高三一轮复习化学必修一必背知识点(精简版)
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
- 化学反应遵循质量守恒定律。
二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
- 单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。
- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。
4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。
5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。
- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。
三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。
人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版))
高中化学必修 1 知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2（除 SO 42－）、Na 2CO 3（除Ca 2＋、过量的 Ba 2＋）、NaOH （除 Mg 2＋）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 （除过量的 CO 32－、OH －）调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键： （ 1）Na 2CO 3在 BaCl 2之后；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
二、离子的检验： ①SO 42－：先加稀盐酸，再加 BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 42－。
Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓②Cl －（用 AgNO 3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 一定含有 Cl －；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl －。
Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓。
③CO 32－：（用 BaCl 2溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 32。
3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C 浓溶液 V 浓溶液 ＝ C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制 400mL0.1mol ／ L 的 Na 2CO 3溶液： （1）计算：需无水 Na 2CO 3 5.3 g 。
(完整版)最新高中化学必修一重要知识点超详细点总结(全面)
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高三必修一必备化学知识点
高三必修一必备化学知识点化学是一门高中必修科目，也是理科学习中的重要组成部分。
高三学年对于化学的学习来说尤为重要，因为高考将对学生对化学知识的掌握进行考查。
下面将介绍一些高三必修一必备的化学知识点，供同学们参考。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素符号、原子序数以及所在的周期和族是非常重要的。
高考中的许多题目都需要对元素周期表的掌握有一定的基础。
2. 原子结构原子结构是理解化学反应的基础。
学生需要了解原子的组成、质子、中子和电子的性质，以及原子的电子层结构和轨道理论。
3. 元素与化合物了解元素的性质和周期规律，包括金属性、非金属性和半金属等特性。
同时还需要掌握元素之间的化学键的形成原理，包括离子键、共价键和金属键。
4. 化学方程式掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的解题方法，理解化学反应过程中物质的质量守恒原理和电荷守恒原理。
5. 反应速率了解化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等，理解速率方程式和速率常数的含义。
6. 酸碱及中和反应掌握酸碱溶液的性质和判定方法，如酸碱指示剂、PH值、中和滴定等。
同时需要了解酸碱中和反应的原理和计算方法。
7. 化学平衡理解化学平衡的概念和平衡常数的含义，掌握平衡方程式的写法和平衡常数的计算方法。
能够利用平衡常数计算平衡浓度和判断平衡位置的移动。
8. 电化学与电解了解电化学的基本概念和电解反应的规律，掌握电解条件下的电子转移和离子迁移的过程。
能够计算电解液中的电解质浓度和电解时间。
以上是高三必修一必备的化学知识点，通过对这些知识点的深入学习和练习，同学们将能够更好地应对高考化学部分的考试。
在学习过程中，还需积累实验技能，理论与实践相结合，不断提高自己的应用能力。
祝同学们取得优异的成绩！。
高中化学必修一必背知识88条
高中化学必修一必背知识88条1. 在加热固体时，试管口应略向下倾斜；加热液体时，应放入碎瓷片以防止液体飞溅。
在点燃可燃性气体前，必须进行纯度检验。
2. 过滤是一种分离难溶性固体和液体混合物的方法，操作要点是“一贴，二低，三靠”。
3. 蒸发是一种分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时应使用玻璃棒搅拌以防止局部过热引起液体飞溅。
4. 在三种粗盐提纯时，试剂应按照以下顺序加入：(1) NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl；(2) BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl；(3) BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl。
5. 在检验SO42-时，应先加入稀盐酸，若没有沉淀生成，则再加入BaCl2溶液。
6. 物质的量是指含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
7. 阿伏加德罗常数表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol-1”，约为6.02×1023mol-1。
8. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以“g·mol-1”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
9. 物质的粒子数、质量与物质的量之间的关系为n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
10. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
11. 使用22.4 L·mol-1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol-1是个近似值。
12. 气体体积与物质的量之间的关系为V = n·Vm，其中Vm为气体在标准状况下的摩尔体积。
13. 阿伏加德罗定律表明，在同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
14. 物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号为cB，常用单位为“mol·L-1”。
15. 计算物质的量浓度的公式为cB = nB/V，其中V指的是溶液的体积，常用单位为“L”，ρ·w为溶液的密度。
人教版化学必修一必背知识点
人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。
还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。
溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。
②重要程度：这是化学学习的地基。
打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。
后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。
③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。
还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。
就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。
④应用价值：在生活中有很多例子。
比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。
还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。
二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。
比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。
②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。
还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。
③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。
我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。
- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。
就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。
④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。
2023高中化学必修一必背知识点梳理
2023高中化学必修一必背知识点梳理高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习!高中化学必修一必背知识点梳理一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2023河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
高三化学必修一知识点归纳总结
高三化学必修一知识点归纳总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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北闸镇中学高三51班 北闸镇中学高三51班 1 高三一轮复习 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热蒸干；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③易溶物要蒸发结晶 NaCl （CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求：萃取剂与原溶 应、密度相差较；中的溶解度大于度；③使漏斗内外大气相通;④“上吐下泻”
从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 剂互不相容、不反大，溶质在萃取剂在原溶剂中的溶解 乙酸乙酯与饱和Na2CO3
溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） i、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水“下进上出”。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 北闸镇中学高三51班 北闸镇中学高三51班 2 2、化学方法分离和提纯物质 原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开） 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）利用物质的两性除去杂质 ② 几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3， （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀， ③ 几种重要的阴离子的检验 （1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 4、常见事故的处理 事故 处理方法 酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火 迅速用砂覆盖 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗 溴滴到皮肤上 立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林 误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉 5、化学计量 北闸镇中学高三51班 北闸镇中学高三51班 3 n=NAN n=Mm n=VmV M＝ρ·Vm 混合物M＝m总/n总 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 求混合物中各组分n之比十字交叉法： 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 影响体积的主要因素：对于固、液态物质，是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，是微粒的数目和微粒间距离。在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。 阿伏加德罗定律 就记住 PV＝nRT 进行推导
16gO2和O3的混合物O的质量为16g 46gNO2和N2O4的混合物，n（N）=1mol 1L 1mol / L 的CH3COOH中CH3COOH、CH3COO—、H＋的物质的量都小于1mol NA五大陷阱：一轮P18 化学计算常用方法：一轮P25
第二章 化学物质及其变化 1、物质的分类 金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物 金属氧化物：Al2O3等 纯 非金属氧化物：CO、NO等 净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
复盐：KAl（SO4）2·12H2O 北闸镇中学高三51班 北闸镇中学高三51班 4 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 分散质粒子直径小于1nm 混 悬浊液：泥水混合物等 分散质粒子直径在1nm－100nm之间 合 乳浊液：油水混合物 分散质粒子直径大于100nm 物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液
分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体
实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉、氢氧化铁胶体、云、雾、血液等 石灰乳、油水等
性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能（应用：血液透析） 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应（鉴别） 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 布朗运动——不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳 胶粒带电，胶体不带电 聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶 FeCl3溶液用于伤口止血 同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 2、离子反应 电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 （4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。 3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。 ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离 牢记 NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全 部分 溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子 导电性 强 弱 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水