金属及其化合物
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质，在人类的生产和生活中扮演着重要角色。
本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结，包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。
二、金属的性质1. 密度和硬度：金属具有较高的密度和硬度，其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属，密度和硬度更高。
2. 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，铜、银、金是最好的导电、导热金属。
3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。
4. 反射性：金属具有较高的反射率，可以将光线反射出去，形成镜面效果。
三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取：金属通常以矿石的形式存在于地壳中，包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。
通过采矿、选矿等方式提取矿石。
2. 炼化过程：通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。
例如，利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。
四、金属的应用1. 金属制品：金属在各种制品中得到广泛应用，如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。
2. 金属合金：金属合金是金属与其他元素（如锌、镍等）形成的固溶体，具有优异的性能，被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。
3. 电子产品：金属是电子产品的重要组成部分，如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。
4. 装饰品和珠宝：金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝，具有较高的价值和观赏性。
5. 功能材料：金属在各种功能材料中发挥重要作用，如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。
五、金属与环境的关系1. 环境污染：金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染。
2. 冶炼废气治理：通过引入先进的废气治理技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，减少金属冶炼过程中的排放物。
3. 废弃物处理：合理处理金属冶炼过程产生的废弃物，如利用废渣生产建材、废水处理等，以减少对环境的影响。
4. 循环利用：提倡金属的循环利用，通过回收再利用废旧金属产品，减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。
金属及其化合物
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？
（2）加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产 物不同。
2Na+O2===Na2O2
△
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
常温或加热
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与 反应的O2的质量分别是多少克？
解：设参与反应的O2的质量是x
2H2
+
O2
32 x
点燃
==
2H2O
： ： 36 1.8g
36 32 1.8g x 32 1.8g x 1.6 g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸或水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
化
学（必修）1
第三章 金属及其化合物
金属及其化合物知识点梳理
金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域，它涵盖了广泛的知识点。
本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理，以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。
以下是本文的主要内容：一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素，在自然界中广泛存在。
金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。
金属还具有较高的熔点和沉重的密度。
常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。
二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构，即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。
金属的晶体结构可分为三种类型，分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。
不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。
三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。
金属的氧化反应是一种氧化还原反应，即金属原子失去电子，被氧气原子接受电子形成氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。
金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。
四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子，即金属离子。
金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。
常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。
金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。
五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。
金属与非金属的化合物有多种类型，包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。
金属化合物具有特殊的化学性质和应用，比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备，金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。
六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。
合金具有优越的物理和化学性质，比纯金属有更广泛的应用领域。
常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。
合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。
七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
金属及其化合物
一、钠1、钠：银白、固、软（刀切），煤油 < ρ < 1 ，mp < 100℃，导电，导热，存在（化合态），与酸反应的实质（先酸，后水），与水反应现象、原因， 长期置露在空气中的变化；Li 、K 、Na 的保存；K 、Na 、Mg 着火处理；用途：电光源，K 、Na 、合金（液）。
4Na ＋TiCl 4 4NaCl ＋Ti 。
2、Na 2O ：白、固、电子式， Na 2O 2 。
3、Na 2O 2：淡黄，固，强氧化剂，漂白（酸碱指示剂），氧气来源，电子式，与H 2O 反应实质（放热）。
4、三苏：小苏打，苏打（纯碱），大苏打（海波） S 2O 32－＋2H ＋== S ↓＋SO 2↑＋H 2O 5、K ＋、Na ＋、NH 4+溶解度：CO 32－ > HCO 3－ 6、饱和Na 2CO 3溶液通入CO 2 浑浊（NaHCO 3）7、碳酸盐热稳定性：正盐 > 酸式盐 > 碳酸8、Na 2CO 3、NaHCO 3鉴别：固体（△），溶液（CaCl 2，BaCl 2）9、碱金属：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr ，银白（Cs 略带金色光泽），软，导电，导热，ρ增大（Li 、K 、Na 、Rb 、Cs ），mp 、bp 降低，Cs （金属中mp 仅高于Hg ），存在（化合态），r R ＋ < r R保存：K 、Na ～～煤油，Li ～～液态石蜡，大块K 、Na ～～固态石蜡用途：Li ～～氢弹、原子弹；Rb 、Cs ～～光电管；K 、Na 合金～～原子反应堆导热剂Li Cs ：金属性（还原性）增强；ROH 碱性增强；与H 2O 反应剧烈程度增强。
10、焰色反应：检验某元素存在，Pt 或Fe ，HCl ，物理变化；Na ～～黄，K ～～紫（透过蓝色钴玻璃），节日焰火。
11、从草木灰提取钾盐：称量 溶解 过滤 蒸发 结晶（K 2CO 3）铵态氮肥不与碱性肥料（草木灰）混合施用。
第三章金属元素及其化合物
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
①物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸水潮解，易溶于水并放热。 不能直接放在托盘上、纸上，应置于小烧杯或称量瓶中称取。
②化学性质
常用一元强碱，具有碱的通性。
⑴NaOH溶于水后完全电离，能使酸碱指示剂或试纸变色。
用途 与酸互滴 相互转化
不反应 产生二氧化碳较慢
产生白色沉淀 玻璃、肥皂、纺织、造纸；洗涤剂
顺序不同，现象不同
产生二氧化碳快 不反应
发酵剂、灭火剂、医用 顺序不同，现象相同
工业制法
用NaCl、CO2、NH3、H2O作原料先制备出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠 加热分解即得碳酸钠
第三节 镁铝及其化合物
1.镁、铝单质
4Na + TiCl4
Ti + 4NaCl
Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。
用钠制作高压钠灯。
2.钠的氧化物
颜色、状态 物质类别 电子式
化学键类型 生成条件 氧的价态
氧化还原性 转变关系 与水反应 与CO2反应
与盐酸反应 用途
氧化钠Na2O 白色固体 离子化合物、碱性氧化物 仅含有离子键
与足量盐酸反应放出气体；c受热易分解
2.有五种溶液分别含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种离子中的 各一种，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不 变的是（忽略溶液体积变化）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
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新课标· 高考二轮总复习
【即时训练 1】
已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为
2800℃、604℃，将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电电解， 都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提 取镁，正确的方法是( )
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新课标· 高考二轮总复习
NaOH 电解 A．海水――→Mg(OH)2――→Mg HCl 电解 B．海水――→MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳 灼烧 电解 C．海水――→ Mg(OH)2――→MgO――→Mg 石灰乳 HCl D ． 海 水 ――→ Mg(OH)2 ――→ MgCl2 溶 电解 液―→MgCl2(熔融)――→Mg
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新课标· 高考二轮总复习
②与酸性氧化物反应， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 如 ＋O2； ③与酸反应，如 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑； ④ 与 盐 溶 液 反 应 ， 如 2Na2O2 ＋ 2CuSO4 ＋ 2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑。
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新课标· 高考二轮总复习
2．氢氧化物的化学性质 (1)碱的通性 ①可溶性碱能使指示剂变色； ② 可 溶 性 碱 能 与 酸 性 氧 化 物 反应 ， 如 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O； ③ 与 酸 发 生 中 和 反 应 ， 如 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O； 2Fe(OH)3 ＋
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新课标· 高考二轮总复习
(5)FeO 与 O2、氧化性酸反应时，注意考虑二价铁的 △ 还原性，如 6FeO＋O2=====2Fe3O4。 (6)根据氢氧化物的颜色特征可鉴别某些金属离子。 例 如， Cu(OH)2： 蓝色沉淀； Fe(OH)3： 红褐色沉淀； Fe(OH)2： 白色沉淀→灰绿色→红褐色(有 O2 存在时)。
[解析]
(1)由 C 是常见无色无味液体，推知 C 为
H2O；D 是淡黄色固体化合物，推知 D 为 Na2O2；C、D 反应生成 NaOH， 并且又能和常见金属单质 A 反应， 可知 A 为 Al；由 B 为黑色非金属单质，猜测为碳。 (2)分步书写，减少错误。先写出 Na2O2 与 H2O 的反 应，生成的 NaOH 再与 Al 发生反应。
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新课标· 高考二H2 O
Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO
－
(4)Na2CO3
－ －
(5)CO2＋AlO2 ＋OH ＋H2O===CO2 ＋Al(OH)3↓ 3
6.×
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新课标· 高考二轮总复习
核心知识整合
知识点一 金属活动性顺序表及应用
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新课标· 高考二轮总复习
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新课标· 高考二轮总复习
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新课标· 高考二轮总复习
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新课标· 高考二轮总复习
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知识点二
金属的氧化物和氢氧化物
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新课标· 高考二轮总复习
3．(2011· 安徽卷)铝箔插入稀 HNO3 中，无现象，说 明铝箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜( )
4．(2011· 安徽卷)过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分 反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋( )
1．金属氧化物的化学性质 (1)碱性氧化物的通性 ①可溶性氧化物能与水反应； ②能与强酸反应， Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； 如 ③能与酸性氧化物反应，如 Na2O＋CO2===Na2CO3。
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(2)两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 如 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (3)过氧化物的性质(以 Na2O2 为例) ① 与 H2O 反应 ，如 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑；
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高频考点突破
(学生用书 P47)
考点一 【例 1】
金属单质及其冶炼 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、
Fe2O3、 MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
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请回答下列问题： (1) 流 程 甲 加 入 盐 酸 后 生 成 Al3 ＋ 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________。
(3)两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应。 如 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
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3．金属氧化物或氢氧化物的特殊结构、性质 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如 Mn2O7。 (2)Na2O2 的特殊结构： 电子式为 Na [:O:O:] Na＋，晶体中既有离子键又有
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(4)反应③产物中 K 的化学式为________。 (5)反应④的离子方程式为______________________ ________________________________________________。
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＋ －
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2．铝及其重要化合物间的转化关系
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图中标号反应的化学反应方程式或离子方程式： 高温 ①化学方程式：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe； ② 离 子 方 程 式 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO － ＋ 2 3H2↑； 通电 ③化学方程式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑； ④离子方程式：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－＋H2O； 2
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[解析]
工业生产除理论上可行外还要考虑设备、原
料、成本等问题。从理论上看 A 项方法使用 NaOH 成本 高，且 Mg(OH)2 是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分 解，方法不正确；B 项方法中得不到 MgCl2；C 项方法中 电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，经济效 益差。 [答案] D
2 (2)流程乙加入烧碱后生成 SiO 3－ 的离子方程式为
____________________________。
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(3) 验 证 滤液 B 含 Fe3 ， 可取 少 量滤 液并加 入 ________(填试剂名称)。 (4)滤液 E、K 中溶质的主要成分是________(填化学 式)，写出该溶质的一种用途____________________。
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④可溶性碱能与某些可溶性盐发生复分解反应， 如 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)碱的热稳定性 溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解， 如 △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。
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考点二
金属单质及其化合物的相互转化
【例 2】 如图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属 单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是 淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
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(3)根据 C 和 O2 反应的物质的量，两者比值为 4:4 时 产物为 CO2， 比值为 4:2 时， 产物为 CO， 现在比值为 4:3， 所以产物为 CO2 和 CO 的混合物。 (4)反应③Na2O2 和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2。 (5)反应④溶液甲的成分为 NaOH 和 NaAlO2，通入 CO2 后， 2 可以和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀， CO 同时 CO2 又和 NaOH 反应生成 Na2CO3，两者相加，即得 总方程式，然后再拆为离子方程式。
· · · ·
＋
· · 2－ · ·
非极性共价键，阴、阳离子数目比为 1:2。
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(3)Na2O2 与具有还原性的酸性氧化物、酸及盐反应 时 ， 注 意 考 虑 Na2O2 的 强 氧 化 性 ， 如 2Na2O2 ＋ 2SO2===2Na2SO3＋O2(×)，Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)。 (4)Fe2O3 与 HI 反应时，注意考虑三价铁的氧化性， 如 Fe2O3＋6H＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2＋3H2O。
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新课标· 高考二轮总复习
[点拨] 解答框图推断题的基本方法： 1读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求 解要求。求解要求，往往也能给学生以重要的启示，这点 不能忽视。“读审”是解题的基础。
化学 第40页
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2找析——找准“题眼”， 即找准解题的突破口，然 后联系新信息及所学知识，应用正向、逆向思维；发散、 收敛思维；横向、纵向思维等多种思维方式，进行综合分 析、推理。“找析”是解题的关键。 3解答——看清要求， 认真解答。 “解答”是解题的 落脚点。但有时会成为某些学生的失分点，关键是没有看 清题目的要求，如书写物质名称、化学式、电子式、结构 式、化学方程式、离子方程式等，应杜绝答非所问。