《海水“晒盐”》第二课时学案
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐” 》第2课时公开课教学课件
第2课时
第八单元 海水中的化学
一、导入新课
食盐在水中为什么会达到“饱和”呢？这是因为食盐在水中的溶解是有一定限度的。事实上，大多数固体物质在水中都不是无限制地溶解的。那么，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？
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二、物质的溶解性
三、溶解度
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1. 条件：在一定温度下；2. 标准：在100g溶剂中；3. 状态：达到饱和时；4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。内部因素：溶质和溶剂本身的性质；外部因素：温度。
三、认识溶解度曲线
此图片是动画缩略图，如需使用此资源，请插入动画“溶解度曲线”。
三、认识溶解度曲线
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：1. 氯化钠在20℃时的溶解度是______________________；硝酸钾在20℃时的溶解度是____________；氢氧化钙在80℃时的溶解度是___________________。2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是____________________________________________。3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律?
三、认识溶解度曲线
1．意义：
2．走势：
3．交叉点：
表示某物质在不同温度下的溶解度。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。
表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。
《海水晒盐》导学案（参考）
《海水晒盐》导学案（参考）第2节海水晒盐第一课时——结晶、粗盐提纯【学习目标】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
3、形成学以致用的习惯。
【学习重点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解食盐的主要用途2、学会粗盐提纯的基本操作。
【学习难点】1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2、学会粗盐提纯的基本操作。
【温故知新】、1、饱和溶液与不饱和溶液概念，相互转化的方法。
一定温度下，一定量的溶剂（水）里，再溶解某溶质的溶液叫这种物质在这一温度时的饱和溶液。
否则为不饱和溶液。
一般，接近饱和的不饱和固体溶质溶液转化为饱和溶液可以1）溶质。
2）溶剂。
3）等，其中一定不会改变浓度的是。
2、写出海水制镁的3个化学方程式：【合作探究】说出海水晒盐的基本流程。
粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒的作用是什么？小组讨论后完将你们讨论的成果在黑板上展示，要求结合教材插图【要点提示】1、固体溶质从饱和溶液中的过程叫结晶。
海水晒盐的基本流程为：海水、蒸发、、过滤。
2、粗盐提纯的基本步骤，其中玻璃棒在每步中的作用是：1）溶解；2）过滤；3）蒸发结晶——搅拌使溶液；4）收集固体3、过滤操作的作用：除去不溶于水中的固体。
一贴：滤纸贴紧漏斗壁，不留气泡；二低：滤纸低于漏斗口，滤液低于漏斗边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一方（用玻璃棒），漏斗尖嘴靠烧杯壁。
4、完成分组实验《粗盐中难溶性杂质的去除》所需仪器：玻璃类：烧杯、、漏斗、量筒、、滴管；非玻璃类：天平、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、药匙、剪刀、滤纸等。
【当堂检测】1、(11年泸州中考16)．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2、(10年泸州中考3)．用右图所示装置进行的实验是（）A．过滤 B．结晶C．蒸馏 D．溶解3、将二氧化锰与氯化钠的混合物分离得到纯净的二氧化锰和氯化钠，正确的操作方法是（）A、溶解、过滤、蒸发结晶、回收B、溶解、过滤、洗涤、回收C、溶解、蒸发结晶、过滤、烘干D、溶解、沉淀、过滤、回收4、如果将泡咸菜放置在空气中，过一段时间后咸菜的表面出现白色颗粒，请简要解释原因：【课后反思】1、这节课我知道了什么？2、我还有什么疑问？课后作业：完成实验报告。
鲁教版九年级第八单元第2节海水“晒盐”第2课时教案
在实验中要改动的要素是：溶剂质量
要练说，先练胆。说话害怕是幼儿言语开展的阻碍。不少幼儿当众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声响极低，自讲自听；有的抬头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，倾向差生。一是和幼儿树立谐和的言语交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声响亲切，举措亲昵，消弭幼儿畏惧心思，让他能自动的、自由自在地和我交谈。二是注重培育幼儿勇于当众说话的习气。或在课堂教学中，改动过去教员讲先生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自在讨论和说话的方式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培育幼儿爱说话敢说话的兴味，对一些说话有困难的幼儿，我总是仔细地耐烦肠听，热情地协助和鼓舞他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的决计。三是要提明白的说话要求，在说话训练中不时提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态小气，口齿清楚，声响响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模拟。临时坚持，不时训练，幼儿说话胆量也在不时提高。要坚持不变的要素是：温度和溶质的质量
实验探求：哪些要素影响固体物质在水中的溶解限量
1、溶质Байду номын сангаас类的影响：
在实验中要改动的要素是：溶质种类
要坚持不变的要素是：温度和水的质量
2、溶剂种类的影响：
在实验中要改动的要素是：溶剂种类
要坚持不变的要素是：温度和溶质的质量
3、温度的影响
在实验中要改动的要素是：温度
要坚持不变的要素是：溶质的种类和水的质量
鲁教版九年级第八单元第2节海水“晒盐”第2课时教案
九年级
主备人
胡蒙蒙
课题
8.2海水〝晒盐〞2
鲁教版九年级化学下册《海水“晒盐”》第二课时【创新教案】2
第二节海水“晒盐” 第二课时
学习目标：
1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
3、通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
4、能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。
5、通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于思考的习惯。
知识点（重点、难点）：
1、学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐
2、除去可溶性离子的方法。
学习过程：
学生讨论，
学生的掌握适时提醒。
教学反思：。
(新)鲁教版化学《第二节 海水“晒盐”》导学案word精品
第二节海水“晒盐〞〔第1课时〕【学习目标】1.了解海水“晒盐〞的过程；2.了解结晶和蒸发结晶。
【学习重点】海水“晒盐〞的过程。
【学习过程】一、自主学习学习任务一：探究海水“晒盐〞的过程活动1：阅读教材P35。
交流和总结:1.从海水中提取食盐的方法主要为。
2.海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为〔也称〕。
活动2：完成P36活动天地8-1。
交流和总结：1.你怎样判断食盐溶液是否到达饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐〞有什么不同？你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐〞？学习任务二：认识结晶与蒸发结晶活动3：阅读教材P36交流和总结：1. 叫结晶。
2.海水“晒盐〞属于。
二、诊断评价1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定〔〕A.很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.以下说法正确的选项是〔〕A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不管在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中参加10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有局部固体未溶解。
再参加10g水后，固体全部溶解，以下判断正确的选项是〔〕A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.以下是海水晒盐的流程图，选择恰当的答案，填入空格内。
海水流程图：→→供选答案：A.结晶池 B.蒸发池 C.粗盐 D.母液6.一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。
《第二节 海水“晒盐”》教案2(第2课时)
教师引导，学生思考。
学生在已有的生活经验及化学知识的基础上思考、讨论、合作交流，发表自己的看法。
结合农民用筛子除去小麦中的泥沙来理解分离混合物的原理。
学生思考、想像。
通过教师的演示，以利于学生分组实验的顺利进行。
教师巡视，指导学生进行分组实验。
学生依据实验，思考教师提出的问题，交流表达自己的观点。教师引导学生总结出“一贴、二低、三靠”的过滤操作基本要领，分析对比蒸发和蒸馏的区别在哪里，同时评价学生对上述问题的回答情况。
指导学生阅读教材，分析除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质的原理。
交流、小结食盐精制过程中的反应，完成化学方程式的书写，分析对各步操作的顺序要求及所加试剂的量的要求。
小组同学之间相互交流自己的认识，教师简单介绍食盐在化学工业上的应用。
通过练习巩固本节课所学知识。
学生之间交流本节课的收获，提出自己还存在的疑问，将问题尽量让学生之间自己来解决，教师适时引导。
分组实验(屏幕出示)
1、溶解：量取15ml蒸馏水，倒入烧杯中。称取5.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解，观察现象。
2、过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
提出问题：(屏幕出示)
1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？各有何作用？
2、过滤过程中需要注意哪些问题？
3、蒸发过程中需要注意哪些问题？
通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，还不能得到纯净的食盐，工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不相同，其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质：那么，如何除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢？
第二节 海水晒盐第2课时学案
第二节海水“晒盐”（第2课时）----固体物质在水中的溶解度学习导引：溶解限量溶解度溶解度曲线冷却热饱和溶液法（降温结晶）自主研学：（相信自己的能力，你一定行！）1.温故：(1)海水晒盐的原理是________________________________________(2) _______________________________________________的溶液是饱和溶液，(3) 结晶是指___________________________________________过程。
2.研学：（1）食盐在水中能无限制的溶解吗？如果不能，你认为哪些因素会影响食盐在水中的溶解呢？（2）还记得生物和物理中用过的控制变量法吗？说说看。
合作探究：（集体的智慧是无穷的，大家一起来！）活动一：探究固体物质在水中溶解限量的影响因素1.提出问题：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量？2.猜想假设：___________、________________、___________________......3.进行实验：根据老师提供的仪器、药品，小组内讨论，设计出实验方案，然后分工合作、动手实验，并及时记录实验现象。
实验步骤：__________________________________________________________________实验现象：____________________________________________________________________4.得出结论：固体物质在水中的溶解限量受_________、__________、_________等因素的影响。
活动二：认识溶解度1..参考《课本》P41这条曲线是以温度为横坐标，以100g水中最多能溶解的硝酸钾的质量(g)为纵坐标绘制成的。
观察该图，可知：20℃时，100g水中最多溶解______g硝酸钾;60℃时，100g水中最多溶解______g硝酸钾。
13.8-2 海水“晒盐”学案(2)
8-2 海水“晒盐”学案（2）二、海水“晒盐”——__________结晶得到氯化钠从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，也称太阳能蒸发法。
该法需要的自然条件：气候温和、光照充足、太片平坦的海边滩涂。
盐田可分为蒸发池和结晶池两部分。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体叫做母液（也称“苦卤”）。
具体生产流程为：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液。
【总结】母液一定是氯化钠的__________溶液。
（饱和或不饱和）【练习】1．解释：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na CO）”23夏天温度__________，____________________________________________________________冬天温度__________，____________________________________________________________2．根据上图回答：若要从ab的混合溶液中获得晶体a，可用__________结晶的方法。
（填“降温”或“蒸发”）若要从ab的混合溶液中获得晶体b，可用__________结晶的方法。
（填“降温”或“蒸发”）三、粗盐提纯——除去泥沙【思考】用什么方法将粗盐中的泥沙除去？【总结】1．仪器：2．步骤：__________、__________、__________。
每步都用到的仪器是__________，在各步中的作用分别是____________________、____________________、____________________。
【补充知识】气体的溶解度：该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度一般随压强增大而__________，气体溶解度一般随温度升高而__________。
鲁教初中化学九下《8第2节 海水“晒盐“》word教案 (2)
海水“晒盐”（第2课时）教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
教学重点、难点1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
集体智慧（以知识体系为主）个性设计教学后记[创设情景]我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
并完成有关的实验探究。
一、海水晒盐的过程[阅读] 请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解[补充实验]以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。
[结论]在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、、。
[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？[提出问题]我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。
[实验探究]（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是——温度要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量鲁教版化学9年级教案第2 页共 2 页鲁教版化学9年级教案2[实验结论]在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。
海水“晒盐” 第2课时 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《第二节海水晒盐》教学设计第2课时◆教材分析本节课共有四部分内容：一是物质在水中溶解限量的影响因素有哪些；二是认识溶解限量，即溶解度；三是溶解度随温度变化情况的表示方法；四是溶解度曲线的应用，即冷却热饱和溶液的结晶方法。
从影响固体物质在水中溶解限量因素的认识到溶解限量随温度变化规律的发现，再到溶解限量试纸的理解，三者有机融合，让学生体验溶解度概念的形成过程。
这对学生掌握学习的基本策略和方法无疑起到了良好的促进作用。
◆教学设想1.本课题以新课程倡导的“从学生和社会发展的需要出发，激发学生的主动性和创造性，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程成为理解化学、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程”为基本理念，教师只是课堂的引领者。
本课题从提出问题、解决问题到新问题的提出及解决方法均由学生自行完成，教师积极为学生的主动探索、合作交流搭建平台；注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，逐步学会分析和解决与化学有关的实际问题。
2.本节采用“创设情境——问题导思——自主解决”的课堂教学模式，只提供必要的实验器材及药品，从一开始问题的提出即引导学生自行完成，学生的思考、讨论、实验、修正等活动贯穿课堂的始终，真正体现学生是课堂的主人，课堂是学生发挥自我、展现自我、提高自我的空间，让学生有更多的空间主动体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
◆教学目标1.理解“溶解度”、“溶解度曲线”等概念。
2.学会绘制并使用溶解度曲线。
3.知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
4.学习用数形结合的方法处理实验数据(绘制溶解度曲线)，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
5.认识科学探究的意义和基本过程，通过提出问题进行初步的探究活动。
6.通过绘制、使用溶解度曲线理解溶液的溶解过程。
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第二节海水“晒盐”
第二课时
【学习目标】
1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
【旧知回顾】
1.蒸发结晶：___________________________________________________。
2.降温结晶：______________________________________________________。
【新知学习】
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？
1.重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）
思考：
（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
实验步骤：
（1）溶解：玻璃棒的作用是。
（2）过滤：玻璃棒的作用是。
操作的要点是一贴、二低、三靠。
讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有
（3）蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。
2.除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加过量的、______、等物质，将其转化为沉淀，除去。
有关反应的化学方程式为：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（2）再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的________和_______，得到精盐水，最后经________既得精盐。
有关反应的化学方程式为：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________。
3.食盐的用途：
（1）生活：是重要的和。
（2）工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。
小结：
（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。
过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。
（2）过滤和结晶的比较
【自我检测】
1.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）
A、酒精和水
B、氯化钾和二氧化锰
C、氯化钠和硝酸钾
D、铁粉和铜粉
2.在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）
A、漏斗
B、烧杯
C、玻璃棒
D、酒精灯
3.在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。
下列可能引起产率偏高的是（）
A.粗盐未完全溶解
B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液
C.过滤时液面高于滤纸边缘
D.蒸发时有液滴飞溅出去。