甘肃省甘谷一中2020学年度高三化学第二次质量检测卷人教版
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . H2SO4B . Cl2C . NaAlO2D . NH33. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . MgC . A1D . Si7. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:18. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO39. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯11. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒14. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO215. （2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，下列说法正确的是（）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18. （2分）在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+19. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变二、综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）21. （5分）(2018·闵行模拟)（1） I.氨是一种重要的工业原料。
甘肃省甘谷一中2020学年度高三化学第二次质量检测卷 人教版
甘肃省甘谷一中2020学年度高三化学第二次质量检测卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第Ⅱ卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将答题卡和第Ⅱ卷收回。
一、选择题（本题共16小题，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1．相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是( ) A．分子数B．原子数C．体积D．电子数2．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( ) A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-C．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、MnO4-3.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H= +1.91 kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H= -285.8 kJ/mol4.通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A.AgNO3NaNO3Na2CO3B.Na2CO3NaHCO3K2CO3C.MnO2 FeO CuOD.(NH4)2SO4Na2SO4NH4C15.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
甘肃省甘谷县第一中学2020届高三化学上学期第二次检测考试试题
甘谷一中2020高三第二次检测化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cr-52 K-40一、选择题（每小题3分，共48分）1．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO3．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是( ) A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+7．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( )A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。
甘肃省高三理综-化学二模考试试卷
甘肃省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高三上·双辽期末) 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是（）A . 明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B . 添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C . 金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D . 黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀2. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B . 1，2﹣二甲苯和对二甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是（）A . 石墨作阴极，纯铜作阳极B . 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C . 纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极4. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A . FeSO4B . MgSO4C . AlCl3D . NH4Cl5. （2分）铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。
在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.086. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（）A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D . 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰7. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C . 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全二、综合题 (共1题；共10分)8. （10分） (2015高一上·宿迁期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O （1）将此氧化还原反应的化学方程式配平．________ KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2O（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为________．（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________（填序号）．①水②酒精③淀粉溶液④苯（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是________．三、实验题 (共1题；共8分)9. （8分）化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓．回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________（答两点）②在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为________四、填空题 (共2题；共19分)10. （8分） (2018高二上·太原期末) 钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl ﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是________（填字母）．a腐蚀水利设施b影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：________．（3）过氧化氧的主要作用是________（填字母）．a还原剂b氧化剂（4）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是________（填化学式）．（5）污水处理中的主要化学方法有中和法、________、________、________．（6）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+浓度（mol•L）﹣10.160.940.18稀释后的溶液中c（Fe2+）=________mol/L．11. （11分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________．（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）．（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As 原子构成的空间构型为________．（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是________;（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）五、推断题 (共1题；共13分)12. （13分）以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：（1）写出结构简式：B________，F________。
甘肃省天水市甘谷一中高三化学上学期第二次检测试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：110．（2分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A12．（2分）下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1 B．原子弹爆炸是放热反应C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣113．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H214．（2分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16．（2分）水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂17．（2分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣18．（2分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+19．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D20．（2分）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21．（12分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3﹣ Al3+H2SO4 HClO4O2﹣ S2﹣35Cl37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B﹣C段发生的反应：（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式．22．（10分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生．完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的方法是；（4）E的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）．23．（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤②中发生反应的离子方程式为．（2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是．（3）步骤⑤的操作为（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为[25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12]．24．（14分）汽车尾气中CO、NO x以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．Ⅰ．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1．CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=一1160kJ•mol﹣1（1）甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为；Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO3﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）25．（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：．（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图2．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．过滤所需的玻璃仪器有．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、盐酸属于非强氧化性酸；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，因此元素质量比不同．解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定．2．（2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁考点：二氧化硫的污染及治理；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．酒精可用于杀菌消毒；B．CaO能与SO2反应，最终可生成硫酸钙；C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；D．工业用CO为还原剂大量生产铁．解答：解：A．酒精可使蛋白质变性，75%的酒精可用于医学上的杀菌消毒，故A正确；B．CaO能与SO2反应，与空气中氧气反应最终可生成硫酸钙，可减少工业废气的污染，故B 正确；C．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故C正确；D．工业用CO为还原剂大量生产铁，而铝热法常用于焊接钢轨，故D错误．故选D．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．（2分）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 量取20.00ml KMnO4 溶液用25ml碱式滴定管量取C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶；C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，可排出气体；D．分液应注意上下层液体分离，不能从下端均流出．解答：解：A．取出钠后用滤纸吸干煤油，且烧杯中的水不能装满，操作错误，故A错误；B．高锰酸钾能腐蚀碱式滴定管中的橡胶，则应利用酸性滴定管盛放高锰酸钾溶液，故B错误；C．胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，然后排出气体，操作正确，故C正确；D．分液应注意上下层液体分离，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及性质实验、滴定操作、分液操作等，侧重实验基本操作和实验细节的考查，题目难度不大．4．（2分）下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、SO42﹣、H2O2B．C2H5OH、MnO4﹣、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、SO32﹣、CH3COO﹣、S2﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、催化的H2O2的分解，不能共存，故A错误；B．C2H5OH、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．5．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．解答：解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B 错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO﹣+H2O=CaSO4↓+Cl2﹣+2H+，故C错误；﹣+SO4D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．6．（2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性考点：铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、当浓硝酸变稀时，会生成NO；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性．解答：解：A、由于铜过量，当浓硝酸变稀时，会生成NO，故A正确；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，是黑色晶体，故B错误；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法，故C错误；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性而非漂白性，故D错误．故选A．点评：本题考查了铜与浓硝酸的反应、铁在氧气中的燃烧产物以及金属的冶炼方法和亚铁离子、二氧化硫的还原性等问题，难度适中，要注意二氧化硫使品红褪色是其漂白性的唯一的体现．7．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；B．铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；C．碘与淀粉试液变蓝色；D．次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性．解答：解：A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点．8．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．9．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．解答：解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．10．（2分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此解答．解答：解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；故选C．点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．11．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少；B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子；C．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A．标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，由于O2和NO反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；B．1mol的羟基中含有9mol电子，1 mol的氢氧根离子含有10mol电子，所含电子数不同，故B错误；C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6N A，故C正确；D．6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硫与氧气反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数为0.2N A，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确可逆反应特点，选项B为易错点，注意羟基与氢氧根离子的区别．12．（2分）下列说法正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．原子弹爆炸是放热反应C．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨能量低且键能小D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1考点：燃烧热；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B．原子弹爆炸是核裂变；C．键能越大，键越稳定；D．依据盖斯定律将方程式变形计算解答．解答：解：A．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；B．原子弹爆炸属于裂变，不属于化学变化，故B错误；C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨键能更大，更稳定，故C错误；D．依据盖斯定律，得C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1，故D 正确；故选：D．点评：本题考查了燃烧热、反应热的概念和计算，熟悉概念、盖斯定律的应用是解题关键，题目难度不大，注意核裂变属于物理变化．13．（2分）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）。
甘肃省2020版高考化学二模试卷
甘肃省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO43. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性5. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响6. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH27. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物包含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B . 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C . 维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水D . 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl9. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化10. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学
2020年甘肃省高三年级第二次高考诊断理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值300分，考试时刻150分钟。
所有试题均在答题卡上作答。
其中，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
以下数据可供参考：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第一卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系。
以下表达正确的选项是〔〕A．Cl2和SO2均可漂白某些色素，假设两者同时使用那么成效明显加强B．为了排除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加单质碘C．盛装食品的塑料袋往往用聚乙烯材料而不用聚氯乙烯材料D．工业酒精兑入纯洁水再加入必要的香料，即可配成饮用白酒7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1.8g重水〔D2O〕中所含的中子数为N AB．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N AC．2.24L〔标准状况〕Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2N A D．6.4gCaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.3N A8．在以下条件下一定能大量共存的离子组是〔〕A．常温下，在c〔H+〕=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO-3、SO-24B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3C．在能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH+4、SO-24、Cl-D．在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO-3、SO-24、Al3+9．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能〝随开随用、随关随停〞的是〔〕A．锌粒和稀硫酸制氢气B．大理石和稀硫酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔10．氯唑沙宗是一种中枢性骨骼肌松驰剂，适用于各种急性、慢性软组织扭伤、挫伤，运动后肌肉酸痛、肌肉劳损所引起的疼痛，由中枢神经病变引起的肌肉痉挛以及慢性结膜炎等。
【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题 新版新人教版
2020高三第一学期第二次教学质量检测化学试题第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（单选）1．《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物2．4G网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2 B．SiC．H2SiO3 D．Na2SiO3阅读下表中信息内容，回答第3至5小题。
3．阿莫西林与头孢克洛分子式中，所含元素种类分别为（）A．3，4 B．4，5C．5，5 D．5，64．阿莫西林与头孢克洛分子式中，原子个数相同的元素有几种（）A．1 B．2C．3 D．45．阿莫西林与头孢克洛分子式中，氧原子个数之比为（）A．3∶3 B．3∶4C．5∶3 D．5∶46．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于发酵B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸8．下列化学反应中，不属于氮的固定的是（ ） A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2 C ．N 2＋O 2=====放电2NOD ．N 2＋3H 22NH 39．下列互为同素异形体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．D 和TC ．H 2O 和D 2O D ．H +和H -10．高铁酸钾（K 2FeO 4）可用于饮用水的消毒。
其中铁元素的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+5 D ．+611．在Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 五种金属元素中，其中地壳中含量最多的是（ ） A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe12．用毛笔蘸取少量30% FeCl 3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A ．烧杯中的溶液呈黄色B ．铜片无任何变化C ．铜片上有凹陷的“Cu”字D ．发生了反应：Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋Fe 2＋13．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2 14．下列除杂方法正确的是( )A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤15．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋和生成CO 2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是( )A ．1∶1 B．1∶2 C ．1∶3 D．1∶4 16．下列说法不正确的是( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维A ．①② B．②③ C．③④ D．①④17．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
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甘肃省甘谷一中2020 学年度高三化学第二次质量检测卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共48分）注意事项： 1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B 铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第n卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2 •第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3 •考试结束，监考人将答题卡和第n卷收回。
一、选择题（本题共16 小题，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1. 相同质量的CO2和N20相比较，不一定相同的是（）A •分子数B •原子数C •体积D •电子数2. 测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A• K+、Mg2+、C「、HCO3- B . Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-C．Na+、CH3C00-、N03-、S042-D．Na+、NH4+、Cl-、Mn04-3. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）T C（金刚石）；△ H= +1.91 kJ /mol，可知金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）==H2O（1）; △ H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH 2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在101 kPa、25C时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）==2H 2O（1）; △ H= -285.8 kJ/mol4. 通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A.AgNO 3 NaNO3 Na2CO3B.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C.MnO 2 FeO CuOD.（NH 4）2SO4 Na2SO4 NH 4C15. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg,那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A. 2.5 相19个B.2.5 >1022个C.5 X1019个D.5 X1022个6•下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A.2Na 2O2+2H2O==4NaOH+O 2 TB.Na2O2+MnO2==Na2MnO 4C. 2Na2O2+2H2SO4==2Na 2SO4+2H 2O+O2 TD. 5Na2O2+2KMnO 4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2T +8H2O7•某溶液中只含Na+、Al3+、C「、SO42一四种离子。
已知Na+、Al3+、C「的个数比为3:2:1 , 则溶液中Al3+与SO42一的个数比为（）A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2&已知IO3在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，+5 价的碘可被还原为零价的碘。
下列离子在酸性条件下可被其氧化的有A • Fe3+B •C • NO 3D .「9．下列叙述正确的是A • 1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出的热就是H2的燃烧热B. 相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后C. 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应D. 某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原 10•设阿伏加德罗常数为 N A ，下列说法正确的是A . 48g O 2和48g O 3所含氧原子数都为 3 N AD. 20 g 重水（D 2O ）中含有的中子数为 8 N A 11、下列离子方程式书写正确的是（ ）A •碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3 2HB .金属钠投入水中Na H 2O Na OH H 2C . FeBr 2溶液中加入过量的氯水： 2Br -+ Cl 2 == Br 2 + 2Cl -D .氯化铁溶液中加过量氨水 3NH 3 H 2O Fe 33NH 4 Fe （OH ）312、下列各指定微粒数目比不是1:1的是（）A . Na ?。
？晶体中的阳离子和阴离子B . NaHCO 3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C . 2412 Mg 2离子中的质子和中子D . Na 2SQ 水溶液中的氢离子和氢氧根离子13.t C 时，NaCI 的溶解度为a g ,取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ,测得其密度为g / cm 3，则下列表达式正确的是14 .已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl 2溶液中 通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A .上述实验证明氧化性：MnO 4-> CI 2 > Fe 3+ > I 2B .上述实验中，共有两个氧化还原反应C .实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D .实验②证明卩62+既有氧化性又有还原性15 .经氯气消毒的自来水， 若用于配置以下溶液： ①NaOH ②AgNO 3③Na 2CO 3④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2SO 3会使配置的溶液变质的是A .②④⑥⑤B .全部C .②⑤D .④⑥16 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢pH=7B. 12 g C 60 含 60 N A 个 C 原子C.在标准状况下,VL 水含有的氧原子个数为 VN A22.42 Ca 2H 2O CO 2A . w NaCIB . n NaCIa 100aV 58.5 a 100molC . c(NaCI)58.5 mol / L100VD . n( NaCI) mol585气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A .锌B.铁C.铝D .镁第口卷（非选择题，共52分）注意事项：答第n卷前，考生务必将自己的姓名、考试号用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）写在答题卷密封线内相应的位置。
答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。
二.填空题（15分）:17. （9分）（1） 8.4g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在02中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________________ 。
（2）用已准确称量的1.06gNa2CO固体配制0.100 mol • L「1Na2C0溶液100mL,所需要的仪器为：___________ ;（3）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去CO2。
反应的化学方程式是 ________________________ 。
18. （6分）二氧化氯（CIO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。
CIO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成CIO 2一和CIO3一混合物。
（1）CIO2起消毒杀菌作用是利用了它具有________ 的化学性质，生成物中氯元素呈 _________ 价。
（2）写出CIO2与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________ 。
若有0.1molCIO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 __________ m ol.三•推断题（13分）19. 根据下列反应框图填空。
已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。
A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。
（1）F的俗名是_____ ，工业上利用反应③生产________ 。
（2）反应①一⑤中，属于氧化还原反应的是（3）反应④的离子方程式为、（4）有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为_________ 。
（5） __________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为四•实验题：（12分）20.四氯化钛是无色液体，沸点为136C。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟” （TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCI T）。
在650E ~850C下, 将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的部分装置。
请回答：A B C DE（1）A装置中反应的化学方程式是： ______________ 。
（2）B装置作用是___________ 。
（3）C装置中的反应方程式为：_________________ （4）D装置作用为___________ 。
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：（6）. E装置吸收Cl2的离子方程式为_________________________________五.计算题（12分）21. （4分）自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为：aNa2CO3 • bNaHCO3 c H2O（a.b.c 为正整数）。
若取3.32g天然碱样品与300E加热分解至完全（300 C时Na2CO3不分解），产生CO2112ml（标准状况）和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。
22、（8分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol / L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6mol/ L（溶液体积变化忽略不计）.求：（1）反应中在标准状况下生成氢气的体积.（2）该混合物中铝、铁的物质的量.［参考答案］一.选择题（本题共16小题，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1. C2. B3. C4. B5.A6.B7.B8. D9. D 10.A 11.D 12.A 13. B14. A 15.B 16.C二.填空题（15分）:17. （9 分）（1）B2H6（g） + 302（g） = B2O s（s） + 3缶0（1）;△ H = E165kJ/mol （2）烧杯、玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管① 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3 + 0218. （6分）（1）强氧化性（1分）;-1 （1分）（2）2CIO2+2NaOH==NaC2ONaCIO+HO （2 分）；0.05 （2 分）三.推断题（13分）（各2分）19. （1）.纯碱，漂白粉（2）①③⑤（3 分）（3）.Ca2++2HCO 3-+CO2+H 2O=C a CO3 J +2HClO（4）.2F2+2H2O=4HF+O2（5）.2HCIO=====2HCI+O 2四•实验题：（12分）20. （1）MnO2+4HCI（浓）=====MnCI2+CI2T +2H2O（2）吸收水蒸气（干燥氯气）（3）TiO2+2Cl2+2C 650°- 850' TiCl4+2CO（4）冷凝回流四氯化钛（5）不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解（6） Cl2+2OH-==== Cl- + H2O + CIO -五.计算题（12分）21. （4 分）2Na2CO3 • NaHCO 3 2H 2O22.（共8分）（1）消耗HCI的物质的量：0.2L Emol/L —0.2L 洱.6mol/L=0.08mol（2 分）V（H 2）=0.04 22.4=0.896L （2 分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为X、yAI~3HCI Fe~2HCIx 3x y 2y（1分）j 27g/mol ：X+56g/moI 孕=1.1gI 3x+2y=0.08mol（2分）r x=0.02mol（1分）得“ y=0.01mol。