化学选修3期末考试试卷7

A．只有s区B．只有
C．s区、d区和ds区 D．d
2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）
据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可
的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．三种同素异形体的性质相同
8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）
A．①④⑥⑦⑨ B．全溶 C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦
13. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．由极性键形成的分子不一定是极性分子
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2：，则在某气态氢化物中，
( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—18. 下列说法中正确的是（
A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
（填写与实验方案相对应的实验现象）
④⑤⑥
已知，相关物质被氧化的难易次序是：次之，
A．B．C．D．E、F的结构简式。

A： B： C COONa+ NaOH
晶体。

实用标准文档该反应中氢元素被氧化，由此可确定电负性：Si H（填“>”、“<”或“=”）；
（4）下图中，能正确表示元素的第三电离能（I3）与元素的对应关系的是（填标号）。

参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】元素周期表中全部是金属元素的区域为，d区和ds区，因此选项D是正确的。

2.【答案】D
【解析】氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是Ｄ选项，因为氧离子最外层应该是８个电子。

3.【答案】C
【解析】s、p、d、f能级的轨道数分别有1、3、5、7个轨道。

因此选项C答案是正确的。

4.【答案】B
【解析】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以C—N键的键长小于C—C 键的键长。

故B正确。

5.【答案】B
【解析】推知X为H、Li或Na、Y为S，Z为O。

SO2、SO3都是分子晶体，故熔点较低。

H2S的稳定性小于H2O。

6.【答案】C
【解析】石英的成分为SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，克服的为金属键；碘气化克服分子间作用力，NH4Cl气化需克服离子键与共价键。

7.【答案】B
【解析】A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同， D项，同素异形体的性质不同。

8.【答案】D
【解析】XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。

9.【答案】C
【解析】
10.【答案】C
【解析】
11.【答案】A
【解析】由于A、B、C、D、E五种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可能性，然后进行解题，它们的可能性是：
三组中E的沸点均高于D，A选项正确；A可能为Al，B选项错误；B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。

12.【答案】A
【解析】—OH、—COOH、—CHO都是亲水基，但较—COO－、—SO3－差。

①⑥中相当于每个C上都有亲水基，故易溶于水。

而②中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故②不溶于水。

⑧中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，⑤中的硬脂酸镁是沉淀，⑦⑨⑩和④相比，⑦⑨憎水基小，憎水性差，可溶于水，而⑩由于憎水基太大，难溶于水。

13.【答案】B
【解析】A选项，有的由极性键构成的分子如CO2、CH4等不是极性分子，而有的由极性键构成的分子如H2O、NH3等是极性分子。

B选项，水稳定是因水分子内部氢原子与氧原子间形成的共价键牢固所致，而非氢键所致，水分子间存在氢键，它影响着水的熔沸点，与其性质是否稳定无关。

C选项中，石英(SiO2)属于原子晶体，食盐(NaCl)属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体。

D选项，分子间作用力只存在于分子晶体中，单原子的分子晶体(如稀有气体)不存在共价键，其余的分子内部存在共价键。

14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
【解析】根据等电子体的概念可知选项A正确。

金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。

选项C显然是正确的。

选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。

该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。

18.【答案】B
【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A、C、D都是错误的。

原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键的强弱，所以应该选择B选项。

19.【答案】D
【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y 是镁，Z是氧，W是氟。

硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前
还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。

20.【答案】C
【解析】X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定
二、实验题
21.【答案】（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

（2）试管；酒精灯；胶头滴管
（3）① B ②F ③ A ④D ⑤ C ⑥E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al 非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。

Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。

三、计算题
22.【答案】A．HOCH2(CHOH)4CHO B．HOCH2(CHOH)4COOH
C．HOOC(CHO)4COOH D．HOCH2(CHOH)4CH2OH
E 或
F 或
23.【答案】质量分数：H2 22.2% CO 77.8%
体积分数： H2 80% CO 20%
【解析】
四、推断题
24.【答案】
【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。

（1）T为Al，13号元素。

（2）根据S、C最高价氧化物对应的
酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。

（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。

（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。

（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2====2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。

五、填空题
25.【答案】(1)核电荷数16硫S第三周期ⅥA族
(2)核电荷数38锶Sr第五周期ⅡA族
(3)核电荷数55 铯Cs 第六周期ⅠA族
【解析】此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。

26.【答案】（1） HClO4
（2）电解；
（3）Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；
（4）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3＝NH4NO3）。

B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。

27.【答案】（1）①离子。

②Mg2+半径比Ca2+小，因此氧化镁晶体的晶格能较大，熔点较高。

（2）①3。

②自由电子。

（3）sp3杂化； <。

（4）D。

【解析】。