前锋区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷 含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷含解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣18．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C．D．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变17．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（S）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35KJ•mol﹣1，CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.57KJ•mol﹣1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92KJ B．2489.44KJ C．784.92KJ D．3274.3KJ18．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO+O2⇌2NO2B．N2O4⇌2NO2C．Br2（g）+H2⇌2HBr D．6NO+4NH3⇌5N2+3H2O19．对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体20．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大21．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJB．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC．Q1=2Q2=2Q3=197D．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ22．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣123．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、填空题（共三道题，合计34分）24．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）反应放出体积气体所需的时间约为．（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为（5）解释反应速率变化的原因：（6）计算H2O2初始状态的浓度．25．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3由此计算△H1=kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=kJ．mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图2中的压强由大到小为，其判断理由是26．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，逐惭增大；在AB段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H2（g）═ZMH y （s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=mL•g﹣1•min．反应的焓变△HⅠ0（填“＞”“＜”或“=”）．（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气．（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol．2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦二中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共计22题，每题3分合计66分）1．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是（）A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804KJ热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g 液态水时放出的热量是xg，列式计算即可．【解答】解：葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol即生成108g108gH2O放出2804kJ的热量，设生成1g 液态水时放出的热量是xg，可得：解得：x=26.0kJ故选A．【点评】本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单．根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题．2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A．液化气B．煤油 C．煤球 D．木柴【考点】化学平衡建立的过程．【专题】有机化学基础．【分析】A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质．【解答】解：A、液化气主要成分是丙烷和丁烷燃烧时能生成二氧化碳和水，二氧化碳和水不是污染气体，故A可选；B、煤油的主要成分是C9～C16的多种烃类混合物，如果氧气不足会有CO生成，较液化气燃烧更不充分，故B不选；C、煤球属于固体，不易充分燃烧，且燃烧时能生成一氧化碳、可吸入颗粒物等污染大气的物质，故C不选；D、木柴燃烧时容易燃烧不充分，产生灰尘和可吸入颗粒物等污染大气的物质，故D不选．故选A．【点评】本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题的关键是要充分理解燃料燃烧时生成物的性质方面的知识．3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧．A．②③④⑤B．②③④ C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气，吸收热量，是物理变化，不属于吸热反应，故①错误，②酸碱中和反应，属于放热反应，故②正确，③浓H2SO4稀释，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故③错误，④固体NaOH溶于水，放出热量，是物理变化，不属于放热反应，故④错误，⑤H2在Cl2中燃烧，发生氧化还原反应，属于放热反应，故⑤正确，故属于放热反应的是②⑤，故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．4．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热反应都不需要加热就能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．反应是吸热还是放热与是否加热无关；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；C．所有物质燃烧都是放热反应；D．反应是吸热还是放热与是否加热无关．【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；C．所有物质燃烧都是放热反应，故C错误；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故D错误；故选B．【点评】关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．5．已知化学反应2C（s）+O2（g）CO2（g）、2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧C．钠与水反应D．酸碱中和反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、NH4Cl晶体受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、木炭的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、钠与水反应是一个放热反应，故C错误；D、酸碱中和反应是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．8．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．9．某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）A．B．C．D．【考点】探究铝热反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝热反应需要加热反应才能开始，铝热反应为放热反应，温度升高化学反应速率加快，据此进行解答．【解答】解：因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应开始，反应不断放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以B正确，关系B．【点评】本题考查了铝热反应特点及温度对化学反应速率的影响方面的知识，题目难度不大，注意明确温度对化学反应速率的影响及铝热反应中能量变化．10．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．【解答】解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A．①④B．③④C．①②③ D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．12．在容积固定的2L 密闭容器中进行着一个可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示．已知v的单位为mol•（L•s）﹣1，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少C．Z的物质的量的增加D．Y的物质的量的减少【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】观察图象，纵坐标为Y的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断X的浓度变化，据此解答．【解答】解：V（正）×t（平衡）表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，V（逆）×t（平衡）表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，即阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（X）=△c（Y），为阴影面积的一半，故A错误；B、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故B正确；C、由上述分析可知，阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），故C错误；D、阴影为平衡时Y的浓度减少量△c（Y），容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示Y 的物质的量的减少量，故D错误；故选B．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，难度较大，可以借助数学微分方法理解v﹣t时间图象中所围区域面积的含义．13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．14．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙【考点】等效平衡．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．。
(参考)2019年高二化学上学期9月月考试卷(含解析)
（参考）2019年高二化学上学期9月月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O⇌H2CO3B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气D．构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源3．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气4．下列各图所表示的反应是放热反应的是( )A．B．C．D．5．已知断开1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H﹣N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是( ) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣368.15 kJ•mol﹣1B．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣736.3 kJ•mol ﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣675.3 kJ•mol ﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣1 472.6 kJ•mol﹣18．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （1）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2=△H3＜△H19．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．电子从锌电极通过检流计流向铜电极C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e﹣→H2↑11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是( )A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al﹣3e﹣═Al3+ B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al﹣3e﹣+4OH ﹣═AlO+2H2O12．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是( )A．反应①中氧化剂是氧气和水B．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C．反应①、②中电子转移数目相等D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀13．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无14．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2 B．NaOH C．NaCl D．CuSO416．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥．A．①③B．②③④C．③④D．②③17．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池的说法中正确的是( )A．在熔融电解质中O2﹣由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣═4CO2+5H2O19．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是( ) A．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降B．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2C．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀D．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降20．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是( )A．Cu极为原电池负极B．Cu极附近OH﹣浓度增大C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成二、填空题（共4小题共40分）21．（化学﹣化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是__________．（2）电解生成的金属铝是在熔融液的__________（填“上层”或“下层”）．（3）阴极和阳极均由__________材料做成；电解时所消耗的电极是__________（填“阳极”或“阴极”）．（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成__________（填代号）．a．冰晶石b．氧化铝c．铝锭d．硫酸铝．22．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如下：请回答下列问题：（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b__________c__________（2）负极的电极反应式为__________．（3）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为__________mL（标准状况）23．（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的__________棒，乙池中的__________棒②乙池中阴极的电极反应式是__________（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式__________②甲池中碳极上电极反应式是__________乙池碳极上电极反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的C（OH﹣）=__________（不考虑电解产物的相互反应）④电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等杂质离子，使用试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．HCl溶液其合理加入顺序为（试剂填序号）__________．24．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．（1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是__________．（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有__________（填序号）①加强安全管理，杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H4=﹣285.8kJ•mol﹣1请回答下列问题：①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是__________．②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式__________．③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为__________．2015-2016学年××市平××正兴学校高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O⇌H2CO3B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A 错误；B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B错误；C．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，故C正确；D．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气D．构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．高温条件下水分解产生氢气和氧气；B．特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，但水的分解是吸热反应；C．开发廉价能源，以分解水制氢气可以降低成本；D．水不分解就不能得到氢气，也就得不到二次能源．【解答】解：A．高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故A正确；B．特殊化学物质如催化剂能加快化学反应速率，水分解产生氢气，但水的分解是吸热反应，故B错误；C．寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故C正确；D．水不分解就不能得到氢气，也就不能使氢能成为二级能源，故D错误；故选BD．【点评】本题考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等，题目难度不大，注意水分解时要吸收能量．3．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．【点评】本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．4．下列各图所表示的反应是放热反应的是( )A．B．C．D．【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，反应的实质是物质先变为活化分子，再结合成生成物．【解答】解：当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以AC错误，物质间反应的实质是物质先变为活化分子，此过程吸热，然后活化分子变为生成物，此过程释放热的，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．已知断开1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H﹣N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是( ) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=945.6 kJ/mol故选B．【点评】本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等【考点】中和热的测定．【分析】A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，加快反应速率，使其充分反应；B．温度计不能接触烧杯底部；C．醋酸是弱酸，电离吸热；D．中和热测定的实验需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒．【解答】解：A．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误；D．中和热测定不用酒精灯，故D错误．故选A．【点评】本题考查了中和热的测定原理，掌握测量原理是解题的关键，难度不大．7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣368.15kJ•mol﹣1B．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣736.3 kJ•mol﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣675.3 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣1 472.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热368.15kJ×2=736.3kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热736.3kJ．【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热368.15kJ×2=736.3kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热736.3kJ，表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式是CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣736.3 kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的意义是关键，难度中等．8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （1）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2=△H3＜△H1【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热和浓硫酸稀释放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，由于醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而浓硫酸稀释放热，故Q2＞57.3KJ，稀硝酸为稀的强酸，Q3=57.3KJ，所以△H2＜△H3＜△H1，故选C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大．9．已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．电子从锌电极通过检流计流向铜电极C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e﹣→H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故A错误；B．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故B正确；C．锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是( )A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为 Al﹣3e﹣═Al3+ B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为 Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为 Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．【解答】解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大．12．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是( )A．反应①中氧化剂是氧气和水B．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀C．反应①、②中电子转移数目相等D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．反应①中Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；B．钢铁在潮湿的空气中，Fe、C及潮湿的空气构成原电池；C．反应①、②中，均为1mol氧化剂氧气得到电子；D．与铜质水龙头连接处的钢质水管，构成Fe、Cu原电池，加快Fe的腐蚀．【解答】解：A．反应①中Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，则氧化剂为氧气，故A错误；B．钢铁在潮湿的空气中，Fe、C及潮湿的空气构成原电池，发生电化学腐蚀，故B错误；C．反应①、②中，均为1mol氧化剂氧气得到电子，均转移4mol电子，转移电子相同，故C正确；D．与铜质水龙头连接处的钢质水管，构成Fe、Cu原电池，加快Fe的腐蚀，易腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及电化学，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原电池原理为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．14．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2 B．NaOH C．NaCl D．CuSO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；。
2019-2020年高二9月月考化学试题 含答案
2019-2020年高二9月月考化学试题 含答案1．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol 。
则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=+571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+CO 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （g ）；△H=-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)=3CO2(g)+3H 2O(l)；△H=-1400 kJ/mol2．2HI(g) H 2(g)+I 2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 （ ）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g) ΔH=-196.46kJ/molH 2(g)+ 12O 2(g)=H 2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol 在H 2SO 4溶液中，Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于 （ ）A ．-417.91kJ·mol -1B ．-319.68 kJ·mol -1C ．+546.69 kJ·mol -1D ．-448.46 kJ·mol -14．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= —92.4 kJ·mol －1，下列结论正确的是 （ ）A ．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB ．达到平衡后向容器中通入1mol 氦气，平衡不移动C ．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D ．若达到平衡时N 2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3 kJ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定6．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
2019-2020年高二上学期月考化学试卷(9月份) word版含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。
2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题word版含答案
2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题word版含答案一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH固体D．加CaCO3固体3．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－15．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入＋O起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋1 mol O2B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 SO3C．4 mol SO2＋1 mol O2D．3 mol SO2＋0．5 mol O2＋1 SO36．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是( )A . A、B、C的分子数之比为1：3：2B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H7．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/molt n现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：28．下列有关叙述正确的是（ ）A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9．反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ( ) A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 210、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ．L -1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ．L -1，则下列叙述正确的是（ ）A ．x+y<zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低11．在一个6 L 的密闭容器中放入3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+n R(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X 的浓度减小31，则该反应式中n 的值为( )A ．3B ．4C ．5D ．612．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13、用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(CH3COOH)/ c(H+)B、c(H+)/ c(CH3COOH)C、c(OH-)/ c(H+)D、c(OH-)14．能用能量判断下列过程的方向的是（）A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。
2019-2020年高二上学期九月月考化学考卷含解析
2019-2020年高二上学期九月月考化学考卷含解析一、选择题( 共 16 题 ,共 48 分)1、 2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）。
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是a.酚酞试液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是a.冰毒、黄连素b.海洛因、青霉素c.大麻、摇头丸d.黄曲霉素、尼古丁3、下列关于水的说法正确的是a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内b.所有的天然水都不能饮用c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水4、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在 100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化b.实验是研究问题的一种有效方法c.谷氨酸钠受热不分解d.大量食用味精有利于身体健康5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是a.盐酸克仑特罗（瘦肉精）b.苏丹红c.甲醇d.苯甲酸钠6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是a.三聚氰胺b.苏丹红c.亚硝酸钠d.葡萄糖7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠b.调味剂——亚硝酸钠、味精c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是a.用铝锅炒菜比用铁锅好b.为防止身体发胖，炒菜时不放油c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，则为成酸性食物b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物d.柠檬酸是酸性食物10、2009年5月31日是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
2019-2020年高二9月检测化学试题 含答案
2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
部编版2020学年高二化学9月月考试题(新版)新人教版
2019学年度上学期9月月考高二化学试卷时间：90分钟满分：100分第I卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH﹣）增大B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，K w不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低3．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）5．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。
火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)＝K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为（）A．c－3a－b B．3a＋b－c C．a－b－c D．c－a－b6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
上海前锋中学2020年高二化学月考试题含解析
上海前锋中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，将以同样倍数减小参考答案：B2. 下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0.5 mol·L-1盐酸③0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液④0．1 mol·L-1的NaOH溶液⑤0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H+)由大到小的顺序是A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤D．⑤③④①②参考答案：A3. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（）A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O参考答案：C略4. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2参考答案：A略5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C6. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②可以用甲醛溶液浸泡海产食品③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部参考答案：A略7. 下列操作达不到预期目的的是()① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略8. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO2 D．降低体系温度参考答案：A略9. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．[Ca2＋]＝[CO32－]B．[Ca2＋]＝[CO32－]＝C．[Ca2＋]≠[CO32－]，[Ca2＋][CO32－]＝K sp(CaCO3)D．[Ca2＋]≠[CO32－]，[Ca2＋][CO32－]≠K sp(CaCO3)参考答案：C溶液中[Ca2＋]<[CO]，A、B均不正确，C项正确；D项，温度不变，则K sp(CaCO3)不变。
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前锋区高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）
A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸
3．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
4．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水5．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
6．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d
7．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法的是：
中不正确
．．．
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
8．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
9．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
10．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中。