第二节 元素周期律(第3课时)教案
高中元素周期律第三课时学案教案
元素周期律学习目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。
2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法学习重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系学习难点：元素性质与原子结构的关系知识回顾：1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性；得电子能力（第ⅣA—ⅦA族）逐渐，非金属性。
2、Na的金属性比K的金属性，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱金属性强弱判定依据：3、Cl的非金属性比Br非金属性，如何判定Cl、Br的非金属性强弱非金属性强弱判定依据：4、画出第三周期元素的原子结构示意图思考：结合第三周期元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数，原子核电荷数，原子核对核外电子层的引力逐渐，原子半径，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力，金属性；得电子能力（第ⅣA——ⅦA族），非金属性。
探究实验：1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
钠与水反应比镁与水的反应（难或易）结论：钠的金属性比镁2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应（难或易）结论：镁的金属性比铝综合结论：Na Mg Al金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（）A. NaB. MgC. AlD. K结论：Si P S Cl非金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）A. SB. PC. ClD. I[综合结论] Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
第二节 元素周期律(第3课时)教案
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律<第3课时）一、教材分析：本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。
VndepehtLL二、教学目标：1、知识与技能：<1）掌握元素周期表和元素周期律。
<2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、过程与方法：<1）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
<2）自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。
所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置<简称“位”）反映了元素的原子结构<简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质<简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量<“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
VndepehtLL五、教学方法：启发——归纳——应用六、课前准备：多媒体、实物投影仪七、课时安排：1课时八、教学过程<一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
高中化学优质教案 元素周期律(二) 教学设计[选修]
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教案
［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性
元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。
通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于的元素，大部分是非金属元素。
非金属元素的电负性越大，非金属元素越
［科学探究］
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和。
2019-2020年高一化学《元素周期律(第三课时)》教案
2019-2020年高一化学《元素周期律(第三课时)》教案教学目标： 一、知识目标：1．元素非金属性的周期性变化。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。
二、能力目标：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：元素非金属性变化的规律。
教学难点：元素非金属性变化的规律。
教学方法：归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 教学过程：[复习] 1．钠、镁、铝金属性的递变规律；2．金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？ [板书] 2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律[介绍] 硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH 4。
磷的蒸气和氢气能起反应生H 2S 。
[介绍] SiH 4很不稳定，在空气中能自燃。
PH 3也不太稳定，在生成时就易分解，H 2S 也不很稳定，[介绍] 硅的氧化物——SiO 2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H 4SiO 4），原硅酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H 2SiO 3，磷的最高价氧化物是P 2O 5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO 3，SO 3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl 2O 7，Cl 2O 7的对应的水化物是高氯酸（HClO 4），它是比硫酸更强的一种酸。
第18号元素氩是一种稀有气体元素。
小结：反应的条件最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐渐增强结论综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素[讲述] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。
同时，也证实了我们上一节的推测：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
完整版)元素周期律教案(详细)
完整版)元素周期律教案(详细)们来看看原子半径的周期性变化。
原子半径随着原子序数的增加而减小，但在同一周期内，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。
这是因为电子层数增加，电子云的大小也会增加，从而使原子半径增加。
讲述]接下来我们来看看元素的化合价的周期性变化。
在同一周期内，元素的化合价随着原子序数的增加而增加，而在同一族内，元素的化合价相同。
这是因为在同一周期内，原子核外电子数不变，但电子云的大小会随着电子层数的增加而增加，从而使元素的化合价增加。
讲述]最后我们来看看元素的金属性和非金属性的周期性变化。
在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，从右到左非金属性逐渐减弱。
这是因为金属性元素的原子结构中，原子核外电子数少，容易失去电子成为阳离子；而非金属性元素的原子结构中，原子核外电子数多，容易吸收电子成为阴离子。
六、教学反思通过本节课的教学，学生们对元素周期律有了更深刻的理解。
启发式教学和引导讨论式的教学方法，激发了学生们的研究兴趣和自主思考能力。
在教学过程中，应注意引导学生进行观察比较和归纳总结，帮助学生理解元素周期律的实质，提高学生的空间想象能力和类比推理能力。
和探究，了解了元素周期律的基本规律。
在这个环节中，我们将进一步分析周期表中性质的规律。
首先，我们可以看到元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，而不同周期的元素则有着明显的差异。
这是因为同一周期的元素拥有相同的电子层数，而不同周期的元素则拥有不同的电子层数。
其次，我们可以发现，元素周期表中，元素的化合价也呈现周期性变化。
具体来说，同一周期的元素化合价相同，而不同周期的元素则化合价不同。
另外，元素周期表中，金属性和非金属性的变化也呈现周期性。
同一周期元素的金属性和非金属性都随着原子序数的递增而呈周期性变化。
最后，我们需要注意的是，元素周期表中，元素的原子半径也具有周期性变化。
同一周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，而不同周期的元素则原子半径不同。
第一章 第二节元素周期律 第三课时
第一章第二节《元素周期律》教案第三课时一、教学目标（一）知识与技能1．掌握元素周期律的涵义和实质；2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系；4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用；（二）过程与方法1．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2．培养学生的逻辑推理能力；3．通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功；2．结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
二、教学重点元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
三、教学难点元素性质和原子结构的关系。
四、教学过程【板书】元素周期表和元素周期律的应用【电子白板投出】1．元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系。
2．元素性质递变规律。
3．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系【讨论】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？【点评学生回答并明确】金属性最强的元素为Cr，非金属性最强的元素为F，它们分别位于元素周期表最左、最下，最右、最上的位置。
【过渡】元素的化合价与元素在周期表的位置有一定的关系。
【指导学生总结归纳】【板书】主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
【电子白板投出】4．元素周期表的应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
（1）预言未知元素并证实（2）分界处找半导体材料（3）较低毒磷农药代替砷农药（4）过渡区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料五、板书设计元素周期表和元素周期律的应用主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
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前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第3课时）
一、教材分析：
本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素周期表和元素周期律。
（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、过程与方法：
（1）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重点难点：
重点：周期表、周期律的应用
难点：“位、构、性”的推导
四、学情分析：
本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。
所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
五、教学方法：启发——归纳——应用
六、课前准备：多媒体、实物投影仪
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标
[新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
（三）合作探究，精讲点拨
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。
因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？
[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系
【例题剖析】
【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。
[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）
[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。
[知识拓展]
1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元
素而言，价电子数就是最外层电子数。
2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。
（2）R元素最外层电子数为个。
【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。
（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。
因此，分析时要合理，不能有
遗漏。
答案：（1）+5，1（2）7
师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。
[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]
预测新元素。
寻找半导体材料。
合成新农药。
寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。
进行“位、构、性”的推导。
（四）反思总结，当堂检测。
通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。
希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！
当堂检测，见学案对应部分。
（五）发导学案，布置预习
化学键的含义及其分类，以及从化学键的角度认识化学变化的本质，是高中化学重要的化学理论之一，对今后的学习有很大的影响。
这就是我们下节课要学习的内容，请同学们认真预习，并完成预习导学案。
［布置作业］
1.教材P18，T4，T5
2.课外活动与探究：
（1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。
（2）查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
九、板书设计：
第二节元素周期律（第3课时）
三.元素周期表和元素周期律的应用
1.金属性.非金属性与元素在周期表中位置的关系
2.位构性的推导
位构
性
3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系：
（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,即:｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
十、教学反思：
一节课的好坏不是看教师知识教授得怎样，而是要看学生是否学习到了一定的知识、能力、方法，并能通过学习形成学生的情感态度与价值观。
一个有效的教学，不一定非得探究，但要做到教得有效,学得快乐.本节内容进行的是元素周期律的学习,注重学生交流、讨论，所以课堂气氛很活跃，通过同学们自己的努力得到了属于自己的知识，但是老师引导的不够简练，所以有些拖泥带水的感觉。
后序：
巧妙运用“三先三后”，把握主动
1. 先通览后答卷
2. 先做熟后做生
3. 先做易后做难
由于选择题的特殊性，即使随意选择一个答案也有25%的正确率，所以不要
将选择题的答案空下，根据感觉把自己认为最有可能的一个选项作为正确答案。
二、规范作答，给阅卷者最佳印象
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，
三是挑剔的阅卷者。
三、运用答题技巧
1. 选择题
解答选择题时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干、选项
与选项之间的区别联系看清楚。
合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方
法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速地找到所要选项。
2。
非选择题答题策略和答题技巧
对于非选择题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
(4)对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑
关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。