金属材料及金属讲义的冶炼与防护
2024年有色金属冶炼及黄金冶炼安全技术(3篇)
2024年有色金属冶炼及黄金冶炼安全技术引言：随着社会的进步和经济的发展，有色金属冶炼及黄金冶炼行业也得到了长足的发展。
然而，冶炼过程中存在着许多安全隐患和风险，如爆炸、火灾、有毒气体泄漏等。
因此，在2024年，有色金属冶炼及黄金冶炼安全技术将得到更加重视和推广，以确保工作环境的安全和生产的稳定。
一、有色金属冶炼安全技术1. 安全管理制度的完善2024年，有色金属冶炼企业将进一步完善安全管理制度，建立健全相关制度和规章，明确责任和权限，加强对操作人员的安全培训和教育，提高员工的安全意识和风险防范意识。
2. 安全监测与预警体系的建立针对有色金属冶炼过程中可能存在的安全隐患和风险，将建立全面的安全监测与预警体系。
通过安全监测设备的安装和数据的实时采集，及时掌握生产现场的安全状况，一旦发现异常情况，能够及时进行预警并采取相应的措施。
3. 能源消耗与废气排放的控制有色金属冶炼过程中，能源消耗和废气排放是重要的安全问题。
2024年将大力推进节能减排工作，加强能源消耗的监测与评估，制定相应的控制措施，优化冶炼工艺，减少废气排放量，提高资源利用率。
4. 危险品的安全储存与管理有色金属冶炼过程中，常常涉及到危险品的使用和储存。
为了确保危险品的安全性，2024年将加强对危险品的管理，建立相应的储存设施，并采取严格的安全措施，以防止发生火灾、爆炸等意外事故。
二、黄金冶炼安全技术1. 矿石开采的安全技术黄金冶炼的起点是矿石的开采工作，因此，在2024年，矿山开采过程的安全技术将得到更加重视。
将加强矿山开采设备的安全性能监测，确保设备的正常运行和工作人员的安全。
2. 选矿过程的安全控制在2024年，黄金冶炼企业将加大对选矿过程的安全控制力度。
通过建立安全监测和检测系统，监测选矿过程中的有害气体释放和粉尘排放，及时采取相应的控制措施，以保障工作人员的健康和安全。
3. 冶炼过程的安全管理黄金冶炼过程中，经常涉及到高温、高压和有毒化学物品等危险环境。
教学设计：金属冶炼和金属材料的保护
高中化学选修化学与技术金属冶炼和金属材料的保护教学设计教学目标●课标要求1．举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。
2．举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
●课标解读1．明确金属材料的通性导电、导热、延展、作还原剂等。
2．明确金属冶炼过程均为金属阳离子还原的过程，根据金属活动性，冶炼方法分为电解法、热还原法、分解法。
3．明确金属保护的原理是破坏金属形成电化学腐蚀的条件。
●教学地位本课时主要讲解金属的冶炼，高炉炼铁、电解法炼铝、金属的腐蚀与防护，金属的性质、用途及防护均是高考的高频考点，尤其是电化学原理知识在金属腐蚀和防护过程中的应用更是高考的热点。
教学设计●新课导入建议法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
为什么当时的铝比金或银还珍贵●教学流程设计课前预习安排：看教材g错误!gC2。
④氢气还原三氧化钨：WO3＋3H2错误!gC2制Mg的反应：MgC2错误!g＋C2↑。
3 金属冶炼原理金属阳离子得电子被还原成金属原子。
思考交流1．能否用电解MgC2溶液的方法获得金属镁【提示】不能。
用惰性电极电解MgC2溶液时发生的反应为：MgC2＋2H2O错误!gOH2↓＋C2↑＋H2↑。
2．高炉炼铁1 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2 主要反应：Fe2O3＋3CO错误!错误!gO的方法【提示】MgO熔点高，电解熔融MgO时耗能大，故用电解熔融MgC2获得金属镁。
例1．2022·浙江高考铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题：1 工业上采用电解氧化铝冰晶石Na3AF6熔融体的方法冶炼得到金属铝：2A2O3错误!nO2错误!nC 2MgO错误!g＋O2↑D 4CO＋Fe3O4错误!错误!gC2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁铁矿→Fe；⑥KC→K A ①②④ B ③④C ②③⑤⑥D ①②③⑤【解析】热还原法是多数金属冶炼的方法，主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属如钾常用钠还原法制得，符合题意的有②③⑤⑥。
第10章第3节 金属的冶炼与防护
1、金属资源回收再利用 2、合理开采金属矿物 3、防止金属生锈
随堂练习
1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂
冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？ （ 2000 Kg ）
2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这 种氧化物是（ C A、FeO ） C、Fe3O4
工业炼钢
原理：
以生铁为原料，利用氧气或铁的氧化物将一部分
碳等杂质变为气体或炉渣而除去的过程。
目的： 降碳、调硅锰、除硫磷。
B、Fe2O3
3、写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在
高温下反应的化学方程式。
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2↑ 4H2+Fe3O4 ==== 3Fe+4H2O
高温 高温
4CO+Fe3O4 ==== 3Fe+4CO2
高温
4、如图是用一氧化碳 还原氧化铜的实验装置， 回答下列问题： （1）有下列实验步骤：
C.菱铁矿（FeCO3）48.3%
D.黄铁矿（FeS2）46.7%
二、金属的腐蚀与防护
1、金属生锈的条件
探 究 实 验
与潮湿的空气接触
4Fe+3O2+xH2O = 2Fe2O3 . xH2O
二、金属的腐蚀与防护
2、防止金属锈蚀的方法
（1）原理： 与水或氧气隔离
（2）方法：
刷漆 涂油
制合金
三、金属资源的开发、利用和保护
思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式 存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？
常见矿石
黄铁矿
FeS2
褐铁矿
Fe2O3·XH2O
北京版化学九年级下册《金属的冶炼与防护》教案(第一课时)
九年级 10.3.1金属的冶炼与防护教案【学习目标】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【重点和难点：】1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【教学方法】实验探究，讲练结合，多媒体【教学设计】一、情境引入：我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位，如何将这些金属元素提炼出来呢？二、预习检测：1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列金属矿石的主要成分：赤铁矿的主要成分：；磁铁矿的主要成分：。
3、炼铁用到的原料有、、，原理是，设备是。
三、新知新解：由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？我们今天就来学习金属资源的利用和保护。
：由图片我们知道除少数不活泼的金属如金、银以单质形式存在外，大多数金属在自然界中都以化合物形式存在，从化合态的金属制出金属单质就是金属的冶炼，而用来提炼金属的矿物就是矿石。
我们也知道世界上产量最大的金属是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
：1.我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史2．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。
人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。
《金属冶炼和金属材料的保护》课件1
锰、铬等)的含量调控到指定范围的过程。
课 前
(3)金属材料都具有良好的导电性、导热性 和延展性。 课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK ·化学 选修 化学与技术
教
2．金属腐蚀的原理
课
学
堂
目 标
(1)化学腐蚀是 金属表面与周围介质 直接发生化学反应
互 动
分
探
析 而引起的。如在氯碱厂中Fe与周围的Cl2接触而导致铁被氯 究
析
●教学地位
LK ·化学 选修 化学与技术
课 堂 互 动 探 究
教
本课时主要讲解金属的冶炼，高炉炼铁、电解法炼铝、 当
学
堂
方 金属的腐蚀与防护，金属的性质、用途及防护均是高考的高 双
案
基
设 计
频考点，尤其是电化学原理知识在金属腐蚀和防护过程中的
达 标
应用更是高考的热点。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK ·化学 选修 化学与技术
气氧化为FeCl3，从而使铁被腐蚀。
教 学
(2)电化学腐蚀是指金属表面因发生 电化学反应
方
案 设
起的腐蚀。
计
①吸氧腐蚀
而引
当 堂
双
基
达
标
条件：周围环境呈中性或 弱酸性 。
课
前 自
电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋
课 时
主
作
导 学
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
业Байду номын сангаас
菜单
LK ·化学 选修 化学与技术
《金属冶炼和金属材料的保护》教案3
《金属冶炼和金属材料的保护》教案【教学目的】1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
【教学重点】金属冶炼的一般原理【教学方法】讨论、讲解、归纳【教学过程】一、金属冶炼的步骤①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：讲解：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质。
不同金属的化学活动性不同，因而金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同，采用的冶炼方法也不同。
工业上冶炼金属主要有3种方法：1、热分解法此方法适用于制备不活泼金属，通常情况下在金属活动性顺序表中，铜以后的金属的氧化物受热就能分解例如：2HgO = 2Hg+O 2↑2Ag 2O = 4Ag+O 2↑2、热还原法加入还原剂如：C 、CO 、H 2 活泼金属Na 2、Mg 、Ag 等，使金属离子还原成单质，此方法通常适用于中等活泼金属和不活泼金属的制备。
例如：Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2WO 3+3H 2 = W+3H 2OCr 2O 3+2Al = 2Cr+Al 2O 3若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
少数特殊的活泼金属也可采用此方法：(利用熔沸点不同)如： 2RbCl+Mg MgCl 2+2RbKCl+Na NaCl+K3、电解法 △ △ 高温 高温 高温 高温 高温在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2Al 2O3 = 4Al+3O 2↑ 2NaCl = 2Na+Cl 2↑三、不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag四、金属的回收和资源保护1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
有色金属冶炼中的职业危害及预防
有色金属冶炼中的职业危害及预防有色金属冶炼是一项重要的工业活动，涉及到铜、铝、锌等金属的提取和加工。
然而，这一行业也伴随着一些与职业健康有关的危害。
本文将探讨有色金属冶炼中的职业危害，并提出相应的预防措施。
首先，有色金属冶炼过程中的高温环境可能对工人的身体造成严重损害。
金属冶炼通常需要高温条件，以便金属可以熔化和加工。
然而，长时间暴露在高温环境下可能导致中暑、热衰竭和热休克等症状。
为了预防这些危害，必须采取适当的防护措施，如提供高温耐受的服装和设备、加强工人的安全教育和培训，并确保有充足的水源供工人饮用。
其次，有色金属冶炼中的有毒气体也对工人的健康构成威胁。
冶炼过程中释放出的气体，如硫化氢、氰化物和一氧化碳等，对呼吸系统和中枢神经系统有害。
工人在没有适当防护措施的情况下暴露于这些气体中，会导致气道刺激、呼吸困难、神经系统功能障碍等健康问题。
为了预防这些危害，必须加强通风设施的建设和维护，确保及时排除有毒气体，同时工人需要配备适当的呼吸防护装备，并且定期接受相关健康检查。
此外，有色金属冶炼中使用的化学药剂也可能对工人的健康造成危害。
例如，选矿过程中使用的萃取剂、氧化剂和还原剂等都含有化学物质，如果没有正确使用和处理，可能对工人引起皮肤刺激、呼吸道问题甚至中毒。
为了预防这些危害，必须加强工人的安全教育和培训，确保他们了解使用化学药剂的正确方法，并提供必要的个人防护装备，如手套、面罩和防护服。
此外，有色金属冶炼过程中还存在着机械伤害和噪音危害。
工人在操作冶炼设备和运输金属材料时，可能会受到机械伤害，如撞伤、切割和压伤等。
同时，冶炼过程中产生的噪音也可能对工人的听力造成损害。
预防这些危害的方法包括提供安全的工作环境，使用防护设备，控制噪音源的噪音水平，并定期进行听力检查。
综上所述，有色金属冶炼行业存在着一系列与职业健康相关的危害。
为了保护工人的健康，必须采取适当的防护措施。
这包括提供高温耐受的服装和设备、加强通风设施的建设和维护、提供适当的呼吸防护装备、加强工人的安全教育和培训、提供必要的个人防护装备、提供安全的工作环境，并定期进行健康检查和听力检查。
第14讲 金属材料及金属的冶炼与防护
第14讲金属材料及金属的冶炼与防护编写人龙川先生※【考标导航】1.了解金属的物理特征。
2.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。
3.知道一些常见金属（铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，了解防止金属腐蚀的简单方法。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
考点一金属材料1、金属材料的范围包含的范围举例金属材料金、银、铜、铁、铝等生铁、钢、青铜、黄铜2、金属的物理性质物理性质用途共性有光泽不填密度较硬度较熔点较三性性性性特性铜为色，金为色；的导电性最好；的熔点最高，的熔点最低等。
3、合金1）、合金的概念：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特性的合金。
2）、与其组分金属相比，合金的硬度更，合金的抗腐蚀性更，合金的熔点更。
3）、常见的合金：铁合金，如和，它们的区别在于不同；铝合金；钛合金。
考点二金属的冶炼1、 一氧化碳还原氧化铁的实验实验现象1） 色粉末逐渐变成 色；2） 澄清石灰水 ； 3） 尾气外的导管口有时断时续的 色火焰。
分析 CO 将Fe 2O 3还原成Fe ，同时生成CO 2，CO 2使澄清石灰水变浑浊，未完全反应的CO 被点燃产生蓝色火焰。
反应的化学方程式：注意事项实验前先通入 ，实验结束后先 ，待玻璃管 后，再 。
2、 工业炼铁原料： 、 、石灰石、空气原理：（用化学方程式表示）主要设备： ，产品：考点三 金属资源的保护1、 钢铁的锈蚀与防护（1）铁生锈条件的探究实验设计方案一周后的现象 结论 把洁净的铁钉放在干燥的试管中，并放入用棉花包裹的氯化钙干燥剂，用橡胶塞密封试管口。
铁钉表面无变化 铁生锈不只与 有关把洁净的铁钉全部浸没在盛有煮过的蒸馏水的试管中，将植物油滴在水面上密封。
铁钉表面无变化 铁生锈不只与 有关 将洁净的铁钉一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。
铁钉表面有铁锈生成 铁生锈是铁与 和共同作用的结果 （2）铁锈的主要成分是 ，它结构 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。