四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸质量过关试题 含答案 精品
人教版高中化学必修1第四章_第四节氨 硝酸 硫酸 --氨
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O ②浓氨水加固体CaO
NH3 ·H2O + CaO = NH3↑ +Ca(OH)2
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5．尾气处理 多余的氨要吸收掉，以避免污染空气， 但多余气体在尾气吸 收时要防止倒吸。常采用的装置有：
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四、氨气的用途
实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。 (2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少 量空气。
除去氨气外你学过的什么气体也能作喷泉实验？
气体
HCl
水、 吸收剂
NaOH 溶液
NH3
CO2、Cl2、 NO2 和 H2S、SO2 O2
实验4-8
喷泉实验
实验装置
操作及现象
(1)打开_止__水__夹___， 并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由 玻璃管进入烧瓶， 形成_喷__泉__，瓶内滴 有酚酞溶液呈红___色
结论
氨_极__易__ 溶于水， 水溶液 呈_碱__性
请分析产生此现象的原因？
烧瓶内气体溶于水，压强减小，在外界 大气压作用下溶液进入喷泉。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3
⑶浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？
思考与交流 从氧化还原角度来研究氨气
1、氨气中氮元素的化合价是什么？ N H 3 N 2 N O 2 3
2、氨气具有什么性质？
(3)氨气的还原性（氨的催化氧化） ——与氧气的反应
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
b
四川省成都市中学20172018学年高中化学人教版必修一第四章第四节氨硝酸硫酸质量过关试题Word版
（人教版必修1）第四节《氨 硝酸 硫酸》质量过关试题(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是( A )A.氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因·H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B 、C 、D 选项均错误，A 项正确。
2.下列叙述或操作中正确的是( B )A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH 溶液解析：浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H +具有弱氧化性，C 错误；NaOH 溶液本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上消除浓硫酸的腐蚀作用，D 错误。
3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( C )A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀4．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( B )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2解析：NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑。
四川省成都市中学20172018学年高中化学人教版必修一第四章第四节氨硝酸硫酸—氨及铵盐课时训练试题
第四章第四节《氨硝酸硫酸》课时训练试题(时间15分钟满分100分)考试范围：氨及铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.起固氮作用的化学反应是( C)A.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B.硝酸工厂用NH3制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，选C。
2.下列关于氨气的说法正确的是( C)A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸D.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故A、B、D 三项都错误。
四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，C项正确。
3.为了检验某固体物质中是否含有N，下列试纸和试剂一定用不到的是( B)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤解析：N的检验方法是向含有N的溶液中加入强碱(OH-)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使该试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有N，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
4.如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是( D)a(干燥气体) b(液体)A NO2H2OB CO2 mol·L-1NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol·L-1盐酸解析：NO2和H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，烧杯中的水部分进入烧瓶(约)，水不能充满烧瓶；CO2能与NaOH完全反应，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，能形成喷泉，且能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以不能形成喷泉；盐酸吸收NH3，形成NH4Cl溶液，可以使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉并充满烧瓶。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)
H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol
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NH3 + HCl == NH4Cl
氨与氯化氢的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思考：如何检验某气体是氨气？
方法1：用湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，试纸变蓝，说明气体为氨气。
方法2：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近管口， 产生白烟，说明气体为氨气。
（2）氨与酸反应 NH3 ＋ HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 NH3 ＋ H2O + CO2 ＝ NH4HCO3
【思考与交流】提示：氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有 生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领 域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮 在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通 过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能 固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮， 如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土 壤中吸收铵离子(铵肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各 种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得 氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生 物分解成铵离子(NH4+)、硝酸根离子(NO3-)和氨(NH3)又回到 土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
2017-2018学年高中化学人教版必修1 4.4氨硝酸硫酸(第1课时)氨教案2
第四节氨硝酸硫酸本节分析本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。
氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过，学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物——硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。
纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。
训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法，为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材：(1)要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养。
氮是比较典型的非金属，氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。
因此，在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要。
在教学过程中，要精心进行问题设计，引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。
(2)高度重视化学实验的教学功能。
(认真规范地做好每一个实验，把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣。
)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。
(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较，从中培养学生分析、归纳的能力，且从分析比较、归纳中得出规律。
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)品质课件PPT
一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
一、氨气（NH3）
(3)用途
二、铵盐
1、物理性质
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象
烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)精选课件
小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃梦想，于是，他们成为永葆青春梦想、永葆奋斗激情的人、能够改变世界、创造未来的人。 是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在信任是友 多少，友谊也会相应消失多少。我们彼此间的友谊将协力维护我们的美誉。友谊如金钱一般，容易得到却不易保持。真正的友情，是一株成长缓慢的植物。我们不应该 从而使它受到玷污。如果为了那更伟大的爱，必须牺牲友谊，那也是没有办法的事；不过如果能够保持下去，那么，它就能真的达到完美的境界了。友谊是一种温静与 惯所结成，从长久的认识与共同的契合而产生，友谊真是一样最神圣的东西，不光是值得特别推崇，而是值得永远赞扬。它是慷慨和荣誉的最贤慧的母亲，是感激和仁 舍已为人，而且完全出于自愿，不用他人恳求。好感是友谊的先决条件，但不能把两者混为一谈。生活中遇到大忧大患，友谊应该是有效的安慰。
高中化学人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸 课件PPT(25张)
四、硝酸 2、化学性质
⑶ 与非金属的反应
C＋4HNO3(浓) ＝△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
四、硝酸 2、化学性质
⑷ 不稳定性 4HNO3(浓) =△=或==光=照=O2↑＋4NO2↑＋2H2O
浓硝酸的保存：棕色瓶 黑暗 低温 浓硝酸常因溶有NO2显黄色
四、硝酸 3、用途
① 重要化工原料 炸药 染料
② 实验室 重要试剂
塑料
硝酸盐
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
①浓硫酸与金属的反应
Cu＋2H2SO4(浓) ＝△CuSO4＋SO2↑＋2H2O 常温，浓硫酸使铁、铝钝化
②浓硫酸与非金属的反应 C＋2H2SO4(浓) ＝△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
纯硫酸 无色油状液体 高沸点，难挥发 常用浓硫酸 98.3％（密度 1.84g/cm3，浓度 18.4mol/L）
稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属 金属氧化物 碱
盐
Fe
CuO 氢氧化铜 （BaCl2）
三、硫酸 2、化学性质
⑴ 稀硫酸----具有酸的通性
① 与指示剂 ② 与碱及碱性氧化物 ③ 与金属反应 ④ 与盐的反应
高一化学人教必修1第4章第4节《氨硝酸硫酸》4-4-1(完整版)4
温馨提示：①氨不仅能跟盐酸反应，也能跟硫酸、硝酸、 醋酸、碳酸等多种酸反应，反应实质都是 NH3 与 H＋的反应。
因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的 干燥剂。同理，氨气与氯化氢气体不能共存。
②在中学化学中 NH3 是唯一能与酸反应生成盐的气体。 ③气态氢化物与最高价氧化物所对应水化物发生化合反 应，这是氮元素有别于其他元素的特征。
(1)实验室制取氨气的化学方程式： ________________________________________。 ①用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气， 引发水上喷的操作是__________________。该实验的原理是 ______________________________。 ②如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 ________________________________________。
【答案】 (1)D (2)①NH3 极易溶于水 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱa.装置气密性良好；b.NH3 纯度 高；c.烧瓶要干燥
【点拨】 (1)充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分 析。NH3 溶于水形成氨水，溶质是 NH3，NH3 溶于水时有如 下反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，所以氨水中 存在 H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－等诸多粒子，根据 氮原子守恒，可知答案为 D。
5．实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物
制取氨：□16 __________________________________。
参考答案：
□1 N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 □2 刺激性□3 小□4 极易 □5 700□6 氨水□7 一水合氨□8 铵盐□9 NH3＋HCl===NH4Cl □ □ 催化剂
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（人教版必修1）第四节《氨 硝酸 硫酸》质量过关试题(时间45分钟 满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的是( A )A.氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D.NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C 项铵盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B 、C 、D 选项均错误，A 项正确。
2.下列叙述或操作中正确的是( B )A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH 溶液解析：浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，A 错误；稀硫酸中的H +具有弱氧化性，C 错误；NaOH 溶液本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上消除浓硫酸的腐蚀作用，D 错误。
3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( C )A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀4．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( B )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2解析：NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑。
产生的H 2O 和CO 2分别与Na 2O 2反应生成O 2，化学方程式依次为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
而分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。
所以最终得到的气体是O 2。
5．锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( C )A ．X 是NH 3，Y 是水B ．X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸D ．X 是HCl ，Y 是NaNO 3稀溶液解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。
A 、D 项中NH 3和HCl 气体极易溶于水，B 中SO 2与NaOH 溶液反应(2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O)，气体体积都减小。
C 项中CO 2和稀H 2SO 4不反应，气体体积不减少，故C 项中压强不减小。
6．下列说法中错误的是( A )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离解析：有的铵盐受热分解产生NH 3(如NH 4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH 3(如硝酸铵)，A 错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH ＋4中的N 呈－3价外，还可能含有其他价态的N 元素(如NH 4NO 3中的N 有－3、＋5两种价态)，B 正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH 3，不加热时往往生成NH 3·H 2O ，C 正确；加热时，NH 4Cl 分解后在试管上部重新生成NH 4Cl ，从而可实现与NaCl 的分离，D 正确。
7．关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( C )A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 2解析：该反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H 2SO 4参加反应只有1 mol H 2SO 4被还原。
8．下列推断合理的是( B )A ．某无色溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 2－4B ．单质――→＋O 2 氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 2－4 解析：若溶液中有SO 2－3也会出现此现象，A 项错误；C 项，浓H 2SO 4有强氧化性，和Cu 加热才可剧烈反应，C 项错误；D 项，可能受到Ag ＋影响生成AgCl 沉淀，D 项错误。
9．将浓H 2SO 4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。
对此解释合理的是( D )A ．浓H 2SO 4具有脱水性B ．浓H 2SO 4是高沸点酸C ．HCl 气体溶解度很小D ．浓H 2SO 4溶于水放出大量热量，降低了HCl 的溶解度解析：浓H 2SO 4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl 气体的一种简单方法。
10．如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和c 分别是( )解析：选D 。
A 项：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；B 项：CO 2不能溶于盐酸，不能形成喷泉；C 项：Cl 2不溶于饱和NaCl 溶液，不能形成喷泉。
11．把a L 含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3的混合溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与BaCl 2溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( B )A.b －c a mol·L －1B.2b －4c amol·L －1 C.2b －c a mol·L －1 D.2c －4b amol·L －1 解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH 3以及SO 2－4与Ba 2＋的沉淀反应考查有关的计算。
12．在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓H 2SO 4的实际体积为( D )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL 解析：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol ＝1.8 mol ，即100 mL ，但Cu 与稀H 2SO 4不反应，故浓H 2SO 4的实际体积大于100 mL 。
二、非选择题：本题包括4小题，共52分 。
13.（除标注外，每空2分，共14分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A ．酸性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________________。
解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
答案：(1)C（1分）(2)SO2（1分）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD (4)褪色（1分）漂白（1分）SO 2＋H2O H2SO3(5)不能（1分）品红溶液、溴水(其他合理答案均可)14．（每空2分，共16分）Ⅰ.已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。
它们之间的转化关系如下图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有(填序号)_________________________。
①放热②黄绿色褪去③瓶口有白烟④瓶口有白雾⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。