOH溶液。然后检验水解液中是否存在葡 ⑤BaCl2溶液 萄糖，可加②银氨溶液或③新制Cu(OH)2悬 • A．①⑤ B．②④ C．①③④ D．②③
• 2．下列有机物
•
其中能被氧化成醛的有______________， 不能被催化氧化的有________，可发生消 去反应的有____________。
•解析：醇若要能发生催化氧化，分子中 与—OH直接相连的碳原子上必须连有氢原 子，且当—OH连在末端时被氧化成醛，当— OH连在碳链中间时，被催化氧化成酮。醇 若要能发生消去反应，分子中与—OH直接
• (4)工业制法
CH3CHO
• a．乙炔水化法：CH≡CH＋H2O • b ． 乙 烯 氧 化 法 ： 2CH2===CH2 ＋ O2 2CH3CHO • c ． 乙 醇 氧 化 法 ： 2CH3CH2OH ＋ O2
•4.甲醛 • (1)结构式： 于含2个醛基。 • (2)甲醛为无色、有刺激性气味的气体， 易溶于水，它的水溶液具有杀菌、防腐性 • 5．酮类 C H O(n≥3) 能。
n 2n
，分子中相当
• 饱和一元酮的通式为 • (3)化学性质
，
• 【 例 1】 下 列 醇 类 能 发 生 消 去 反 应 的 是 ( • )
①甲醇 ②1 丙醇 ③1 丁醇 ④2丁 ②1-丙醇 ③1-丁醇 •解析：解答本题需要从最基本的CH3CH2OH 醇 ⑤2,2-二甲基-1-丙醇 的消去反应分析入手，根据产物结构，逆推 • ⑥2-戊醇 ⑦环己醇 出消去反应的方式，抓住消去反应的实质(羟 • A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．② 基相连碳的相邻碳上的氢原子与羟基一同脱 ③④⑥ D．②③④
必修二专题一微观结构与物质的多样性复习
学生
活
化学键
动
学生活动
分子间作用力
（三）化学键和分子间作用力的比较：
概念 能量 性质影响 高 化学性质和部分物理性质 低 物理性质
教师活动
例题 7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2S C．NaCl 和 HCl D． CCl4 和 KCl
答案： （1） 离子晶体 离子键 强 较高 较大 （2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小 （3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
答案： A
本节课我们对专题 1 的有关内容进行了一次系统的复习，这 课堂 小结 一专题的内容所涉及的知识点比较多，考点也比较多，而且有的 考点难度还是比较大的，因此，通过这次复习，希望同学们能够 对前面所学的知识有一个系统的了解和掌握，并且能够运用这些 知识去解决一些具体问题。 课后 作业 见讲义
答案： D
答案： C 答案： (1)硫； (2)
碳；
钠
； (3) S＝C＝S ；
（二）离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键微粒 形成条件 存在 静电作用 阴、阳离子 阴、阳离子 离子化合物 静电作用 原子 共用电子对 非金属单质、共价化合物 离子键 共价键
教师活动
例题 5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 例题 6．在下列有关晶体的叙述错误的是（ A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键 ）
微观结构与物质的多样性专题复习
（一）原子结构、元素周期表和元素周期律 （二）离子键与共价键的比较 板书 设计 （三）化学键和分子间作用力的比较： （四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较 （五）几种晶体列表比较如下： （六）晶体熔沸点高低的比较
高中化学专题1微观结构与物质的多样性知识点及练习新人教版必修2
专题1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律导学一、原子结构1、两个关系式：（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、两个概念，一个符号：（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
原子结构（2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。
（3）一个符号3、核外电子排布：通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。
电子层数 1 2 3 4 ……N电子层符号K L M N ……最多容纳电子数 2 8 18 32 ……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L 为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。
电子层排布可用原子结构示意图表示。
二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。
1、元素周期表的结构2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系 （1）周期序数＝原子电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8） （3）同周期主族元素性质递变规律：①原子半径减小②金属性减弱，非金属性增强③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1 ④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强 ⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：①原子半径增大②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 ④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。
如：r Ca2+<r K+<r Ar <r Cl-<r S2- 七个周期从左到右从上到下2.同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐[16] ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17] ，元素的原子得到电子的能力逐渐[18] ，失去电子的能力逐渐[19] 。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题归纳提升2
现吨市安达阳光实验学校【课堂坐标】高中化学1 微观结构与物质的多样性专题归纳提升必修2元素在元素周期表中位置的推断1.根据每个周期排布元素的种类数[1(2)、2(8)、3(8)、4(18)、5(18)、6(32)]的特点，用递减法推出周期、族序数。
如推出32X在周期表中的位置：32－2(1)－8(2)－8(3)＝14(4)，14－10＝4(10为过渡元素的种类数)，4即为主族族序数，所以32X处于第4周期ⅣA族。
2．记住每一周期中元素的种数和稀有气体元素的原子序数，也可以推出元素在周期表中的位置，例如：推导110号元素在周期表中的位置。
奇偶性一致性原则，一般元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价(包括大多数变价)的奇偶性一致。
以0族为基准给元素位：稀有气体元素He Ne Ar Kr Xe Rn周期序数 1 2 3 4 5 6原子序数 2 10 18 36 54 86各周期的元素种数 2 8 8 18 18 32因为110号元素介于86～118之间，因此位于第7周期，118－110＝8,18－8＝10，所以该元素位于第10列，即Ⅷ族。
3．根据元素的原子序数画出原子结构示意图。
如35X的位置。
由此可知35X处于第4周期ⅦA族。
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为83号元素安排好它的房间( )A．第6周期第ⅠA族 B．第7周期第ⅦA族C．第7周期第0族 D．第6周期第ⅤA族【解析】83号元素介于54～86号之间，位于第6周期，86－83＝3,18－3＝15，该元素位于第15列，即ⅤA族。
【答案】D元素推断1.电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：(1)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋；(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
高考化学一轮复习 专题二 微观结构与物质的多样性 课时11 专题提升 新人教版
课时11 专题提升【能力提升】物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
1. 原子结构在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。
由原子结构分析可以得出：(1)元素的金属性和非金属性的强弱原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。
(2)元素性质的相似性和差异性同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。
元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
2. 离子结构在离子化合物中，存在着离子键。
离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。
离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。
离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。
离子键越强，其晶体的熔点越高。
如熔点：Na2O<Al2O3，Na2S<Na2O。
3. 分子结构分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。
结构稳定的分子，其性质也稳定。
分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。
有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。
4. 晶体结构不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。
在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。
比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。
如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。
表示分子的结构及组成的方法1.五种符号2.五种表达式3.几种表示分子结构的方法【典题演示】[结构决定性质]【例题1】(2015·上海卷)一般情况下，前者无法决定后者的是( )A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应【答案】 C【解析】因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D 正确。
苏教版高中化学必修二《微观结构与物质的多样性》复习【创新课件】
作用范围原子间或离子间 分子之间
作用力强 较 强 弱
与化学键相比 弱的多
影响的性 主要影响
质
化学性质
主要影响物理性质 （如熔沸点）
4：离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的 化合物
只含共价键的化 合物
本质区 熔融（或液态）时
别
能导电
熔融（或液态） 时均不导电
【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、 CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些 是离子化合物哪些是共价化合物？
元素周期表分区
既体现金属性， 又体现非金属性
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2
B
（2）非金属区
金
3属
Si
非
Al
周期表的右上方 金
性
属
4 5
逐 渐 增
半导体Ge
（1）金属区
As Sb
强
Te
性 逐 渐 增
6
周期表的左下方
Po At 强
7
金属性逐渐增强
5、元素之最
最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2
5、阴离子的还原性强弱 (强～弱)
6、非金属活动性顺序表…（前 > 后）
8、在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
(1)H：1—18号元素的结构性质特点
①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原 子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
2021年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 苏教版必修2
2021年高中化学专题1 微观结构与物质的多样性苏教版必修21．根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。
14C中的“14”是指碳原子中的( ) A．质子数B．中子数C．电子数 D．质量数2．决定元素种类的因素是( )A．核外电子数 B．最外层电子数C．核电荷数 D．中子数3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的原子是( )A．Li B．SiC．Al D．K4．下列原子结构示意图中，正确的是( )A. B.C. D.5．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )A. B.C. D.6．某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核内的质子数为( )A．2aB．a＋2C．2a＋10D．2a＋27．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层C．原子中易失去的电子能量一定最低D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。
又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为( )A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )A．MgF2 B．NaFC．LiCl D．Na2O10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构都与S2－相同，则下列关系式正确的是( )A．a－b＝m－n B．b－d＝m－nC．c－n＝18 D．a－m＝1612．某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④13．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？(1)磷原子： __________________________________________________。
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浙师大附中2013学年第二学期高一化学《微观结构与物质多样性》专题复习班级学号姓名一、原子核外电子排布1. 关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是82. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为A．Al B．P C．Ar D．K3. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c＞bB、离子的还原性Y2－＞Z－C、氢化物的稳定性H2Y＞HZD、原子半径X＜W4. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+ B．Mg2+C．Be2+D．H+5. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ3D．X3YZ46. （1）元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。
（2）两种10电子微粒相互反应，生成另外两种10电子微粒，这4种10电子微粒是、、、。
（3）一种18电子微粒与一种10电子微粒反应，生成另一种18电子微粒和另一种10电子微粒，写出该反应的离子方程式：。
二、元素周期律1. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>vC．VX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2. 元素R有如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族－中的R只能被还原B．ROC．每反应消耗1 mol RO3－，转移电子的物质的量为5 molD．R2在常温常压下一定是气体3.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质4. 已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2＋>A＋> C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A．①④B．④①C．②③D．③②5.已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物6.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR >YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。
若丙含两种金属元素，则该反应的离子方程式是。
7. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强8. 下列比较不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋9. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：（1）图中D装置名称是。
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
三、元素周期表及应用1.科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A．它的原子核外有8个电子层B．它是活泼的非金属元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是82. 已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子半径：Br >Ga> Cl > AlD．碱性：KOH>Ga(OH)3>Al(OH)33. 元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是A．XY3一定是离子化合物B．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4C．X和Y可属同一周期，也可属不同周期D．X和Y一定不属于同一主族4. X、Y两种短周期元素组成的化合物中原子数之比为1：3，则下列哪一组数值中，两个都不可能是X与Y的原子序数差值A．1和3B．2和4C．5和8D．6和125. X和Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X原子序数为n,则Y的原子序数不可能是A. n+11B.n+3C. n-5D. n-66. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料7. 下列说法中正确的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D > CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B > AD.原子序数：B > A > C > D10. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO 可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。
（2）GBO晶体的化学式是。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
11. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
(用元素符号表示)(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。
(用化学式表示)(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。
写出该反应的化学方程式：。
该反应属于反应。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(其中Z为白色沉淀)写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。
12. 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
（1）Ｅ在元素周期表中的位置；Ｃ的简单离子的结构示意图。
（2）Ｘ的电子式为。
（3）Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
反应生成两种固体物质，其中一（4）Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
写出该反应的化学方程式。
四、电子式、化学健、分子间作用力上述所有物质中只含有共价键的是含有共价键的化合物是；只含有离子键的的物质是；既有离子键又有共价键的物质是。
属于共价化合物的是，属于离子化合物的是，3. 下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化4. 共价键、离子键、金属离子与自由电子间的作用、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A、SiO2B、CCl4C、NaClD、NaOH5. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC16. 固体冰中不存在的作用力是A.离子键B.共价键C. 氢键D. 范德华力7. 下列事实与氢键有关的是A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A CF2Cl2B H2OC BF3D PCl59. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．NO2B．PCl3C．CCl4D．CS2五、晶体有关问题1. 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。