鲁教版九年级化学第8单元海水中的化学PPT复习课件
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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
鲁教版初中化学九年级下册第八单元海水中的化学全套精品课件
1.可能造成海洋污染的是（ ） ①海上油轮原油泄露 ②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放 ④塑料包装袋向海洋 中抛弃 ⑤赤潮 A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅③④⑤ D.①②③④⑤
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版初中化学九年级8.1 海洋化学资源课件(共23张PPT)
纯碱
氯化镁
问题思考
海洋开发水平已经成为衡量各国综合国力的重要指标，但 在海洋资源的开发过程中，可能会出现海洋污染现象，为 保护人类共有的海洋资源，你认为应该怎么做？
采取多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
反思与总结
本节课学习了哪些知识与方法？ 海洋生物资源
Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O
通电
MgCl2 = Mg+Cl2↑
4、海水提镁的工艺流程图
高温
石灰石或贝壳
生石灰
水
海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁
通电 镁
拓展延伸
海水提镁的工艺流程图
问题突破
5、海水中本来就有氯化镁，在制备镁时，为什么还要经过 “MgCl2 → Mg（OH）2 → MgCl2”的转化过程？
等常规化石燃料 海洋动力资源
海洋旅游资源 海洋空间资源 海洋矿产资源
问题思考
2、除了煤、石油、天然气外，海底还有什么物质？
中天国然国气内水可合燃物冰又主称要“分可布燃在冰南”海，海由域天、 东然气海与海水域在、高青压藏低高温原条冻件土下带形以成及的东北貌 冻似土冰带状，可并以且燃已烧在的南固海体北。部“神可狐燃海冰域” 和可青直海接省点祁燃连，山燃永烧久产冻生土的带热取量得比了同可等 燃条件冰下实的物煤样或品石。油20产17生年的6月热2量日多，得国多土， 资而源且部在宣燃布烧：后我几国乎正不在产南生海任神何狐残海渣域或 进废行气的，天被然科气学水家合誉物为试“开未采来已能连源续”产、 气“2221天世，纪气能压源气”流。以科及学井家底估等计各，项海状 态底稳“定可良燃好冰，”试分开布采的取范得围圆约满40成00功万，平 标方志公着里我，国占成海为洋全总球面海积域的天10然%，气海水底合 物“可试燃开冰采”连的续储产量气够时人间类最使长用的1国0家00年。
鲁教版九年级下册 第八单元 海水中的化学 单元复习(共21张PPT)
第三节 纯碱的质 1、酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质 是离子之间的相互结合，生成难溶性的碱或盐， 不稳定的酸（气体）和水。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第三节 纯碱的性质 1、纯碱Na2CO3， 2、小苏打Na2HCO3
8.海水中含有丰富的食盐和氯化镁，从海水中提取食盐的方法主要为 盐田法，这是一种古老而仍广泛沿用的方法，海水晒盐的流程如图：
粗盐 → 氯化钠 海水 → 贮水池 → ① → 结晶池 →
母液 → 多种化工产品
蒸发 (1)图中①是____池。 (2)①中的溶液与贮水池中的溶液相比氯化钠的质量 _不__变__(填“不变”“变 大”或“变小”，下同)，氯化钠的质量分数_变__大__，母液中 _不__能__(填“能” 或“不能”) 再溶解氯化钠。
C．②④
D．③④
粗盐的提纯
1、过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子
第三节 海水制碱 1、氨碱法制纯碱。 过滤－蒸发－（加过量氯化钡、氢氧化钠、 碳酸钠）——杂质离子转为沉淀。——加入 适量盐酸，PH调为7，除去碳酸根和氢氧根离子 2、侯氏制碱法。 通过食盐回收氯化氨溶液，形成晶体析出。 3、碳酸钠为白色粉末，易溶于水；碳酸氢钠， 小苏打，白色粉抹状晶体，能溶于水，受热 易分解。
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油 产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
6．下列家庭小实验不能成功的是（
）
A．用食醋制无壳鸡蛋
鲁教版初中九年级化学第八单元《海水中的化学》复习课件
苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过 程，其目的是__富__集__氯__化__镁__，__除__去__杂__质__获__得__比__较__纯__净_ __的__氯__化__镁____；无水MgCl2制取镁的化学方程式为
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。
通电
__M_g_C__l2_=_=_=__M__g_+_C_l_2↑_____。
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca(OH)2，Mg(OH)2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
例题解析
【变式题】我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源． （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为点燃“未来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是C__H_4_+_2_O_2_=_=_=__C_O__2+_2_H__2O_____。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 __热__值__大__，__污__染__小______。
例题解析
【解析】（1）蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗 盐，要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的 时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡 离子除掉，根据标签内容可以知道，每1Kg食盐中至少含 有碘元素18mg，可以计算出500g食盐中含有碘元素的质量 的质量为9mg，故填：蒸发，②，③，9和溶剂的性质； b.外因：主要是__温__度____。 ①多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_K_N__O_3_； ②少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__N__a_C_l__； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 _C_a_(O__H_)_2_。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”课件 (新版)鲁教版
灭 火 器
反应原理：
制胃酸过多
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
15
碳酸饮料
发酵粉
16
实战演练：
在发酵面团中加入下列某种物质进行
揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸
出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
A．Na2CO3 C．CaO
B．Ca(OH)2 D．NaCl
17
实验探究碳酸钠的化学性质
24
小试牛刀
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶 液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶 液的颜色依次为（ C）
A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色
25
2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你
认为下列方法可行的是（ B ）
A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
实验结论：碳酸钠可以与 H2SO4 或者 HCl 反应。
20
碳酸根离子的检验：
药品 稀盐酸 澄清石灰水 方法 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡
产生，将 生成的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子。 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
23
实验4
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：____产__生__白__色__沉___淀______。 该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。 实验结论：碳酸钠可以与 BaCl2 反应。
2020年春鲁教版九年级化学下册《第八单元 海水中的化学》单元复习教学课件(共39张PPT)
精制 饱和 吸氨 饱和 碳酸化 碳酸
食盐水
氨盐水
氢钠
过滤 热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =△=== Na2CO3+CO2↑+H2O
优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用； 缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
2.侯氏制碱法
D．④①③②
【迁移训练9】（2019春•沛县校级月考）下列关于 酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ C ） A．将氯化铵与草木灰混合施用 B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合 制碱法”制取 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
十、复分解反应 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
【迁移训练4】（2019•株洲中考）我国海水晒盐具
有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ B ）
A．Na2SO4 C．CaCl2
B．NaCl D．Na2CO3
五、固体溶解度 1.定义：指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常 为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
海水提镁 常规矿物 可燃冰 锰结核 原理 方法
原理 流程 优缺点 原理 流程 优点 化学性质 用途
2 知识回顾
一、海水中的物质 1.海洋中有丰富的化学资源，其中： （1） 海水中最多的物质是__水_____ （2）海水中含量最多的四种元素依次是 O、H、Cl、Na 。 （3）海水中最多的金属离子是_钠__离__子__；海水中最多的非金 属离子是__氯__离_ 子 ；它们组成化合物的化学式为 NaCl 。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学新课件
锦纶
氨纶
羊毛
________。
低温熨烫
(2)根据面料的主要成分，熨烫的注意事项是______________，原
羊毛不耐高温
因是______________。
[解析] (1)天然纤维为自然界存在的纤维，合成纤维是人工合成的， 此衣物中羊毛是天然纤维，锦纶和氨纶为合成纤维。(2)面料中含有 羊毛，不耐高温，熨烫时要注意低温熨烫。
第八单元 洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
水泥
金属材料。
探究点一 用途广泛的非金属材料 [情景展示]
[问题探究]你能说说你知道的非金属材料吗？
[思考交流]
[归纳通信] 材料可以分为金属材料、无机非金属材料、有机高分 子材料、复合材料。
玻璃是应用广泛的无机非金属材料，玻璃是由石英砂、纯 碱、石灰石按一定的质量比例混合，经高温烧制而成。玻璃在 高温熔融状态下抽成丝可制成绝缘性和耐热性好、抗腐蚀性强 的玻璃纤维，用作绝热保温材料和电绝缘材料等。用特种光学 玻璃拉制成的玻璃纤维可作为光导纤维，广泛应用于光纤通信 。除了玻璃以外，重要非金属材料还有陶瓷、水泥等。
[继续探究] “白色污染”的危害与治理 [情景展示]塑料垃圾的随意丢弃：
[问题探究]什么是“白色污染”？如何防治白色污染？
[思考交流]
[归纳提升]塑料的化学性质非常稳定，生产和使用后很难分解。 废弃的塑料垃圾造成了“白色污染”。防治白色污染可以通过： 减少使用不必要塑料制品；塑料制品的回收再生、循环利用； 推广使用新型的可降解塑料。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”第一课时教学课件共22张PPT含视频
温馨提示1、取1-2滴氯化钠溶液即可。
2、正确使用酒精灯；火柴梗放在石棉网上。
3、有较多固体出现时可停止加热。
4、加化钠溶液从不饱和变为饱 和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和的吗？
蒸发溶剂
出现晶体
晶体：具有规则几何外形的固体。
硫酸铜晶体
加入约5ml水并振荡 加入约5ml酒精并振荡
氯化钠 固体溶解
固体不溶解
碘
固体不溶解
固体溶解
实验结论：同一种物质在不同种类的溶剂中溶解限量不同；。
不同种物质在同一种溶剂中溶解限量不同
8-2
影响物质溶解性的因素
探究二：温度对物质溶解性的影响 请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。 思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持不 变的因素是 溶剂的种类和溶剂的量 。
已知：20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。下面说法 正确吗？请指出错误之处。
A.20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。则
20℃时氯化钠的溶解度为3.6g。 × 100g溶剂
B.20℃时，氯化钠的溶解度为36。× 单位为g
C.20℃时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20℃时，
2、不影响物质溶解度大小的因 素是（ A ）
A、溶剂的多少 B、溶质的种类 C、温度的高低 D、溶剂的种类
3、经测定硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246
30℃时，在100g水中加入65g硝酸钾固体，用玻璃
氯化钠的溶解度为30g。
× 必须为饱和状态
时,D氯.化20钠℃的时溶，解10度0g为氯2化7g钠。的×饱和溶溶剂液量中必有须27为g氯1化00钠g,则20℃