元素周期律第一课时优秀课件
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《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
《元素周期律》ppt人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•Leabharlann 5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
这种说法是否准确?
【学习目标】
1、了解元素原子的核外电子排布。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的 周期性变化规律。 3、微粒半径及大小的比较。
【重点难点】
元素化合价，原子半径随原子序数的递增的 变化规律，原子及微粒半径大小比较
【学法指导】
1、在分析1～20号元素原子核外电子排 布的基础上，通过讨论认识核外电子排布 规律。
如 O2＞- F-＞Na+＞Mg2＞+ Al3+， S2-＞ Cl- ＞K+＞Ca2+
(3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，
微粒半径越大。 如：r(Cl-)＞r(Cl)
2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的（ AB） A. r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) A. D. R(Cl -) > r(F-) > r(F)
主要化合价：正价+1→+7 ，负价：-4 →-1→0
常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，
元素周期律第一课时_PPT
〖归纳总结〗
元 素 周 期 律 1、元素周期律 (1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排 列呈周期性变化； (2)同周期元素随原子序数递增，主要化合价 呈周期性变化； 最高正价：+1～+7 最低负价：由－4～－1 (3)同周期元素随原子序数递增，原子半径减小； 因：同周期元素电子层数相同，原子半径决 定于核电荷数，核电荷数(原子序数)越大， 核对电子吸引力越强，则原子半径越小。
4、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为 +1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A顺 序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原 子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相 同，A原子的核外电子数不超过20， 则 A为 （填写元素名称，以下要求相同）， B为 ， C为 ， D为 。
Ar
—
原子半径
〖拓 展〗
1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子 半径： 。 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时， 元素的原子半径： 。 3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间 的大小关系： 半径大小比较，r(Na) r(Na+)，r(Cl) r(Cl-),
电子层排布相同的阴阳离子：r(阴离子)
— Mg——Fra bibliotekAl—
Si
P
S
Ar
原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变 化规律是 正价渐高，负价绝对值渐低 。原子序数为11～17的元素的 最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数 的关系是 。
〖当堂达标〗
1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ( A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 )
第二节元素周期律第一课时(共16张PPT)
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子
层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的
电子层里（
）。
（2）各电子层最多能容纳的电子数为
第十页，共16页。
（3）最外层电子数不能超过 （当K层为最 外层时不能超过 ）。
（4）次外层电子数不能超过 ，倒数第 三层电子数不能超过 。
注意：
a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地
第二节元素周期律第一课时
第一页，共16页。
1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层 中的电子具有不同的能量。
2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规 律画出常见原子的结构示意图。
核外电子的排布规律, 画常见原子的结构示意图。
核外电子的分层排布。
第二页，共16页。
提问： 1、元素的性质由什么决定？
理解。
b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个
电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定
结构(在一定条件下要转变为稳定结构)
c、画
要遵循上述规律。
第十一页，16页。
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能 量较高的电子在离核较远的区域运动。
连4、续的我壳们层把，不称同之的为电“子电电运子子动层层区”域。简？化？为？不
第八页，共16页。
电子层的代号
n
1 2 3 4 567…
各 序号 K L MNOPQ…
电
与原子核 小
大
子 的距离
层能量
低
第九页，共16页。
第一章 第二节 元素周期律(第1课时)
低
高
4
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K
2020/11/3
Ca
+35 2 8 18 7
Br
5
2020/11/3
6
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为 什么？
(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
2020/11/3
11
Thanks 谢谢您的观看！
2020/11/3
12
2020/11/3
7
2、写出下列离子的离子结构示意图： Na+ F- Cl- Ca2+
2020/11/3
8
3、根据核外电子排布规律，画出下列 元素原子的结构示意图。
（1） 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs （2）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe
2020/11/3
9
பைடு நூலகம்
讨论
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时
2020/11/3
1
原子核外 电子排布
2020/11/3
2
原子
大型体育场与 蚂蚁
原子核 核外电子
2020/11/3
3
2020/11/3
电子层(n) 字母表示
能量
1 2 34567
K LMN OP Q
4、元素化学性质主要是什么因素决定的？
［分析］原子核外电子层数及最外层电子数
2020/11/3
10
4、根据下列条件写出元素名称和元素符号， 并画出原子结构示意图。
元素周期律(第1课时)课件1.ppt
④电子层排布相同的离子，核电荷数越大， 半径越小。
三、元素化合价的周 期性变化
元素的化合价
原子序数
化合价的变化 ＋1 0
1～2
3～10 11～18
＋1
＋1
＋5 －4 ＋7 －4
－1 －1
0 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
三、元素化合价的周 期性变化
随着元素原子序数的递增，元素 的最高化合价从+1递增到+7，最低化 合价从-4递增到-1的周期性变化。
原子半径的变化 逐渐减小
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
二、原子半径的周期 性变化
随着元素原子序数的递增，元 素原子半径呈现周期性变化。
半径比பைடு நூலகம்的规律：
①原子电子层相同时，最外层电子数越多， 半径越小 ②最外层电子数相同时，电子层数越多， 半径越大 ③阳离子半径<对应的原子半径， 阴离子半径>对应的原子半径
最高正价数==最外层电子数
（除氧、氟及稀有气体）
元素的负价=最外层电子数-8
原子半径
元素周期律
思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖
原子序数
电子层数
最外层 电子数 1 1
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1～2 3～10 11～18
1 2 3
2
8
2
8 8
1
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
一、核外电子排布的 周期性变化
1. 随着元素原子序数的递增， 元素原子的最外层电子数呈现1 到8递增的周期性变化。
元素周期律第一课时ppt课件
9
3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
--
半径 nm
元素 Li Be B C N O F Ne
原子 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
1
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
2
1、 原子核外电子排布
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
3
思考与交流： 请大家根据课本第13页表1-2中数据认
真想一想原子核外电子排布有什么规律？
18
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
4
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各电子层的电子数 L MNO P
3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
--
半径 nm
元素 Li Be B C N O F Ne
原子 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律
1
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
2
1、 原子核外电子排布
电子层序数（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号
K LM N O P Q
能量大小
小
大
距核远近
近
远
3
思考与交流： 请大家根据课本第13页表1-2中数据认
真想一想原子核外电子排布有什么规律？
18
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 弱的）
4
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各电子层的电子数 L MNO P
最新元素周期律第一课时课件PPT课件
I > Br >Cl >F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
Mg
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
知识回顾
原子的组成:
质子 决定 元素种类
原
子
(
A Z
X
)
原子核
决定 中子
原子(核素)种类
核外电子 决定 元素的化学性质
A Z
X
:
代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。
①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） ②原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ③阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数
(一)同周期元素从左 到右元素原子的最 外层电子排布变化 规律是什么？
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB）
A. r(K+) > r(K)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
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各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原则： 电子总是尽先排布在能量最 低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐 步升高的电子层里。先排K层，排满K层后再排L 层，排满L层后再排M层
② 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层 时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
14Si SiH4 高温下少量反应 很不稳定
15P
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
16S
17Cl
H2S 加热反应 HCl 光照或点燃化合
较不稳定 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物 Nhomakorabea14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
电子层序数（n） 1 2 3 4 5
符号 能量大小 距核远近
K LM N O
小 近
67
PQ
大 远
❖ 思考与交流：
❖ 请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一 想原子核外电子排布有什么规律？
（K层） 第1层 （L层） 第2层 （M层） 第3层 （N层） 第4层
最多排： 2个
最多排： 8个 最多排： 18个 最多排： 32个
16S
SO3 H2SO4 硫 酸 强 酸
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 更强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
小结：
元素周期律的内容
随着原子序数的递增，元 素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布
的周期性变化的必然结果。
随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高
的周期性变化。
除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀 有气体元素外，其它元素的 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 ∣负价∣=8-最外层电子数。
3.原子半径的递变规律
元素 H
He
原子 0.037
--
半径 nm
元素 Li Be B C N O F Ne
（量变
质变）
3、元素周期律
项目
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
最外层电子数
主要化合价 原子半径
金属性和非金属性
从1逐渐增到7（第1周期除外） 相同
正价由+1→+7 -4→-1
负价由
逐渐减小（稀有气体除外）
最高正价相同 逐渐增大
金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
【结论】：
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。
2.化合价的周期性变化
原子序数
最高或最低化合价的变化
1～2
+1
0
3～10
+1
+5
-4 -1 0
11～18
+1
+7
-4 -1 0
【结论】：
元素周期律第一课时优秀课件
一、原子核外电子的排布
电 子 层 模 型
1、 原子核外电子排布
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离 核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又 叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分 别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子 离核越远，能量也就越高。
原子 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -半径 nm nm nm nm nm nm nm
元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 -半径 nm nm nm nm nm nm nm 【结论】：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由 大到小的周期性变化。 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。
化学反应方程式：Mg
+
2H2O
△
==
Mg(OH)2+H2
结论：镁的金属性比钠弱，比铝强
实验2：取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去 氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。 观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡，但镁反应 比铝剧烈。
A.
B. 2 C.
H+
H-
16O
D. 14C
粒子半径的比较:
❖ 1 当电子层数和核电荷数均不同时,一般电 子层数越多,半径越大.K﹥Na（但Li>Cl)
❖ 2 当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷 数越大,半径越小. Na﹥ Mg, Na+﹥Mg2+
❖ 3 当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外 电子数越多,半径越大. Cl-﹥Cl
❖ 4 核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层 数越多,半径越大.Na﹥Na+
(三)元素性质的变化规律
第三周期元素性质变化规律
实验1：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放 入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。 观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加
倒数第三层最多只能容纳32个电子
③ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
【科学探究】：
请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下， 随着原子序数的递增，同周期原子核外电子排布有什 么规律？
二、元素周期律 (一)元素周期律 1.电子层排列的周期性
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
结论：镁的金属性比铝强
Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气A。l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性
元素
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
原子半径
小 结：
随着核电荷数的递增 1.元素原子的核外电子排布呈现周期 性变化 2.元素原子半径呈现周期性变化 3.元素化合价呈现周期性变化
1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（A） A.Mg2+ B.Be2+ C.H+ D.Al3+
2、下列粒子结构示意图中不正确的 是（C）