2019-2020年高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题1钠及其化合物
金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物【考点过关】1.金属钠2【巩固演练】下列说法正确的是。
①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子⑩将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误；钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误；Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠，④错误；钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠，然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A，⑧正确；23g Na完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5 N A个，⑨错误；Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，⑩正确。
答案：⑤⑦⑧⑩2.氧化钠与过氧化钠【巩固演练】下列说法正确的是。
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A②Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂③在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3＋④向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑⑤过氧化钠的电子式：⑥1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑦CO2通过Na2O2粉末后固体质量增重⑧Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物⑨ Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存⑩将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象解析：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，①正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。
答案：①④⑦3. 碳酸钠与碳酸氢钠【巩固演练】下列说法正确的是。
①用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液②装置用于干燥NaHCO3③将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡④用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应⑤1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A⑥碳酸氢钠受热分解实验装置如下：⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O⑧等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小⑨向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成⑩向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：Na2CO3和NaHCO3溶液均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，①错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，②错误；氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，③错误；纯碱是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，升高温度促进盐的水解，使溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸钠与油污直接发生反应，④错误；根据物料守恒可知1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A，⑤错误；碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止加热过程中生成的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，与题给装置不符，⑥错误；少量物质系数为“1”，化学方程式为NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其离子反应方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，⑦正确；假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184 mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，⑧正确；CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，⑨错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，⑩正确。
答案：⑦⑧⑩4.碱金属元素【巩固演练】下列说法正确的是。
①碱金属的单质都能在空气中稳定存在②碳酸钾溶液的pH＜7③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂解析：碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应，①错误；K2CO3水解使溶液pH＞7，②错误；铯易与H2O反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取，③错误；钾的密度小于钠的密度，④错误；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应，⑤错误；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解，⑥正确；少Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水，⑦错误；根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，⑧正确；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，⑨错误；由反应RbH＋H2O===RbOH ＋H2↑可知，水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水作氧化剂，而RbH中氢元素的化合价升高，由－1价变为0价，RbH作还原剂，⑩错误。
答案：⑥⑧【过关演练】1. (2016届武汉模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出2. (2017届长沙长郡中学月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧3.(2016届昆明重点中学测试)焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验4. (2016届贵州调研)一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是( )A．41.8 g固体物质为Na2CO3B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D．一定量的Na2O2为78 g5.(2016届武汉高三测试)一定量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得A 溶液，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n (HCl)与生成n (CO 2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．通入的CO 2气体在标准状况下可能大于22.4 LB ．A 溶液中n (NaOH)＝2n (Na 2CO 3)C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又含NaHCO 3D ．A 溶液中一定只有Na 2CO 36. (2017届南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A ．Na 2O 、Na 2O 2的组成元素相同，二者分别与CO 2反应的产物也相同B ．在反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原8.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教
题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物优质课件
2．向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中 各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质：
(1)Na2O2 的强氧化性。
试剂 反 应 原 理
现象
SO2气体
NaOH， Na2O2的强氧
化性使之褪色
பைடு நூலகம்品红溶液
Na2O2的强氧 化性使之褪色
溶液变浑浊
先变红 后褪色
红色褪去
(2)遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为 O2。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)过氧化钠的电子式为 Na∶··O··∶··O··∶Na。( ) (2)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (3)Na2O2 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 () (4)Na2O2、Na2O 组成元素相同，与 CO2 反应产物也 相同。( )
题组1 考查钠与水的反应
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物(2021年最新整理)
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金属元素及其化合物专题1 钠及其化合物【复习目标】1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用.2.从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物）的相似性和递变性。
3。
了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
4。
以Na2O2为例,了解过氧化物的性质.【考点过关】1.金属钠原子结构钠原子最外层只有1个电子,极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子物理性质质软，硬度小钠的质地柔软，可以用小刀切割；钠通常保存在煤油或石蜡油中；钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶银白色，有金属光泽ρ(H2O)>ρ（Na)〉ρ(煤油）熔点低，低于100 ℃可导电、导热与O2反应空气中缓慢氧化生成氧化钠4Na+O2=2Na2O（白色固体）空气中加热或点燃生成过氧化钠2Na+O2Na2O2(淡黄色粉末)与Cl2反应2Na＋Cl2错误!2NaCl与S反应2Na＋S错误!Na2S【巩固演练】下列说法正确的是。
①金属钠着火,可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A⑨23 g钠与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子⑩将钠投入水中，产生气体,其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火，不能用水扑灭，①错误;钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属，②错误;Na、Na2O、NaOH在空气中吸水形成碱溶液，能腐蚀瓷坩埚，③错误；电解饱和食盐水制得氢氧化钠，电解熔融氯化钠得金属钠,④错误;钠投入硫酸铜溶液中是先与水反应生成了氢氧化钠,然后氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液发生了复分解反应，⑤正确;钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，⑥错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,⑦正确；N钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1mol，钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠,均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1N A,⑧正确;23g Na完全反应时转移电子为1mol,生成H2为0。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物课件
电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O ===== ___________________
正误判断·辨析易错易混
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( × )
2－ － ＋ 2Na＋NH＋ ＋ HCO ===2Na ＋ CO ________________________________________________ 。 4 3 3 ＋NH3↑＋H2↑
②保存：密封保存，通常保存在 石蜡油或煤油 中。
(4)钠的用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②用作电光源，制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4 熔融 =====4NaCl＋Ti。
2.氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为 烧碱 、火碱或苛性钠；它是一种白色固体， 易 溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而 潮解 ；有 很强的腐蚀性。 (2)化学性质 ①具有碱的通性
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √ )
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产
生黄色火焰( √ )
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × )
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( √ )
②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应 2Na＋2HCl=== 2NaCl＋H2↑ (快) 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ (3)钠的制取及保存 (现象：浮、熔、游、响、红) (沉、慢) 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2C2H5ONa＋H2↑
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物
K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
高考化学一轮总复习 第四单元 第1讲 钠及其化合物课件
与CO2反应
__N_a_2_O_＋__C_O__2=__=_=____ __N_a_2_C_O_3___________
_2_N__a2_O__2＋__2_C__O_2_=_=_=____ _2_N__a2_C_O__3_＋__O_2________
生成条件 在__常__温_时__，__钠__与__O_2_反__应_ _燃__烧__或_加__热__时__，__钠__与__O_2_反__应_
用途
用于呼吸面罩，作供氧剂
—
和漂白剂等
三、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 化学式 俗名 色态
溶解性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色粉末
____都__易__溶__，__N_a_2_C_O_3_＞__N_a_H_C__O_3______
溶液酸碱性 物__质__的__量__浓__度__相__同_时__，__碱__性__：__N_a_2_C_O__3＞__N__aH__C_O_3
末)
钠在空气中 加热或点燃
钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后留下的固体
点燃
__2_N_a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2_
呈淡黄色
__(_淡__黄__色__固__体__)______
(2)与水反应(滴加酚酞)。
化学方程式：__2_N__a＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑_____； 离子方程式：__2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_＋__＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑__。
4．保存。 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中， 通常将钠保存在_煤__油__(_或__石__蜡__油__)里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉 在煤油底部，将钠与氧气和水隔绝。金属钠不能保存在汽油或 四氯化碳中。 5．用途。 钠、钾合金(液态)可用于__原__子__反__应__堆__的导热剂；用作电 光源，制作_高__压__钠__灯_。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可 以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=熔==融==___4_N_a_C_l__＋____T_i___。
高考化学一轮复习-4.1-钠及其重要化合物课件
基础梳理
考点突破
考点三Na2CO3与NaHCO3
落实基础
Na2CO3和NaHCO3的比较
Na2CO3俗名纯碱,也叫苏打,溶液呈碱性;NaHCO3俗名小苏打,溶
液也呈碱性,相同条件下其溶解度比Na2CO3的小。
-22考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
完成下列(1)(2)中反应的离子方程式:
(1)加入过量盐酸:
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
考查角度二 钠与水、乙醇、盐溶液反应
例2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有
白色沉淀产生的是
。
A.MgSO4溶液 B.饱和NaCl溶液 C.Na2SO4溶液
D.饱和澄清石灰水 E.Ca(HCO3)2溶液 F.CuSO4溶液
关闭
G.NH4Cl溶液 H.乙醇
22
E.3.9 g Na
电子,所以
3.9
mol)Na2O22时转移的电子数约是6.02×10
转移 0.05 mol 电子,错误;F 选项,
2Og(0.05
2吸收足量的CO
F.在密闭容器中充分加热等物质的量的Na
假设
NaHCO3 为 2 mol,首先发生 2NaHCO3 2O2和NaHCO3固体混合
物,残留的固体物质是NaOH、Na
错误;C
选项,能与酸发生复分解反应,生成盐和水的氧化物叫碱
C.Na2O2能与酸反应生成盐和水,Na
性氧化物,而
Na2O2 与酸的反应是氧化还原反应,除生成盐和水外,
2O2是碱性氧化物
D.Na2O2能与CO2反应产生O
还有氧气生成,错误;E
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件
【加固训练】 1.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
H+ H+ 水
(4)与盐(如CuSO4)溶液反应: ______________________, ______________________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液 中的金属阳离子置换出来。 (5)与乙醇反应:_________________________。
黄色
紫色
【思维诊断】 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。 ( ) 提示:×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。 (2)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。 ( ) 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
特殊
灼烧 相同
②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可 能残留的杂质。
(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na:_____;K:_____(透过蓝色的钴玻璃)。
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【解析】选B。钠与TiCl4反应作还原剂,A正确;应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯 中不能装满水(否则会迸溅出液体),B错误;钠元素的焰色为黄色,而钾元素的焰色为紫 色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有钾元素,C正确;金属Na表面自然形成 的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,D正确。