元素周期律(第3课时).
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
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11
三、元素周期表和元素周期律的应用
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
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10
三、元素周期表和元素周期律的应用
主族元素的最 最高正价 +|最 高正化合价与 低负价| = 8 最外层电子数 原子 11 12 13 序数 有何关系？ 元素 钠 镁 铝 名称
元素 符号 电子 排布 化合价
最高正价== 最外层电子数 ==主族序数 14 15 16 17 18
硅
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
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6
三、元素周期表和元素周期律的应用
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7
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ⅢA ⅣA ⅤA B
ⅥA ⅦA
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
Al
Si
Ge As Sb Te Po
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
7
三、元素周期表和元素周期律的应用
学与问
什么元素的金属性最强？什么元素的非金 属性最强？它们分别位于元素周期表中的 什么位置
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8
三、元素周期表和元素周期律的应用
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸 是 HClO ； 4 5、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是Cs 。
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li
Na K Rb
Be
Mg Ca Sr
B
Al Ga In
C
Si Ge Sn
N
P As Sb
O
S Se TeFC Nhomakorabea Br I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
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金属性逐渐增强 总体而言，除放射性元素，金属性最强、非金属性 9 最强的元素分别在哪里（填学案）？
三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律： 同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减
弱，得电子的能力逐渐增强。
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4
三、元素周期表和元素周期律的应用
同一主族元素金属性和非金属变化
Li
金 属 性 逐 渐 增 强
F
金 属 性 逐 渐 增 强 ， 非 金 属 性 逐 渐 减 弱
3锂 Na
11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强
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三、元素周期表和元素周期律的应用
请您思考
元素在周期表中的位置、性质和原子结 构的关系
已知元素在周期表中的 位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质 推测它在周期表中的位置
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温馨提示（本章考点）： 1，周期：主要考短周期（偶尔前20号元素，前四周期）； 2，族：主要考主族，特别是IA族、VIIA（元素周期律的规 律对主族适用，副族的规律以后学习）。 3，元素周期表是周期律的体现形式，请记住以上元素在周 期表中的位置。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧 化物的水化物的碱性比B弱，则A处于B的 右 边 （左或右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层 有2个电子，则A最外层有 3 个电子。 2、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧 化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左 或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有3 个电子，则A最外层有 2 个电子。
最高正价+|最低负价| = 8 表中位置 同位素－化学性质相同
原子结构
元素性质
相似性 同主族 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 2、金属元素只有正化合价而无负价。 同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
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三、元素周期表和元素周期律的应用
三、元素周期表和元素周期律的应用
思考一：写出铁与硫酸铜的反应方程式，分 析元素的金属性与单质的还原性、简单离子 的氧化性有什么关系？并以第三周期金属元 素分析（填学案）。
思考二：写出氯气与溴化钠溶液的反应方程式，分析元素 的非金属性与单质的氧化性、简单离子的还原性有什么关 系？并以第三周期非金属元素分析。
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三、元素周期表和元素周期律的应用
同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
4铍 Mg
12镁
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
第3课时
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三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，由 元素原子的结构决定，而元素原 子的结构又决定了元素的性质， 即元素的性质是元素在元素周期 表中的位置的外在反映。那么研 究元素周期表和元素周期律有何 意义呢？
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三、元素周期表和元素周期律的应用
原子结构决定元素在周期表 电子层数 金属性、非金属 原子序数 = 核电荷数 中的位置和性质。元素在周 最外层电子数 性强弱 周期数 = 电子层数 期表中的位置，反映了元素 (主族)最外层电子数 主族序数=最外层电子数 = 最高正价数 的原子结构和元素的性质。
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
第3课时元素周期律和元素周期表的重要意义【最新资料】
元素周期律和元素周期表的意义教案一、校本教材研究课指导思想二、校本教材研究课教学设计三、教学流程元素周期律和元素周期表的意义学案【课题引入】背诵默写：元素周期表7个A族和1个0族【讨论】门捷列夫捷列夫为什么能成功发现元素周期律和元素周期表？【任务一】1、在元素周期表中：（1）与水反应最剧烈的金属是。
与水反应最剧烈的非金属单质是——自然界中金属性最强的金属元素是非金属性最强的元素是。
（2）在室温下有颜色的气体单质是和。
在空气中容易自燃的单质名称是——（3）除稀有气体外原子半径最大的元素在A族，原子半径最小的元素在A族。
（4）原子半径最小的元素是。
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（5）气态氢化物最稳定的化学式是：。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是形成的单质在自然界中硬度最大的元素是【任务二】推算原子序数为114号元素在周期表中的位置【任务三】元素周期表有终点吗？【任务四】5元素周期律和元素周期表的重要意义（1）在哲学上有什么意义？(2)在自然科学意义上的意义【任务五】（2）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。
（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。
（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。
【任务六】（3）氟里昂与臭氧层空洞．【课堂反馈作业】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）一些元素化合物的易燃性、毒性有如下变化趋势。
请把合适物质的分子式填在空格处。
①氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。
第三节 元素周期表
(1)主族：由短周期元素和长周期元素共 同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A” 字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅦA (2)副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…ⅦB (3)第VⅢ族： （“8、9、10” 三个纵行） (4) 0族：稀有气体元素
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比 NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较 氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元 素周期表中右上角的氟元素的化合物 可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
> HCl > HBr > HI NH3 < HF NH3 > PH3
HF 2.碱性强弱： KOH
>
NaOH HNO3
3.酸性强弱： HClO4
> > >
Mg(OH)2 HBrO4 H3PO4
三、元素化合价与元素在周期表中 位置的关系
价电子——元素原子的最外层电子或
某些元素的原子的次外层或倒数第三层的 部分电子。 (1)最高正价＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数
2
10
K
2
4
12 20 38 III B 21 39 IV B 22 40 V B 23 41 VI B 24
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课后精练含解析1
第3课时核素基础达标1．3516S可用于治疗软骨肉瘤。
下列关于3516S的说法正确的是( ）A．核外电子数为19 B．中子数为16 C．质子数为35 D．核电荷数为16 2．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）.关于20080Hg的说法正确的是（）A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“”表示质子或电子，“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是（)A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6．对于A Z X和1 A Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( ）A．一定都由质子、中子、电子构成B．两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D ．核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1．某元素的阳离子R n +，核外共有x 个电子,其原子的质量数为A ，则该元素原子所含中子数为 （ ）A ．A —x -nB ．A —x +nC ．A +x -nD ．A +x +n2．某元素相对原子质量的计算式为34。
969×75。
77%+36。
966×24.23％=35。
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
第1章 第2节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用(学生版)
第一章第二节第3课时一、选择题1．(2014·西安市一中高一考试)下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．(2014·吉林省长白县高一月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是() A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多3．(2014·黄梅一中高一期中)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·余姚中学高一质检)依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是() A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数5．(2014·江阴市高一期中)下列比较错误的是()A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S6．(2014·西安市一中高一考试)如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质7．(2014·梁山一中高一月考)A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是()①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④8．(2014·泰州市姜堰区高一期中)(双选)如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
第一章第二节第3课时元素周期律课件高二化学人教版选择性必修2
原子中用于形成化学键的电子
第一电离能：B>Al>Ga
D. Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
有志不在年高，无志空活百岁。
原子中用于形成化学键的电子
课堂练习
3. 下列判断正确的是 A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O C. 最高正化合价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C
志鸟高不山 展峰翅矮膀，难路高从飞脚。下伸。 对鸭没仔志 无气娘的也人长，大路，程几显多得白远手也;对成没家有。银钱的人，城镇显得远。 人生无不 志得向行，胸和怀迷，途虽的寿盲百人岁一犹样为。无也。 志人不真 可则以心有不傲热气，心但不热可则以功无不傲贤骨。 岂志能高尽 山如峰人矮意，,路但从求脚无下愧伸我。心.
有人志生的 志人气战立天，斗所地贵，功无业志昌的。人怨天恨地。
电 让儿自童己 有的无内抱心负藏，着这一无条关巨紧龙要，既可是成一年种人苦则刑不，可也胸是无一大种志乐。趣。 负 鸟顶贵天有 立翼地，奇人男贵子有，志要。把乾坤扭转来。
丈沧夫海清 可万填里山，可谁移能，扫男一儿室志。气当如斯。
性 人生各有志。
旧知回顾
卤素的化学性质
KBr溶液+氯水 （加入CCl4）
F
元
C2
素
非
KI溶液+氯水
Cl
金
（加入CCl4）
属
Cl2 + 2I-
2Cl- + I2
Br
性
KI溶液+溴水
减
（加入CCl4）
I
弱
Br2 + 2I-
元素周期表
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
门捷列夫的元素周期表形成了一个基本的构架，现在的许 多工作是完善它。在元素周期表中，从 112 号到 116 号元素的 名字都没有得到承认，第 113、115、117 号三个元素是空白。 曾经有学者声称发现了 118 号元素，但还没有得到国际组织的 认同。随着科学技术的进步和新的研究方法的应用，人们很有 可能发现新的元素。 那么你知道在这些已经发现的元素中都隐藏了那些规律 吗？学完本课时内容，你将明了于心。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
新情境· 激趣入题
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
在科学大道上， 有一块宝石， 它就是元素周期律。 拉瓦锡、 德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来 看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦 思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝 石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门捷列夫制订了元素周期表， 人们发现新元素的步伐 在逐渐加快。那么世界上究竟有多少元素，元素周期表有没有 尽头呢？
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．原子半径的变化规律 3～ 9 号 元素 原子半 径/nm 变化 趋势 0.152 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 Li Be B C N O F
0.152―→0.71
逐渐减小
第一章 第二节 第2课时
(2)元素原子半径的周期性变化。
2 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 □ ________的周期性变化。
第一节,元素周期表( 1-3课时)
都有色，有 味，有毒， 易溶于四氯 化碳中
递变性：？
★小结：同主族：元素金属性、非金属性的递变性 IA 金属 Li Na F2的氧化性最强ⅦA 非金属 电子层数↑ 原子半径↑ 原子核对最外层电子的吸引力↓ 失电子能力↑ 金属性↑ 还原性↑ 得电子能力↓ 非金属性↓ 氧化性 ↓ F Cl
零族(0族）：稀有气体元素
注：在描述元素位置时，应先说周期数再说族数，周期 数用数字或汉字表示，族数用罗马数字表示。 例如：N在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族 个别族的别称： ★第ⅠA族（ 除H外）： 碱金属元素 ★第ⅦA族： 卤族元素
二、周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子 层数相同的元素排成一个横行 周期
1、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na
K
Rb
Cs
Fr
（1） 碱金属的原子结构
元素 名称 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子 半径
碱 金 钠（Na) 属 钾(K) 元 素 铷(Rb) 铯(Cs)
锂（Li)
3 11
1
1
1 1 1
19
37 55
2 电 子 3 层 数 4 逐 渐 增 5 大 6
2Na + O2 ==== Na2O2 ②与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
O2
钠、钾化学性质比较 钠 钾 剧烈燃烧，火 剧烈燃烧，火焰 焰呈 黄 色， 呈 紫 色 生成 淡黄色 色 的固体
浮 在水面上、 熔 浮 在水面上、熔 成银白色小球、 成银白色小球、在 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO 在水面上四处 游、 水面上四处 游 、滴 滴入酚酞溶液呈 入酚酞溶液呈 红 色， 红 色 有水雾、微弱爆炸