2019高考化学一轮复习诵读10分钟系列第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素_氯素材11pdf
2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——卤素(ClBrI)课件
(10)用 Cl2 消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(
)
【答案】 (10)√
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
(8)√
(9)√
[ 高考命题点突破] 命题点 1 氯及其化合物的主要性质及有关应用
2．了解海水中提取 Br2、I2 T7(C)、T9(C) 的原理和方法。 3．了解氯及其重要化合物 的制备方法。 2015 年：Ⅰ卷 T7(D)、T28(1)；Ⅱ卷 T7(C)、T12、T28 2014 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷 T27(2、3) 2013 年：Ⅰ卷 T7(C)；Ⅱ卷 T10(A)
(2)化学性质
ClO ＋H2O HClO＋OH 。 碱 性， ①Ca(ClO)2 水溶液呈___ 水解的离子方程式为________________________
－
－
消毒 剂和_____ ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的_______ 次氯酸 ，作_____ 漂白 剂。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)在空气中失效的原理为__________________________________________,
(2)与非金属反应
点燃或光照 与 H2 反应：H _____________________ 2＋Cl2 ========= 2HCl ，
(3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应，
＋ － Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO 。 2 2 离子方程式为___________________________
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋ NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为____________________________ NaHCO3 。 _________
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
K12课件
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答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2 ＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋
K12课件
16
题组一 氯气和氯水的性质
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，不能使HClO浓度增
大的是( )
A．水 C．CaCO3固体
B．AgNO3固体 D．NaHCO3固体
K12课件
17
解析：加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO) 减 小 ； 加 入 AgNO3 固 体 ， 可 同 时 消 耗 Cl － ， 致 使 c(HClO) 增 大 ； 加 CaCO3(s) 或 NaHCO3(s) ， 只 消 耗 HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C、D均正确。
(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用
生成HClO。
K12课件
8
【典例1】 (高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的 反应进行实验探究：
K12课件
9
操作
现象
取 4 g 漂粉精固体，加入 100 部分固体溶解，溶液略有颜色
mL 水
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
K12课件
3
2．Cl2的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
氯化物(书写化学方程式)。
a．①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
2019届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—氯课件新人教版
3．漂白粉
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)燃烧反应一定是 O2 参加的氧化还原反应。(×) (2)Cl2 与 H2O 或 NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。 (√ ) (3)要证明 Cl2 无漂白性而 HClO 有漂白性，可以先让干燥 Cl2 通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色。(√) (4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞 中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。(√)
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 什么？其原因是什么？
提示： 最终得到的物质是 CaCO3 和 CaCl2； 其原因是： Ca(ClO)2 光照 ＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。
[题组 1]
氯气的性质
1．(导学号 27346439)向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各 注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙 中注入的液体分别是( )
解析：B
[Cl2 通 入 石 灰 乳 中 制 得 漂 白 粉 ； 其 有 效 成 分 是
Ca(ClO)2 ； 漂 白 粉 在 空 气 中 发 生 如 下 反 应 ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO， 漂白粉在空气中久置会变质； D 选项中， 浓盐酸会与漂白粉发生反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑ ＋2H2O。]
2．(导学号 27346440)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反 应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( A．FeCl2 C．FeCl3
答案：B
)
B．AlCl3 D．CuCl2
高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素课件
HClO H＋＋ClO－
。
③强氧化性：具有 漂白 性。
(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质
①Ca(ClO)2 是 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比 HClO 强 。
②水解显 碱 性，其水解离子方程式为
ClO－＋H2O HClO＋OH－
。
③与酸反应生成 HClO ，作为漂白粉或消毒剂的 原理可用化学方程式表示为
(1) 能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 是 ________( 填 “a” 、 “b”、“c”、或“d”)。
(2)c 过程中的现象是_________________________， b 过程中反应的离子方程式为______________________ ______________________________。
(3)a 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________________________。
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石 蕊作用，Cl－能与 Ag＋反应生成 AgCl 沉淀，氯水中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：选 A
角度一 氯气的氧化性 1．判断下列说法正误，并说明理由 (1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。( ) (2)向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧 化性。( )
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)： ①与烧碱反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的 主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2课时 富集在海水中的
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课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素—氯优质课件
加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，
导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，A 正确； 若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶 液的漂白性减弱，B 错误；加入氯化钙溶液，不能发生反 应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C 错误； 加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，D 错误。
考点 2 氯气的实验室制法 1．实验装置
饱和食盐水
浓 H2SO4
向上排空气法
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察 到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到 试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色 判断是否收集满。
答案：A
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
氯水中 加入物质
可溶性 氯化物
浓度 变化
c(Cl －)增 大
平衡 移
动方 向
左移
应用
①用饱和食盐 水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食 盐水法收集Cl2
氯水中 加入物质
浓度变化
盐酸
c(H＋)和 c(Cl－)增大
NaOH c(H＋)减小
Ca(OH)2 CaCO3
答案：A
题组1 考查氯气和氯水的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)时分层
富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
] 3．下列说法正确的是 ( )【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
全国近年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯限时规范特训(2021
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第2节富集在海水中的元素——氯板块三限时规范特训时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共70分）1．下列说法不正确的是（)A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应答案D解析因为Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO错误!2HCl＋O2↑，使久置的氯水最终变成盐酸，A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解,所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存,C正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．[2017·洛阳模拟］下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( ）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红,后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯
K12教育课件
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【解析】选D。氯水中含有大量H2O,加入无水硫酸铜 会出现蓝色,A正确;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯 水可使石蕊试液先变红后褪色,B正确;向氯水中通入 少量二氧化硫,Cl2与SO2反应,漂白性减弱,C正确;氯水 中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,加入NaCl固体平衡 逆向移动,c(H+)减小,pH增大,D错误。
K12教育课件
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(1)反应原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、
MnO2等)氧化浓盐酸:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
[或2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。
(2)装置类型:固体+液体
气体。
△
====
K12教育课件
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c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,C项错误;加入二氧化硫水溶液,发生反 应:SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白能力减弱,D 项错误。
K12教育课件
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【母题变式】
(1)将碳酸钙粉末加入新制氯水中,有无色气泡产生,发生反应的离子方程式为 ___________。 提示:CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。
K12教育课件
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(1)弱酸性:比碳酸酸性___,电离方程式为 _(2_)_不__稳__定__性__:见__光__易__分。解,氯水要现用现弱配,保存在 棕色瓶中,置于冷暗处。 (3)强氧化HC性lO:使有H色++C布lO条- 褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素__卤素配套课件新人教版
5.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 棕色
(2)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表 现还原性。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O
答案 C
【归纳总结】 含氯消毒剂及其消毒效率
含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生 HClO，杀灭 具有生命活性的微生物。其消毒效率通常是指单位质量的消毒剂所得到的电子 数，例如 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的消毒效率的677111.5××25＝2.63 倍。
1.实验装置
考点二 氯气的实验室制法 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
2.制取过程
4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋
饱和食盐水
浓H2SO4
向上排空气法
排饱和食盐水法
淀粉-碘化钾 蓝色石蕊
3.注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空 气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不 完全。 (5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。