金属防护和废金属回收教案
金属防护和废金属回收教案
课题 金属防护和废金属回收（教案）靖江市第三中学 瞿红芳一、知识提要1、钢铁的锈蚀条件2、防止金属锈蚀的简单方法3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络三、教学思路教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示：四、教学过程【创设情景，引入新课】世界上年产量最高的金属是？钢铁的用途很广泛，但使用钢铁面临的最大问题是什么呢？播放视频：金属锈蚀的危害。
过渡： 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法及废旧金属的处理。
本节课研究的主要内容就是金属防护和废金属回收.我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？ 一、钢铁的锈蚀活动与探究：铁生锈条件的探究 【提出问题：】这些铁制品为什么会生锈呢？铁生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？请大家讨论一下，提出你的猜想？金属(Fe)与氧气.水的接触合金 隔气 防水防护 方法 锈蚀条件金属 表面的干燥、洁净表面形成保护层刷油漆、涂防锈油、电镀等改变结构 不锈钢创设情景：有关钢铁锈 蚀图片及其损失信息探究：课前实验和观察钢铁锈蚀的现象形成结论：归纳 钢铁的锈蚀条件废金属的 回收利用归纳金属的 防锈方法探究金属的 防锈措施针对我们刚才提出的猜想，请大家继续讨论设计出对应的实验方案。
我的猜测 我设计的实验方案 铁钉所处环境 一周后的现象 结论 可能与 反应 在有 、 存在的环境中铁能生锈可能与 反应 可能与 和 共同作用【问题引导】根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的条件。
2.哪些因素会促进钢铁的生锈？铁钉所处环境 一周后的现象结论铁钉半浸入蒸馏水中 [来源:学在 、 存在的环境中铁生锈速度会 。
沪教版九上化学 5.3金属防护和废金属回收 教案设计
§5-3金属的锈蚀和废金属的回收【教学目标】1．知道钢铁的锈蚀条件。
2．掌握防止金属锈蚀的简单方法。
3．了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。
4．提高资源意识和环保意识。
【重点和难点】铁生锈的条件探究【教学流程】【学生活动】【实验准备】学生实验：每4人为一组，每组发两个铁钉，一个锈，一个不锈；两个小试管，一个装用过后发红的暖宝宝，一个装刚拆封的黑色暖宝宝。
演示实验：铁钉生锈的系列实验；不同方式防锈的铁制品，如：衣架、饼干盒等，刚拆的暖宝宝和用过几年的暖宝宝。
【教学过程】【创设情景】【师】冬天天气寒冷，可是新娘子穿着薄薄的婚纱却不冷，同学们知道新娘子不怕冷的秘密武器是什么呢？【生】暖宝宝【师】同学们用过暖宝宝吗？为啥暖宝宝能发热呢？【生】因为正在发生化学反应，而这个反应是放热的。
【师】究竟是什么物质在反应呢？我们来看看他的成分？【多媒体投影】：暖宝宝的成分有：铁、氯化钠、水等【师】暖宝宝中的铁是粉末状的，简称为铁粉。
同学们观察一下刚拆封的暖宝宝内固体的颜色状态是怎么样的？【生】黑色固体。
【师】能否用简单的物理方法检测一下铁粉的存在？【生】用磁铁吸。
【师演示实验】用磁铁吸引刚开封的暖宝宝，固体能被吸引。
【师】实验也证明了暖宝宝中有铁粉。
【师】为什么塑料袋不打开暖宝宝就不热？【生】塑料袋打开后空气可以进去了，可能与空气中成分发生了反应。
【师】你觉得空气中什么成分可能参与反应了呢？【生】氧气【师】为什么不是氮气呢？【生】氧气的化学性质比较活泼，而氮气的化学性质比较稳定。
【师】暖宝宝发热就是在发生化学变化，发生了什么样的化学变化呢？请同学们观察一下纸包里的已经用过的暖宝宝，发现它的颜色有啥变化？【生】变红色。
【师】再观察一下桌子上的两支铁钉什么颜色？【生】一支不锈的银白色，一支生锈的红褐色。
【师】看来暖宝宝发热，就是铁粉生锈产生。
根据生活经验，接触什么物质会导致铁生锈呢？【生】氧气、水【师】是铁单独接触氧气或水就会生锈还是同时接触氧气和水才会生锈呢？【生】同时接触【师】你能设计实验证明你的猜测吗？【生】学生小组讨论方案，学生交流汇报。
金属防护和废金属回收【公开课教案】5
金属防护和废金属回收
难点
1/10 反应，
二．问题
球，把铁钉放在干棉
）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
（5）在试管⑤中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里。
2
和水分穿过它的空隙，不断向里层渗透，持续跟铁反应，
废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
回收利用废金属的意义：节约资源、减少污染。
请举出两种防止钢铁锈蚀的措施保持钢铁制品表面的清洁干燥；
第5章金属的冶炼与利用
0.03%-2%
【本章检测反馈
、印刷术属于化学工艺
在足量的稀盐酸中
C．合金的硬度一般比各成分金属大
在生成物中化合价均为
中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到。
6.3 金属防护和废金属回收
6.3 金属防护和废金属回收大单元整体教学设计纳金属的性质。
在情感态度与价值观维度，引导学生感受金属材料在生活和生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生的创新意识和节约资源的观念，认识到科学合理利用金属的重要性。
新授课 3 这一课时的目标涵盖多个方面。
在知识上，学生要理解金属腐蚀的原理，包括化学腐蚀和电化学腐蚀的机制，掌握常见的防护方法及原理，熟悉废金属回收的流程和意义。
技能上，通过实验探究或案例分析，能判断金属腐蚀类型并提出防护措施，还能制定废金属回收方案。
情感方面，通过本部分学习，学生基本掌握金属防护和废金属回收的知识。
能阐述金属腐蚀原理及防护方法，了解废金属回收的意义。
部分学生在实际应用方面还有待提高。
总体来说，大部分同学达成了预期目标，对环保和资源利用有了新认识。
1. 铁的锈蚀实验。
2.铁钉锈蚀实验。
3.金属的回收利用。
1、课堂练习2、课本p187、p188习题校本课时作业【演示实验】取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。
在锥形瓶中加入 3~4 mL 浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察并记录实验现象。
【现象分析】铁丝生锈，红墨水沿导管上升形成一段液柱【结论】铁丝被食盐水浸湿，与氧气和水同时接触，则铁容易生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强变小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管上升形成一段液柱【板书】铁的锈蚀实验认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。
仔细观察金属的变化，记录实验现象。
【观看实验视频】【实验原理】在实验中，学生积极参与，能认真观察实验现象。
多数同学理解了铁锈蚀的条件，但在实验数据分析和结论推导上，能力有待提高。
通过实验，增强了学生的探究意识，对防锈方法也有了初步认识。
任务三：铁钉锈蚀实验教师活动学生活动学习评价【演示实验】取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验。
九年级化学上册《金属防护和废金属回收》优秀教学案例
2.各小组汇报讨论成果，分享学习心得。
（四）总结归纳
1.对本节课的重点知识进行总结，强调金属防护和废金属回收的重要性。
2.强调实验操作过程中需要注意的安全事项，培养学生的实验安全意识。
3.鼓励学生在日常生活中关注金属腐蚀现象，积极采取防护措施，为环境保护做出贡献。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对金属防护和废金属回收的知识点，设计一系列具有启发性的问题，引导学生进行思考和讨论。例如，为什么金属会发生腐蚀？如何有效防止金属腐蚀？废金属回收的意义何在？通过这些问题，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、解决问题的能力。
（三）小组合作
小组合作是本章节教学的重要策略。我将学生分成若干小组，让他们针对金属防护和废金属回收的相关问题进行合作学习。在小组内，学生可以相互交流、讨论，共同完成实验、案例分析等任务。这种教学方式有助于培养学生的团队协作能力、沟通能力和共同解决问题的能力。
3.实验操作与观察
-安排学生进行实验操作，观察金属腐蚀现象，了解不同防护方法的实际效果。
-引导学生通过实验数据分析，总结金属腐蚀的原因和防护措施的优缺点。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
-金属腐蚀的原因及防护方法有哪些？
-废金属回收的意义何在？废金属回收的方法有哪些？
九年级化学上册《金属防护和废金属回收》优秀教学案例
一、案例背景
在我国九年级化学上册的教学中，金属防护和废金属回收作为重要章节，旨在让学生了解金属腐蚀的原因及防护方法，同时认识到废金属回收利用的必要性与意义。本案例以激发学生兴趣、培养学生实践能力为目标，紧密结合课本内容，通过生活实例、实验操作和小组讨论等多种教学手段，引导学生深入探究金属防护与废金属回收的学科知识。
5.3金属防护和废金属回收--沈淳教案设计
第三节金属防护和废金属回收教学设计涟水县郑梁梅中学沈淳一、学习目标：1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
二、学习重点、难点：重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法难点：铁学生锈的原因。
三、学习方法：多媒体演示、和讨论法四、教学流程：复习巩固：1.请写出下列元素符号或离子符号：铜元素锌元素银元素汞元素钠离子钙离子2.请写出下列物质的化学式：四氧化三铁氧化镁氯化钠高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。
图片展示：中国航空母舰教师：你知道这张图片中的是什么吗？学生：航空母舰。
教师：对。
为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。
你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。
图片展示:学生活中的锈迹斑斑教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。
下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。
请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。
看完书可以共同讨论这个问题。
学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
教师：这5支铁钉所处的环境是不同的，例如第一试管铁钉是在干燥的空气中没有水分。
那么另外几支铁钉所处的是什么样的环境呢？请同学来回来。
学学生代表：2号在水中没有空气，3号试管有水有空气，4号试管酸、空气，5号试管食盐水和空气。
《金属防护和废金属回收》 导学案
《金属防护和废金属回收》导学案一、学习目标1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识废金属回收的重要意义和主要途径。
3、培养环保意识和资源节约意识，树立可持续发展的观念。
二、知识梳理（一）金属锈蚀的条件1、实验探究：准备四支试管，分别放置一枚打磨过的铁钉。
第一支试管中加入干燥剂，并用橡皮塞密封；第二支试管中加入少量水，使铁钉的一部分浸没在水中；第三支试管中加入水，使铁钉完全浸没，并在水面上注入一层植物油；第四支试管中加入食盐水，使铁钉的一部分浸没在溶液中。
观察一段时间后，记录铁钉的锈蚀情况。
结论：铁钉锈蚀的条件是与氧气和水同时接触。
食盐水会加快铁钉的锈蚀。
（二）防止金属锈蚀的方法1、保持金属表面的洁净和干燥。
例如，铁制品在使用后及时擦干。
2、在金属表面覆盖保护层。
常见的方法有涂油、刷漆、镀金属等。
如自行车的链条涂油，铁栏杆刷漆，门把手镀镍。
3、改变金属的内部结构。
例如，制成不锈钢。
（三）废金属回收的意义1、节约金属资源。
金属矿产资源是有限的，回收废金属可以减少对新矿石的开采。
2、降低生产成本。
回收的废金属经过处理后可以再次利用，降低了生产金属制品的成本。
3、减少环境污染。
废金属随意丢弃会造成土壤、水体等环境污染，回收可以减少这些危害。
（四）废金属回收的途径1、分类收集。
将不同种类的废金属分类存放，便于后续处理。
2、回炉熔炼。
将废金属送入熔炉重新熔炼，制成新的金属制品。
3、翻新利用。
对一些还具有使用价值的废旧金属制品进行翻新，重新投入使用。
三、例题解析例 1：下列措施中，不能防止铁制品生锈的是（）A 涂油B 镀一层耐腐蚀的金属C 制成不锈钢D 用湿布擦拭解析：用湿布擦拭会使铁制品表面沾上水，加速铁的锈蚀。
涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢都能有效防止铁制品生锈。
答案选 D。
例 2：关于废金属回收，下列说法错误的是（）A 可以节约金属资源B 可以降低生产成本C 对环境没有任何影响D 是一种可持续发展的做法解析：废金属回收可以节约资源、降低成本，是可持续发展的举措，但废金属回收处理过程中如果不规范，也可能对环境造成一定影响。
《金属防护和废金属回收》 导学案
《金属防护和废金属回收》导学案一、学习目标1、了解金属腐蚀的原因和危害，掌握金属防护的方法。
2、认识废金属回收的意义和价值，了解废金属回收的流程和方法。
3、培养节约资源、保护环境的意识和责任感。
二、知识回顾1、金属的化学性质（1）金属与氧气反应：大多数金属能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（2）金属与酸反应：活泼金属能与酸发生置换反应，生成氢气和盐。
例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
2、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au三、金属腐蚀1、金属腐蚀的概念金属腐蚀是指金属材料与周围环境中的物质发生化学反应而遭到破坏的现象。
2、金属腐蚀的原因（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气、二氧化硫等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
3、金属腐蚀的危害金属腐蚀会导致金属材料的损坏和失效，造成经济损失和安全隐患。
例如，桥梁、船舶、管道等金属结构因腐蚀而损坏，可能会引发事故。
四、金属防护1、改变金属的内部结构例如，在钢中加入镍、铬等元素制成不锈钢，可以增强金属的抗腐蚀性能。
2、在金属表面覆盖保护层（1）涂漆：在金属表面涂上一层油漆，可以隔绝氧气和水，防止金属腐蚀。
（2）电镀：在金属表面镀上一层不易腐蚀的金属，如铬、镍等，可以保护内层金属。
（3）烤蓝：通过化学方法在钢铁表面生成一层致密的氧化膜，可以防止钢铁生锈。
3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接一种更活泼的金属，使活泼金属作为原电池的负极被氧化，从而保护被保护的金属。
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课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】
1．知道钢铁锈蚀的条件。
2．了解防止金属锈蚀的简单方法。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重难点】钢铁锈蚀的条件
【学习过程】
一、预习导学环节
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列
复杂的反应，使铁转化为的过程。
铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。
二、课堂助学环节
导入：视频:“小黄车”
据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。
一、铁生锈的原因
活动和探究（一）：铁生锈的原因
【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？
如何设计实验验证呢?
【结论】
1．铁与和相互作用而生锈；
2．和能加快铁生锈的速度。
【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？
铝和氧气的反应（化学方程式）
【设问】你见过铁锈吗？
介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe
2O
3
）。
铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。
二、铁制品的防护
活动和探究（二）如何防止铁制品生锈
原理：；
方法：1．；2．；3．
【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。
四、课堂小结
五、课后习题
1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。
其原理是铝能与 反应，生成
的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。
写出相应的化学反应方程式： 。
2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包
装即开始发热：
（1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。
（2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。
3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。
因此月饼中通常使用一种主要成分为铁
粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。
4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ）
A ．用水洗净后将铁锅烘干
B ．用水洗净后未擦干
C ．注满水的铁锅
D ．熬过猪油未洗的铁锅
5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ）
A ．防止钢铁生锈且美观
B ．增强光滑度，减小磨擦
C ．增大硬度防止撞坏
D ．增大厚度，防止磨损
6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ）
7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A ．单质
B ．混合物
C ．金属或合金
D ．氧化物
A B C D
水 水 植物油 干燥 空气。