氮肥的生产和使用-苏教版
苏教版化学必修1课件(全册)氮肥的生产和使用
思考与讨论
写出NH 与硝酸、 写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学方程式 写出NH 写出NH3H2O与盐酸反应的化学方程式 将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒 相互靠近，能看到白烟吗？为什么？ 相互靠近，能看到白烟吗？为什么？ NH3可用浓硫酸来干燥吗？ 可用浓硫酸来干燥吗？ 你认为氨水作化肥有何不足之处？ 你认为氨水作化肥有何不足之处？
实验三、 实验三、NH4Cl 与Ca(OH)2共热 实验现象 生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 实验结论 铵盐与碱共热生成NH3 铵盐与碱共热生成
思考与讨论
你知道有哪些常见铵盐吗？它们有什么用途？ 你知道有哪些常见铵盐吗？它们有什么用途？ 作化肥施用时应注意什么问题？ 作化肥施用时应注意什么问题？ 实验室要获得少量氨气可用什么方法来制备？ 实验室要获得少量氨气可用什么方法来制备？
NH3的性质
实验一 实验现象 烧杯中的水喷入烧瓶， 烧杯中的水喷入烧瓶，形成 喷泉， 喷泉，烧瓶中溶液显红色 实验结论 NH3极易溶解于水 NH3 溶于水显碱性
——滴有 滴有 酚酞的水
NH3的性质
实验二、三（详见课本） 实验二、 详见课本） 实验现象 湿润红色石蕊试纸变蓝 产生大量白烟 实验结论 氨水有挥发性，NH3H2O不稳定，易分解 氨水有挥发将氮气（N2）转化为氨气（NH3）
19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要 19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源， 世纪以前 是有机物的副产物和动植物的废物。 是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业 的发展和军工生产的需要，人们设想， 的发展和军工生产的需要，人们设想，能不能 把空气中大量的氮气固定下来， 把空气中大量的氮气固定下来，于是开始设计 以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。 以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。尤其是 1847年 德国发生了农业危机， 在1847年，德国发生了农业危机，首都柏林爆 发了抢夺粮食的“土豆革命” 发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起了政府重 视生产粮食。在这样的背景下， 视生产粮食。在这样的背景下，德国化学家哈 伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开发出 了合成氨的生产工艺， 了合成氨的生产工艺，从此大量的氮肥可以用 人工方法合成， 人工方法合成，缓解了有限耕地资源与粮食需 求的矛盾
苏教版高中化学必修一课件4.2.2《氮肥的生产和使用》课件
形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
喷泉实验
问题1用图1装置进行喷泉实验，上部烧 瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是，打该开实止验水的夹原，理挤压是胶头滴管
氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压。强
降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉
问题2：一位老师在做NH3的喷泉 实验时，发现水上喷无力，喷泉 结束后，溶液仅占烧瓶体积的五 分之一，你认为造成实验不理想 的原因可能有
实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性
3、化学性质 （1）弱碱性
①与水反应：
NH3 + NH3·H2O NH3·H2O
H2O OH- + NH4+
思考：氨水中含有的微粒有哪些？ 分子：H2O NH3 NH3·H2O
离子： NH4+ OH- H+
实验3
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴 加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察 现象。
3、铵盐（NH4+）的检验
加NaOH溶液 铵盐 加热
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 氨气
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 （产生白烟）
巩固练习
在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹
簧夹f，然后将滴管b中的液体挤入烧瓶内，烧杯
中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
( BD )
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
硝态化肥：硝酸盐
尿素（CO(NH2)2）
氨态化肥都来源于NH3
苏教版高一化学教案-氮肥的生产与使用
第2課時課時2氮肥的生產和使用教學設計一、學習目標1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，瞭解液氨和氨水的區別；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義；3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；在實驗探究活動中，享受發現的快樂。
二、教學重點及難點教學重點：氨氣和銨鹽的性質；教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱鹼性。
三、設計思路氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。
通過對“雷雨發莊稼”（自然固氮）知識的複習和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。
氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入本節課教學重點——氨氣性質的教學。
其中，氨氣與水和酸的反應是教學的重點。
再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態銨鹽和氮肥知識的教學。
在學習銨鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用化肥的方法和意義。
四、教學過程[複習引入] 回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式（ppt 2）。
[討論] 三種固氮方式的優缺點。
強調人工固氮的重要意義，引出本節內容的教學。
[化學史話]氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿足植物生長的需要。
為了提高農作物的產量，科學家們苦苦探索了幾百年。
20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。
從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。
[知識連結] 1. 合成氨反應條件苛刻的原因；2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業合成氨（ppt 4） N 2+3H 2 2NH 3[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。
4.2.2 氮肥的生产和使用--苏教版高中化学必修一讲义
第2课时氮肥的生产和使用[目标导学]1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．理解氨气喷泉实验原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH＋4检验。
[背诵经典导学]1．两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
1．氨(1)物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨气。
(2)化学性质①与水反应氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O，氨水密度比水小，具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－。
②与酸反应氨与酸反应生成铵盐。
NH3遇HCl产生白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。
③与氧气反应氨气与氧气反应，体现NH3的还原性，化学方程式为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO ＋6H2O，此反应是工业制硝酸的基础，称为氨的催化氧化。
(3)制备①工业制法工业合成氨气的化学方程式为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
②实验室制法常用固体NH 4Cl 和Ca(OH)2混合后加热制取，化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
2．铵盐 (1)物理性质铵盐都是白色晶体，易溶于水，常用作氮肥。
(2)化学性质 ①受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式为NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。
4.2.2《氮肥的生产和使用》教案(苏教版必修1)
第2课时氮肥的生产和使用【目标聚焦】了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系，掌握氨气的性质及实验室制法，掌握铵盐的性质及铵根离子的检验重点：氨气的性质，铵盐的性质难点：氨气的性质及应用，铵根离子的检验【学海导航】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败？②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反应：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反应方程式：⑷氨与酸反应的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。
（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【思维点拨】【例1】下列反应起了氮的固定作用的是（）A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨【解析】氮的固定游离态氮（单质）转变为化合态氮，题中只有AF 符合题意。
422《氮肥的生产和使用》教案(苏教版必修1)
第2课时氮肥的生产和使用【目标聚焦】了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系，掌握氨气的性质及实验室制法，掌握铵盐的性质及铵根离子的检验重点：氨气的性质，铵盐的性质难点：氨气的性质及应用，铵根离子的检验【学海导航】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反响方程式：_________________________________________________2、喷泉实验⑴喷泉实验的原理：⑵实验现象：⑶实验结论：思考：①喷泉为什么不满或失败②能否用CO2气体设计一个喷泉实验如何设计空气可以吗3、NH3与水的反响：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。
只有一小局部水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。
在氨水中存在以下平衡：NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反响：⑴实验现象：⑵实验结论：⑶化学反响方程式：⑷氨与酸反响的实质是：⑸氨气的检验方法：铵盐的性质1、铵盐的热解：〔一般规律〕〔1〕假设为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。
〔酸不稳定继续分解〕；〔2〕假设为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—复原反响，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解实质：与碱反响：NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O 注意：①该反响要生成NH3，必须要有加热条件，否那么只能写成NH3·H2O②该反响有何重要应用一是实验室利用该反响来制取NH3，二是利用该反响检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法【思维点拨】【例1】以下反响起了氮的固定作用的是〔〕A.氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气B.一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨【解析】氮的固定游离态氮〔单质〕转变为化合态氮，题中只有AF 符合题意。
高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用教案2 苏教版必修1
4.2.2 氮肥的生产和使用一、学习目标1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；3.学习观察法、探究法、类比法等科学方法；4.知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。
通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。
氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。
其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。
再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。
在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。
强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。
为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。
20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；2. 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨高温高压催化剂N2+3H2 2NH[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。
要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
高中化学 第二课时 氮肥的生产和使用课件 苏教版必修1
2019/9/2
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【实验1】 喷泉实验
实验装 置
操作及现象
结论
注意事项
操作：打开 止水夹，并 挤压滴管的 胶头；
现象：烧瓶 中形成喷泉, 瓶内液体呈 红色
①氨气
_极__易__ _②溶_氨_于_气_水_的__水_; 溶液呈碱性
实验成功的关 键： ①烧瓶要干燥; ②实验装置气 密性要好；
③氨气纯度要 高
结论
在一只烧杯中放 两个棉花球，分 别在两个棉花球 上滴加几滴浓氨 水和浓盐酸，用 表面皿盖住烧杯 口，观察现象
氨水易_挥__发___, 盐酸易_挥__发___,
烧杯中产生 氨气与氯化氢 __白__色_烟__雾___ 可以发生反应：
NH3＋ HCl===NH4Cl
2019/9/2
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(3)与其他物质反应
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二、铵盐及氮肥 1．铵盐 (1)组成:由_N__H_＋ 4_和酸根离子构成的化合物。 (2)物理性质：都是_白__色__易__溶__于__水__的晶体. (3)化学性质
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化学性 质
受热易分解
与碱共热产生氨 气
学科.网
实验操 作
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化学性质 受热易分解 与碱共热产生氨气
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5．用途 (1)液氨可作_____制__冷___剂______。
学.科.网
(2)催化氧化制硝酸。 (3)制铵态氮肥。
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想一想 1．(1)按照微粒个数的多少给氨水中存在的 微粒排序？(2)实验室内如何收集氨气？ 提示：(1)H2O>NH3·H2O>NH3>OH－>NH＋ 4 >H＋ (2)向下排气法，集气瓶口塞上一团棉花，减少 氨气的扩散(NH3 的密度比空气小得多，很易扩 散)。
4.2.2_氮肥的生产和使用_课件_(苏教版必修1)
1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食
1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食 如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下 11亿人就没饭吃。
哈伯
波施
分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖 N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3 工业合成氨
青岛一啤酒厂发生氨气泄漏 昨晚8时，119指挥中心接到市民 报警，称沙子口一带大面积出现异 味，经调查，氨气来源于“崂特” 公司制冷车间，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫 着一股浓烈的刺激性气味，进入厂 区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼 人。
方程式： NH3+H2O=NH3OH NH3+H2O=NH4++OH-
探究活动3
实验2：在一支洁净的试管中滴加几滴氨 水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸） 粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜 色的变化情况。 问题： 1、氨水中含有那些微粒？ 2、氨水具有怎样的性质？
容易挥发
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3· H 2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
消防中心接到报案后立即制定方 案，出动上百名消防队员，十余 量消防车，形成成强大的水 幕……
探究活动1
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能尽量不 吸入氨气？ 2、根据以上信息总结氨气的物理性质
一、氨
NH3
1、物理性质
无色、有刺激性气味的气体 • 颜色、状态、气味： • 密度： 0.771 g/L （比空气轻）
C 34.7 %
D 38.5 %
化学：4.2《氮肥的生产和使用》课件(苏教版必修2)
思考与交流： 根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？ 归纳：1.铵根离子的检验 ； 2.氨气的实验室制法；
3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
3.氮肥简介
NH4Cl（俗称氯铵）
（1）铵态氮肥：
NH4HCO（俗称碳铵） 3
(NH4)2SO4（俗称硫铵又称肥田粉）
NH4NO（俗称硝铵） 3
（2）其它氮肥：
实验探究1
现象： 将胶头滴管中的水挤入 烧瓶，打开止水夹，烧 杯中的水沿着导管喷入 烧瓶，变成红色。 结论：
滴有酚酞的水
氨气极易溶于水，氨气 的水溶液显碱性。
氨气的喷泉实验
实验探究2
现象： 湿润的红色石蕊试 纸变成蓝色。 结论： 氨水易挥发，氨气的水 溶液具有碱性。
2.氨的化学性质
（1）氨气与水的反应
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的 铵盐受热分解都能产生NH3的。 例如，NH4NO3的分解: 2NH4NO3 = 2 N2 ↑ + O2 ↑ + 4H2O
2.与碱共热放出氨气 实验探究5 现象： 产生有刺激性 气味的气体， 湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 有关化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）氨气与酸的反应 NH3+HCl= NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4
用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓
盐酸的玻璃棒靠近，能观察到 什么现象产生？为什么？ 将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓 硫酸现象是否相同？为什么？
讨论：
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演 示 实 验----氨气的喷泉实验
实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气， 塞上带有玻璃管和胶头滴管 （预先吸入少量水）的胶塞。 组装实验装置。打开橡皮管 上的止水夹，挤压胶头滴管， 观察现象。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨的工业制法
催化剂 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压
一、氨
1、氨的物理性质 （1） 无 色，有 （2）密度比空气 小 剂。 刺激性 气味的气体。
（3）易液化， 可用作 致冷
（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能 溶解 700 体积的氨。氨水的密度比 水 小 ，且氨水浓度越大，其密度 越 小 。
氮肥的生产和使用
化学与生活 消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食 生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化 肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量 将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥都来源于NH3
NH4Cl 氨态化肥
NH4HCO3 (NH4)2SO4 硝态化肥：硝酸盐 尿素（CO(NH2)2）
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
演 示 实 验----氨气与水的反应
实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨 水，将湿润的红色石蕊试纸（或 PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管 口，观察试纸颜色的变化情况。 实验现象 试纸变蓝
结论 氨水显碱性
3．化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
①分析氨水的成份： NH3· 2O NH3 H NH4+ H2O OHH+
②氨水的溶质：
③氨水的密度：
④氨水保存：
演示实验
实验3
氨与氯化氢反应
在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉 花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿 盖住烧杯口，观察现象。 实验现象: 产生白烟 结论: 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl
NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
(3)氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化）
催化剂
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O △
(4) 氨与其它非金属反应
2NH3+3Cl2 == N2+6HCl （氨不足）
A B C D
B液体
3.质量百分含量为25%的氨水用等体积 的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( C ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
4.标准状况下，1体积水中溶解700体积 的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，所 34.7% 得溶液的质量分数为_____，物质的量浓 18.6 mol/l 度是____。
4．用途:
(1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl （氨充足）
1.有A、B、C三种气体，A气体在一定 条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但 易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水， 所得的溶液相互反应生成盐和水， NH3 NO NO2 则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。
2、利用右图装置
下列组合能形成明显喷泉 并充满烧瓶的是 A干燥气体 B 液体 NO2 水 CO2 4 mol/L NaOH aq Cl2 饱和食盐水 NH3 1mol/L HCl aq