离子方程式书写和离子共存11学案

一、复习预习1、复习离子方程式书写的步骤----------四字“诀”2、复习离子方程式书写几个特殊要求3、复习弱电解质的种类4、复习溶解度规律二、知识讲解考点1：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：一是，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；二是，包括守恒、守恒，守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否客观事实（2）二查质量是否、电荷是否、电子是否守恒（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应（5）五查离子配比是否正确（6）六查反应物与其反应是否一致。

（7）七查加入试剂。

（8）八查反应条件与其反应是否一致。

2.离子方程式正误判断型试题。

所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在之间。

如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。

如2Na＋2H2O=2Na＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。

＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。

④复分解型离子反应因，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。

如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。

考点2：离子间的反应1．由于发生，离子不能大量共存。

有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

2．由于发生，离子不能大量共存。

①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。

②在中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

3．由于形成离子，离子不能大量共存。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

4．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“”反应。

例如： Al3＋和 Al3＋和， Fe3+和-等。

如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

考点3：离子共存1.注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。

2.【例题1】【题干】下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O【答案】A、B【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。

【例题2】【题干】在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32-、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—【答案】C【解析】pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

【例题3】【题干】在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B【解析】解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

四、课堂运用【基础】1.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋5.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．Na ＋、OH －、SO 42-、Fe 3＋B ．K ＋、Mg 2＋、I －、ClO －C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．K ＋、HCO 32-、Cl －、H ＋【巩固】1. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓ B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++ Cu == Fe 2++ Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 2. 下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl - B ．有SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I - C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在c （H +）=1.0×10-13mol ·L-1的溶液中：Na +、S 2－、AlO 2-、SO 32－3. 下列离方程式书写正确的是 （ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋4. 25 ℃时，在由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Cu 2＋、SO 32-、MnO 4-B ．NH4+、Fe 2＋、NO 3-、H ＋C ．HCO 3-、Na ＋、Ca 2＋、Cl －D ．Na ＋、K ＋、SO 42-、Cl －5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A ．H ＋、Fe 2＋、Cr 2O 72-、SO 42-B ．Ca 2＋、H ＋、SO 42-、HCO 3- C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、S 2－D ．Fe 3＋、K ＋、SCN －、Cl －【拔高】1. 下列离子方程式正确的是（ ） A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag （NH 3）2++ 2OH-水浴加热CH 3COO - + NH 4++3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2 C 6H 5O-2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H ++ 2MnO 4-== 5SO 42- + 2Mn 2++3H 2O2. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）+ B 2F e B r 3B r+ H B rA ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c （H +）＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－3. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba （OH ）2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca （OH ）2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①② B ．②③ C ．①③④ D ．①②④4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O===2Al （OH ）3↓＋3CO 2↑ B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH -===Cu （OH ）2↓＋SO 42－C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I － B ．含有大量NO 3-的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42- C ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 32-、SiO 32- D ．c(H ＋)＝0.1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 42-、S 2O 32-课程小结离子方程式正误判断和离子共存是试卷中的常见题型,对于离子方程式正误判断一定要用”八查”的方法去排除，离子共存问题中一定要注意限定的条件和常见的陷阱。