复分解反应(用)全解
复分解反应知识及其物质溶解性歌诀
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB (2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。
巧记：互交换、价不变 (3) 范围：酸、碱、盐、金属氧化物
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）；
碳酸盐只溶钾钠铵
（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]微溶于水。
（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余都不溶于水）
盐类：钾钠铵盐硝酸盐， 全部溶于水中间
（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）；
盐酸盐不溶氯化银AgCl
（盐酸盐也就是氯化物除氯化银不溶，其余都溶于水）；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 硫酸钙银微溶于水
巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 (4)发生的条件：⑴反应物: 有酸时物可不溶于水但必须溶于酸，
无Hale Waihona Puke 时物必须溶于水。既不溶于水，也不溶于酸的是ＡgＣl 和BaSO4
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 (5) 复分解反应方程式书写：
巧记：复分解价不变，只把离子来交换
部分酸碱盐溶解性歌谣
酸类：盐酸HCl 、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3 、碳酸H2CO3都溶于 碱水类 。：溶碱常见钾（KOH）、钠 （NaOH）、钡 [Ba(OH)2]、
人教版复分解反应全面深入理解课件
版权所有 河南 冯华
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
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第四类碱和盐
石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ___________________________________________ 饱和碳酸钠溶液中滴入氢氧化钡试剂 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH ___________________________________________ 草木灰的溶液中加入石灰水 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ___________________________________________ 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ___________________________________________ 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 ___________________________________________ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液 ___________________________________________ 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 共同研磨熟石灰与氯化铵的混合物 Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ___________________________________________ 硝铵溶液中滴入石灰水产生氨味 Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH 3版权所有 ↑ 河南 冯华
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
四种基本化学反应全解
一、化合反应
1．两种或两种以上物质反应生成一种化合物（物 质）。(多变一)(八下 P79)
A＋B＋…(可以是单质或化合物)===AB 2．①单质＋单质→化合物 例如：__S＋O2_=点==燃==SO2__3Fe+ 2O2_=点==燃==Fe3O4 ②单质＋化合物→化合物 例如：__C＋CO2=高==温==2CO__ C＋O2_=点==燃==CO2_ ③化合物＋化合物→化合物 例如：__CO2＋H2O===H2CO3__ ④多种物质生成一种物质 例如：__NH3_＋_CO2＋_H2O===NH4HCO3__
2．(2014·黄浦)属于分解反应的是( C )
A．2Mg＋O2 =点==燃==2MgO B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．H2CO3==△===CO2↑＋H2O D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3．(2014·上海)属于分解反应的是( A )
A．Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
C．2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
三、置换反应
1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(单换 单)(九上 P43)
A＋BC===B＋AC 2．金属＋酸===盐＋氢气 反应条件： ①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 ②金属必须位于氢以前(常用 Mg、Al、Zn、Fe)。 Mg＋2HCl===__MgCl2＋H2↑__ 2Al＋__3H2SO4__===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===__ZnCl2＋H2↑__ ③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是＋2 价的亚铁盐，而不是＋3 价的 铁盐。 Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑___
复分解反应百科
复分解反应百科复分解反应是化学反应中的一种重要反应类型。
它是指将一个化合物分解成两个或多个不同的化合物或元素的反应过程。
复分解反应在化学实验室中广泛应用，并在工业生产中有着重要的地位。
复分解反应的基本特征是反应物是一个化合物，而生成物是两个或多个不同的化合物或元素。
这种反应通常需要外界的能量输入，如热量、光照或电流等。
复分解反应可以分为热分解、光分解和电解等几种不同的类型。
热分解是指在高温条件下，化合物分解成两个或多个化合物或元素。
这种反应常见于高温炉或高温反应器中。
例如，碳酸钙（CaCO3）在高温下分解成氧气（O2）和二氧化碳（CO2）。
这种反应在水泥生产中有着重要的应用。
光分解是指在光照条件下，化合物分解成两个或多个化合物或元素。
光分解反应常见于光合作用中。
例如，光合作用中的水分子（H2O）在光照下分解成氧气和氢离子。
这种反应是植物进行光合作用的基础。
电解是指在电解池中，通过电流的作用，将化合物分解成两个或多个化合物或元素。
电解反应常见于电化学实验室和电解产生氢氧化钠的工业生产中。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电流将其分解为氯气（Cl2）和氢气（H2）。
复分解反应在化学实验室中有着广泛的应用。
通过复分解反应，可以合成特定的化合物或元素，并进行各种化学分析。
例如，通过热分解反应可以确定化合物的组成和结构。
通过光分解反应可以研究光合作用的机制。
通过电解反应可以制备纯净的金属元素。
复分解反应在工业生产中也有着重要的地位。
通过复分解反应，可以合成各种化学物质，如氨、硝酸、氢氧化钠等。
复分解反应还可以用于废水处理和环境保护等方面。
例如，通过电解反应可以将废水中的有害物质分解为无害的物质，并净化废水。
复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
它通过将一个化合物分解成两个或多个化合物或元素，实现了化学物质的合成和分解。
复分解反应在化学实验室和工业生产中有着广泛的应用，对于化学研究和工业发展具有重要的意义。
化学方程式大全全解
一、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
化合反应：（ A + B = AB） 由两种或两种以上物质生成一种 物质的反应
（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）酸 + 碱 ------- 盐 + 水（酸碱中和反应）
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
复分解反应顺序
复分解反应顺序一、什么是复分解反应复分解反应是指在化学反应中，一种化合物分解成两种或多种化合物的反应。
在复分解反应中，原本被结合在一起的原子或离子解离开来，组成新的化合物。
这种反应常常需要一定的能量作为触发因素，例如热、光或电。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为以下几类：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
高温提供了足够的能量以打破化合物中的键，使其分解成更稳定的产物。
热分解反应的一个经典例子是氯酸钠（NaClO3）的分解反应：2NaClO3 → 2NaCl + 3O22. 光分解反应光分解反应是指在光照的条件下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
光能量的吸收使得化合物中的分子或离子变得不稳定，并发生解离反应。
一个典型的光分解反应是二氧化氯（ClO2）的分解反应：2ClO2 → 2ClO + O23. 电解分解反应电解分解反应是指在电解质溶液中，通过施加电流使化合物分解成两种或多种化合物的反应。
电流的通过促使离子移动，发生氧化还原反应。
一个常见的电解分解反应是酸化钾二氧化硫（KHSO3）的分解反应： 2KHSO3 → K2S2O5 + H2O + SO2三、复分解反应的顺序复分解反应的顺序是指反应发生的过程中化合物分解的先后顺序。
根据反应条件和化合物的稳定性，复分解反应可以按照不同的顺序进行。
1. 热分解优先在某些情况下，由于高温提供了足够的能量，热分解反应会首先发生。
例如，当给定化合物的分解温度较低，且其他外部条件（如光或电）不足以触发光分解或电解分解时，热分解反应会优先发生。
2. 光分解优先在其他情况下，光分解反应可能是首选的分解方式。
例如，某些化合物对特定波长的光敏感，即使处于常温下，光照也足以提供足够的能量使其分解。
3. 电解分解优先电解分解反应通常在电解质溶液中发生。
当给定化合物具有较高的电导率，并且在电解质溶液中受到电流的影响时，电解分解反应可能成为首选。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
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Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（复分解反应）
巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － CaCO3不溶于水
不反应
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －
Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
复分解反应的准确 理解与判断
四大基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念：
由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，叫做复分解 反应。
简记：AB＋CD=AD＋CB
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
不是复分解反应
写出方程式并分析它们是否是复分 解反应。
（1）铁在氧气中点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反应） （2）高锰酸钾制氧气 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）镁和稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （置换反应） （4）氧化铁和稀盐酸的反应
谢谢大家！
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H 2O H +
Cl－ Cl－
H+
当反应物中所含离子 气体 生 之间结合有______ 成时，复分和稀HNO 反应 3
KOH+ HNO3
＝KNO3+H2O
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
结论：
+ H H 2O
NO3－
当反应物中所含离子 水 生 之间结合有______ 成时，复分解反应能 够发生
一、复分解反应的正确理解
（1）发生环境：水溶液 （2）发生实质：两种化合物相互交换离子
交换离子，反应后生成沉淀或气体或水
（3）发生条件：
概念：
两种化合物（在水溶液中）互相交 换（离子）成分，生成另外两种化合 物（其中一种是沉淀或气体或水）的 反应，叫做复分解反应。
判断下面的反应是复分解反应吗？ SO2+ 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶