江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期学业水平测试模拟考试化学试题(word版)

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江苏省宿迁中学2015-2016学年度第二学期高二年级期中考试化学试题

江苏省宿迁中学2015-2016学年度第二学期高二年级期中考试化学试题试卷满分（120分）考试时间（100分钟）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108选择题单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的反应是A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3B ．2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－ D ．Fe －3e －===Fe 3＋ 3. 在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)=0.8mol ·L －1·s －1 B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －1 4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H ＜0，下列各图中正确的是5. 在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)．已知反应过程中某一时刻 N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时可能存在的ω（C C c数据是A ．N 2为0.2 mol·L -1，H 2为0.6 mol·L -1B ． N 2为0.15 mol·L -1C ． N 2、H 2均为0.18 mol·L -1D ． NH 3为0.4 mol·L -16. 用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL ,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -17. 在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的A.CH 3OH(l)＋3/2O 2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol8. 自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据，ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时，反应正向自发进行。

江苏省宿迁市高二化学下学期学业水平模拟试题

高二年级考试化学Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共69分）一、单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2.下列词语描绘的变化属于化学变化的是A.花香四溢B.煤的干馏C.木已成舟D.拨云见日C的说法中正确的3.钴制是非常广泛的放射源，在医疗上常肺癌和肿瘤放射治疗。

有关60270是A.质量数为27B.质子数为60 c.中子数为33 D.核电荷数为334.化学与生活密切相关。

下列生活中常见物麵俗名与化学式相对应的是A.纯碱--NaOHB.甲酸-—CH3OHC.明巩KAI(S04)2·12H20D.重晶石一BaC035.下列物质中只含有离子键的是A. CaCl2B. C2H4C. N2D. Na2026.二氧化氯（Cl02)是一种常用的杀菌消毒剂。

从物质分类的角度來看，二氧化氣属于A.盐B.酸C.有机物D.氧化物7.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A. KOH溶液B. Fe(OH)3胶体C.淀粉溶液D.蛋白质溶液8. K列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是A. NH4+、NO3-、OH-B. Ca2+、OH-、HCO3-C. Na+、S2-、Cl-D. Fe3+、 Na+、Cl-9.下列物质互为同分异构体的一组是A. CH3OCH3和 CH3CH2OHB.甲烷和乙烷C. 35C l与37C lD.白磷和红磷10.下列关于物质性质的描述错误的是A.硝酸是易挥发的强酸B.纯碱溶液能使酚酞溶液品红色C. CO是无色难溶于水的气体D. Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀11.下列化学用语表达正确的是12.下列实验不能达到实验目的的是A.用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液B.用CC14萃取碘水中的碘C.用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCID.检验未知溶液是否含S042-，可先加氯化钡，再加稀盐酸13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省宿迁市高二化学学业水平测试联考试题 (扫描版)

江苏省宿迁市2015年高二化学学业水平测试联考试题（扫描版）第I卷选择题答案：24．（15分） A 《化学与生活》（1）(4 分，误差0) ①c ②b ③a ④可吸入颗粒物（各1分）（2）（6分，误差1分）①a ②c ③羧基不能（各1分）④取少量待测液于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明试样中含有葡萄糖（或者取少量待测液于试管中，加入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，有红色沉淀生成，说明试样中含有葡萄糖）（2分）（3）（5分，误差0）①b ②c ③a ④SiCl 4+O 2====SiO 2+2Cl 2（2分） B 《有机化学基础》（1）（4分，误差0）①c ②c ③b ④b （各1分）（2）（5分，误差0）①羟基、酯基（各1分）②乙和丙（1分） ③ （2分）（3）（6分，误差1分）①CH 3CHO （1分）②取代反应（1分）③ （1分） ④（2分）⑤c （1分） 25．（6分，误差1）（1）BaSO 4 （1分）（2）∶Cl ∶Cl ∶（1分）（3）CuO+2H +=Cu 2++H 2O （2分）（4）2分）26．（10分，误差2分）（1）过滤（1分）（2）K 2Cr 2O 7的溶解度比Na 2Cr 2O 7小（1分）（或四种物质中K 2Cr 2O 7的溶解度最小）。

（3）冷却结晶、洗涤(各1分)（4）NaOH 溶液（或KOH ） CO 2 26m/17n（5）92.9%（2分，在±0.1%范围内不扣分，有效数字错扣1分）—CH 3 —COOH +NaHCO 3→ —CH 3—COONa +H 2O+CO 2↑ 高温· · · · · · · ·催化剂△—。

江苏省宿迁中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

每小题只有一个选项符合题意）。

1. 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的反应是A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3B ．2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2 C ．2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH－ D ．Fe －3e －===Fe 3＋ 3. 在2A ﹢B2C ﹢D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)=0.8mol ·L －1·s －1 B ．v (B)=0.3mol ·L －1·s －1C ．v (C)=0.6mol ·L －1·s －1D ．v (D)=0.5mol ·L －1·s －1 4. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H ＜0，下列各图中正确的是5. 在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)．已知反应过程中某一时刻 N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ．当反应达到平衡时可能存在的数据是A ．N 2为0.2 mol·L -1，H 2为0.6 mol·L -1B ． N 2为0.15 mol·L -1C ． N 2、H 2均为0.18 mol·L -1D ． NH 3为0.4 mol·L -1ω（C C c6. 用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL ,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -17. 在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的A.CH 3OH(l)＋3/2O 2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol8. 自由能的变化(ΔG )是反应方向判断的复合判据，ΔG ＝ΔH －T ΔS ，ΔG <0时，反应正向自发进行。

江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期模拟化学试卷含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市高二(下)模拟化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4,不能作为食品添加剂．塑化剂属于（）A．单质 B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列属于物理变化的是（)A．粮食酿酒 B．食物变质 C．冰雪消融 D．石油裂解3．清晨,阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是(）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液4．下列食用品的有效成分正确的是（)A．Al（OH）3B．C6H12O6 C．CH3CH2OH D．NaHCO35．下列物质属于共价化合物的是（)A．MgO B．CO2C．NH4Cl D．N26．下列化学用语不正确的是（)A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式:CH2═CH2C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：7．下列物质互为同素异形体的是(）A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷8．下列气体能使品红溶液褪色的是（)A．SO2B．O2C．NH3D．HCl9．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（) A．OH﹣ B．Ba2+C．NO3﹣D．CO32﹣10．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素)命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是35911．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2,该反应属于（)A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应12．钛被誉为“21世纪金属”,具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4Ti+4NaCl．下列说法正确的是(）A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应13．实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（)A．B．C．D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0。

2016年宿迁市期末考试高二化学参考答案

（化学答案）第1 页共1 页宿迁市高二年级第二学期期末考试高二化学参考答案1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.C8. D9.B 10.C11. AB 12.C 13.AD 14.BC 15.D16.（16分，每空2分） 16题切成一块，满分16分，误差2分(1) Fe 第4周期第VIII 族(2) CH 4 NH 3·H 2ONH 4+ + OH -（或其它合理解释）(3)(4) ①Li 原子失去一个电子后，Li ＋已形成稳定结构，再失去一个电子很困难 ② Ar Na17.（16分，每空2分） 17题切成一块，满分16分，误差2分（1）增大接触面积从而使反应速率加快， a c ；⑵ Fe 3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H 2C 2O 4过量会导致生成BaC 2O 4沉淀，产品的产量减少； ⑶上方； (V 0-V 1)b / y ；偏大。

18.（12分，每空2分） 18题切成一块，满分12分，误差0分(1) Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + (2) ad (3) 1.8×10-10 ③ (4) 10-6 (5)＜19.（14分，每空2分） 19题切成一块，满分14分，误差2分（1）① ＜；向左 ② ＞；＞（2）①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）ΔH =-2（Q 2-Q 1）kJ•mol -1 ② =; b-a b 107- 20．（10分）（每空2分） 20题切成一块，满分10分，误差0分（1） CO + 4OH －― 2e －＝ CO 32－+ 2H 2O（2）① 40% 0.4＜b≤1 ② b d （3）I ＜III ＜II21．（12分，每空2分） 21题切成一块，满分12分，误差0分 ⑴3d 104s 1 ⑵N>O>C ⑶sp 2、sp 3⑷8mol⑸N 2O （或SCN —、N 3—等） ⑹Cu 2O。

江苏省宿迁市2014-2015学年高二上学期期末考试化学扫描版含答案

2014—2015学年度高二年级学业水平模拟测试化学（必修）参考答案一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A C DB B A B D A DC A 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B D B A B C A B C D C二、填空题（共31分）24、（15分）A ．《化学与生活》（1）（4分）①D ②B C ③2NO+2CO 催化剂 N 2 + 2CO 2 （每空1分）（2）（6分）①B ②A ③氨基酸变性 ④阿司匹林⑤Al(OH)3 + 3H + =Al 3+ 3H 2O （每空1分）（3）（5分）①石灰石（或CaCO 3） ②C ③电化学 Fe-2e -=Fe 2+ ④C （每空1分）B.《有机化学基础》（1）（3分）①b ②c ③b （每空1分）（2）（6分）① 4 （1分） CH 2CH 3（1分）② 取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯。

（或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯）。

（2分）③n C 6H 5-CH=CH 2 →C 6H 5 [-CH-CH 2-]n （2分）（3）（6分）①C 8H 8O 3 （1分） ②羟基（1分）羧基（1分）③取代、酯化、氧化等（1分）④HO CH 2C 6H 4 COOH + NaOH →HO CH 2C 6H 4 COO Na + H 2O ( 2分）25．（6分）（1）Fe 2O 3 （1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ （2分） 26．（10分）（1）①漏斗（1分） ②除去废铁屑表面的油污（1分） ③Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（2分）（2）（每空2分）①排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（2分）②6 ；加热时间过短，结晶水未完全失去；未进行恒重操作等（合理给分）2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 高温。

《解析》江苏省宿迁市2015-2016学年高二下学期期末化学试卷Word版含解析

2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO48．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱19．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1B．v正（CO2）=v逆（H2O）C．容器内混合气体密度保持不变D．3molH﹣H键断裂同时断裂3molH﹣O键20．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol二、非选择题共60分）21．用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②红磷和白磷；③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；⑤CH4和CH3CH3；互为同位素的是；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是．22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是．23．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2﹣具有相同的电子数．A 单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是．AFD的电子式为．（2）BD2的结构式为；BD2形成晶体的类型为．（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为（用离子符号表示）．（4）写出实验室制备单质F的离子方程式．（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式．24．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：，C物质的结构简式：．（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有；属于加成反应的有．（用反应序号填写）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是．（4）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：；②B+D→E：；③乙烯生成聚乙烯：．25．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．①10min后达到平衡时CO的浓度为；②10min内用H2表示的平均反应速率为；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．下列有关说法不正确的是（填序号）．a．不同条件下反应，N点的速率最大b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为．（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为．2015-2016学年江苏省宿迁市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；D．地沟油含有对人体有害的物质．【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；故选：A．2．下列化学用语正确的是（）A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．中子数为8的碳原子：CC．Na2O2的电子式：D．Cl﹣离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH ﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B 错误；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；故选C．3．烟雾传感器中放射源是241Am．已知Am的原子序数为95．下列关于241Am 的说法正确的是（）A．241Am的中子数与电子数之差为146B．241Am与243Am的质子数相等C．241Am与243Am是同素异形体D．241Am与243Am的化学性质不同【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】Am的原子序数为95，则质子数=原子序数=核外电子数=95，241Am的质量数为241，结合中子数=质量数﹣质子数及最外层电子数决定元素的化学性质来解答．【解答】解：A．241Am的中子数与电子数之差为﹣95=51，故A错误；B．241Am与243Am的质子数相等，均为95，故B正确；C．241Am与243Am的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C错误；D．241Am与243Am的质子数、电子数相同，最外层电子数相同，则化学性质相同，故D错误；故选B．4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误；故选C．5．下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使反应速率增大，可升高温度、增大浓度或气体的压强、加入催化剂等做法，以此解答该题．【解答】解：A．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B．如生成物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故B错误；C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误．故选A．7．下列物质性质的比较，不正确的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；故选D．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B．不符合反应客观事实；C．次氯酸为弱电解质，不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用与丢弃对环境造成的污染，根据塑料难于降解进行解答；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，ClO2作为净水剂是利用其氧化性杀菌消毒；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；D．Cl2能与Ca（OH）2反应而被除去．【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C．海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用，是解决缺水问题的有效途径之一，故C正确；D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，Cl2能与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，从而除去氯气，故D正确；故选B．10．下列有关能量转换的说法不正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【考点】常见的能量转化形式．【分析】能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进【解答】解：A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C正确；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D 错误，故选D．11．下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物；B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误；B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误；12．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；B．Zn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；C．H、O元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故C不选；D．中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D．13．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性a W3+＞b X+D．原子半径Z＞Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b ＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性a W3+＞b X+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y 原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．14．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．15．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙酸乙酯和水分层；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应．【解答】解：A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下取代反应制备氯乙烷，故A错误；B．乙酸乙酯和水分层，利用图中分液漏斗可分离，故B正确；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．16．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为N AB．标准状况下，11.2L苯中含有1.5N A个碳碳双键C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3N A D．4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个甲基含有9个电子；B．苯分子中不存在碳碳双键；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；D．钠与醋酸、水都反应，生成物中钠元素都是以+1价钠离子形式存在，生成1mol钠离子转移1mol电子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物质的量为=0.1mol，含有电子数目为0.9mol，故A错误；B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol 氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3N A，故C正确；D.4.6 g Na物质的量为=0.2mol，与100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反应生成0.2mol钠离子，转移电子数目为0.2N A，故D错误；故选：C．17．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误；B．氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；C．CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；D．NaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误．故选C．18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg．A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在。

学年江苏宿迁市高二学业水平测试模拟化学试卷含答案及解析

学年江苏宿迁市高二学业水平测试模拟化学试卷含答案及解析The following text is amended on 12 November 2020.2016~2019学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟（二）化学试卷【含答案及解析】一、选择题1. 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。

组成石墨烯的元素是A. 碳________B. 硅________C. 铝________D. 铜2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁________B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油________D. 氯碱工业制氢氧化钠3. Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于 Co的说法正确的是A. 质量数是27B. 质子数是27C. 电子数是33D. 中子数是604. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A. 小苏打——Na 2 CO 3B. 火碱——Na 2 O 2C. 磁性氧化铁——Fe 2 O 3D. 醋酸——CH 3 COOH5. 实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH 3B. NO 2C. NOD. SO 26. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 2B. 硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 ===2H ＋＋SOC. S 2 －的结构示意图：________D. CCl 4 的电子式：7. 下列属于置换反应的是A. Fe 2 O 3 ＋3CO 2Fe＋3CO 2B. Al(OH) 3 ＋NaOH===NaAlO 2 ＋2H2 OC. 2NaOH＋SO 2 ===Na 2 SO 3 ＋H 2 OD. 2Mg＋CO 2 2MgO＋C8. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu 2＋、K ＋、NO 3 - 、Cl －________B. Na ＋、K ＋、OH －、Cl －C. Mg 2＋、Na ＋、OH －、SO 4 2－________D. Ba 2＋、H ＋、CO 3 2－、OH －9. 下列有机物属于高分子化合物的是A. 淀粉________B. 脂肪________C. 乙酸乙酯________D. 蔗糖10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. CaCl 2B. NH 4 HCO 3C. Na 2 OD. H 2 O 211. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 白磷和红磷________B. H 2 O和H 2 O 2C. 1 H和 2 HD. CH 3 CH 2 OH和CH 3 OCH 312. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO 2 （ g ） +O 3 （ g ） N2 O 5 （ g ） +O 2 （ g ）．有关说法正确的是A. 增大压强可提高反应速率B. 升高温度可减小反应速率C. 达到平衡时， v （正） =v （逆） =0D. 达到平衡时， NO 2 转化率为 100%13. 胶体与溶液的本质区别是A. 是否属于混合物________B. 是否无色透明C. 分散质粒子直径大小________D. 有无丁达尔效应14. 工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl 4 ＋2N 2 ＋6H 2 Si 3 N 4 ＋12HCl，有关该反应说法正确的是A. SiCl 4 是氧化剂________B. N 2 失电子________C. H 2 被还原________D. N 2 发生还原反应15. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D16. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl 2 ＋2Ag。

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宿迁市2015～2016学年学业水平测试模拟试卷化学2016.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C 16H 22O 4 ，不能作为食品添加剂。

塑化剂属于( )A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物2. 下列属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 食物变质C. 冰雪消融D. 石油裂解3. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应。

能产生该效应的分散系是( )A. 胶体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列食用品的有效成分正确的是( )5. 下列物质属于共价化合物的是( )A. MgOB. CO 2C. NH 4ClD. N 26. 下列化学用语不正确的是( )A. NaCl 的电子式：Na ＋[··C l ······]－B. 乙烯结构简式：CH 2===CH 2C. Mg 原子结构示意图：D. 甲烷的结构式：7. 下列物质互为同素异形体的是( )A. 12 6C 和14 6CB. 氧气和臭氧C. 甲烷和乙烷D. 正丁烷和异丁烷8. 下列气体能使品红溶液褪色的是( )A. SO 2B. O 2C. NH 3D. HCl9. 某溶液中存在大量的H ＋、SO 2－4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. OH －B. Ba 2＋C. NO －3D. CO 2－310. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子为258101Md ，关于该原子下列说法正确的是( )A. 质子数是258B. 质量数是101C. 中子数是157D. 电子数是359 11. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2，该反应属于( )A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应12. 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na ＋TiCl 4=====高温Ti ＋4NaCl 。

下列说法正确的是( )A. TiCl 4是还原剂B. Na 被氧化C. Na 得到电子D. TiCl 4发生氧化反应13. 实验室配制100 mL 0.10 mol·L －1 NaCl 溶液的实验装置是( )14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 16 g O 2中含有的氧分子数为N AB. 1 mol Mg 变为Mg 2＋时失去的电子数目为2N AC. 常温常压下，11.2 L H 2中含有的氢分子数为0.5N AD. 1 mol ·L －1 CaCl 2溶液中含有的氯离子数为N A15. 下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏16. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B. 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC. 铜与稀硝酸的反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O17. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

下列说法正确的是( )A. 乙醇、乙酸都能与钠反应B. 乙醇、乙酸互为同分异构体C. 乙醇、乙酸都是高分子化合物D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色18. 下列变化过程与能量的说法中正确的是( )A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C. 化学键断裂放出能量D. 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量19. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na ＋B. 滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明有SO 2－4C. 滴加KSCN 溶液，变为血红色，溶液中含Fe 2＋D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 2－320. 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是( )A. 该装置是将电能转化为化学能B. 锌棒为正极C. 电子由铜棒流出D. 该电池总反应为Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu21. 下列反应不属于取代反应的是( )A. CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClB. CH 2===CH 2＋HBr ―→CH 3—CH 2BrC. CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OD.22. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 与Z 同主族，X 的原子半径最小，Y 与R 同主族，Y 最外层电子数是电子层数的3倍。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：W ＞R ＞ZB. 最高价氧化物对应水化物酸性：R ＞WC. X 与W 形成的是离子化合物D. 气态氢化物的热稳定性：Y ＞R23. 为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g 铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO 气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H ＋的浓度为0.5 mol·L－1。

若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )A. 上述反应中金属共失去电子0.1 molB. 合金中，铜的质量为2.8 gC. 原硝酸的浓度：c(HNO 3)＝4.5 mol·L －1D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L －1的NaOH 溶液60 mL第Ⅱ卷(非选择题共31分)二、非选择题：本部分共3小题，共31分。

24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A. 《化学与生活》(1) (6分)合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证。

①牛奶和豆浆中都含有大量的________(填字母)。

a. 蛋白质b. 淀粉c. 油脂②维生素C又称________(填字母)维生素。

a. 抗坏血酸，脂溶性b. 抗坏血酸，水溶性c. 视黄醇，水溶性③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是________(填字母)。

a. 铁b. 碘c. 氟④下列可以作食品防腐剂的是________(填字母)。

a. 辣椒红b. 碳酸氢钠c. 山梨酸钾⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al(OH)3]，请写出胃舒平作抗酸药的原理(填离子方程式)：__________________________________________。

(2) (3分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于________(填字母)。

a. 无机非金属材料b. 金属材料c. 有机高分子材料②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土________(填“是”或“不是”)复合材料。

③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是______________。

(3) (6分)我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①往燃煤中加入__________，可大大减少烟气中的SO2含量。

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。

③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为____________(填化学式)沉淀而除去。

④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________(填字母)。

a. SO2浓度b. CO2浓度c. 可吸入颗粒物⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。

例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：______________________。

B. 《有机化学基础》(1) (3分)确定有机物的组成及结构的方法很多。

①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________(填字母)。

a. 质谱法b. 燃烧法c. 核磁共振氢谱法②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________(填字母)。

a. 甲苯b. 新戊烷c. 乙醚③ 1 mol下列物质完全燃烧时，消耗3 mol O2的是________(填字母)。

a. 乙炔b. 丁烷c. 乙醇(2) (5分)异丙苯是一种重要的有机化工原料。

异丙苯的结构简式为。

①异丙苯中至少有________个碳原子共平面。

②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____________(填结构简式)。

③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为____________________________。

(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：①A中含氧官能团的名称为____________和____________。

②B的结构简式为________________。

③B到C的反应类型为__________________。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。

D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：______________。

25. (6分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体。