2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中珍珠班、实验班高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
甘肃省平凉市高二上学期化学期中考试试卷(文科)
甘肃省平凉市高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（）A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅可用于制作太阳能电池C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针D . NaHCO3可用于作发酵剂2. （2分） (2020高三上·陕西模拟) 酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 漂白液C . O2D . 生石灰3. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某有机物的结构简式如图。
下列关于该物质的说法中正确的是（）A . 该物质可以发生水解反应B . 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C . 该物质可以发生消去反应D . 该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色4. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂5. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿6. （2分） (2020高二上·明光开学考) 下列相关说法正确的是（）A . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的D . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 你认为下列行为不符合“善待地球﹣珍惜资源、持续发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生8. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境B . 大力发展氢能源汽车减少碳排放C . 控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏D . 大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境9. （2分）下列判断正确的是（）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ，则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+10. （2分） (2017高一上·兴国期中) 读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项A B C D物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触受热易分解该药品标签上还标有A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·眉山期中) 体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）A . c=B . m=C . c=D . w=12. （2分） (2018高三上·桂林月考) 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 1.5 mol·L－1C . 2 mol·L－1D . 2.5 mol·L－113. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NAB . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NAD . 2 mol•L﹣l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA14. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第二次考试试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理【答案】C【解析】【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；答案选C。
2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++H2O NH3·H2O+H+C. S2-+2H 2O H2S+2OH-D. H2O+H2O H3O++OH-【答案】B【解析】【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A 错误；B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；D. 表示的是水的自耦电离，D错误；故答案选B。
3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5mol/(L·min)B. v（D）=1mol/(L·min)C. v（C）=0.8mol/(L·min)D. v（B）=0.3mol/(L·min)【答案】D【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。
【详解】A. v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；B. v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；C. v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；D. v（B）=0.3mol/(L·min)对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。
2019-2020学年甘肃省静宁县第一中学高二下学期期中考试化学试题(实验班)(解析版)
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（第二次月考）（实验班）可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 Cu-64 Ni-59一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分）1.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。
已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
下列关于硒的说法不正确的是（）A. 原子最外层电子排布式为4s24p4B. 最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C. Br的非金属性比Se弱D. O和Se为p区元素，K为s区元素『答案』C『解析』【分析】由题中已知：硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
可知硒位于第四周期第ⅥA族，硒与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似；硒与钾元素具有相同的电子层数，据此分析。
【详解】A．O元素有2个电子层，最外层为6个电子，其最外层电子排布为2s22p4，钾元素有4个电子层，则据此可知Se原子最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；B．O元素位于第ⅥA族，则Se元素也属于第ⅥA族元素，根据主族序数等于元素最高化合价（O、F除外）可知，Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；C．Br元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，根据元素周期律，同周期元素，从左至右，非金属性逐渐增强，可知，Br的非金属性比Se强，C项错误；D．根据元素周期表的分区可知，第ⅠA族、ⅡA族及氦元素位于s区，第ⅢA族～ⅦA族、0族（氦除外）位于p区，可知，O和Se为p区元素，K为s区元素，D项正确；『答案』选C。
2.下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，则Cl 比S的非金属性强⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
甘肃省静宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题(实验班,无答案)
甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（实验班，无答案）相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12 一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分）1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（）A ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取B ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理C ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2OD ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 2．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CO 2 + H 2O → 2+ Na 2CO 3B ．用铁．作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H 2O 通电2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑C ．乙酸乙酯的制备：CH 3COOH + CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 218OD ．丙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：C 2H 5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH −−→V C 2H 5COONa +Cu 2O↓+ 3H 2O3．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）选项 实验现象结论A将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性B将0.1mol/L MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1mol/L CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀K sp [Cu(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2]C①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有SO 42-D 将含HCl 的Cl 2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl 2浓硫酸4．下列有关说法正确的是（ ）A ．吸热反应TiO 2(s)+2Cl 2(g) =TiCl 4(g)+O 2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS ＜0B ．在稀AgNO 3溶液中加入过量 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na 2S 溶液，出现黑色沉淀，则加入Na 2S 溶液后 c(Ag +) 更小了C ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H 2SO 4中滴加少量 Cu(NO 3)2溶液D ．N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大5．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10－10，K sp (BaCO 3)=2.6×10－9。
2025届甘肃省平凉市静宁县一中化学高二上期中教学质量检测试题含解析
2025届甘肃省平凉市静宁县一中化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A．①B．②C．③D．无法判断2、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol甲苯含有6N A个C－H键B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A3、氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H= +35.6 kJ·mol-14、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．钠原子半径比钠离子半径大B．它们相差一个电子层C．它们的互为同位素D．属于同一元素6、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定7、对于A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B．υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1C．υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D．υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-18、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
2020学年高二化学上学期期中试题(珍珠班、实验班,无答案) 新人教版新版
2019学年度高二第一学期中期试（卷）化学（珍珠班、实验班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1．下列说法正确的是（）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-5．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶96．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－3B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、NH＋4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、Cu2+D.c（H＋）c（OH－）＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－37．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是（） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性B．NaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。
2019学年高二化学上学期期中试题(珍珠班、实验班,无答案) 新人教版新版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年度高二第一学期中期试（卷）化学（珍珠班、实验班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1．下列说法正确的是（）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-5．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶9 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－3B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、NH＋4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、Cu2+D.c（H＋）c（OH－）＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－37．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是（） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性B．NaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。
甘肃省平凉市静宁县第一中学高二上学期期中考试化学试题(实验班) 无答案
静宁一中2017—2018学年度高二级第一学期期中考试题（卷）化学(实验珍珠班）总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量:C-12 O—16 H—1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共51分）1、下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强2、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4］2-的空间构型为( ）A.直线形式上B。
平面正方形 C.正四面体形D。
正八面体形3、在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z(g）+W(s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L—1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A。
X为0。
05mol•L—1 B. Y为0。
1mol•L-1C。
Z为0.2mol•L-1D。
W为0.1mol•L-14、在C(s）＋CO2（g）＝2CO（g）反应中,可使反应速率增大的措施是（)①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温KS5UKS5UKS5U］A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．③⑤⑥5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深6、在一密闭容器中，反应a A(g） b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减少了D．a＞b7、一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g）+2Q（g）3R（g)+ S(l），说明该反应达到平衡的是( )A．2v正（Q）=3 v逆（R）B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变D．反应容器中压强不随时间变化而变化8、已知；（NH4)2CO3（s）═NH4HCO3(s）+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol ﹣1，下列说法中正确的是（)A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应9、将0。
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2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中珍珠班、实验班高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是()A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的反应方向C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D. 一定温度下，反应的ΔH>0、ΔS>02.下列各组物质全部是弱电解质的是()A. H2O、NH3⋅H2O、HClO、HFB. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D. H2SiO3、H2S、CO23.在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的()A. 用托盘天平称取11.7 g CuO粉末B. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液C. 温度计上显示的室温读数为25.68℃D. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.54.下列水解方程式正确的是()A. Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. Br−+H2O⇌HBr+OH−C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+D. NH4++2H2O⇌NH3⋅H2O+H3O+5.常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为()A. 0.01mol/LB. 0.05mol/LC. 0.017mol/LD. 0.50mol/L6.工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，腐蚀后的废液中一定能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Zn2+、SO42−B. Ag+、AlO2−、NO3−C. MnO4−、Na+、Mg2+D. OH−、Mg2+、SO42−7.下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是()A. 受热时，碳酸氢钠比碳酸钠容易分解B. 碳酸氢钠俗名纯碱，碳酸钠俗名苏打C. 碳酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性D. 分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，生成气体的速率，碳酸氢钠比碳酸钠慢8.水的电离过程为H2O⇌H++OH−，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10−14，K(35℃)=2.1×10−14.则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 35℃时，c(H+)>c(OH−)C. 25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10−3mol⋅L−1D. 35℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，K w不变9.下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是()A. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+B. Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C. S2−+2H2O=H2S+2OH−D. Br−+H2O=HBr+OH−10.下列问题，与盐类水解无关的是()A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B. NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得到Al2O3固体11.下列离子在水中不发生水解的是()A. Ag+B. Cl−C. CH3COO−D. Cu2+12.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是()A. 由黄色变为红色B. 由黄色变为橙色C. 由橙色变为红色D. 由红色变为橙色13.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的盐酸②0.1mol⋅L−1的盐酸③0.01mol⋅L−1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：314.在一定温度下，Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是()A. Mg2+的数目不变B. Mg2+的浓度增大C. 体系的pH不变D. Mg(OH)2固体的质量不变15.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/L NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=−lgc(Cl−)]。
下列有关描述错误的是()A. 室温时K sp(AgCl)的数量级为10−10B. 室温时，a点溶液中c(Cl−)大于c点溶液中c(Ag+)C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol·L−1NaCl溶液，反应终点b移动到dD. 相同实验条件下，若改用0.0500mol·L−1NaBr溶液，反应终点b向e方向移动16.常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A. K sp(Ag2S)=10−29.2B. 向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，K sp(CuS)减小C. 若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)D. CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全17.SO2气体通入BaCl2无沉淀产生，但分别加入①NH3⋅H2O②氯水③H2S溶液三种溶液均有沉淀产生这些沉淀分别为()A. BaSO4、BaSO3、SB. S、BaSO3、BaSO4C. BaSO3、BaSO4、SD. BaSO3、S、BaSO418.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃)K1=1.8×10−5K1=4.9×10−10K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11．．A. 等物质的量浓度时：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)B. 中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者C. 向NaCN中通入少量的CO2：CN −+H2O+CO2=HCO3 −+HCND. 0.2mol/L HCN与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后显碱性，则c(Na+)>c(CN−)19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(CO32−)C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH−)+c(H2A)=c(H+)+2c(A−)20.常温下，向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2。
溶液中水电离出的c(OH−)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。
下列叙述不正确的是()A. b点溶液呈中性B. d点溶液中：c(K+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)C. c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3−)=C(OH−)D. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10−10mol·L−1二、填空题（本大题共1小题，共18.0分）21.以黄铁矿为原料生产硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：回答下列问题：(1)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____________________________________________________________________。
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：_________________________________．(3)滤渣A的主要成分为____。
(4)为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是______________________________。
(5)当离子浓度≤1×10−5mol/L时可认为其沉淀完全。
若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH−)≥____。
{已知K sp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，√56≈7.5}三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）22.滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：I、某学生用0.1mol⋅L−1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______ AF．(2)上述B步骤操作的目的是______ ．(3)在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择图2中的______ (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)______ (①=10mL,②= 15mL,③<10mL,④>15mL)．(4)判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______ ．②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是______ ．③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______ ．四、简答题（本大题共2小题，共26.0分）23.(1)在空气中直接加热CuCl2⋅2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因______ (用化学方程式表示)．由CuCl2⋅2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______ ．(2)对AlCl3溶液加热蒸干灼烧最后变成______ ，Na2CO3溶液显碱性是因为______ 的水解，配制FeCl3溶液应加入一定量的______ 来抑制______ 的水解．24.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。