定量化学分析实验09
定量化学分析技术实训报告总结
06
实训结果与讨论
实训结果的分析与解释
对实验结果进 行分析，计算 误差和不确定 度，评估实验 方法的准确性。
01
结合理论知识 和实验结果进 行解释，阐明 实验现象背后 的化学原理。
02
对比预期结果 和实际结果， 分析差异原因， 提出改进措施。
03
实训中的问题与解决方法
总结实训过程中遇到的问题和挑战， 如实验失败、数据异常等。
结
实训收获与体会
总结实训过程中的收获和体会，如掌握 的技能、学到的知识、团队协作等。
分析实训成果对今后学习和工作的影响 和意义，为今后的发展奠定基础。
实训中的不足与改进
01 分析实训过程中的不足和问题，如实验技能、数据分析、团队协作等。 02 提出改进措施和建议，提高实训效果和教学质量。
对未来学习工作的展望
使用方法。
使用仪器和试剂时遵循 实验室规定，保持实验 区域的整洁和安全。
定04量化学分析技术实训方
法
化学滴定法实训
学习酸碱滴定 法、氧化还原 滴定法和络合 滴定法等基本 滴定方法。
01
掌握滴定法的 原理、操作步 骤和数据处理
方法。
02
完成滴定法实 训项目，测定 样品中的酸度、 氧化还原电位 和络合物的浓
定量化学分析技术的发展趋势
01
高灵敏度、高准确度、高通量：随着仪器技术的发展，定量化学分析技术的灵敏度和准确度不断提高，分析通量也得到了 极大的提升。
02 多元化方法结合：将多种定量化学分析技术相结合，实现复杂样品的全面分析。
03
智能化、自动化：利用计算机技术和人工智能算法，实现分析过程的自动化和智能化，提高分析效率。
03
实训成果与评估
化学分析中的定量分析化学计量的应用与实践
化学分析中的定量分析化学计量的应用与实践化学分析是化学研究中的一项重要技术，它通过实验方法对物质进行定性和定量的研究。
其中，定量分析是化学分析中的一种重要手段，主要用于确定样品中各种化学成分的含量。
在定量分析中，化学计量是一种常用的方法，它通过化学反应的化学方程式来计算化学物质之间的摩尔比例关系，进而确定样品中某个化学物质的含量。
在定量分析中，化学计量的应用非常广泛，下面将介绍几个常见的例子。
1. 酸碱中和反应在化学分析中，常常需要测定水溶液中的酸或碱的含量。
酸碱中和反应是一种常用的定量分析方法。
根据酸碱中和的化学方程式，可以通过已知浓度的酸或碱用滴定法与待测溶液反应，从而确定待测溶液中酸或碱的含量。
2. 沉淀反应沉淀反应是定量分析中常用的一种方法，它可以通过沉淀的形成来定量测定待测物质的含量。
例如，可以通过向待测溶液中加入已知浓度的反应物，观察是否会生成沉淀来判断待测溶液中某种物质的含量。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学分析中的另一种重要的定量分析方法。
通过氧化还原反应，可以测定样品中某种物质的氧化或还原状态，从而确定其含量。
常见的氧化还原反应包括电化学法、红ox反应等。
化学计量的实践非常重要，它需要准确的实验技术和数据处理能力。
以下是几个示范实验：实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过酸碱滴定法确定柠檬酸溶液中柠檬酸的浓度。
实验步骤：1. pipette取一定体积的柠檬酸溶液，加入酸性指示剂。
2. 标定一定浓度的NaOH溶液，用滴定管滴加NaOH溶液，使溶液从酸性pH转变为碱性pH，记录NaOH的用量。
3. 计算样品中柠檬酸的浓度。
实验二：氧化还原滴定实验实验目的：通过氧化还原反应确定血液中尿素的含量。
实验步骤：1. 将一定体积的血液样品加入含有酸性氧化剂的溶液中，将尿素氧化为氨。
2. 用氧化还原指示剂标定一定浓度的KMnO4溶液。
3. 将KMnO4溶液滴加到反应体系中，直到溶液颜色变化。
4. 计算样品中尿素的含量。
化学定量实验
化学定量实验化学定量实验是分析化学中关键的一部分，这是因为定量实验可以准确地测量化学物质的成分、质量和相对分子量，从而了解物质的化学性质。
在本文中，我们将探讨化学定量实验的步骤，技巧和注意事项。
步骤：化学定量实验需要遵循一定的步骤来实现，这些步骤依次是：准备，操作，计算和分析。
准备阶段：准备材料和器材是十分关键的一步。
在进行化学定量实验之前应该预先准备好所有需要使用的材料和器材。
准备过程中要保持愉悦稳定的心态，以确保操作的准确性。
操作阶段：操作阶段是进行化学定量实验的核心。
在操作过程中，应该仔细地进行每个步骤，避免出现误差。
另外，应该使用最精确的材料和器材来测量化学物质的成分。
计算阶段：计算阶段是将实验结果转化为有意义的数据的核心。
在这个阶段中，应该进行仔细地计算，确保结果的准确性。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
分析阶段：在分析阶段，实验的结果会被使用人员进行解释和分析。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
存在误差并不奇怪，我们应该通过多次实验来进一步关注这些误差。
技巧：在进行定量实验的时候，应该遵循一些面向技巧，以确保实验的准确性。
以下是实验的技巧：1. 技术水平定量化学实验需要高度技巧性，需要使用精密仪器和设备进行操作。
必须熟练掌握这些工具的使用方法，以免错误发生。
2. 材料选择在定量化学实验中材料的纯度是一件非常重要的事情。
可能出现正负误差，而这些材料的纯度是控制误差的最重要步骤。
如果材料的纯度不足，则实验的结果会出现误差。
3. 测量恰当的量定量化学实验通常以“定量”为目标，因此必须特别注重准确测量实验中各种化学物质的量。
因此，测量的重要性是不言而喻的，误差必须最多用尽量少。
注意事项：在进行化学定量实验之前，应该预先了解基本的安全规则，以确保安全。
下面是注意事项：1. 实验室中应保持干燥和清洁实验室环境需要保持干燥和清洁，以避免干扰实验的结果。
定量分析实验
——1.3实验室安全常识
1.3.1 实验室用水安全
使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停 水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。离开 实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭 （使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全
——1.3实验室安全常识
实验室用电有十分严格的要求，不能随意， 必须注意以下几点：
——1.1分析化学实验用水
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水 外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯 水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚 乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响 分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体 情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象 的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择 相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同 时，又可避免不必要的浪费。
（2）加热易燃试剂时，必须使用水浴、油浴或电 热套，绝对不可使用明火。 （3）若加热温度有可能达到被加热物质的沸点， 则必须加入沸石（或碎瓷片），以防暴沸伤人， 实验人员不应离开实验现场。 （4）用于加热的装置，必须是规范厂家的产品， 不可随意使用简便的器具代用。
——1.3实验室安全常识
如果在实验过程发生火灾，第一时间要做 的是：将电源和热源（或煤气等）断开。起火 范围小可以立即用合适的灭火器材进行灭火， 但若火势有蔓延趋势，必须同时立即报警。
（1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明书及
资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电 端口匹配，决不可超负荷运行，以免发生事故。 谨记：任何情况下发现用电问题（事故）时，首 先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故， 应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘 物将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电者， 以免抢救者也被电流击倒）。同时，应立即将触 电者抬至空气新鲜处，
大学定量化学分析实验教学
滴 定时 以磺基水 杨酸 为指示 剂 ， 与 Ｆ”形成 的 配合 它 ｅ 物 的颜 色 与溶液酸 度有关 ， Ｐ ＝ ． — ． 时 ， 合 物呈 在 ｈ １２ ２ ５ 配 红 紫色 。 由于 Ｆ３＋ 一磺 基 水 杨 酸 配 合 物 不 及 Ｆ３＋ 一 ｅ ｅ ＥＴ Ｄ Ａ配合物稳 定 ， 以 临近 终 点 时加 入 的 Ｅ Ｔ 所 Ｄ Ａ便会 夺 离 出来 ， 因而 溶液 由红 紫 色变 为 微黄 色 ， 即为 终 点 。磺 基
实验 原理
、
水 杨酸在 水溶液 中是无 色 的 ， 由于 Ｆ ” 一Ｅ Ｔ 但 ｅ Ｄ Ａ配 合 物 由于配位滴 定 的过 程 中有 Ｈ＋产生 （ ｅ ＋ Ｈ Ｙ 与 Ｆ” 较 高时 （ ｅＯ 在 ４ｍ Ｆ ， Ｏ ｇ以上 ）在 滴 定 的 过程 中溶 液 的 ｐ ， Ｈ
以准确 测定 。实验 表明 Ｆ ， ｅＯ 的含 量 以不 超过 ３ ｒ ０ ｇ为 宜。 ａ
定为例 ， 演示 实验 中学生可 以加 以掌握的 实验知识。 关键词 ： 定量化 学分析 实验 ； 学过程 ； 量测定 教 含
进 行定 量化 学分 析 实验 的 目的是 ： １ 使 学 生掌 握 定 （）
较高 的测定 中 ， 用氢 氟酸 一硫酸 处理 。 应
量化学 分析 实验 的基本 知识 ， 操作 ， 基本 基本 技 能 ， 典型 的
分析方 法和 实验数 据处 理方 法 ； ２ 帮 助学 生确 立 ” ” （） 量 的 概 念 ，误 差 ” ” 差 ” ” 和 偏 的概 念及 ” 效数 字 ” 有 的概 念 ， 了解 并 能掌 握影 响分析 结果 的主要 因素 和关 键环 节 ， 理地 选 合
水泥 中的 铁 、 、 等 组 分 以 Ｆ３＋ Ｃ３＋、 ＋等 钙 镁 ｅ 、ａ Ｍ 离子形 式存 在于过 滤 Ｓ ２ 淀后 的滤液 中 ， ｉ 沉 Ｏ 它们都 与 Ｅ ． Ｄ
化学实验中的定量分析.
方案(6)
方案(7)
方案
干扰因素
解决办法
方案1 (测量 产生 CO2的 质量)
方案2 (测量 产生 CO2的 体积) 方案3 (中和 滴定)
1、生成的CO2中混有H2O 2、空气中的CO2和水进入吸 收CO2的干燥管 3、烧瓶中残留的CO2的无法 被吸收
排水量气,CO2会有一部分溶 解于水
没有
方案
福建龙岩一中 童万兴
生活里的定量分析：
血液酒精含量(/100mL)： 20～80mg:酒后驾车m3
1.能根据实验试题要求，做到： ①设计、评价或改进实验方案； ②控制实验条件的方法； ③分析或处理实验数据,得出合理结论； ④绘制和识别典型的实验仪器装置图。 2.有关实验的知识与技能的综合应用. （物质含量测定的基本原理—气体法、沉淀 法、滴定法）
2、关闭A和B导气管出口的止水夹， 滴加一定体积液体后a、b、c三点 压力关系？二者进行滴加液体操作， 结果有区别吗？
3、滴加液体的体积相同时，打开止 水夹收集到的气体一样多吗？ 巩固练习 第2题（09福建理综） 完成实验二 （5）（7）
（1）方案引起的误差 （2）装置引起的误差 （3）试剂引起的误差 （4）操作引起的误差
注：是否完全转化与吸收、有否伴随其他物质的吸收？
• 操作及其它因素引起的。[2012 (2) ④] • 仪器、方案不同引起的。 [2009 (5) (7) ]
小结
问题讨论
• 一、“恒压分液漏斗 与普通分液漏斗”滴加液体 时 装置内 气体压力 的变化情况。
问题与思考： 1、滴加前装置A和B中a、b、c三 点压力关系；
2 、 取Wg 纯碱试样（杂质不与稀 H2SO4 反应），与足量的稀硫酸反应，用排饱和
化学分析的定量测定
化学分析的定量测定化学分析是一门研究物质组成、结构及其性质变化的科学。
在化学研究和工业生产中，我们经常需要对物质进行定量测定，以获取准确的数据和结果。
本文将介绍化学分析中常用的定量测定方法，包括重量法、体积法和光谱法。
一、重量法重量法是化学分析中最常用的定量测定方法之一。
它基于物质质量与其它物质的质量关系进行测量。
在实验室中，我们通常使用天平进行物质的称量，然后通过计算质量差来确定物质的含量。
例如，我们可以使用重量法来确定某个溶液中金属离子的含量。
首先，我们称量一定量的溶液，然后将其加热蒸发，使溶液中的水分失去，最后再次称量溶剂。
通过计算称量前后的质量差，我们可以确定金属离子的含量。
二、体积法体积法是另一种常见的化学定量测定方法。
它基于物质的体积与其他物质的体积关系进行测量。
在实验室中，我们通常使用酸碱滴定、溶液稀释等方法进行体积测量。
例如，我们可以使用体积法来确定某个溶液中酸或碱的含量。
首先，我们需要使用标准溶液来进行滴定。
通过滴加标准溶液，观察溶液发生的颜色变化或者使用指示剂来判断滴定终点。
通过计算滴定液的体积，我们可以确定溶液中酸碱的含量。
三、光谱法光谱法是一种基于物质对特定波长光的吸收或发射特性进行定量测定的方法。
它包括紫外可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法等。
例如，我们可以使用紫外可见光谱法来确定某个物质的浓度。
通过测量溶液在一定波长下的吸光度，利用比尔-朗伯定律可以计算出物质的浓度。
在化学分析中，我们还可以结合使用多种方法进行定量测定，以提高测定的准确性和可靠性。
此外，随着科技的不断进步，还出现了一些新的仪器和方法，如质谱法、核磁共振法等，用于更精确地进行定量测定。
总结而言，化学分析的定量测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和特点。
在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的测定方法，并通过严谨的实验操作和数据处理来确保结果的准确和可靠性。
通过不断深入研究和创新，化学分析定量测定方法将为我们提供更多更广阔的应用前景。
化学分析实验定性与定量分析方法
化学分析实验定性与定量分析方法化学分析实验是一种基于化学原理和方法的实验技术，旨在通过试验数据的定性与定量分析，获取物质的化学性质和组成。
在化学研究和工业生产中，分析方法的准确性和可靠性对于确保实验结果的准确性和数据的可信度至关重要。
本文将讨论化学分析实验中的定性与定量分析方法。
一、定性分析方法定性分析是通过实验确定物质的化学成分和性质的一种方法。
常见的定性分析方法包括颜色反应、沉淀反应、气体产生反应和酸碱中和反应等。
1. 颜色反应颜色反应是一种通过物质溶液颜色的变化来判断物质成分和性质的方法。
例如，当物质溶液变红色，可判定为含有酸性物质；而变蓝色则表明溶液中存在碱性物质。
2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中反应生成固体颗粒沉淀的现象。
通过观察沉淀的形状、颜色和溶解性等特征，可以判断物质的成分。
例如，将铁离子和硫化鱼蛋白反应，生成黑色的硫化铁沉淀，可以判定存在铁离子。
3. 气体产生反应气体产生反应是指在化学反应中生成气体。
通过观察气泡的产生、气体的颜色和气味等特征，可以判断物质的成分和性质。
例如，将稀盐酸和碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，可以判定存在碳酸根离子。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
通过观察溶液的颜色、酸碱指示剂的变化和酸碱滴定的终点，可以判断物质的性质和浓度。
例如，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，直到溶液中的酸碱指示剂颜色转变，即可判定酸碱反应达到中和。
二、定量分析方法定量分析是通过实验测量手段，确定物质成分和含量的一种方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、分光光度法、电化学分析法和质谱分析法等。
1. 滴定法滴定法是一种通过已知浓度的滴定试剂与待测溶液反应，在滴定过程中滴加滴定试剂，直到反应达到化学计量的方法。
通过记录滴定过程中滴定试剂使用的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
滴定法广泛应用于酸碱反应和氧化还原反应等的定量分析。
2. 分光光度法分光光度法是一种通过测量物质溶液对于特定波长的光的吸收或透射性来确定物质的浓度的方法。
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定量化学分析实验09 C09
一、实验目的
1. 学习阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定方法。
2. 学习利用滴定法分析药品。
二、实验原理
阿司匹林曾经是国内外广泛使用的解热镇痛药，它的主要成分是乙酰水杨酸。
乙酰
水杨酸是有机弱酸（Ka=1×10－３），结构式为，摩尔质量为180.16g/mol，微溶于水，易溶于乙醇。
在强碱性溶液中溶解并分解为水杨酸（邻羟基苯甲酸）和乙酸盐，反应式如下：
由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物，不宜直接滴定，可采用反滴定法进行测定。
将药片研磨成粉状后加入过量的NaOH标准溶液，加热一段时间使乙酰基水解完全，再用HCl标准溶液回滴过量的NaOH，滴定至溶液由红色变为接近无色即为终点。
在这一滴定反应中，1mol乙酰水杨酸消耗2mol NaOH。
三、主要仪器和试剂
1.仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，100mL烧杯，250 00mL容量瓶，表面皿，电炉，研钵。
2. 试剂：
(1)1mol·L-1NaOH溶液。
(2)0.1mol·L-1HCl溶液。
(3)酚酞指示剂（2g·L-1乙醇溶液）。
(4)邻苯二甲酸氢钾KHC８H４O４基准试剂。
(5)无水Na２CO３基准试剂。
(6)硼砂Na２B４O７·10H。
(7)阿司匹林药片
２O基准试剂
四、实验步骤
1．0.1 mol·L-1HCl的标定
（1）以无水Na2CO3基准物质标定
用差减法准确称取0.15～0.2g无水Na２CO３，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水使之溶解后，滴加甲基橙指示剂1～2滴，用待标定的HCl溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。
根据所消耗的HCl的体积，计算HCl溶液的浓度c HCl。
平行测定5～7份，各次相对偏差应在±0.2%以内。
（2）以硼砂Na２B４O７·10H２O为基准物质标定
用差减法准确称取0.4～0.6g硼砂，置于250mL锥形瓶中，加水50mL使之溶解后，滴加2滴甲基红指示剂，用0.1mol·L－１HCl溶液滴定溶液至黄色恰好变为浅红色，即为终点。
计算HCl溶液的浓度c HCl。
平行测定5～7份，各次相对偏差应在±0.2%以内。
2．药片中乙酰水杨酸含量的测定
将阿司匹林药片研成粉末后，准确称取约0.6g左右药粉，于干燥100mL烧杯中，用移液管准确加入25.00mL 1mol·L－１NaOH标准溶液后，用量筒加水30ml,盖上表面皿，轻摇几下，水浴加热15min，迅速用流水冷却，将烧杯中的溶液定量转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
准确移取上述试液10.00mL于250mL锥形瓶中，加水20～30ml，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1mol·L－１HCl标准溶液滴至红色刚刚消失即为终点。
根据所消耗的HCl溶液的体积计算药片中乙酰水杨酸的质量分数及每片药剂中乙酰水杨酸的质量（g/片）。
3．NaOH标准溶液与HCl标准溶液体积比的测定
用移液管准确移取25.00mL 1mol·L－１NaOH溶液于100mL烧杯中，在与测定药粉相同的实验条件下进行加热，冷却后,定量转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
在250mL锥形瓶中加入10.00mL上NaOH溶液，加水20～30mL，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L－１HCl 标准溶液滴定,至红色刚刚消失即为终点，平行测定2～3份，计算 V NaOH/V HCl值。
五、实验数据记录表格
1．0.1 mol·L－１HCl溶液的标定
2. 药片中乙酰水杨酸含量的测定
六、注意事项
需做空白试验。
由于NaOH溶液在加热过程中会受空气中CO2的干扰，给测定造成一定程度的系统误差，而在与测定样品相同的条件下测定两种溶液的体积比就可扣除空白值。
七、思考题
1．在测定药片的实验中，为什么1mol乙酰水杨酸消耗2mol NaOH，而不是3mol NaOH？回滴后的溶液中，水解产物的存在形式是什么？
2．请列出计算药片中乙酰水杨酸含量的关系式。
3．若测定的是乙酰水杨酸纯品（晶体），可否采用直接滴定法？。