《氧化还原反应》鲁科版高中化学必修一课件ppt文档(5篇)
同价态，可通过氧化还原反应实现 2．微观探析：能从宏观和
含有不同价态同种元素的物质的 微观相结合的视角分析与
相互转化。
解决实际问题。
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应的特征
氧化还原 非氧化还原
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□3 __升__高____的反应。 2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些) 元素化合价□4 __降__低____的反应。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
(2)以铁与 CuSO4 溶液反应为例 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价□5 __升__高____，发生□6 __氧__化____反应； ②铜离子得电子，化合价□7 __降__低____，发生□8 __还__原____反应。 (3)结论 ①氧化还原反应的特征是□9 __有__元__素__化__合 __价 ___发__生__变__化_______。 ②氧化还原反应的实质是□10 ___电__子__转__移_______。
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第1课时 认识氧化还原反应
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.认识有元素化合价变化的化学反 1．变化观念：能认识物质
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
反应的实质是电子转移。
学变化的本质是有新物质
2．认识元素在物质中可以具有不 生成。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：选 D。只有 D 项化学反应中有元素化合价发生变化。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有 元素化合价变化。 (2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
解析：选 D。还原反应指元素化合价降低的反应。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究 (1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl ①钠原子失电子，化合价□1 __升__高____，发生□2 __氧__化____反应； ②氯原子得电子，化合价□3 __降__低____，发生□4 __还__原____反应。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素； b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。 (2)单线桥法 ①基本步骤
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
②注意事项 a．单线桥必须画在反应物中； b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素； c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
(1)双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义 是相同的。 (2)双线桥法标注时要注意箭头的始端和终端一定是同种元素。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法 ①基本步骤
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数 或失去电子总数，而不是二者的加和。 (2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表 示，a 表示每个原子失去或得到的电子数，b 表示发生氧化或 还原反应的原子个数。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
一种元
素被氧
化，
不一
定有另
一种元
素被还
原。如
0
C
l2
＋
H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素
异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原
反应。
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
1．判断正误 (1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( × ) (2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( √ ) (3)金属单质与 O2 反应时，金属单质发生氧化反应。( √ ) (4)Zn 和 CuSO4 溶液反应时，Zn 被还原成 Zn2＋。( × ) (5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( × )
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原 反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标 出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl _____________________________________________________ ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________________________________________________
合集下载
鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应)
第十一页，共三十九页。
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
第十二页，共三十九页。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
第十三页，共三十九页。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
第十九页，共三十九页。
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
第二十页，共三十九页。
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
第二十一页，共三十九页。
第二十二页，共三十九页。
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第五页，共三十九页。
2．氧化还原反应中的“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0 l2＋ H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素 异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原 反应。
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失 去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。
第十二页，共三十九页。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情 况。例如：
第十三页，共三十九页。
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 例如：
第十九页，共三十九页。
1．氧化还原反应的实质是( ) A．有元素化合价发生变化 B．有氧原子的得失 C．电子转移 D．反应后生成新物质 解析：选 C。氧化还原反应的实质是电子转移。
第二十页，共三十九页。
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
第二十一页，共三十九页。
第二十二页，共三十九页。
解析：选 C。A 中，4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol 被氧化 成 Cl2，失去 2 mol 电子；B 中，Fe 失去电子，发生氧化反应， HCl 得到电子，发生还原反应；D 中，钨元素的化合价由 WO3 中的＋6 价变成单质钨中的 0 价，化合价降低，发生还原反应， 氢元素的化合价由 H2 中的 0 价变成 H2O 中的＋1 价，化合价 升高，发生氧化反应。
第四页，共三十九页。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
第五页，共三十九页。
2．氧化还原反应中的“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0 l2＋ H2O===HC－1l＋HC＋1lO 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素 异形体之间的相互转化(如 3O2 放电 2O3)不属于氧化还原 反应。
应是氧化还原反应，了解氧化还原 是运动和变化的，认识化
氧化还原反应 第1课时 课件 2023-2024学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
任务一：氧化还原反应实质的微观探析
活动3：依据碳酸钠与氯化钙反应的微观示意图，说出该反应 的微观实质是什么？是否存在电子转移？
Ca2+ +CO32-=CaCO3 ↓
复分解反应无电子转移
小结：依据有无电子转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
任务二：氧化还原反应实质的宏观描述 活动1：真实问题——甲醛（HCHO）是室内空气污染的主要污染 物之一，活性高锰酸钾球是以高锰酸钾为原料，以活性氧化铝为载体， 经过二次深加工的一种产品，可用于空气净化除甲醛。其反应原理是：
5HCHO+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+K2SO4+4MnSO4+11H2O
请分析该反应是否属于氧化还原反应？
任务二：氧化还原反应实质的宏观描述
活动2：从原子结构的角度分析NaCl的形成过程
小组讨论：
Na （1）钠原子为什么要参加反应？
+11
其“作案”动机是什么？
e281
7 8 2 +17
任务二：氧化还原反应实质的宏观描述 活动4：分析氧化还原反应的电子转移——“单线桥”
2e-
0
+2
+2
0
Fe＋Cu2+ === Fe2+ ＋Cu
6e-
+2
+3
高温 +4
0
3CO＋ Fe2O3===3CO2↑+2Fe
单线桥法：标变价——连单线（失指向得）——注数目
任务三：氧化还原反应理论的历史回顾
活动1：基于化学史梳理基本概念的关系
年代
科学家
18世纪末 拉瓦锡（法） （Antoine Laurent de Lavoisier）
高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。
高中化学 2_3_1 氧化还原反应课件 鲁科版必修1
_________________________________________
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
(2)单线桥法
不同元素得失电子
在反应物之间用桥的形式表达出__________________的情况。如
Zn
和
Cu2＋
的反应表示为：______________________________。
二、相关概念
开放探究] 用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示：
(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：_____________的反应是氧化还原
反应。
2．特征：反应前后_______有__化__合__价__的。变化 3．本质：_____有__电__子__转_。移 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法
同种元素的原子在反应前后转移电子
表示___________________________________的情况。如 CO 与 Fe2O3 的反应 表示为：
(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥 法表示电子转移情况，其数目是不变的。
(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不 要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。
下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )
催化剂 A．2KClO3 ==△=== 2KC
答案： C
2．下列反应中，S 元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
△ B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=点==燃==SO2 解析： A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元 素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元 素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。 答案： D
鲁科版高中化学必修一第二章第三节 氧化还原反应公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
为什么氧化还原反应会有化合价 的升降？
0
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na
+11 281
+1
-1
失去1个e化合价升1 得到1个e化合价降1
+11 2 8 Na+ 电子转移的
Cl
+17
287
数目与化合 价升降数目 相等
+17
288
Na+
Cl-
Cl-
化合价的变化是由电子转移引起的
实验探究
锌与硫酸铜溶液的反应
Fe + Cu
+2 +4-2
= Fe
+22+
CaCO3 = CaO + CO2
+1 -1 +1 +5 -2
+2 -2 +4-2
+1 -1 +1 +5 -2
NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度， 可以将化学反应分为两大类。
一 氧化还原反应与非氧化还原反应 反应过程中有元素的化合价变化 的反应 ——氧化还原反应 反应过程中无元素的化合价变化的反应 ——非氧化还原反应
型与氧化还原反应的关系。 分解反应 化合反应 置换反应
1、列举初中学过的四大反应类型？
1、铜与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
复分解反应
2、碳酸钙高温下分解; 双氧水分解。
3、氧化铜与氢气的反应
4、铁与CuSO4溶液的反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
小结
氧化还原反应
置换反应
鲁科版高中化学必修一《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时氧化剂和还原剂)
第五页，共三十九页。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
第六页，共三十九页。
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
第十四页，共三十九页。
解析：
，碳元素(C0 →＋C4)化合价
升高，失电子，被氧化，C 是还原剂，CO2 是氧化产物。硫元 素(S0 →－S2)、氮元素(＋N5→N0 )化合价均降低，得电子，被还原，S、 KNO3 是氧化剂，K2S、N2 是还原产物。
答案：C S、N S、N C S、KNO3 C CO2 K2S、N2
第十页，共三十九页。
1．判断正误 (1)金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。( × ) (2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。( √ ) (3)难失电子的物质一定易得电子。( × )
第十一页，共三十九页。
2．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式为 2Al ＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时 氧化剂和还原剂)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第一页，共三十九页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一
0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂 还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是 锰 元素，处于低价态的
是 碘 元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂 还原剂
题型三 判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂 还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现氧化 性。
课堂练习
氧化剂 还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。
(教师参考)高中化学 2.3.1 氧化还原反应课件1 鲁科版必修1
化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
化合价降低，被还原，发生还原反应。
精选ppt
7
（2）得、失氧与氧化还原反应的关系 得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原，发生还原反应
精选ppt
8
【问题探究2】
在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？
氧化还原反应的 实质是什么呢？
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
精选ppt
1
氧化还原反应
【问题探究】
1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的实质？
3、氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？
精选ppt
2
〖交流·研讨〗
观察下列反应，哪些反应元 素的化合价发生了变化？
0
0
+2 -2
（1） O2+2Cu =△== 2CuO
精选ppt
3
氧化还原反应
化 学 反 应 非氧化还原反应
一、氧化还原反应
有化合 价变化
无化合 价变化
定义：有元素化合价精选升ppt 降的化学反应. 4
〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ）
(1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 (2) CaO + H2O === Ca(OH) 2 (3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4
2e－
2Na + Cl2精=选pp2t NaCl
14
结论: 氧化还原反应中 电子转移与化合价升降的关系:
失去e- →化合价升高→被氧化 → 发生氧化反应 得到e- →化合价降低→被还原 → 发生 还原反应
化合价降低，被还原，发生还原反应。
精选ppt
7
（2）得、失氧与氧化还原反应的关系 得到氧，被氧化，发生氧化反应
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧，被还原，发生还原反应
精选ppt
8
【问题探究2】
在氧化还原反应 中为什么会发生 化合价的升降？
氧化还原反应的 实质是什么呢？
第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
精选ppt
1
氧化还原反应
【问题探究】
1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的实质？
3、氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？
精选ppt
2
〖交流·研讨〗
观察下列反应，哪些反应元 素的化合价发生了变化？
0
0
+2 -2
（1） O2+2Cu =△== 2CuO
精选ppt
3
氧化还原反应
化 学 反 应 非氧化还原反应
一、氧化还原反应
有化合 价变化
无化合 价变化
定义：有元素化合价精选升ppt 降的化学反应. 4
〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ）
(1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 (2) CaO + H2O === Ca(OH) 2 (3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4
2e－
2Na + Cl2精=选pp2t NaCl
14
结论: 氧化还原反应中 电子转移与化合价升降的关系:
失去e- →化合价升高→被氧化 → 发生氧化反应 得到e- →化合价降低→被还原 → 发生 还原反应
新鲁科版必修1第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用课件(69张)
力
分
核 心
概念
含某种(或某些)元素化 含某种(或某些)元素化
层 作
突 破
合价 降低 的反应物 合价 升高 的反应物
业
返 首 页
·
6
·
必 备
知 识
发生的反应
自
主 预
具有的性质
习
对应的产物
还原 反应 氧化 性 还原 产物
双
基
氧化 反应
达 标
·
随
还原 性
堂
检
测
氧化 产物
关
键 能
课
高锰酸钾、氧气、氯气 活泼的金属单质、SO2 时
课
氧化剂： MnO2 ，还原剂： 浓盐酸 ，浓盐酸在反应中表现的性 时 分
核 心
质有 还原性和酸性
。
层 作
突
业
破
·
返 首 页
17
·
必 备 知 识
双 基 达 标
自 主 预
③吸收Cl2的反应原理
·
随 堂
习
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
检 测
关 键
离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
·
双 基 达 标
主
随
预 习
(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
堂
( )检
测
关
(2)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：Al>Na。
键
课
能 力
(
)
时 分
核 心
(3)难失电子的物质一定易得电子。
随 堂
习
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件 2.3.3 氧化还原反应的应用
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
√C.还原性：SO2>I－>Fe2＋
D.反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应在物质转化中的应用
氧化剂 还原剂
（1）金属冶炼方法的分类 ①热还原法：以碳、一氧化碳等物质作为__还__原__剂__，在加热条件下将金属氧化物 __还__原__为金属单质。如用一氧化碳还原氧化铁得到金属铁：___________________ _________ 。 ②金属置换法：利用置换反应，以活泼金属为__还__原__剂__，将目标金属从其盐溶液 中__还__原__出来，如湿法炼铜：_________________________。 ③电解法：利用外加电源提供电子，使金属元素的化合价__降__低__，从而获得金属 单质，如电解氧化铝制备金属铝。
• …………….
如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害， 使之更好地为社会的发展服务。
一、氧化还原反应在研究物质性质中的应用
氧化剂 还原剂
根据核心元素化合价的升降趋势，预测H2O2可能具有的化学性质。
标化合价
核心元素
预测性质
选取试剂
+1 -1
H2O2
0
O2
O
-2
H2O
还原性 氧化性
+氧化剂 +还原剂
一、氧化还原反应在研究物质性质中的应用
氧化剂 还原剂
• 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 • 化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。
• 金属的冶炼 正 • 电镀 方 面 • 燃料的燃烧
√C.还原性：SO2>I－>Fe2＋
D.反应H2SO4(浓)＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O不能进行
氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应在物质转化中的应用
氧化剂 还原剂
（1）金属冶炼方法的分类 ①热还原法：以碳、一氧化碳等物质作为__还__原__剂__，在加热条件下将金属氧化物 __还__原__为金属单质。如用一氧化碳还原氧化铁得到金属铁：___________________ _________ 。 ②金属置换法：利用置换反应，以活泼金属为__还__原__剂__，将目标金属从其盐溶液 中__还__原__出来，如湿法炼铜：_________________________。 ③电解法：利用外加电源提供电子，使金属元素的化合价__降__低__，从而获得金属 单质，如电解氧化铝制备金属铝。
• …………….
如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害， 使之更好地为社会的发展服务。
一、氧化还原反应在研究物质性质中的应用
氧化剂 还原剂
根据核心元素化合价的升降趋势，预测H2O2可能具有的化学性质。
标化合价
核心元素
预测性质
选取试剂
+1 -1
H2O2
0
O2
O
-2
H2O
还原性 氧化性
+氧化剂 +还原剂
一、氧化还原反应在研究物质性质中的应用
氧化剂 还原剂
• 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 • 化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。
• 金属的冶炼 正 • 电镀 方 面 • 燃料的燃烧