【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第9章 第1讲化学反应速率及影响因素

(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大 小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA＋ vA vB vA vB bB cC，即比较 a 与 b ，若 a > b ，则用A表示时 的反应速率比用B表示时大。
[例1]如图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的 浓度随时间变化的情况，t是反应充分时的时间。试回
－ － －
－
－
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成 氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的
速率最快的是(
)
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
特别提醒
计算化学反应速率时，要注意用何种物质表示，并
且是用单位时间内物质的量浓度的变化量，而一般不用物 质的量的变化量来表示。
变式训练
1．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并 在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L· s)。 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L· s)。 ③2 s时物质A的转化率为70%。 ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
象就越明显
)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物
质的浓度为0.8 mol·L－1 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢 [答案]D
列反应速率关系中，正确的是( A．v(W)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) [答案]C ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X)
[解析]本题考查了化学反应速率的有关计算。化学反 应速率与方程式的计量数成正比，A项应为v(W)＝v(Z)； B项应为3v(X)＝2v(Z)；D项应为2v(W)＝3v(X)。
答：
(1)该反应的反应物是________。
(2)该反应的化学方程式为________。
(3)若反应充分时的时间为2 min，A物质的平均反应 速率为________。此时容器内混合气体的平均相对分子质 量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相 等”)。
[解析](1)对于一个反应，无论是可逆的还是不可逆 的，其反应的实质都是旧物质的消耗，新物质的生成。表 现在量上，即反应物量的减少，生成物量的增加。从图像 来看A的物质的量浓度减小，故A是反应物。 (2)因化学反应中各物质的变化量与其化学计量数成正 比，所以A、B、C 3种物质的浓度变化之比为：(2.4－
对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值
不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反
应在某一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。 (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ， 即 速 率 之比等于相应物质的化学计量数之比。 (3)可以利用化学反应速率数值的大小比较化学反应
[解析]反应进行得越快，反应现象不一定明显，如盐 酸和NaOH溶液的反应，A错误；化学反应速率不用固体 或纯液体表示，B错误；C项是指某物质的浓度在1 s内变 化了0.8 mol·L－1 ，C错误；化学反应速率就是表示化学
反应进行快慢的物理量，D正确。
4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下
[答案]B
1．浓度
(1)增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速 率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增 大。 (2)同理可得减小浓度的情况。
3．压强 (1)若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强
的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为改变压强反应
速率不变。 (2)对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应 速率、逆反应速率都增大，反应物气体系数之和大者增大 的快，减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小，反应
别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相 同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L －1 的盐酸 反应的速率相同
[答案]B
[解析]影响化学反应的速率有内因与外因之分。内因 指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界
条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率
1．化学反应速率的表示方法及简单计算 (1)表达式 Δc 某物质的物质的量浓度的变化量 v＝ Δt ＝ 时间的变化量 (2)对于任意化学反应 在解题过程中经常用“起始量、变化量、某时刻量” 的格式来分析、解决问题。
例如，对于反应：mA＋nB pC＋qD，A 的浓度为 amol· 1，B 的浓度为 bmol· 1，反应进行至 t1s 时，A 消 L L 耗了 x mol· －1，则反应速率可计算如下： L mA 起始浓度/mol· －1 L 转化浓度/mol· L
5．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定
温度下为减慢反应速率而不影响生成H2 的量，可向其中
加入( ) B．铁粉 D．KNO3溶液 A．KCl固体 C．K2SO4溶液 [答案]C
[解析]A项对速率无影响；B项加入铁粉生成H2 总量
增加；C项加入K2SO4溶液，溶液体积增大，H＋的浓度降 低，速率减慢；D项加入KNO3，因酸性条件下NO具有较 强的氧化性，无H2放出。
考点图析
基础知识梳理
一、化学反应速率
2．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对 于 任 一 反 应 mA ＋ nB===pY ＋ qZ ，
v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。
3．注意的问题 (1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的______速率，而不是指________速率。
反应速率。
答案：一、1.减少
瞬时 (2)常数
增加
2.m∶n∶p∶q
3.(1)平均
思考：相同，同一化学反应用不同物质浓度的改变 量表示速率，数值可能不同，但表示的意义可能相同。因 此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标
准的。
二 、 (1)Na>Mg>Al
加快 压强 减小 相同 三、实验 光的吸收
－1 － －
＋
nB pC b nx m nx b－ m 0 px m px m
＋ 0 qx m
qD
a x
－1
某时刻浓度/mol· L
a－x
qx m
x 则：v(A)＝ mol· －1·－1 L s t1－t0
nx － － v(B)＝ mol· 1· 1 L s mt1－t0 px － － v(C)＝ mol· 1· 1 L s mt1－t0 qx － － v(D)＝ mol· 1· 1 L s mt1－t0
学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规
律。
考向分析
本讲重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反
应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件 对化学反应速率的影响。预测2014年的高考仍会以下面几 个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率 影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。
必考部分
第九章
化学反应速率和化学平衡
第1讲
化学反应速率及影响因素
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
1．了解化学反应速率概念，反应速率的定量表示方
法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 大作用。 3．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)对化
进行的快慢。
2．准确掌握有关概念 (1)平衡(或末态)时的浓度：Δc(反应物)＝c(始)－c(变)； Δc(产物)＝c(始)＋c(变)。 变化量 (2)反应物的转化率＝ ×100%。 始态时的量 m气 (3)气体的密度：ρ＝ V 。 m气 (4)气体的平均摩尔质量： M ＝ 。 n气
p1 (5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时： ＝ p2 n1 V1 n1 ；恒温恒压时： ＝ 。 n2 V2 n2 3．比较反应的快慢 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示 时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数 值大小，而要进行一定的转化。
v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化 剂、反应物颗粒的大小 、 紫外线辐射等因素 。A中0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸溶液中自由移动的 c(H＋ )是不相同的；D中大理石粉改变了与盐酸的接触面
积，所以改变了反应速率。
3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(
发？
二、影响化学反应速率的因素
(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质 ，如Na、 Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何
一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率
v(A)＝v(C)＝0.3 mol· 1· 1； L s 1 v(B)＝ v(C)＝0.15 mol· －1·－1； L s 2 2 s时消耗A的物质的量为： 0．3 mol· 1· 1×2 L×2 s＝1.2 mol； L s 1.2 mol 所以A的转化率为 ×100%＝30%； 4 mol 2 s时，c(B)＝1 mol· －1－0.15 mol· －1·－1×2 s＝0.7 L L s mol· 1。 L