2024届高三化学二轮复习++高中化学常识清单
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2024年高三化学必考知识点总结范本
2024年高三化学必考知识点总结范本根据2024年高考化学考试大纲和历年高考试卷的趋势，以下是2024年高三化学必考的核心知识点总结。
本文基于教材内容和历年试题进行整理，对于学生来说，掌握这些知识点是保证高分的关键。
一、无机化学1. 元素周期表和元素周期律- 掌握元素周期表的组成和排列规律；- 理解主、副、半主、半副族的特点和趋势；- 掌握周期表的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性、金属和非金属的性质以及水溶液中的离子稳定性等。
2. 化学键和分子结构- 理解离子键、共价键和金属键的形成和性质；- 掌握共价键的成键电子对和非成键电子对的概念，并能应用到分子结构的描述中；- 熟悉分子的几何构型和极性，包括气体分子的分子运动状态和理想气体状态方程。
3. 化学反应和化学平衡- 掌握化学反应的特征和描述方法，如化学反应方程式、化学反应类型、化学反应速率等；- 理解化学平衡的条件和平衡常数，以及通过改变温度、浓度和压力对平衡的影响；- 了解平衡反应的酸碱性质和pH值的计算方法。
4. 酸碱、离子反应和沉淀反应- 理解酸碱的定义和性质，以及酸碱中的常见化学反应；- 掌握酸碱滴定的原理和计算方法；- 熟悉离子反应和离子方程式的写法；- 掌握沉淀反应的条件和原理，包括络合反应、氧化还原反应等。
5. 氧化还原反应- 掌握氧化还原反应的概念、氧化数和氧化还原方程式的写法；- 理解电化学反应和电解质溶液中电子传递的过程；- 熟悉氧化还原反应中的电位和电位差等电化学量。
6. 金属和非金属元素- 了解金属和非金属的性质和特点，包括金属的金属性、非金属的电负性、卤素的性质等；- 掌握金属元素的宏观和微观结构，如晶体结构、金属间键等；- 理解金属活动性、金属腐蚀和金属提取等相关知识。
二、有机化学1. 有机化学的基本概念- 理解有机化合物的组成和结构，包括碳的四价性、键的类型和构成规律等；- 熟悉有机化合物的命名规则和分类方法，包括碳链的命名和取代基的命名等；- 掌握有机化合物的分子式、结构式和功能团的特点和应用。
2024年高考重要化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要化学知识点总结____年高考重要化学知识点总结（____字）1. 物质的性质和结构(1) 元素周期表和元素的性质：了解元素周期表的排列规律，掌握常见元素的性质，特别是一些重要元素的化学性质，如氧、氢、碳等。
(2) 化合物的性质和结构：掌握各类化合物的命名规则，了解化合物的性质和结构，如离子化合物、共价化合物等。
2. 化学反应(1) 化学方程式和化学计量：掌握化学方程式的写法，了解化学计量的概念和计算方法。
(2) 化学反应的速率和平衡：了解化学反应速率的影响因素，掌握速率方程的推导和计算，了解化学平衡的条件和平衡常数的计算。
3. 酸碱和盐(1) 酸碱性质和酸碱反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱反应的特点和计算方法。
(2) 盐和离子反应：了解盐的性质和种类，掌握盐的命名规则和制备方法。
4. 氧化还原反应(1) 氧化还原反应的概念和特点：了解氧化还原反应的定义和性质，掌握氧化还原反应的判别方法。
(2) 氧化剂和还原剂的判别：了解氧化剂和还原剂的定义和性质，掌握氧化剂和还原剂的判别方法。
5. 化学能量和化学电(1) 化学能量的转化：了解化学能量的概念和计算方法，掌握燃烧反应和热化学反应的能量转化计算。
(2) 化学电池和化学电解：了解化学电池和化学电解的原理和应用，掌握电池电势和电解反应的计算方法。
6. 有机化学(1) 烃类和它们的衍生物：了解烃类的种类和性质，掌握烃类的命名规则和重要反应。
(2) 重要有机化合物：了解一些重要的有机化合物，如醇、醛、酮、羧酸等的性质和反应。
7. 聚合物和生物大分子(1) 聚合物的合成和性质：了解聚合物的概念和分类，掌握聚合反应和聚合物的性质。
(2) 生物大分子的结构和功能：了解生物大分子的结构和功能，如蛋白质、核酸、多糖等的性质和作用。
8. 化学分析和质量分析(1) 化学分析的基本原理和方法：了解化学分析的基本原理，掌握常见分析方法的原理和应用。
(2) 质量分析的方法和计算：了解质量分析的方法和计算，如化学计量分析、滴定分析等。
2024年人教版高三化学知识点总结
2024年人教版高三化学知识点总结1. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序，将元素分为周期和族。
- 元素周期表的周期是指元素的电子层排布的周期性重复性。
周期表中第一周期（K周期）只有2个元素，第二周期（L周期）有8个元素，以此类推。
- 元素周期表的族是指具有相同电子结构的元素群。
元素周期表的族包括：碱金属族、碱土金属族、过渡金属族、卤素族、稀有气体族等。
2. 原子结构- 原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。
- 原子序数（原子核中的质子数）决定了元素的性质，也决定了元素在元素周期表中的位置。
- 原子的电子层次按照填充原理，分为K层、L层、M层等，每层可容纳的电子数目有一定规律：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
3. 化学键- 化学键是化学反应中连接原子的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
- 共价键是通过原子间电子的共享形成的。
共价键又分为单共价键、双共价键和三共价键，共价键的强度一般较弱。
- 离子键是通过原子间电子的转移形成的。
离子键一般比共价键更强，因为阳离子和阴离子之间的电荷吸引力较大。
- 金属键是金属原子间电子云的共享形成的。
金属键的强度一般很大，因此金属具有较高的熔点和热导率。
4. 有机化学- 有机化学研究有机化合物的性质和反应。
有机化合物是碳氢化合物及其衍生物，具有复杂的结构和多样的性质。
- 有机化合物的命名采用系统命名法和常用名。
系统命名法是根据有机化合物的结构特征和官能团进行命名。
- 有机化合物的化学反应主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
5. 酸碱理论- 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸和碱经典的化学表示式是H+和OH-。
- 酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸碱反应的特点是产生水和盐。
2024年人教版高三化学知识点总结(2篇)
2024年人教版高三化学知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 物质的构成与性质- 原子与分子- 原子的结构- 原子的电子排布- 元素周期表- 化学键及化合价- 物质的性质与变化2. 化学反应与能量- 化学反应的表示方法- 化学方程式的平衡- 反应速率与速率方程- 化学平衡与平衡常数- 热力学基本概念- 化学反应的能量变化3. 物质的量与组成- 摩尔与摩尔质量- 化学计量问题- 化学反应的深度选择- 化学计量在实际问题中的应用第二章：化学元素与化合物4. 氢与氧的化合物- 氧化还原反应- 氧化物的性质及应用5. 碳与含氧有机化合物- 碳的化合价与取代基- 碳氢化合物的命名- 醇、醚、酚、醛、酮的性质与应用6. 氮族元素与含氮有机化合物- 氮的氧化态与化合价- 氨、硝酸盐与有机氮化合物的性质与应用7. 卤素及其化合物- 卤素的化合温度- 卤素与银盐反应- 卤素酸、亚卤素酸及盐的性质和应用8. 钢的性质与应用- 钢的组成与性质- 铁的防护- 不锈钢的制取与应用第三章：现代电子理论与化学键9. 电子和电子结构- 电子的波粒二象性- 元素周期表的电子结构- 原子的量子数及填充规则- 元素周期表的几何结构10. 元素周期表与化学键- 化学键的形成机制- 钮键、离子键、共价键的特点与性质- 化合物的命名与表示方法11. 分子与晶体的结构- 晶体的结构类型- 晶体的性质与应用- 分子的构型及分子结构第四章：溶液的电导与溶液的物质变化12. 液晶与生物大分子- 液晶的结构与性质- 生物大分子的结构与功能13. 溶液的电导与电解质- 溶液的电导现象- 强电解质与弱电解质14. 非电解质溶液和浓度- 非电解质溶液的性质- 浓度的表示与计算15. 溶液的化学变化与离子反应- 酸与碱的理论与性质- 酸碱、盐及氧化还元反应- 氯气与氢气的制取第五章：化学能量与热力学16. 化学能量与焓- 化学能量的计量- 焓的定义与计算- 焓变与反应热17. 化学平衡与Gibbs自由能- 化学平衡的热力学条件- 平衡常数与反应的热力学关系- Gibb自由能的概念及计算18. 化学反应速度- 反应速度与反应机理- 影响反应速度的因素- 反应速率方程与速度常数第六章：电化学和电解质溶液19. 电化学与氧化还原反应- 电解与电解液- 电化学电位的定义与计算- 电池与电解池- 腐蚀与防腐蚀20. 电解质溶液与化学分析- 电解质溶液的电导性与电解性- 化学分析与电化学分析法- 水的电离产物和pH值- 缓冲溶液的构成与调节第七章：电子过程与化学动力学21. 电子传递过程- 电子传递的机制与速率- 电子传递反应与化学反应的关系22. 化学动力学- 化学动力学的基本概念- 反应速度与反应物浓度的关系- 反应的级数与速率方程23. 化学平衡的动态性- 化学平衡与平衡常数的动态意义- 微动平衡法与动态平衡法- 平衡移动的原因与影响因素第八章：化学与环境24. 环境污染与治理- 常见环境污染物的种类及危害- 环境污染的监测与控制- 环境污染治理技术25. 燃料能源与环境保护- 不同类型燃料的能量转化- 燃料能源利用的环境问题与解决方法26. 无机污染物与环境- 重金属污染与环境影响- 硫酸盐、硝酸盐与酸雨问题- 大气污染与减排技术这是____年人教版高三化学课程的主要知识点总结，涵盖了化学的基础概念与原理、化学元素与化合物、化学键、溶液与物质变化、化学能量与热力学、电化学与电解质溶液、电子过程与化学动力学以及化学与环境等重要的内容。
2024年高中化学必背知识点归纳与总结(2篇)
2024年高中化学必背知识点归纳与总结化学作为一门基础学科，对于高中学生来说是非常重要的一门学科。
在高中阶段，学生需要掌握化学的基本概念、化学元素的性质、化学反应以及化学实验等内容。
下面将对____年高中化学必背知识点进行归纳与总结。
一、基本概念1. 化学基本概念：物质、元素、化合物、分子、离子、原子等的基本概念。
2. 元素周期表：了解元素周期表的排列原则，以及常见元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
二、化学元素的性质1. 元素的周期性规律：了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等的变化规律。
2. 元素的化合价：掌握常见元素的化合价以及确定元素化合价的方法，如氢化物、氧化物、氯化物等。
三、化学反应1. 化学方程式：掌握化学方程式的书写方法，包括物质的符号、化学式以及反应条件等。
2. 化学反应的类型：了解常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
3. 化学反应的平衡：了解化学反应平衡的条件和特点，以及影响反应平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
4. 化学反应速率：了解化学反应速率的定义、影响因素，以及速率公式的应用。
四、化学实验1. 实验操作：掌握化学实验的基本操作技巧，如称量、加热、搅拌、过滤、蒸发、析出等。
2. 实验室安全：了解实验室的基本安全知识，如实验室常见的危险品、防护设施以及应急处理方法等。
3. 常用实验仪器：了解常用的实验仪器，如试管、烧杯、容量瓶、滴定管、温度计等，以及它们的使用方法和注意事项。
五、化学计算1. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念，掌握摩尔质量、摩尔质量计算和摩尔比的应用。
2. 溶液浓度计算：了解溶液的浓度表示方法，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，以及浓度计算的方法。
3. 气体定律：了解理想气体状态方程、查理定律、玻意耳定律以及阿伏伽德罗定律，以及应用这些定律进行气体计算的方法。
六、化学知识与实际生活的联系1. 化学与环境保护：了解化学对环境的影响和化学在环境保护中的应用，如大气污染、水污染、固体废弃物处理等。
2024年高中化学必备知识点归纳与总结(2篇)
2024年高中化学必备知识点归纳与总结一、化学基础知识1. 原子结构和化学键- 原子的电子结构- 原子的尺寸和半径- 元素周期表及其元素分类- 共价键、离子键、金属键和范德华键2. 化学反应- 反应类型：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应等- 化学方程式的平衡和配平- 反应速率和速率方程3. 化学物质的性质- 化学式和化合价- 氧化性、还原性、酸碱性和络合性- 颜色、气味、溶解度、密度和熔点等性质的测定4. 气体的性质和动理论- 理想气体和实际气体的区别- 理想气体状态方程和气体扩散- 气体的分压和布朗运动5. 溶液的性质- 浓度、溶解度和溶解度曲线- 饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液- 溶液的电导率和电解质的强弱二、无机化学1. 酸碱理论- 酸碱的定义和性质- 酸碱中的氢离子和氢氧根离子- 酸碱中的pH值、酸碱度和中和反应2. 盐的性质- 盐的溶解度和离解度- 阴、阳离子的性质和确认- 酸碱盐和复盐的性质及应用3. 化学元素周期表- 元素周期表的构造和分类- 元素的周期性趋势：原子半径、电离能、电负性和金属活性- 元素的性质和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特征- 活动性的确定和活动顺序表- 氧化剂和还原剂的性质和应用5. 非金属元素和它们的化合物- 氢、氧、氮、碳、硫等非金属元素的性质和应用- 非金属化合物的命名和结构- 酸性氧化物和非金属的氧化性6. 金属与金属化合物- 金属的性质和铁、铜、锌、银等金属的应用- 金属离子和金属配合物- 金属的腐蚀和防腐措施三、有机化学1. 有机化合物的命名和结构- 有机物的命名规则和系统命名法- 组成有机物的基团和官能团- 有机化合物的结构和异构体2. 烃类及其衍生物- 烃类的命名、性质和应用- 烷烃、烯烃和炔烃的特点和反应- 醇、醚、酸、酯等有机化合物的命名和性质3. 有机材料- 聚合物的合成和性质- 沥青、胶乳、合成纤维的制备和用途- 有机玻璃、塑料、橡胶的性质和应用4. 生物大分子- 稀糖、多糖和寡糖的性质和结构- 蛋白质、核酸和酶的重要性和功能- 生物大分子的合成和降解反应5. 有机反应类型及其机理- 加成反应、消除反应和取代反应的特征和机理- 缩合反应、氧化反应和重排反应的性质和规律- 共轭体系、芳香性和亲电性的影响四、化学的实验与应用1. 实验技能和实验安全- 实验室仪器、玻璃仪器的使用和操作技巧- 实验安全规范和事故预防知识- 实验数据的处理、分析和报告2. 化学分析技术和方法- 化学分析的原理和方法- 酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定的操作和计算- 分光光度法、色谱法、质谱法的原理和应用3. 化学工业和环境保护- 化学工业的原理和流程- 化学产品的制备、提纯和应用- 环境污染和废物处理的方法和措施总结：以上是____年高中化学必备的知识点。
2024年高考化学复习知识点总结
2024年高考化学复习知识点总结一、物质的组成和结构1. 原子结构- 原子的基本概念：原子核、电子、质子、中子；- 元素、同位素的概念；- 原子序数、质量数的概念及其关系。
2. 元素周期律- 元素周期表的构成和基本特征；- 主、副、过渡元素的区分；- 周期性规律：原子半径、电离能、电负性、原子能、金属性等的趋势变化。
3. 分子与分子间相互作用- 氢键、离子键、共价键的特点及其形成条件；- 范德华力的特点及其影响因素；- 分子间力对物质性质的影响。
二、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的平衡与反应- 化学方程式的基本概念和表示方法；- 氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位反应等的特点；- 化学反应速率、反应机理等的基本概念。
2. 化学计算- 化学计算中常用的质量法、容量法、浓度法等；- 摩尔的概念及其在计算中的应用；- 氧化还原反应的计算方法。
三、物质的性质和变化1. 物质的性质- 物质的物理性质和化学性质的区分；- 粘度、密度、比热容等物理性质的测定；- 氧化性、还原性、酸性、碱性等化学性质的测定。
2. 物质的变化- 物质的物理变化和化学变化的区分；- 燃烧、腐蚀、氧化还原、酸碱反应、电解等常见的化学变化。
四、离子反应与溶液的酸碱性1. 离子反应- 阳离子和阴离子的判定；- 匹配反应的配离子方法；- 阳离子和阴离子的沉淀反应。
2. 溶液的酸碱性- 酸碱的概念和特性；- 酸碱的浓度、强弱与pH值的关系；- 酸碱滴定的基本原理和方法。
五、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念；- 氧化剂、还原剂的概念和特性；- 氧化还原反应的规律和实例。
2. 电化学- 电流、电势、电解质的基本概念；- 电解质溶液的电离程度与电导率的关系；- 电池的基本构成和工作原理。
六、有机化学基础知识1. 有机物的基本概念- 有机物的特点和碳原子的多价性；- 化学键的特点和有机物的分子式。
2. 烃的基本分类和性质- 脂肪烃、烯烃、炔烃的区分和命名规则；- 烃的物理性质和化学性质。
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无机部分名词纯碱、苏打、天然碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O明矾：KAl (SO4)2·12H2O泻盐：MgSO4·7H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙（主要）：Ca (H2PO4)2过磷酸钙（主要）：Ca (H2PO4)2和CaSO4天然气、沼气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
尿素：CO（NH2) 2有机部分名词氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛（HCHO）福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH葡萄糖：C6H12O6草酸：乙二酸HOOC—COOH，能使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和H2O，能使KMnO4酸性溶液褪色。
现代仪器1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构(主要指苯环)4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助5.原子吸收(发射) 光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素6.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N等的有无及含量7.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素8.元素分析仪：测定物质中元素的种类化学史1 . 道尔顿：提出原子学说2 . 汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型3 . 卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型4 . 波尔：在量子力学基础上提出轨道模型5 . 舍勒：发现氯气6 . 维勒：人工合成尿素7 . 门捷列夫：元素周期表材料及成分1 . 火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物2 . 胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物3 . 人造丝、人造毛人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素4 . 醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物5 . 光导纤维：成分为SiO2，全反射原理6 . Al2O3：人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分7 . SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分8 . 硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分9 . 新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性、还具有电学特性、光学特性、生物功能10. 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶能源问题1 . 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物2.石油的分馏：是物理变化石油的裂化、裂解：都是化学变化3.煤：主要成分是碳4.煤的干馏、气化、液化都是化学变化5.生物质能：通过光合作用、太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等6.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能环境、食品1 . 臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少2 . 温室效应：大气中CO2 、CH4增多，造成全球平均气温上升3 . 光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生光化学反应而生成的有毒气体4 . 赤潮：海水富营养化5 . 水华：淡水富营养化6 . 酸雨：PH<5.67 . 室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射8 . PM2.5：直径≤2.5 um ( 2.5×10-6 m) 能在空中长时间悬浮、颗粒小，表面积大、能吸附大量有害有毒物质(如金属、微生物)9.雾霾天气：颗粒在空气中形成气溶胶10.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶11.乙烯可作水果的催熟剂，高锰酸钾可以除去乙烯达到“保鲜”功效12.BaSO4作钡餐透视的造影剂13.小苏打或氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症14.SO2漂白纸浆和草帽辫，还可作为红酒等食品添加剂具有杀菌、抗氧化功能。
15.“地沟油”禁止食用，属于酯类，含有C、H、O三种元素16.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装，聚氯乙烯不能用于食品的包装(受热产生氯化氢，有毒)17.“血液透析”利用了胶体的渗析18.酒精能使蛋白质变性，75%酒精可用于杀菌消毒19.明矾水解产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂20.盐卤可用于制豆腐，利用了胶体聚沉21.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性22.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用23.0.9%生理盐水用于静脉注射24.活性炭可以除异味，净水25.过氧化氢可以用于皮肤消毒、杀菌26.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性27.肥皂去污原理，肥皂水解显碱性28.硅胶或CaO可作袋装食品的干燥剂29.氢氟酸可刻蚀石英或玻璃，制作艺术品30.石英(SiO2)能用于生产光导纤维；高纯硅可以制芯片、CPU等半导体31.146C可用于文物年代的鉴定，146C与126C互为同位素32.水玻璃可用于生产黏合剂和木材防火剂33.液氨可作制冷剂34.碘化银和干冰用于人工降雨35.镁可用于制造信号弹和焰火36.Na、Mg着火不能使用普通二氧化碳灭火器37.塑料制品属于白色污染38.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气和酸雨的一种重要因素39.装饰材料释放的甲醛会造成污染40.光化学烟雾会引起呼吸道疾病，主要是由氮氧化物与烃类反应造成的41.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂42.NO2或SO2都会导致酸雨的形成43.空气质量日报中CO2含量不属于空气污染指数44.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放45.水体中含磷、氮营养元素增多会导致水体富营养化，淡水中称作“水华”，海水中称作“赤潮”糖类单糖：1.丙糖：甘油醛(最简单的糖) CH2 ( OH) CH ( OH) CHO2.戊糖：核糖、脱氧核糖3.己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖二糖：蔗糖，麦芽糖，乳糖等多糖：淀粉( C6H10O5) n和纤维素( C6H10O5) n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物氨基酸和蛋白质1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上，天然蛋白质水解生成的氨基酸都是α-氨基酸2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性。
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂3 . 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸4 . 盐析：许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体在浓度较高的低盐金属盐( Na2SO4) 或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性5 . 变质：①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒6 . 颜色反应：1.蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色2.含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质3.氨基酸遇茚三酮呈紫色油脂1 . 油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类2 . 油：不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质3 . 脂肪：饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油4 . 皂化反应：油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠5 . 油脂硬化：不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯6 . 油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类；7 . 天然的油脂都是混合物8 . 硬水中有较多的Mg2 +、Ca2 + ，会生成不溶于水的( C17H35COO )2Mg和(C17H35COO)2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂9 . 不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质10 . 地沟油和人造奶油都是油脂化学中的不一定1 . 原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢的同位素( 1 1 H )中只有一个质子2 . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn 2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物3 . 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物4 . 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O7是酸性氧化物，A l 2O3是两性氧化物5 . 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸，如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸6 . 由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物。
由同种元素组成的纯净物是单质7 . 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子8 . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如金刚石→ 石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应9 . 离子化合物中不一定含有金属离子，如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子10 . 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5。