第2节 元素周期律作业(解析版)
高中化学第4章 第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律夯基提能作业新人教版必修第一册
第四章第二节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( A )A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：Be、B同周期，根根据“序大径小”可知原子半径：Be>B，A项正确；金属性：Li>Be，故单质锂与酸反应比单质铍与酸反应剧烈，B项错误；金属性Ca>Be，故碱性Ca(OH)2>Be(OH)2，C项错误；活泼性Mg>Be，Mg与冷水反应缓慢，铍与冷水不反应，D项错误。
2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是( B )A．NaF B．MgI2C．KI D．KBr解析：根据粒子半径大小比较的规律，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，r(I－)>r(Br－)>r(F－)，通过比较可得知，MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
3．下列说法正确的是( C )A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定，错误；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小，错误；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强，错误。
4．硫和氯为农药的发展做出巨大贡献，但二者的非金属性有较大差异。
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是( C )A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为＋7价C．H2S中的S2－能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4解析：溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故A错误；化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，故B 错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，H2S中的S2－能被Cl2氧化，氯气与H2S 能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故D错误。
2020年人教版化学必修2 第一章 第二节 元素周期律 同步检测(包含答案解析)
第二节元素周期律同步检测一、选择题1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族2.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物5.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl27.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
2025版高考化学大一轮复习课时规范练17第5单元第2节元素周期律和元素周期表含解析鲁科版
元素周期律和元素周期表一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024河北石家庄模拟)美国FDA证明,该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场旁边的井水中发觉了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。
钋是目前已知较稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )A.门捷列夫能预料钋在地球上的分布B.钋位于元素周期表第七周期第ⅥA族C.钋原子的最外层电子数为6D.钋属于副族元素2.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。
下列说法不合理的是( )A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)23.(2024湖北赤壁月考)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的改变关系如图所示:下列说法正确的是( )A.离子半径的大小依次:e>f>g>hB.与x形成简洁化合物的沸点:y>z>dC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应4.(2024课标全国Ⅱ,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.(2024湖北武汉华科附中周测)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。
高中化学必修二课时训练：第一章第二节第2课时元素周期律+Word版含答案
第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是( )。
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加 D．元素的非金属性逐渐增强3．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。
A．钠 B．硅 C．硫 D．氯4．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈．．周期性变化的是( )。
A．元素的主要化合价 B．原子半径 C．原子最外层上电子数 D．相对原子质量5．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )。
A．氧 B．氟 C．碳 D．氖6．下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )。
A．氧化性：F2＜Cl2 B．金属性：K＜Na C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)27．下列递变情况不正确的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强8．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是( )A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强11．下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时练 第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律课后训练巩固提升一、基础巩固1.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是( )。
A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4,A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。
根据原子半径变化规律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半径最大。
2.下列各组原子中,第一电离能前者大于后者的是( )。
A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He和P的价层电子排布分别为3s23p4和3s23p3,由于P原子中p轨道处于半充满状态,较稳定,第一电离能较高,所以I1(S)<I1(P);Na、Mg和Al的价层电子排布分别为3s1、3s2、3s23p1,镁原子s轨道处于全充满状态,Al 的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级的能量比左边的3s能级的能量高,故Mg的第一电离能最大;D项中He与Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。
3.下列关于电负性的叙述中不正确的是( )。
A.电负性越大的主族元素,其第一电离能越大B.电负性是以氟为4.0和锂为1.0作为标准的相对值C.元素的电负性越大,元素的非金属性越强D.一般来说,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,其第一电离能不一定越大,如电负性O>N,但第一电离能N>O,A项错误。
4.下列离子半径的大小顺序正确的是( )。
①Na+②X2-:1s22s22p63s23p6③Y2-:1s22s22p6④Z-:1s22s22p63s23p6A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.②>④>③>①,②、③、④三种离子分别是S 2-、O 2-、Cl -,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则有②>④,③>①;能层数越大,半径越大,则大小顺序为②>④>③>①。
2020学年高中化学元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课后限时作业(含解析)人教版必修2
第2课时元素的性质与原子结构1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A 项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。
4．下列有关单质钾的说法正确的是( )①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。
2015届高考化学总复习 第四章 第二节元素周期律试题(含解析)
第二节元素周期律一、单项选择题1．下列结论错误的是()①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：B2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子半径Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W答案：B3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小答案：B4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A.元素W位于第三周期第ⅤAB．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价答案：D5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。
高一化学必修二第二节元素周期律第一课时(答案和解析)
子，故其 M 层无电子，y＝0。所以 A、B 的核外电子数分别为 6、13，是碳原子和铝原子。
9.短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子
数是其内层电子总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原
子最外层有 1 个电子，D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关
解析 元素 X 和 Y 的核电荷数均小于 18，元素 X 次外层有(n＋2)个电子，此层为 L 层，n
＋2＝8，n＝6，元素 X 为硫；元素 Y 最外层电子数为(m－5)，m 大于或等于 5，而次外层有
m 个电子，则 m 等于 8，元素 Y 为铝。
6.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，那么该原子( )
HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2 等。结合题目所给条件，不难确定答案。
原子核外电子的排布规律 (1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。 (2)数量规律：每层最多容纳 2n2 个电子，最外层电子数目不超过 8 个，次外层电子数目不超 过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。 特别提醒 核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电
2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A.K 层
B.L 层
C.M 层
D.N 层
答案 A
二、原子核外电子的排布规律
1.完成下列表格：
核电荷数 元素名称 元素符号
各电子层的电子数
K
LMN
1
氢
H
1
8
氧
O
2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节元素周期律1．下列有关性质的比较，错误的是（B）A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.密度：K＞NaC.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2【答案】B【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B．碱金属元素从上到下，密度逐渐增大，但特殊钠的密度比钾大。
选项B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；答案选B。
2．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（D）A．原子的核电荷数依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外层电子数依次增多D．原子核外电子层数依次增多【答案】D【解析】由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。
3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（B）.事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IV A族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IV A族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C 不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。
4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是(A)A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B.X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小D.化合物的熔点高于化合物YM的熔点【答案】A【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S 元素。
A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D错误；答案选A。
5．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（B）A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.KOH的碱性比NaOH的碱性强C.HBrO4酸性比HClO4强D.Na的金属性比Al的弱【答案】B【解析】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，选项A错误；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，故KOH的碱性比NaOH的碱性强，选项B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，选项C错误；D、同周期，从左到右，失电子减弱，金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，选项D错误。
答案选B。
6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(C)A.只有④B.只有①C.①②③D.全部【答案】C【解析】①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强，说明甲比乙的非金属性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲得到电子的能力比乙强，故不能说明甲比乙的非金属性强；综上所述，能说明甲比乙的非金属性强的是①②③，故选C。
7．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是CA.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】A. 对于同一主族的元素，电子层数越少，其非金属性越强，故A错误；B. 对于同周期主族元素，达到稳定结构时，达到稳定结构时得到的电子数越少，其非金属性越强，故B错误；C. X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明X的非金属性强于Y，故C正确；D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，故D错误；故答案选C。
8．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的（A）A．金属性：Na<K B．金属性：B>Al C．非金属性：P>Cl D．非金属性O<S.【答案】A【解析】A、K和Na属于同主族，同主族从上到下金属性增强，即K的金属性强于Na，故A正确；B、B 和Al属于同主族，根据选项A的分析，Al的金属性强于B，故B说法错误；C、P和Cl属于同周期，同周期从左向右非金属性增强，即Cl的非金属性强于P，故C说法错误；D、O和S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故D说法错误；答案选A。
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。
下列说法正确的是（D）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WD．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】D【解析】A.X原子最外层电子数是其电子层数的两倍，X可能为碳和硫，在这四种元素中X的原子序数最小，所以X只能为碳。
Y是地壳中含量最高的元素，所以Y是氧。
Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，那么W原子最外层电子数为3，所以W是铝。
Z原子最外层只有一个电子，Z介于氧和铝之间，所以Z是钠。
这四种元素依次为碳，氧，钠，铝。
A.这四种元素的原子半径的大小顺序为：Na＞Al＞C＞O，故A不选；B.钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故B不选；C.最高价氧化物对应水化物的碱性和金属性一致，钠的金属性强于铝，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C不选；D.氢化物的稳定性和非金属性一致，氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，故D选。
故选D。
10．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（C）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多【答案】C【解析】A. Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，A 正确；B. P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正确；C. N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，C错误；D. Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，D正确；故合理选项是C。
11．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（C）A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。
综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。
12．有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（B）A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c【答案】B【解析】最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b，说明a比b活泼；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈，说明d比a活泼；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比铜活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼；因此活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确；答案：B13．下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期1 A2 D E G3 B C F H（1）上表中，元素金属性最强的是__ Na __(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：______（3）B与C的原子半径比较：B __＞__C (填“＞”或“＜”)。
G与H的非金属性比较：G ____＞____ H(填“＞”或“＜”)。
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__ H++OH-=H2O 。