2020届高考步步高化学一轮复习第2章 第3讲
2．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：
写出上述反应的化学方程式：
①2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑；
②6HCl＋Al2O3===2AlCl3＋3H2O；
③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
题组一 传统文化涉及物质变化的判断
答案D
解析剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。
4．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体()
(2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应()
(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()
(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()
(1)原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？
2．元素与物质的关系
(1)元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有游离态和化合态。
(6)冰水共存物为纯净物()
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()
(8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()
(9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()
(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
3.同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法的应用示例
其中属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是__________________。
答案①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
2．化学反应的分类
化学反应
3．根据物质类别，树立物质转化思想
形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。
构建网络一大片：
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
3.胶体的性质及应用
4．Fe(OH)3胶体的制备
3．下列物质的分类正确的是()
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
答案C
解析A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
考点三 分散系、胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1_nm
1～100_nm
>100_nm
分散质微粒成分
离子或小分子
第
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
1．原子、分子、离子概念比较
物质变化类型
(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化()
(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()
(3)232Th转化成233U是化学变化()
(4)Na2CO3·10H2O的风化是化学变化()
(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()
答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪
1．熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
答案C
解析A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。
5．(2018·邯郸一模)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质
元素
(3ห้องสมุดไป่ตู้纯净物与混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
1．(2018·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
答案C
解析C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_________________________________。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2．正确理解几个“一定”“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面
石碱具有碱性，遇酸产生气体
答案A
解析冰变为水，没有新物质生成，属于物理变化，因而不能称为吸热反应。
题组二 生产、生活中涉及物质变化的判断
3．下列变化中属于物理变化的是()
A．剩饭变馊B．自行车生锈
C．牛奶变酸D．电灯发光
(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化()
(7)有化学键断裂的变化一定是化学变化()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×
1．物质变化与性质的关系
下列用途体现物质物理性质的是________；体现物质化学性质的是________。
①用铝箔包装物品②NaHCO3作为食品工业的膨松剂③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏④SO2漂白纸浆⑤液态丙烷做制冷剂
(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()
(6)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个()
答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√
某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
答案A
解析Al与酸、碱均能反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食物，A项正确；小苏打为碳酸氢钠，其溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，达到除去油污的目的，B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大，而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大，D项错误。
版步步高高中化学一轮复习课件：第三章 金属及其化合物 微专题13PPT21张
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2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
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3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
•
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
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5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时16分21.11.2202:16November 22, 2021
第三章 金属及其化合物
微专题13 热重分析判断物质成分
方法思路 1.设晶体为1 mol，其质量为m。 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3.计算每步固体剩余的质量(m余) mm余×100%＝固体残留率。 4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求 出失重后物质的化学式。
解析 NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成 V2O5，210 ℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量 为111070×100%≈85.47%，所以 210 ℃时，剩余固体物质的化学式为 HVO3。
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解析 答案
3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体
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解析 答案
6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率 随温度的变化如图所示。则
(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___1_∶__2__。
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解析 答案
(2)图中点D对应固体的成分为__M_n_3_O__4和__M__n_O__(填化学式)。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档-2
(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。
①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。
(4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛)(2)(3)(4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu△CH 3CHO ――→NaCNNH 4Cl―――→H ＋/H 2O―――→一定条件B 组1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。
步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第8讲PPT84张
第8讲 氧化还原反应的概念
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
内容索引
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱的判断 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
知识梳理
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有 电子 的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午6时8分35秒上午6时8分06:08:3521.9.5
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2.氧化还原反应的概念之间的关系
考点二
氧化性、还原性强弱的判断
知识梳理
1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指 失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程度，与得、失电子 数目的 多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O
点燃 ＋ O2↑ ⑦SO3 ＋ H2O===H2SO4 ⑧2Fe ＋ 3Cl2 ===== 2FeCl3 ⑨H2SO4 ＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋
高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第二章第5讲
第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态:元素以单质形式存在的状态。
②化合态:元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子()(4)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(6)冰水共存物为纯净物()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()(8)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物()(9)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(10)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸()【参考答案】：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×【试题解析】：(2)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
化学步步高高考总复习专题3 第二单元知识点+经典例题
[考试标准]1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第7尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________________________。
高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第二章第6讲
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2盐: 盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸: CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱: NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4: (NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4: BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2: KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3: H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
步步高高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套课件：专题2 第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
考点二
递进题组
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题组三
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题组四
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考点二
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题组一 简单反应的得失电子守恒问题
1．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16，则 x 的值为 A．2 C．4 B．3 D．5 ( )
考点三
探究高考
练出高分
知识梳理
I
考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 电子转移 ， 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)， 根据 这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价： 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化 合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
考点一
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－ 2－ (4)已知：①MnO－ ＋ e —→ MnO 4 4 (绿色)(强碱性条件)
②MnO 4 ＋ 8H ＋ 5e —→Mn (无色 ) ＋ 4H2O( 强酸性 条件) 将 KMnO4 溶液滴入 NaOH 溶液中微热，得到透明的 绿色溶液，写出反应的离子方程式________________ ____________________________________________。
步步高高考化学大一轮复习讲义第二章第讲物质的组成、性质和分类
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__＿___、＿＿______或_______＿ 构成的。 (２)元素:具有_＿___＿__＿＿＿_____＿_的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素错误!错误!
(4）元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以__＿＿＿___形式存在的状态。 ②化合态：元素以________＿_形式存在的状态。 （5）元素、物质及微粒间的关系如下图所示
无 机 化 合 物
按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等
酸
含氧酸：HClO4、H2SO4等
按酸性强弱强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等
按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
碱
按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 盐 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
复盐：KAl(SO4)2·12H2O等
4.化学反应的分类
化学反应错误!
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点: （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2Ｏ7 为酸性氧化物、Ａl２O3 为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 CO、NO）。
组别
备选项
Ａ.S2－ B．I－ C.Ｆe D．ＳＯ
(1） 错误!
步步高高三化学(重庆专用)一轮复习课件 第2章 第2讲 离子反应
一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
一种方法 离子方程式中物质的拆分技巧
(1) 能拆成离子形式的指 “ 两易 ” ，易溶的且易电离的，
如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 )，强 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐 均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫 (酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
3，Leabharlann － 2＋ Ca2＋、HCO － 的比例不是 1 ∶ 2) ，则反应为： OH ＋ Ca ＋ 3
HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O。
必考点9 电解质等相关概念的辨析 1．电解质的电离条件
(1) 离子化合物 ( 如大多数盐、强碱等 ) 既能在水溶液中电
离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。 (2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在 水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、 导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离
H＋＋HS－
；
HS－
H＋＋S2－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2 Cu2 ＋2OH 。
＋ －
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋H2O＋AlO－ 2 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 的电离方程式为
第二讲 离子反应
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写化学方程式和离子方程式。