2018高三化学一轮复习专题4第3单元含硫氧化合物的性质及应用课件
3. 了解硫元素单质及其重要化合物对环 ⅡT12(D)、T26(4) 境质量的影响。 2014· 全国卷ⅠT13(BC)/全国卷ⅡT28(6)
4. 了解硫、氧及其重要化合物的制备方 2013· 全国卷 T7(D)、T27(3) 法。 2012· 全国卷 T27(3)
考点1 |
O3与H2O2的性质及其应用
(2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2； 有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①S 的氧化性 △ △ S 与 Fe、 Cu、 Hg 反应的化学方程式依次为 S＋Fe=====FeS， S＋2Cu=====Cu2S， S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。
1．距地球 15～35 km 处，有一层臭氧层，其化学式为 O3，微量可以净化空 气，有利于人体健康。下列有关 O3 的叙述错误的是( ) 【导学号：37742096】 A．是一种强氧化剂，能杀菌、消毒 B．不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修复 C．O3 浓度越大，越有利于人体健康 D．转化成氧气，发生了化学变化 C [O3 应控制在一定范围内，才有利于人体健康。]
2．SO2 的性质及其应用 SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。 (1)具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与 H2O 反应：SO2＋H2O H2SO3， 与少量 NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量 NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(2)具有漂白性 化合 加热 褪色 使品红溶液 (原理：SO2＋有色物质――→无色物质 ――→ 有色物质＋ 或见光 SO2)。 (3)具有还原性 与 Cl2＋H2O、H2O2、O2 反应的化学方程式分别为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4， 催化剂 2SO2＋O2 2SO3。 △
H2O2
4．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热 或碱性条件下极不稳定，易分解生成 H2O 和 O2。随着社会需求的增长，尤其是 生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。 【导学号：37742097】
根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧 化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的 NaOH 溶液褪 色，体现了双氧水的________性；SO2 通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双 氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________ _____________________________________________________________。
2．据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带 正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种 新型氧分子是由 4 个氧原子构成的。下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是 ( ) A．在相同条件下，该气体的密度与 O3 相同 B．等质量时所含的氧原子数比 O3 的多 C．与 O3 相似，具有氧化性 D．与 O2、O3 互称为同位素
2 [答案] (1)SO2 ＋ H O ===SO 3 2 2 4 ＋H2O
－ －
(2)5H2O2＋ (3)H2O2＋CN－＋OH－===CO2 3 ＋NH3↑
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动
[解析] (1)KMnO4 被 H2O2 还原，说明 H2O2 具有还原性；含酚酞的 NaOH 溶液红色褪去，说明 H2O2 与 NaOH 发生中和反应，因此 H2O2 具有酸性；H2O2 能将 SO2 氧化成 H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2 为二元弱酸，应分步电离，以 第一步电离为主。(3)H2O2 作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2 发生中和反应：H2O2＋ Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。
②强氧化性 a：能氧化还原性的物质，如 KI、FeCl2 等。 O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。 (3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳 的紫外线 ，是人类和其他生物的保护伞。
[应用体验] 1．O3 是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中 O3 的含量越多 越好？为什么？
[提示] 好。
O3 能杀菌、消毒，但 O3 是一种有特殊气味的气体，并不是越多越
2．双氧水经常被称为绿色消毒剂的原因是什么？ [提示] H2O2 作氧化剂时还原产物为 H2O，对环境无污染。
[考点多维探究] 角度 1 O3 的性质及其应用
C [A 项，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；B 项，等质量时，氧 原子数与 O3 相同；D 项，与 O2、O3 互称为同素异形体。]
角度 2
H2O2 的性质及其应用
3．完成下列相应的方程式 (1)(2013· 天 津 高 考 )Na2SO3 与 H2O2 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________________。 (2)(2013· 海南高考 )H2O2 在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 _____________________________________________________________。
(3)(2013· 海南高考)H2O2 还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨 气，相应的离子方程式为______________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)(2016· 全国甲卷 ) 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶 液 ， 溶 液 变 成 棕 黄 色 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________________________；
考 点 一
考 点 四
考 点 二
第三单元
含硫、氧化合物的性质及应用
课 堂 小 结 课 时 分 层 训 练
考 点 三
考纲定位
考情播报
1.掌握 O3 和 H2O2 的主要性质及其应用。 2016·全 国 甲 卷 T28(5)/ 全 国 丙 卷 2. 掌握硫元素单质及其重要化合物的主 T9(A)(B)、T26、T27 要性质及应用。 2015· 全 国 卷 ⅠT8(B) 、 T27(3)/ 全 国 卷
(2)H2O2 电离的方程式为__________________________________________。 (3)鉴于 H2O2 显弱酸性，写出它与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程式： _____________________________________________________________。
[答案] (1)还原 酸 氧化
－ SO2＋H2O2===2H＋＋SO2 4
－ ＋ 2－ (2)H2O2 H＋＋HO－ ， HO H ＋ O 2 2 2
(3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
考点2 |
硫及其氧化物的主要性质和应用
[基础知识自查]
1．硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在
[提示] 色褪去
①溴水褪色
紫色褪去
淡黄色沉淀
红色褪去
溶液变红
红
②还原性 还原性 氧化性 与 H2O 反应生成酸 与 H2O 反应生成酸 漂 白性
[考点多维探究] 角度 1 硫及其氧化物的性质和 SO2 的污染 )
1．下列有关说法正确的是(
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2 均可由单质直接化合生成 B．硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3 C．SO2 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原因是因为 SO2 具有还原性 D．SO2 和 O2 按物质的量之比 2∶1 通入密闭容器中充分反应后，容器中只 有 SO3
(4)具有氧化性 与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4， 放出大量的热，SO3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4．硫化氢(H2S) H2S 是一种无色有臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足量 NaOH 溶液，CuSO4 溶液反应的离子方程式为 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
③强氧化性 a．用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。 b．氧化 Fe2 等还原性粒子，其离子方程式为
＋
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 c．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 d．杀菌、消毒。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
②S 的还原性 点燃 a．S 与 O2 反应的化学方程式为 S＋O2=====SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。 △ b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。 △ ③S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。
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【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习4-3硫及其化合物课件(新人教版)
第四章
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
2018年高考化学一轮复习配套课件：4.3硫及其重要化合物
现象及结论 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象 的是CO2 使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显 现象的是CO2
【基础小题快练】
1.下列说法正确的是( ) A.硫单质常存在于火山喷口附近 B.进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室 外 C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物 是SO3
SO2+CaO====CaSO3 SO2+2H2S====3S↓+2H2O ④_____________________
SO2表现的性质
酸性氧化物的通性
氧化性 _______
现象或化学方程式
2SO2+O2 2SO3 ⑤____________________
催化剂
SO2表现的性质
SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl ⑥_________________________
SO3+Ca(OH)2==== CaSO4====H2O
4.硫的氧化物的污染与治理：
来源
危害 治理
含硫化石燃料 的燃烧及金属矿物的冶炼等 _____________ 酸雨 5.6 危害人体健康，形成_____(pH小于____) 脱硫 ，改进燃烧技术 燃煤_____ 空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2 SO3+H2O====H2SO4 SO2+H2O 2SO3、
【解析】选A。B项，SO2有毒，会污染大气，错误；C 项，SO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，产物均为SO2， 错误。
2.下列说法正确的是(
)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且
全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件
还原 Fe3 ，他们使用的药品和 装置如图所示，下列说法不合理的是( )
＋
A． 能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液， 紫红色褪去 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化 的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
解析：CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色，实验⑤ 说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 答案：D
8． 图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置 图，按要求回答下列问题：
品红溶液，作用是___________ 检验 SO2 。 (1)B 中加入的试剂是________ 酸性 KMnO4 溶液 (2)C 中加入的试剂是_____________________________ ， 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽 作用是________________________________________ 。 检验 CO2 。 澄清石灰水 ，作用是_____________ (3)D 中加入的试剂是___________
题组三 硫的氧化物对环境的影响及治理 9．(2017· 太原模拟)结合化学与环境相关知识，下列有关说 法正确的是( ) A．SO2、NO2、CO2 均属于大气污染物 B．酸雨是 pH 小于 5.6 的降水 C．CO2 也会导致酸雨的形成 D．大气中 SO2 含量的增加，会导致温室效应加剧
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。 答案：B
＋
A． 能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液， 紫红色褪去 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化 的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
解析：CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能 使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色，实验⑤ 说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 答案：D
8． 图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置 图，按要求回答下列问题：
品红溶液，作用是___________ 检验 SO2 。 (1)B 中加入的试剂是________ 酸性 KMnO4 溶液 (2)C 中加入的试剂是_____________________________ ， 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽 作用是________________________________________ 。 检验 CO2 。 澄清石灰水 ，作用是_____________ (3)D 中加入的试剂是___________
题组三 硫的氧化物对环境的影响及治理 9．(2017· 太原模拟)结合化学与环境相关知识，下列有关说 法正确的是( ) A．SO2、NO2、CO2 均属于大气污染物 B．酸雨是 pH 小于 5.6 的降水 C．CO2 也会导致酸雨的形成 D．大气中 SO2 含量的增加，会导致温室效应加剧
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。 答案：B
2018届一轮复习苏教版 含硫、氧化合物的性质及应用 课件(111张)
高三一轮总复习
考 点 一 考 点 四
考 点 二
第三单元
含硫、氧化合物的性质及应用
课 堂 小 结 课 时 分 层 训 练
考 点 三
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高三一轮总复习
考纲定位 考情播报
1.掌握 O3 和 H2O2 的主要性质及其应用。 2016·全 国 甲 卷 T28(5)/ 全 国 丙 卷 2. 掌握硫元素单质及其重要化合物的主 T9(A)(B)、T26、T27 要性质及应用。 2015· 全 国 卷 ⅠT8(B) 、 T27(3)/ 全 国 卷
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②S 的还原性 点燃 a．S 与 O2 反应的化学方程式为 S＋O2=====SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。 △ b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。 △ ③S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。
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[应用体验] 1．O3 是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中 O3 的含量越多 越好？为什么？
[提示] 好。
O3 能杀菌、消毒，但 O3 是一种有特殊气味的气体，并不是越多越
2．双氧水经常被称为绿色消毒剂的原因是什么？ [提示] H2O2 作氧化剂时还原产物为 H2O，对环境无污染。
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根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧 化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的 NaOH 溶液褪 色，体现了双氧水的________性；SO2 通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双 氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________ _____________________________________________________________。
考 点 一 考 点 四
考 点 二
第三单元
含硫、氧化合物的性质及应用
课 堂 小 结 课 时 分 层 训 练
考 点 三
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考纲定位 考情播报
1.掌握 O3 和 H2O2 的主要性质及其应用。 2016·全 国 甲 卷 T28(5)/ 全 国 丙 卷 2. 掌握硫元素单质及其重要化合物的主 T9(A)(B)、T26、T27 要性质及应用。 2015· 全 国 卷 ⅠT8(B) 、 T27(3)/ 全 国 卷
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②S 的还原性 点燃 a．S 与 O2 反应的化学方程式为 S＋O2=====SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。 △ b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。 △ ③S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。
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高三一轮总复习
[应用体验] 1．O3 是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中 O3 的含量越多 越好？为什么？
[提示] 好。
O3 能杀菌、消毒，但 O3 是一种有特殊气味的气体，并不是越多越
2．双氧水经常被称为绿色消毒剂的原因是什么？ [提示] H2O2 作氧化剂时还原产物为 H2O，对环境无污染。
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高三一轮总复习
根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧 化”、“还原”、“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的 NaOH 溶液褪 色，体现了双氧水的________性；SO2 通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双 氧水的________性，反应的离子方程式为________________________________ _____________________________________________________________。
2018高考化学鲁科版一轮课件：3.3硫及其化合物
H2 S
-2
S
0
+4
S O2
+6
S O3
(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
-15基础梳理 考点突破
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价 态,如 2H2S+SO2 3S↓+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O (5)含硫物质的连续氧化:
再通入 使无 SO2 又 Ca(OH) 2 色溶 溶解 液出 现白 再通入 Na2SiO3 色浑 SO2 不 浊 溶解 Ba(NO3)2
酸酐
酸酐 酸酐 还原性
-19基础梳理 考点突破
-4基础梳理 考点突破
3.硫的化学性质
-2
S
S
0
+4
S
-5基础梳理 考点突破
填写下列表格
化学方程式 ①Fe+S ②2Cu+S ③H2+S ④S+O2 FeS Cu2S H2S SO2 3SO2↑+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S 表现的性质 氧化性 氧化性 氧化性 还原性 还原性 还原性、氧化性
硫元素
-16基础梳理 考点突破
3.二氧化硫参与反应的现象及性质对应关系
反应现象 使橙色溶 液退色 使紫红色 溶液退色 使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色 使红色溶 液退色
溶质化学 式或名称 溴水 KMnO4 碘+淀粉 石蕊溶液 品红
SO2 性质 还原性 还原性 还原性 酸酐 漂白性
反应方程式 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 2MnO4 +5SO2+2H2O + 2Mn2++5S O2 4 +4H SO2+I 2+2H2O H2SO4+2HI SO2+H2O — H2SO3
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第4章 非金属及其化合物 第三讲 硫及其化合物课件
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 提示 可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。
二、硫的氧化物 1．SO2的性质
(1)物理性质
无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质
2．三氧化硫 (1)SO3与水的反应： 大量的热。
SO3＋H2O===H2SO4
，反应放出
(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成
解析 A项，SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品 红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K 时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不能使澄清石灰水 变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，HCl不 能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液 中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红 溶液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其
相邻的价态，即台阶式升降，如：
－2
H2 S
O2不足 H2、△
0
S
O2 H2S
＋S4O2―O―2→＋S6O3
3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还 原反应。
4．典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
答案 (1)分子 O2
(2)C＋2H2SO4(浓)==△===2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)CO
2－ 3
＋2H＋===CO2↑＋H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋
＋SO24－＋2Cl－
2018版高考化学一轮复习：硫及其化合物ppt课件 〔人教课标版〕
3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
蓝色固体变白
吸水性
少量胆矾加入浓硫酸沾中有浓H2SO4的滤纸_变__黑____脱__水_性__
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤铜片纸逐上渐溶_解_，__产_生__无_____________
强氧化性
将铜片加入盛有浓硫酸的色试刺管激性气_味_的__气_体_______________
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2－S2←氧―化――性―
0
S
―还―原――性→＋S4O2
①与金属反应
Cu：_2_C_u_＋__S_=_=△_=_=_C__u_2S__ Fe：_F_e_＋__S_=_=△_=_=_F__eS__
表现 氧化 性
点燃 O2：S＋O2====SO2 ，表现 还原 性 ②与非金属反应 H2：S＋H2==△==H2S ，表现 氧化 性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)==△==3SO2↑＋2H2O ，表现
4.SO24－的检验
检验 SO24－的正确操作方法：被检液―加――足―量―盐――酸―酸―化→取清液―滴――加―B―aC―l2―溶―液→ 有无白色沉淀产生(判断有无 SO24－)。 先加稀盐酸的目的是 防止 CO23－、SO23－、Ag＋干扰 ，再加BaCl2溶液，有 白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：__C_O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_= CO2↑＋H2O 、 SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O 、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 。Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂 ③还原性 O2：_2_S_O_2_＋__O_2___△____2_S_O__3_