第二节 元素周期律

（3）非金属性强弱的依据 a、非金属与氢气反应的难易，反应越容易金属性越强。
如：F2比Cl2与氢气反应要剧烈，
F2比Cl2的非金属性要强。
b、非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强非 金属性越强。
如：C------CO2------H2 C O3 N------N2O5-------HNO3 S------SO3--------H2SO4
1234567 K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子；
(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子； (4)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能 量最低原理)。 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
(3)Na 、 Mg 2 ( 合理即可)
10 电子微粒
(1)分子:Ne、HF、 H2O 、 NH3 、 CH4 ;
(2)阳离子:
Na
、
Mg
2
、
Al
3
、
NH
4
、
H
3O
;
(3)阴离子:
F
、
O
2
、
N
3
、
OH
、
NH
2
核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( ) A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
元素编 号 T
X
Y Z
元素性质与原子(或分子)结构
最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对
共用电子对 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
(3)写出T与Y形成的化合物的化学式_____________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子 个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应， 生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： ___________________________________________________________________
特殊结构的元素
(1)最外层有１个电子的元素：
H、Li、Na
(2)最外层有２个电子的元素：
He、Be、Mg
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar
（4 ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： C （5）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： O
（6）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： Ne (7)与氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+ (8)与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ；Cl-
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小: r (M 3 ) r(T 2 )
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成 XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm 160 143
2、化合价相关规律
1、化合物中化合价代数和为零。 2、主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数（F、O除外）。 3、非金属：最高正价+|最低负价|=8（H、F、O除外）. 4、金属无负价，F无正价、O无最高正价。 5、序奇价奇，序偶价偶。
3、金属性、非金属性 金属性
（1）金属性 原子失去电子性质，相当于单质的还原性
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性 比Z强
元素编 号 T
X
Y Z
元素性质与原子(或分子)结构
最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对
共用电子对 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
第二节元素周期律
石河子第一中学禹奇平
1.核外电子的排布
• 核外电子高速运动，无确定轨道，分层排布。 • 分层依据： • 离核的远近及能量高低
能 量低
高
离核 远近 近
远
一、原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的 电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的 电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述பைடு நூலகம்确的是( D ) A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
下列结论错误的是( )
①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
(1)写出 A、B、C 三元素名称 (2)C 在元素周期表中的位置是 (3)B 的原子结构示意图为
(填化学式)。 (4)比较 A、C 的原子半径:A
式:
、
、
。
。
,C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序为
>
C,写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程 。
答案:(1)氮 硫 氟 (2)第二周期ⅦA 族
可见，非金属的最高价氧化物的水化物也就是他们的最高 价含氧酸，一般为某酸。
C、非金属活动性顺序表中前面的非金属性强于后面的。 F> O > Cl >Br> I > S d、在周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下非 金属性逐渐减弱
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4
(1)试写出上述各元素的符号：
(1)Cl C S K
A________，B________，C________，D________。
(2)
(2)画出下列粒子的结构示意图：
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
A_________________，C2－_________________。
(3) 写 出 A 、 D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
（层多径大） （2）当电子层数相同时，看核电荷数，核电荷 数越小半径越大。（序小径大） （3）当电子层数和核电荷数均相同时，看电子 数，电子数越多半径越大（电多径大）
方法二、根据周期表中的位置比较
在同一周期，从左到右，半径依次减小 （稀有气体除外） 在同一主族，从上到下，半径依次增大
下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<S D．Cs<Rb<K<Na
（2）金属性强弱 指原子失去电子的难易程度，失电子越容易金属性越 强，性质越活泼反应越剧烈
（3）金属性强弱的依据 a、金属与水或反应置换出氢气的越容易金属性越强。
如：钠比镁与水反应要剧烈，钠比镁的金属性要强。
b、金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强。
如：Na------Na2O------NaOH Mg------MgO-------Mg(OH)2 Ca------CaO--------Ca(OH)2
子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
2. 元素周期律
核外电子排布
原子半径
随着原子序 数的递增 化合价
呈周期性变化
金属性非金属性
核外电子排布 原子半径 化合价 金属性非金属性
1、半径大小比较
方法一、根据原子（离子）电子排布比较 （1）先看电子层数，电子层数越多，半径越大。
① A C
D+E↑
② B C
2D
(1)写出①的离子方程式:
;
写出②的离子方程式:
。
(2)除 D、E 外,请再写出两种含 10 个电子的分子:
。
(3)除 A 、 B 外,请再写出两种含 10 个电子的阳离子:
。
答案:
(1)
NH
4
OH
H2O NH3 ↑ H3O OH 2H2O
(2)Ne、 CH 4 ( 合理即可)
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径：Cn＋>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋ D．单质还原性：A>B>C>D
三、元素周期表和元素周期律的应用
结构
性质
决定 反应
位置
A 、 B 、 C 、D、E 五种微粒(分子或离子),它们都分别含有 10 个电子,已知它们有如下转化关系:
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K